2025年華東師大版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學下冊階段測試試卷375考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列物質間能發(fā)生離子反應的是。

①石灰石和鹽酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④銅和氯氣A.①②B.③④C.②③D.①④2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.與所含電子數均為NAB.與充分混合反應后，轉移的電子數為2NAC.和CO的混合氣體中含有的氧原子數為0.5NAD.17g液氨中含有的共價鍵數是3NA3、二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，對酸性污水中的Mn2+也有明顯的去除效果，其反應原理為：ClO2+Mn2+→MnO2↓+Cl-（部分反應物和產物省略、未配平），下列有關該反應的說法正確的是A.工業(yè)上可用更為廉價的Cl2來代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C.該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:5D.理論上處理含1molMn2+的污水，需要標準狀況下的ClO28.96L4、海洋是資源的寶庫，下列從海洋中提取物質的第一步操作一定錯誤的是A.淡水——蒸餾B.食鹽——蒸發(fā)C.溴——濃縮D.碘——萃取5、化學在生產、生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是A.通過煤的干餾、煤的氣化和液化，來獲得潔凈的燃料和多種化工原料B.采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”等方法提高空氣質量C.利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣D.含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉莊稼，也可直接排放到河流中6、下列敘述中正確的是()

①標況下，NH3和CH4的混合氣體的密度為0.75g/L,則氨氣和CH4的體積比為4:1

②常溫常壓，1.12LO2分子數小于0.05NA

③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子數為1.2NA

④2L0.1mol·L-1的鹽酸溶液中含有0.2NA個分子。

⑤標況下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微?？倲敌∮?.3NA

⑥0.01mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-數為0.02NAA.①②⑥B.①②⑤C.③④⑤D.①④⑥評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數依次遞增，A原子形成的陽離子是一個質子，B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C原子的最外層電子數與B原子的核外電子總數相等，D在同周期元素中原子半徑最大，而E在同周期元素中原子半徑最小。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲和乙均為中學化學常見物質。請回答：

（1）甲的電子式為_____________，其中所含化學鍵類型為________________。

（2）A的單質與C的單質在堿性條件下構成燃料電池，其正極反應式為__________；負極反應式___________為。

（3）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH—的物質的量濃度c（OH—）甲:c（OH—）乙=______________.

（4）A與C、D與C可形成化合物A2C、A2C2、D2C、D2C2，說出的一種用途_________；

寫出A2C2與E的單質反應的化學方程式____________。

（5）濃氨水與固體甲混合，可用于快速制取少量氨氣，其原因是___________________________________________________（請用必要的方程式和簡要的文字加以說明）。8、將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中；然后取出10mL溶液用1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，產生的沉淀量Wg與所加氫氧化鈉溶液VmL的關系如下圖所示。求：

(1)合金中鎂和鋁的物質的量之比___________；

(2)鹽酸的物質的量濃度___________(沒反應后溶液體積不變)。9、現(xiàn)有下列物質：

①NaOH固體；②金屬鐵；③HCl氣體；④稀硫酸；

⑤CO2氣體；⑥氨水；⑦Na2CO3粉末；⑧蔗糖晶體；

⑨熔融的NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶體。

回答下列問題：

(1)可導電的是_______________________________(填序號；下同)。

(2)屬于電解質的是________________________________。

(3)屬于非電解質的是_______________________________。

(4)屬于電解質，但在題給狀態(tài)下不能導電的是________________________________。10、（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：

①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是_____→____（填化學式）。

②該反應的氧化產物是________（填化學式）。

（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____。

（3）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由上圖可知SCR技術中的氧化劑為_____________。

②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________。11、2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境；常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌；消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)寫出鈉與水反應的化學方程式____________________。

(2)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________。

(3)漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應；即產生有漂白；殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為________。

(4)某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量；滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質__________(填序號)。

A．酸性B．堿性C．漂白性12、下表是元素周期表中的一部分。

根據A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）化學性質最不活潑的元素是___________，氧化性最強的單質是_______，用一個化學反應證明H單質的氧化性強于G單質____________________________。

（2）D的最高價氧化物與I的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。13、依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答下列問題：

(1)實驗室常用加熱與固體制化合價取氨，該反應的化學方程式為_______。

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產硝酸分為三步：

①化學方程式為_______。

②實驗現(xiàn)象是_______。

③該反應的離子方程式為_______。

(3)上圖中，只用一種物質可將NO直接轉化為硝酸且無色環(huán)保，該物質的化學式為_______，X的化學式為_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數為NA。(____)A.正確B.錯誤15、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤17、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤18、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤19、從微觀層次認識物質是化學的特征之一__________。A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)20、下圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的部分產物已略去)。已知：E為紅棕色固體；K為淺綠色溶液；反應①②是化工生產中的重要反應；B；C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化。

(1)化合物A中含有的短周期元素是___________(寫元素符號)，E的化學式___________。

(2)如何檢驗化合物N中的陽離子___________。

(3)寫出J與F反應的離子方程式：___________，G與H反應的化學方程式：___________。

(4)等物質的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為___________，原因是(用化學反應方程式表示)___________。

(5)實驗室制取G的化學方程式___________21、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成；取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：

（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。

（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。

（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。

（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___。序號化學式ⅠⅡ

（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論。___22、分別代表原子序數依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半徑最小，與的最外層電子數相等；的內層電子數是最外層電子數的一半；的最高化合價和最低化合物的代數和為6；和可形成原子個數之比為和的兩種化合物；三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應。請回答下列。

問題：

（1）元素在周期表中的位置是______。

（2）三種元素的原子半徑由小到大的順序為______（填元素符號）。

（3）兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________。

（4）某同學用兩元素的單質反應生成固體物質屬于離子化合物，且能與化合物反應生成的單質。

①的電子式為______；與反應的化學方程式為__________________。

②該同學認為取兩元素的單質反應后的固體物質與反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的請判斷該方法是否合理并說明理由：______________________________。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共3分)23、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化學性質最不活潑的元素___，非金屬性最強的元素是___，金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為___。

(4)某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價為___，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為___，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學式是___，高溫灼燒該化合物時火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數之差是___。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)24、LiCoO2是鋰離子電池常用的電極材料。利用原鈷礦（含Cr2O3、NiS等雜質）制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：①在含一定量Cl-的溶液中，鉆離子以CoCl形式存在：Co2++4Cl-CoCl

②CoCl溶于有機胺試劑；有機胺不溶于水。

③鹽酸溶液中；有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖所示：

（1）步驟ⅱ選用鹽酸的濃度應為___，該過程要注意在通風櫥中進行的原因為___（用離子方程式表示）。

a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L

（2）從平街移動角度解釋步驟中加入NaCl固體的目的___。

（3）步驟ⅳ的操作是___。

（4）步驟ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鉆Co2(OH)2CO3]。已知堿式碳酸鉆在339℃以上開始分解，實驗測得在一段時間內加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質量隨反應溫度的變化如圖所示。分析曲線下降的原因___。

（5）步驟ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經高溫燒結得到LiCoO2。該反應的化學方程式是___。

（6）多次實驗測定該原鈷礦中鈷元素的質量分數為1.18%，則原鈷礦中Co2O3的質量分數為___%。（假設原鉆礦中含鉆元素的物質只有Co2O3）。25、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)；具體生產流程如下:

試回答下列問題:

（1）實驗室實現(xiàn)“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；該步驟是為了除去_______(填相關物質的化學式)。

（2）檢驗步驟III已經進行完全的操作是_______________________。

（3）步驟V的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；該步驟中反應生成FeCO3的離子反應方程式為___________。

（4）步驟VI中發(fā)生反應的化學反應方程式為____________________。

（5）步驟V中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,應控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為______。26、高鐵酸鉀（K2FeO4)既能消毒殺菌；又能凈水，是一種理想的水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀的一種工藝流程如下：

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為____。

（2）“反應I”中參加反應的Fe3+與ClO-的物質的量之比為2:3,則濾液中含氯物質的化學式為____。寫出“反應I”的離子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中發(fā)生反應：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+8KOH+3O2↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因為____;它能凈水是因為_____。27、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子開始沉淀時（）的pH7.23.72.27.5完全沉淀時（）的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是___________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式_______________________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是___________________________。

(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是_________________。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”；即。

“濾液③”中可能含有的雜質離子為________。

(4)如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L－1，則“調pH”應控制的pH范圍是_____________________。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaC1O氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式____________________________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

①石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，在溶液中進行的反應，發(fā)生了離子反應；②SO2和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，在溶液中進行的反應，發(fā)生了離子反應；③KNO3和NaCl溶液混合；沒有沉淀；氣體、水產生，不符合復分解反應發(fā)生的條件，反應不能發(fā)生；④銅和氯氣能發(fā)生反應，屬于固體和氣體反應，不是在溶液中進行，不能發(fā)生離子反應；故物質間能發(fā)生離子反應的①②；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．沒有說明標準狀態(tài)下；無法計算甲烷的物質的量，故甲烷所含有電子數不一定等于水中的電子數，選項A錯誤；

B．二氧化硫與氧氣反應是可逆反應，反應無法完全轉化為三氧化硫，則轉移電子數小于2NA；選項B錯誤；

C．氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol；但氮氣中不含有O原子且其量不確定，無法計算混合氣體中O原子的數目，選項C錯誤；

D．17g液氨為1mol,每個氨氣分子中含有三個共價鍵，故其中含有的共價鍵數是3NA；選項D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A、氯氣是有毒的氣體，所以不能代替ClO2，則A錯誤；B、用ClO2處理酸性污水中的Mn2+，反應的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O==5MnO2↓+2Cl-+12H+，所以處理后溶液的pH是減小的，故B錯誤；C、該反應的氧化產物為MnO2，還原產物為Cl-，由反應方程式可知，二者的物質的量之比為5:2，故C錯誤；D、由反應的離子方程式可知，處理1molMn2+，需要2/5mol的ClO2；在標準狀況下的體積為8.96L，故D正確。本題正確答案為D。

點睛：用ClO2處理酸性污水中的Mn2+，反應離子方程式的書寫是正確解答本題的關鍵，需要特別注意溶液的酸堿性不是決定方程式書寫的根本依據，正確書寫方程式要遵循電子轉移守恒、電荷守恒和質量守恒，如本題中酸性污水，H+卻不能當作反應物。4、D【分析】【詳解】

A．海水獲取淡水可以采用蒸餾方法，A正確；

B．從海水中活動獲得食鹽，可以直接將海水蒸發(fā)結晶得到粗鹽，也可以先加入化學試劑將海水中的雜質轉化為沉淀，過濾，除去雜質后再蒸發(fā)結晶得到純度較高的精鹽，B正確；

C．海水中溴元素以Br-存在，濃度較小，可以先把海水濃縮，再加入氧化劑把Br-氧化成溴，再進一步分離，C正確；

D．海水中碘元素以I-存在，需要氧化劑將I-氧化為碘單質；然后萃取分液，D錯誤；

故答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾；液化和氣化；獲得潔凈的燃料和多種化工原料，故A正確；

B．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物；“燃煤固硫”可減少二氧化硫的排放，都有利于提高空氣的質量，故B正確；

C．利用微生物發(fā)酵技術；將植物秸稈；動物糞便等制成沼氣，有利于廢物的再利用，又可減少環(huán)境污染，故C正確；

D．含磷的污水中磷的含量過高；會造成水體富營養(yǎng)化，致使水生藻類大量繁殖，導致水質惡化，出現(xiàn)水華現(xiàn)象，所以不能直接排放，故D錯誤；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①標況下，NH3和CH4的混合氣體的密度為0.75g/L，混合氣體的平均摩爾質量為：0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設NH3的體積分數為x，則甲烷體積分數為(1?x)，則17x+16(1?x)=16.8，解得x=0.8，即NH3的體積分數為80%，則氨氣和CH4的體積比為4:1，①正確；②常溫常壓，1.12LO2的物質的量小于0.05mol，故分子數小于0.05NA，②正確；③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中，溶質含氧原子數為1.2NA，水所含原子數更多無法計量，③錯誤；④2L0.1mol·L-1的鹽酸溶液中，不存在HCl分子，所含水分子數無法計量，④錯誤；⑤標況下，3.36LCl2的物質的量為0.15mol，氯原子物質的量為0.3mol，溶于水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，但反應可逆，氯氣未全部轉化，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒總數小于0.3NA，⑤正確；⑥0.01mol·L-1CaCl2溶液中Cl-為0.02mol·L-1，含有Cl-數無法計算；⑥錯誤；綜上，B正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

由A原子形成的陽離子是一個質子；則A為氫元素；由B原子的最外層電子數是次外層的2倍，則B為碳元素；由C原子的最外層電子數與B原子的核外電子總數相等，則C的核外電子排布可能是兩電子層2；6，或三電子層2、8、6，即為氧元素或硫元素，而由D在同周期元素中原子半徑最大，且D的原子序數大于B、C，則D只能是鈉元素，C只能是氧元素；E為氯元素。

【詳解】

（1）A、C、D三種元素分別為氫、氧、鈉，則甲為氫氧化鈉，其電子式為：即含有離子鍵又含有極性共階鍵，故答案為：離子鍵和極性共階鍵；

（2）A為氫元素、C為氧元素，即它們的單質能形成氫氧燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，則負極電極反應為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

（3）甲為氫氧化鈉，乙為碳酸鈉，兩溶液pH=9，則c(H+)=10-9mol/L，氫氧化鈉溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-9mol/L；碳酸鈉溶液中c水(OH-)=mol/L，則c(OH-)甲:c(OH-)乙=10-4：1，故答案為：10-4：1；

（4）A為H元素、C為O元素、D為Na元素、其形成的化合物為：H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，Na2O2可作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A2C2為H2O2，與氯氣反應，H2O2+Cl2=2HCl+O2，故答案為：Na2O2可作潛水艇或呼吸面具的供氧劑；H2O2+Cl2=

2HCl+O2；

（5）在氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，甲為氫氧化鈉，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH-），促使化學平衡逆向移動，故答案為：氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，甲為氫氧化鈉，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH-），促使化學平衡逆向移動?！窘馕觥侩x子鍵和極性共階鍵O2+4e-+2H2O=4OH-2H2-4e-+4OH-=4H2O10-4：1Na2O2可作潛水艇或呼吸面具的供氧劑H2O2+Cl2=2HCl+O2氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，甲為氫氧化鈉，NaOH固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的c（OH-），促使化學平衡逆向移動8、略

【分析】【分析】

由圖象可知，加入0~2mLNaOH溶液時，沒有沉淀產生，發(fā)生反應的離子方程式是加入2~14mLNaOH溶液時，生成沉淀，發(fā)生反應為加入14~16mLNaOH溶液時，沉淀部分溶解，發(fā)生反應為

(1)

加入14~16mLNaOH溶液時，沉淀部分溶解，發(fā)生反應為可知鋁元素的物質的量是1mol/L×0.002mL=0.002mol；加入2~14mLNaOH溶液時，生成沉淀，發(fā)生反應為反應消耗氫氧化鈉的物質的量是0.002mol×3=0.006mol，反應消耗氫氧化鈉的物質的量是1mol/L×0.012mL-0.006mol=0.006mol；則鎂元素的物質的量是0.006mol÷2=0.003mol，鎂和鋁的物質的量之比0.003:0.002=3:2；

(2)

由圖象可知，加入14mLNaOH溶液時，鎂、鋁沉淀完全，溶液中溶質是氯化鈉，根據元素守恒，n(Cl-)=n(Na+)=1mol/L×0.014mL=0.014mol，所以n(HCl)=0.014mol，c(HCl)=0.014mol÷0.001L=1.4mol/L?！窘馕觥浚?）3：2

（2）1.4mol/L9、略

【分析】【分析】

①NaOH固體屬于電解質，由Na+和OH-構成，但Na+和OH-不能自由移動，故NaOH固體不能導電；②Fe是金屬，能導電；③HCl由HCl分子構成屬于電解質，HCl氣體不能導電；④稀硫酸是硫酸的水溶液不屬于電解質，硫酸電離出能自由移動的氫離子和硫酸根離子，能導電；⑤CO2由CO2分子構成，屬于非電解質，CO2氣體不能導電；⑥氨水屬于混合物，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子，能導電；⑦Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于電解質，但Na2CO3固體中鈉離子和碳酸根離子不能自由移動，因此Na2CO3粉末不能導電；⑧蔗糖由蔗糖分子構成，屬于非電解質，故蔗糖晶體不能導電；⑨熔融的NaCl能電離出能自由移動的Na+和Cl-，屬于電解質，因此熔融的NaCl能導電；⑩CuSO4?5H2O中Cu2+和SO42-不能自由移動，屬于電解質，因此CuSO4?5H2O晶體不能導電；

【詳解】

(1)根據上述分析；能導電的物質為②④⑥⑨；故答案為：②④⑥⑨；

(2)根據上述分析；上述物質中屬于電解質的是：①③⑦⑨⑩；故答案：①③⑦⑨⑩；

(3)根據上述分析；上述物質中屬于非電解質的是：⑤⑧；故答案為：⑤⑧；

(4)根據上述分析，屬于電解質，但在題給狀態(tài)下不能導電的是①③⑦⑩。【解析】②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩10、略

【分析】【分析】

（1）得電子的反應物是氧化劑；氧化劑在反應中發(fā)生還原反應，失電子的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物；

（2）錳離子失電子而轉化為高錳酸根離子；所以錳離子作還原劑，則得電子化合價降低的物質作氧化劑，根據元素的化合價確定氧化劑和還原產物，再結合離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）①得電子；化合價降低的反應物是氧化劑；

②根據化合價升降總數相等；原子守恒來配平；

【詳解】

(1)①8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，氧化劑和還原劑都是HClO3，HClO3中Cl元素得電子化合價降低生成Cl2而發(fā)生還原反應，所以發(fā)生還原反應的過程是HClO3→Cl2；

故答案為：HClO3；Cl2；

②O氧元素的化合價由?2價→0價，Cl元素的化合價由+5價→+7價，所以氧化產物是O2、HClO4；

故答案為：O2、HClO4；

(2)①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，氧化劑得電子化合價降低，IO3?和IO4?中碘元素的化合價分別是+5價和+7價，所以IO4?作氧化劑,還原產物是IO?3,同時水參加反應生成氫離子,所以該反應的離子方程式為：2Mn2++5IO4?+3H2O=2MnO4?+5IO3?+6H+；

故答案為：2Mn2++5IO4?+3H2O=2MnO4?+5IO3?+6H+；

（3）①由圖甲可知SCR技術中NH3與NO、NO2反應產物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；

故答案為：NO、NO2；

②NH3中氮的化合價由-3價升高到0價，一個NH3失去3個電子，NO2中氮的化合價由+4價降低到0價，一個NO2得到4個電子，NO中氮的化合價由+2價降低到0價，一個NO得到2個電子，當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，轉移電子的最小公倍數為6，結合質量守恒可知方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

故答案為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

【點睛】

（1）新情景下氧化還原反應化學方程式的書寫：（1）有題意分析出還原劑，氧化劑，氧化產物，還原產物；（2）運用電子守恒配平；（3）利用電荷守恒調節(jié)離子；（4）利用原子守恒檢驗。【解析】HClO3Cl2O2HClO42Mn2++5IO4?+3H2O=2MnO4?+5IO3?+6H+2NH3+NO+NO22N2+3H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

⑵氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

⑶漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應生成次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

⑷在漂白液中滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色，說明溶液顯堿性，后褪色，是因為漂白液具有漂白性，答案選BC。【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOBC12、略

【分析】【分析】

根據表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；結合相關知識分析判斷。

【詳解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金屬元素，根據同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強的應該是F，即氧化性最強的單質是F2，F(xiàn)元素只有負價沒有正價，化學性質最不活潑的應是惰性氣體，即Ne，能證明F2的氧化性強于O2；可利用氧化劑的氧化性強于氧化產物氧化性來證明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高價氧化物是Al2O3、I的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同一周期，從左到右非金屬性增強。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半徑比較：①電子層數越多；半徑越大②電子層相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越??；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭頭左邊寫原子電子式；箭頭右邊寫氯化鎂電子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室常用加熱與固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式為：

(2)工業(yè)上以空氣；水為原料生產硝酸分為三步：

①氨氣發(fā)生催化氧化得到一氧化氮和水，化學方程式為：

②一氧化氮為無色氣體，而二氧化氮為紅棕色氣體，因此過程中的實驗現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

③二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，該反應的離子方程式為：

(3)NO直接轉化為硝酸，氮元素的價態(tài)由+2價升高到+5價，發(fā)生了氧化反應，因此需要加入氧化劑且無色環(huán)保的物質來實現(xiàn)該反應，過氧化氫是一種綠色環(huán)保的無色強氧化劑，因此該物質的化學式為：根據圖表信息可知X物質中氮元素的價態(tài)為+5價，屬于氧化物，因此X的化學式為【解析】無色氣體變?yōu)榧t棕色三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數不是NA，故該說法錯誤；15、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。16、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質——酸的通性，故正確。17、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學是自然科學的重要組成部分，其特征是從微觀層次認識物質，在不同層面創(chuàng)造物質，則從微觀層次認識物質是化學的特征之一，說法正確；四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，E與鹽酸反應生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，則K應為FeCl2，F(xiàn)eCl2與單質H反應得到FeCl3，故H是Cl2；F與FeCl3反應得到FeCl2，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一，則F為SO2，反應①是化工生產中的重要反應，A與B反應得到E與F，應是FeS(或FeS2)與O2反應生成Fe2O3與SO2，可推知A為FeS(或FeS2)，N是一種常見的氮肥，化合物G為極易溶于水且易液化，則G是NH3，單質C與D反應得到G，C、D分別為N2、H2中的一種，H是Cl2，NH3與Cl2反應產生N(NH4Cl)及N2，故D是N2，C是H2，N是NH4Cl，SO2與NH3在溶液中反應產生的L是(NH4)2SO3，或NH4HSO3。

【詳解】

根據上述分析可知：A是FeS(或FeS2)，B是O2，C是H2，D是N2，E是Fe2O3，F(xiàn)是SO2，G是NH3，H是Cl2，J是FeCl3，L是(NH4)2SO3或NH4HSO3；K是SO2，N是NH4Cl。

(1)化合物A是FeS(或FeS2)，其中含有的短周期元素是S；E是氧化鐵，化學式是Fe2O3；

(2)N是NH4Cl，其陽離子是檢驗方法是：取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加NaOH濃溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，若試紙變藍，則說明有

(3)F是SO2，J是FeCl3，二者在溶液中發(fā)生反應產生FeCl2、H2SO4、HCl，該反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；

G是NH3，H是Cl2，二者在點燃時發(fā)生反應產生NH4Cl、N2，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；

(4)F是SO2，H是Cl2，將二者等物質的量混合通入品紅溶液中發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應產生的HCl、H2SO4沒有漂白性；因此看到品紅溶液不褪色；

(5)G是NH3，在實驗室中一般是用銨鹽與堿共熱制取氨氣，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥縎Fe2O3取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加NaOH濃溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口附近，試紙變藍，則說明有2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+8NH3+3Cl26NH4Cl+N2品紅溶液不褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

假設這些物質都有，經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應；也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。

【詳解】

（1）經步驟①得到無色溶液和白色沉淀；則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；

（2）經分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）經分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4；不能確定是否存在的是KCl；

（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：。序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl

（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)；則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。

【點睛】

“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。【解析】①.過濾②.蒸餾③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O⑤.CuSO4⑥.KCl⑦.。序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl⑧.用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl22、略

【分析】【分析】

分別代表原子序數依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半徑最小，為氫元素；的最高化合價和最低化合物的代數和為6，所以U為Cl；和可形成原子個數之比為和的兩種化合物，應該為過氧化鈉和氧化鈉，故R為鈉元素，符合與的最外層電子數相等條件；為氧元素；三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應，三種物質可能為氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸；因此T為鋁元素；的內層電子數是最外層電子數的一半；所以Z為C元素。

【詳解】

（1）位于元素周期表中第3周期ⅢA族；

（2）同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數的遞增而逐漸減小，故原子半徑：

（3）的最高價氧化物對應的水化物分別為和二者反應的化學方程式為

（4）①的電子式為與反應的化學方程式為

②題述方法不合理，若反應后有殘留，也能與水反應生成【解析】第3周期ⅢA族不合理，若反應后有殘留，也能與水反應生成五、結構與性質(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下：金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強，K的金屬性最強；K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案為：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；

(4)氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，Al元素對應的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量、先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應而溶解，現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨為Br元素，①為Na元素，二者形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應為黃色，故答案為：NaBr；黃色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，兩者核電荷數之差是18，故答案為：18。【解析】CaAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黃18六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

原鈷礦（含Cr2O3、NiS等雜質），球磨后加入鹽酸浸取，由題給信息可知，為分離Co與Cr、Ni，加入鹽酸濃度在10mol/L以上，浸出液加入氯化鈉固體，CoCl42-濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度，加入有機胺試劑萃取，洗脫，可得到CoCl2溶液，加入碳酸銨生成堿式碳酸鈷，煅燒生成Co3O4，加入碳酸鋰，可生成目標物，以此解答該題。

【詳解】

（1）步驟ii選用鹽酸的濃度應為10mol/，可用于分離Co與Cr、Ni；由于原料中含有NiS與鹽酸反應生成H2S，H2S有毒，故應在通風櫥中進行，反應的離子方程式為：NiS+2H+=Ni2++H2S↑，故答案為：c；NiS+2H+=Ni2++H2S↑；（2）步驟ⅲ中加入NaCl固體，可使溶液中Cl-濃度增大，平衡Co2++4Cl-?CoCl42-右移，CoCl42-濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度，故答案為：加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增大，平衡Co2++4Cl-CoCl右移，CoCl濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度；（3）步驟iv加入有機溶劑，用于萃取，可用分液的方法分離，故答案為：分液；（4）由圖象可知，溫度升高，沉淀曲線下降，原因為溫度過高，碳酸銨分解（或NH4+和CO32-水解程度增大），碳酸銨濃度降低，沉淀質量減少。（或溫度過高Co2（OH）2CO3分解，沉淀質量減少。），故答案為：溫度過高，碳酸銨分解（或NH和CO水解程度增大），碳酸銨濃度降低.沉淀質量減少；（5）Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經高溫燒結得到LiCoO2，方程式為4Co2O3+6LiCO3+O212LiCoO2+6CO2，故答案為：4Co2O3+6LiCO3+O212LiCoO2+6CO2；（6）原鈷礦中鈷元素的質量分數為1.18%，則原鈷礦中Co2O3的質量分數為1.18%=1.66%，故答案為：1.66%。【解析】①.c②.NiS+2H+=Ni2++H2S↑③.加入NaCl固體，溶液中Cl-濃度增大，平衡Co2++4Cl-CoCl右移，CoCl濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度④.分液⑤.溫度過高，碳酸銨分解（或NH和CO水解程度增大），碳酸銨濃度降低，沉淀質量減少⑥.4Co2O3+6LiCO3+O212LiCoO2+6CO2⑦.1.6625、略

【分析】【詳解】

分析：硫鐵礦燒渣經稀硫酸溶解后，過濾除去不溶物SiO2，向濾液中加入過量的鐵粉調節(jié)溶液的pH=1，待溶液中檢驗不出Fe3+后，再調節(jié)pH至5~6.5，過濾除去過量的鐵粉，向濾液中加入碳酸氫銨沉淀Fe2+；過濾得到碳酸亞鐵，最后在空氣中煅燒碳酸亞鐵得到氧化鐵。

詳解：（1）實驗室實現(xiàn)“步驟II”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；該步驟是為了除去SiO2。

（2）檢驗步驟III已經進行完全的操作是：取步驟III反應后的溶液少量試管中；加入少量KSCN溶液，若溶液未呈現(xiàn)血紅色，則說明已經進行完全。

（3）步驟V的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是：防止NH4HCO3分解、減少Fe2+的水解；該步驟中反應生成FeCO3的離子反應方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O。

（4）步驟VI中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

（5）步驟V中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L，欲使所得的FeCO3中