2025年外研版2024選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學下冊階段測試試卷211考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定條件下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)?H=-92.4kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系B.上述反應在達到平衡后，增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小D.將1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ2、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0。有關(guān)該反應的描述正確的是（）

A.在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B.由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C.圖2中從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD.圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K23、25℃時，滴有兩滴酚酞試液的Na2SO3溶液中存在平衡：+H2O+OH-，溶液呈紅色，下列說法不正確的是A.升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大B.通入SO2，溶液pH減小C.加入BaCl2固體，紅色變淺，證明溶液中存在上述平衡D.稀釋溶液，不變4、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A.氯化鐵B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀5、用如圖裝置完成電解實驗，對實驗現(xiàn)象的解釋或推測合理的是（）

A.a處的試紙變紅B.b電極是正極C.a處發(fā)生的電極反應：D.b處發(fā)生的電極反應：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效；清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)；如圖1所示。

燃燒器中反應①1/4CaSO4(s）+H2(g）=1/4CaS(s）+H2O(g）△H1(主反應）

反應②CaSO4(s）+H2(g）=CaO(s）+SO2（g）+H2O(g）△H2(副反應）

再生器中反應：1/2CaS(s）+O2(g）=1/2CaSO4(s）△H3

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T；壓強p(MPa）的變化曲線見圖2；從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

____________________________________________________________；

_____________________________________________________________；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO；完成以下實驗裝置圖：

（注：CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）______________________

7、裝置如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

(1)若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則B極電極反應式為______，甲中C極的電極反應式為______，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸___(填“變深”或“變淺”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為____。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是___(填“銅”或“銀”)。常溫下，當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___g，乙中溶液的堿性___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕觯磧?、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差2.16g，則電鍍時電路中通過的電子為____mol。8、電極反應為：Zn＋2OH－－2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

根據(jù)上述反應式；做下列題目：

（1）判斷下列敘述中正確的是___________。A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應（2）寫出電池的總反應式___________。

（3）使用時，負極區(qū)的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH___________，電解質(zhì)溶液的pH___________。9、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學式。

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)。

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合；實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________

(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）

A．c（CH3COO-）B．c（H＋）C．KwD．醋酸電離平衡常數(shù)。

(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl_______HSCN

(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________10、氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見化合物；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。

(1)聯(lián)氨分子的電子式為___________

(2)聯(lián)氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸肼鹽酸肼屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___________；

②寫出足量金屬鎂加入溶液中所發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)室溫下，有物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液：①②③④⑤其中所含的c()由大到小的順序是___________(用序號填空)

(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣

①如果在時，相同物質(zhì)的量的與溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為___________，所得溶液中___________(填序號)。

A．B．

C．D．電離平衡常數(shù)

②已知在時電離平衡常數(shù)可知，如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為______評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤12、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤13、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤14、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤15、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤16、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤19、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)20、學習小組對FeCl3催化H2O2分解實驗進行探究：

I.實驗：。①②③操作現(xiàn)象a.溶液迅速變紅棕色；并有較多氣泡產(chǎn)生。

b.2min時，反應變緩，溶液顏色明顯變淺無明顯現(xiàn)象a.溶液變棕色；開始5s后產(chǎn)生較少的氣泡。

b.2min時試管內(nèi)反應速度快

(1)對比實驗①和③中的現(xiàn)象a證明_______。

(2)H2O2中滴加FeCl3溶液顏色均變深，有同學提出觀點是H2O2的分解是熱放反應，促進了Fe3+水解，支持該觀點的操作方法是_______。

(3)上述實驗證明了FeCl3的催化作用，催化機理可表示為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+和______。

II.為了驗證反應中Fe3+和Fe2+之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的存在；需要進一步實驗：

再另取兩只試管分別為：a、b

(4)a中盛有10%H2O2溶液，滴加3滴FeCl3溶液反應開始后，立即滴入K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀說明有_______出現(xiàn)。

(5)b中盛有蒸餾水，向其滴加3滴FeCl3溶液后，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，結(jié)果觀察到試管內(nèi)溶液變成為綠色，(Fe3+遇K3[Fe(CN)6]溶液呈綠色)設(shè)置該實驗的目的_______。

(6)再向?qū)嶒濱中的①試管滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去：再次滴期KSCN溶液，溶液又變紅色。關(guān)于溶液紅色褪去的原因有同學認為是SCN-被未分解的H2O2氧化了，并預測產(chǎn)物中應該有SO分析產(chǎn)物中產(chǎn)生SO的合理性_______。實驗證實了該同學的預測是正確的。

III.關(guān)于Fe3+與SCN-的反應：

(7)有同學推測Fe3+與SCN-也可發(fā)生氧化還原反應，該同學的推測依據(jù)是_______。

(8)基于上述推測，該同學設(shè)計如圖裝置，連接后發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不偏轉(zhuǎn)，再向左側(cè)盛有FeCl3的燒杯中滴入K3[Fe(CN)6]，指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，對此你的推斷是：_______。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．A；B兩點壓強不同；X的平衡轉(zhuǎn)化率不同，不是相同的平衡體系，A錯誤；

B．該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應；增大壓強平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率提高，B正確；

C．升高溫度；正；逆反應速率都增大，C錯誤；

D．該反應為可逆反應；放出的熱量小于92.4kJ，D錯誤；

綜上所述答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．反應混合物都是氣體；混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，密度不再改變不能說明上述可逆反應已達平衡，故A錯誤；

B．催化劑改變反應途徑；影響活化能，反應熱只有始態(tài)；終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，催化劑不能影響反應熱，故B錯誤；

C．壓縮容器的體積為1L，瞬間壓縮NO2的物質(zhì)的量不變，平衡向正反應方向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，n(NO2)的變化曲線為d；故C正確；

D．該反應正反應是放熱反應，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時氮氣的含量降低，故溫度T1<T2，平衡常數(shù)K1>K2；故D錯誤。

故答案選：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，水解程度增大，平衡+H2O+OH-正向移動，c(OH-)增大；紅色變深，平衡常數(shù)增大，選項A正確；

B．通入SO2，生成的亞硫酸與反應生成溶液pH減小，選項B正確；

C．滴入酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，使平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺，所以說明存在+H2O+OH-水解平衡；選項C正確；

D．稀釋溶液，=c(OH-)減小，故減?。贿x項D不正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．FeCl3溶液在蒸干灼燒過程中，先受熱水解產(chǎn)生Fe(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，故Fe(OH)3存留，水分蒸干后灼燒使Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生Fe2O3和H2O；描述錯誤，不符題意；

B．NaHCO3在150℃受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；描述錯誤，不符題意；

C．MgSO4的溶液在蒸干過程中不會出現(xiàn)水解產(chǎn)物；400℃以下受熱也不會出現(xiàn)固體分解，描述正確，符合題意；

D．KMnO4在190℃以上受熱分解產(chǎn)生K2MnO4、MnO2和O2；描述錯誤，不符題意；

綜上，本題選C。5、D【分析】【分析】

由圖可知，b處與電源正極相連，b為陽極；a與電源負極相連，可知鐵棒為陰極，電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，以此來解答。

【詳解】

A．實驗相當于電解飽和氯化鈉溶液；a作為陰極，氫離子放電后濃度降低，使氫氧根濃度增大，堿性增強，故使pH試紙變藍，故A錯誤；

B．b處與電源正極相連，b為陽極；故B錯誤；

C．a(chǎn)與電源負極相連，可知鐵棒為陰極，電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，發(fā)生的電極反應：故C錯誤；

D．b處與電源正極相連，b為陽極，氯離子放電生成氯氣，發(fā)生的電極反應：故D正確；

故答案選：D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

⑴根據(jù)圖1知道氣化反應器中的是C與水蒸氣反應生成CO、H2，化學方程式為是H2O(g）＋C(s）H2(g）＋CO(g）。

（2）從圖2中還可以看出壓強也與SO2含量有關(guān)系，壓強越大，SO2含量降低，所以為：②其他條件不變，壓強越大，SO2含量越低；在三條曲線中Ⅰ曲線的變化最大，故③其他條件不變，壓強越小，溫度對產(chǎn)物中SO2的含量影響更明顯；根據(jù)溫度和壓強對SO2質(zhì)量分數(shù)的影響，要減少SO2的排放量；可采取的措施是加壓；降溫。

（3）從流程圖中看出水可以循環(huán)使用。

（4）根據(jù)題目信息：在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，則產(chǎn)物為：

（5）混合進行洗氣除雜時，氣體要“長進短出”，故裝置是【解析】①.H2O(g）+C(s）H2(g）+CO(g）②.其它條件不變，壓強越高，SO2含量越低③.其它條件不變時，壓強越小，溫度對產(chǎn)物中SO2的含量影響更明顯④.降低溫度，增大壓強⑤.水蒸氣⑥.⑦.7、略

【分析】【分析】

由C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色可知，F(xiàn)電極附近有堿生成，則F電極上水電離出的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，為串聯(lián)電解池的陰極，所以C、E、G、X是陽極，D、F、H、Y是陰極，連接陽極的電極A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負極。依次分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知A是電源的正極、連接陰極的電極B是電源的負極，若AB電源是甲醇在酸性環(huán)境的燃料電池，則B極電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+。C極為串聯(lián)電解池的陽極，電解硫酸銅溶液，所以水電離出的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，其電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，丁裝置中為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電一段時間后，氫氧化鐵膠粒向陰極Y移動，則電極X附近的顏色逐漸變淺，故答案：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；2H2O-4e-=O2↑+4H+；變淺。

(2)由上述分析可知，C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應分別為：4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-═H2↑；當電路中轉(zhuǎn)移電子為1mol時，各電極生成單質(zhì)的量分別為0.25mol；0.5mol、0.5mol、0.5mol，則單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應該是鍍件銅，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應為AgNO3溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時，由電極反應2H++2e-═H2↑可知，乙中放電的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/l0.5L=0.05mol，當轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol0.05mol=5.4g；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液，隨著電解的進行，溶液中氫氧根的濃度增大，所以電解液的堿性增強，故答案為：銅；AgNO3；5.4g；變大；

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銀，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差2.16g，說明陽極溶解的銅的物質(zhì)的量n==0.02mol，則電路中通過的電子為=0.01mol，故答案為：0.01mol?！窘馕觥緾H3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2H2O-4e-=O2↑+4H+變淺1∶2∶2∶2銅5.4變大0.018、略

【分析】【分析】

活潑的一極是負極，不活潑的一極是正極，電子是從負極沿導線流入正極，據(jù)此判斷Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極；發(fā)生還原反應，將兩極反應式相加得總反應式，由總反應式知，使用過程中KOH的量不變，據(jù)此分析解題。

（1）

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH的量不變，A錯誤；

B．電子是從負極沿導線流入正極，使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；B錯誤；

C．由分析可知，Zn是負極，Ag2O是正極；C正確；

D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應；

故選C。

（2）

將正、負極的電極反應式合并就可得到總反應式：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。

（3）

負極反應時，消耗OH-，則負極區(qū)pH減小，正極反應時，生成了OH-，故正極區(qū)pH增大，負極消耗OH-的量與正極反應生成OH-的量相等，所以電解質(zhì)溶液的pH不變?！窘馕觥浚?）C

（2）Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag

（3）減小增大不變9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).相同溫度下，等濃度酸的強弱不同，c(H+)不同，因Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以酸性HSCN＞CH3COOH，等濃度的兩種酸溶液中c(H+)：HSCN>CH3COOH，c(H+)越大，反應速率越快，故答案為相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應快；

(2).A.若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，氨氣與醋酸反應生成醋酸銨，溶液中c(CH3COO?)增大；故A不選；

B.在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，氨氣與醋酸反應，溶液的酸性減弱，c(H+)減??；故B選；

C.溫度不變則Kw不變；故C不選；

D.溫度不變；則醋酸電離平衡常數(shù)不變，故D不選，答案選B；

(3).HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，HCl溶液中c(Cl?)=c(H+)，HSCN是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HSCN溶液中c(SCN?)=c(H+)，保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，HCl溶液中c(Cl?)=c(H+)=10?5mol/L，稀釋促進HSCN的電離，HSCN溶液中c(SCN?)=c(H+)＞10?5mol/L，所以c(Cl?)＜c(SCN?)；溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強，所以兩溶液的導電性：HCl＜HSCN，故答案為＜；＜；

(4).相同條件下，酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：H2CO3＞HSO3?＞HCO3?，則將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應生成Na2SO3和NaHCO3，離子方程式為HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-，故答案為HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離和影響因素，易錯點為第（4）小題，注意先根據(jù)題中提供的弱酸的電離常數(shù)判斷碳酸、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子之間酸性強弱的關(guān)系，再判斷生成的產(chǎn)物，試題難度一般?！窘馕觥肯嗤瑴囟认翲SCN比CH3COOH電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應快B<<HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-10、略

【分析】【詳解】

(1)聯(lián)氨中，氮原子需要共用三對電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個氮原子都和2個氫原子以及1個氮原子結(jié)合，電子式為

(2)①鹽酸肼水解原理與類似，和水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成NH3·H2O，促進水電離出更多的H+，離子方程式為：+H2ONH3·H2O+H+，仿照的水解，寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式為

②足量金屬鎂加入溶液中，鎂和鹽酸肼水解產(chǎn)生的H+生成氫氣，由于鎂是足量的，轉(zhuǎn)變?yōu)镹2H4，反應的化學方程式為

(3)室溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液：①溶液中，只有的水解；②溶液中，和CH3COO-都發(fā)生水解，兩者水解互相促進，使水解程度增大，濃度比①中少；③完全電離，生成的H+抑制了的水解，濃度大于①中的濃度；④完全電離，1mol電離產(chǎn)生2mol而①②③中1mol溶質(zhì)只電離出1mol所以中的濃度比①②③中的濃度都大；⑤1mol完全電離也產(chǎn)生2mol但也水解，促進了的水解，所以中的比中的濃度小，所以由大到小的順序是④⑤③①②。

(4)①相同物質(zhì)的量的與溶于水，生成NH4HSO3，發(fā)生反應的離子方程式為所得溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3，有電荷守恒：和質(zhì)子守恒：經(jīng)變形可得和

故選CD。

②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，水解常數(shù)為=5.9×10-10，的水解常數(shù)為=6.5×10-13，的電離平衡常數(shù)Ka2=1.02×10-7，水解程度小于的電離程度，溶液呈酸性，溶液中的H+來自于的電離、水解和水的電離，所以故各離子濃度由大到小的順序為【解析】①.②.③.④.④⑤③①②⑤.⑥.⑦.三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。12、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。13、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為