專題2-1-2-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(備作業(yè))(解析版)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、單選題1．下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體【答案】D【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等。A項(xiàng)、將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不選；B項(xiàng)、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；C項(xiàng)、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；D項(xiàng)、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D選；答案選D。2．足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水?、藜覰a2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥【答案】B【解析】為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答。①加Na2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，減壓，對反應(yīng)速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項(xiàng)是B。3．（2020·雞澤縣第一中學(xué)高二開學(xué)考試）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是()A．30℃，塊狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)B．30℃，粉末狀鐵與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)C．60℃，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)D．60℃，粉末狀鎂與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)【答案】D【解析】金屬越活潑，反應(yīng)速率越大，而且反應(yīng)物的性質(zhì)是決定因素；溫度越高，反應(yīng)速率越大，固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大。答案選D。4．（2020·懷仁市第一中學(xué)校云東校區(qū)高二月考）欲使反應(yīng)CO2CO2的化學(xué)反應(yīng)速率加快，下列措施錯誤的是A．增加炭的量 B．升高反應(yīng)溫度 C．增加氧氣濃度 D．將炭塊粉碎【答案】A【解析】A．根據(jù)方程式可知炭為固體，增加固體的量不能增大反應(yīng)速率，故A符合題意；B．升高溫度活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．氧氣為氣體，增大氧氣的濃度可以加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．將炭塊粉碎可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，故D不符合題意；綜上所述答案為A。5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最慢出現(xiàn)渾濁的是（）選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】D【解析】“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應(yīng)速率最快；A項(xiàng)與B項(xiàng)溫度相同、H2SO4濃度相同，B項(xiàng)中Na2S2O3的濃度比A項(xiàng)大，反應(yīng)速率：B項(xiàng)>A項(xiàng)；C項(xiàng)與D項(xiàng)溫度相同、H2SO4濃度相同，D項(xiàng)中Na2S2O3的濃度比C項(xiàng)大，反應(yīng)速率：D項(xiàng)>C項(xiàng)；B項(xiàng)與D項(xiàng)Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項(xiàng)溫度高于B項(xiàng)，反應(yīng)速率：D項(xiàng)>B項(xiàng)；則反應(yīng)最快的是D項(xiàng)，D項(xiàng)最先出現(xiàn)渾濁；故選D。6．（2020·河北阜城中學(xué)高二開學(xué)考試）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．【答案】A【解析】a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。7．在同溫同壓條件下，已知：C+CO22CO(正反應(yīng)是吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度同時升高時，v1和v2的變化情況正確的是（）A．v1增大，v2減小 B．同時減小C．同時增大 D．v1減小，v2增大【答案】C【解析】無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，均可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位時間內(nèi)單位體積的空間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，故一定能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，答案選C。8．（2020·遼陽縣集美學(xué)校高二月考）對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)【答案】A【解析】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯誤；D．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。9．（2020·廣東廣州高二期末）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和【答案】C【解析】A．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯誤；綜上所述答案為C。10．（2020·浙江高三開學(xué)考試）探究酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)3）約為1.5×10-3mol·L-1·min-1B．表中數(shù)據(jù)a＜12.7，b＞6.7C．用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)1）＞v（實(shí)驗(yàn)3）D．可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢【答案】A【解析】A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=8×0.2：4×0.01=40：1＞5：2，則H2C2O4過量，用KMnO4表示該反應(yīng)速率v（KMnO4）=≈5.0×l0-4mol?L-1?min-1，故A錯誤；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；C.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中濃度大，則反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)1）＞v（實(shí)驗(yàn)3），故C正確；D.判斷反應(yīng)速率快慢的方法：單位時間內(nèi)產(chǎn)物的物質(zhì)的量的變化量的多少或比較收集相同體積CO2所消耗的時間長短或單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量等，所以比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；故答案選A。11．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【解析】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小。A項(xiàng)、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；B項(xiàng)、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯誤；C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D項(xiàng)、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B。12．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：時間實(shí)驗(yàn)序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，在10~20min時間內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.0065mol·L-1·min-1B．實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1快，說明實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑C．實(shí)驗(yàn)1中40min時的逆反應(yīng)速率比10min時的逆反應(yīng)速率慢D．比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1，可推知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知v(A)=＝=0.013mol/(L?min)，由2A(g)B(g)+D(g)可知v(B)=v(A)==0.0065mol·L-1·min-1，故A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol?L-1，但達(dá)平衡時2組的時間較短，說明實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)1中起始時生成物的濃度為0，則起始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，則40min時的逆反應(yīng)速率比10min時的逆反應(yīng)速率快，故C錯誤；D．對比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1，溫度升高，達(dá)平衡時A的平衡濃度減?。粶囟壬?，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為C。13．（2020·浙江高三開學(xué)考試）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是A．1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率增大，1，2-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40°C，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】D【解析】A．根據(jù)能量圖可知，1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物能量高，則1，4-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)程和能量關(guān)系圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．溫度升高，各反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；D．溫度升高，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)題干信息可以看出，1，2-加成產(chǎn)物的產(chǎn)量減小，所以1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率增大程度，故D正確；答案選D。14．已知：①298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如下表所示：物質(zhì)C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相對能量/kJ·mol-1520-84-110-242-286-393②H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-286kJ?mol-1-(-242kJ?mol-1)=-44kJ?mol-1有研究表明，在催化劑存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．E[C2H6(g)+CO2(g)]=-477kJ?mol-1 B．第2步反應(yīng)?H=41kJ?mol-1C．第2步正反應(yīng)活化能為210kJ?mol-1 D．第1步反應(yīng)比第2步反應(yīng)慢【答案】D【解析】A．E[C2H6(g)+CO2(g)]=(-84kJ?mol-1)+(-393kJ?mol-1)=-477kJ?mol-1，故A正確；B．第2步反應(yīng)?H=(-300kJ?mol-1)-(-341kJ?mol-1)=41kJ?mol-1，故B正確；C．第2步正反應(yīng)活化能為(-131kJ?mol-1)-(-341kJ?mol-1)=210kJ?mol-1，故C正確；D．第1步正反應(yīng)活化能為(-300kJ?mol-1)-(-477kJ?mol-1)=177kJ?mol-1，小于第二步正反應(yīng)活化能，則第1步反應(yīng)比第2步反應(yīng)快，故D錯誤；故答案為D。二、填空題15．（2020·福建省泰寧第一中學(xué)高二月考）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=__，V6=___，V9=__?！敬鸢浮縕n+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅與鋅在硫酸中構(gòu)成原電池，加快氫氣生成的速率301017.5【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)Zn為活潑金屬，可置換出硫酸銅中的Cu，與硫酸溶液共同構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；根據(jù)要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同；據(jù)此解答。（1）稀硫酸與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，即Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；答案為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。（2）Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，Zn能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu-Zn原電池，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率；答案為CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn在硫酸中形成Cu-Zn原電池，加快氫氣生成的速率。（3）要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，V5=30mL，那么總量為50ml，所以V1=V2=V3=V4=V5=30ml，V6=10ml，V9=50ml-30mL-2.5mL=17.5mL；答案為30，10，17.5。16．KMnO4是實(shí)驗(yàn)室中常用的一種試劑。回答下列問題：(1)K+的結(jié)構(gòu)示意圖為_________。(2)在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+

8H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則正極反應(yīng)式為___________。(3)在10

mL0.1

mol·L-1

KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15

mL0.5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)速率增大的原因可能是___________(填字母)。a．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b．反應(yīng)物濃度增大c．K2SO4起催化作用d．MnSO4起催化作用(4)為了探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案：實(shí)驗(yàn)0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴