2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷597考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說法中，不正確的是。

A.陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B.溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移C.陽(yáng)極OH﹣放電，H+濃度增大，CO轉(zhuǎn)化為HCOD.物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性2、900℃時(shí)；向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

一段時(shí)間后；反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

。時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列說法正確的是A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B.反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，體系的總壓增大，平衡時(shí)苯乙烷的分壓也增加。D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，則達(dá)到平衡前：v正＜v逆3、肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?/p>

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－14、下列說法不正確的是A.由H原子形成1molH-H鍵要放出熱量B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)5、某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為有CO時(shí)反應(yīng)為]。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)的B.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率C.達(dá)平衡后，其他條件不變，使CO轉(zhuǎn)化率上升D.Y點(diǎn)再通入CO、各0.01mol，此時(shí)v正()＜v逆()6、Na2SO3溶液吸收含SO2的煙氣得到NaHSO3溶液(pH=6)；可用圖裝置將吸收液再生循環(huán)利用。已知電解過程中I室內(nèi)氣體逐漸減少，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.II室的HSO移向I室B.I室溶液的pH先減小后增大C.III室的電極反應(yīng)：2HSO+2e-=H2↑+2SOD.當(dāng)電路通過1mol電子時(shí)，理論上III室得到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)7、改革開放40年；“發(fā)展與保護(hù)”的方針使我國(guó)在取得了很多世界矚目的科技成果的同時(shí)，文物也得到了很好的保護(hù)。下列說法不正確的是（）

。

A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過渡元素。

B．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋅塊的防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

C．除銹劑使有銹跡的銀器見新；是化學(xué)變化。

D．變形的金屬香爐整形復(fù)原；是化學(xué)變化。

A.AB.BC.CD.DA.B.BC.CD.D8、MTP是一類重要的藥物中間體；可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：

+CH3OH

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a反應(yīng)過程中液體體積變化忽略不計(jì)。

下列說法正確的是A.X、Y兩點(diǎn)溫度不同，MTP的物質(zhì)的量濃度不相等B.X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為C.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)D.190時(shí)，0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)

（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體；中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。

分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生_____。

（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。

a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小。

b．t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行。

c．t2～t3；各物質(zhì)濃度不再變化。

d．t2～t3；各物質(zhì)的濃度相等。

e．0～t2，N2O4濃度增大。

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件；下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)；小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。

在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=_____。10、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)

反應(yīng)Ⅱ：(活化能)

甘油常壓沸點(diǎn)為290℃；工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進(jìn)行。

(1)①反應(yīng)Ⅰ在_______條件下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)；

②若想增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，改變條件后該反應(yīng)_______(選填編號(hào))

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小。

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，忽略催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過低理由是_______。

(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑_______能使工業(yè)生產(chǎn)更加安全。(選填編號(hào))

催化劑A：能大幅降低和

催化劑B：能大幅降低幾乎無(wú)影響。

催化劑C：能大幅降低幾乎無(wú)影響。

催化劑D：能升高和

(4)①溫度350℃，向1L恒容密閉反應(yīng)器中加入1.00mol甘油和進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(X的選擇性：指轉(zhuǎn)化的甘油中生成X的百分比)

②調(diào)節(jié)不同濃度氧氣進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)濃度過高會(huì)降低丙烯酸的選擇性，理由是_______。

(5)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列理解，正確的是_______。

A.增大體系壓強(qiáng)；有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率。

B.反應(yīng)的相同時(shí)間；選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)不變。

C.適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳；提高生產(chǎn)效率。

D.升高反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率11、下圖I中表示在2L的密閉容器中、T1溫度下；某可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系；圖II表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）上述反應(yīng)的壓強(qiáng)p1____p2，反應(yīng)的焓變△H____0（填“大于”；“小于”或“等于”）

（3）若溫度T1時(shí)；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則。

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。（列式計(jì)算）

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（B）=_______。12、研究弱電解質(zhì)的電離；有重要的實(shí)際意義。

(1)保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是_______。A．B．C．D．電離平衡常數(shù)(2)將溶液加水稀釋，)的比值將_______(填“變大”；“不變”或“變小”)。

(3)某些弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HSCNHCNHClO電離常數(shù)

下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_______(填字母)。A．B．C．D．13、25℃時(shí)；三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______(填字母)。

a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如下圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。14、已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

(1)25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為______，溶液中______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。

②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=______。

(2)25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中______(填序號(hào))。

a.始終減小b.始終增大c.先減小再增大d.先增大后減小。

(3)已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，c(NH3)=2mol·L-1。此刻可逆反應(yīng)______。

A.向正方向進(jìn)行B.向逆方向進(jìn)行C.處于平衡狀態(tài)15、水的離子積常數(shù)。

(1)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_______．

(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式為_______．

(3)及影響因素。

①25℃時(shí)，_______．

②水的電離是的可逆過程，故溫度升高_(dá)______．

③水的離子積常數(shù)只受_______的影響，與的變化無(wú)關(guān)．16、(1)氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：

堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。

(2)已知鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原電池)。

寫出放電負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，充電時(shí)負(fù)極與外接電源的___極相連。(填“正”或“負(fù)”)17、在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．

（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________

（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡移動(dòng)________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為________mol．

（3）該反應(yīng)在t3時(shí)刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個(gè)即可）

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變25、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)27、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）

（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：__________，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（3）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4A3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．在陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；故A項(xiàng)正確；

B．Na+是陽(yáng)離子；在電解池中由陽(yáng)極室通過陽(yáng)離子交換膜向陰極室遷移，故B項(xiàng)正確；

C．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，H+濃度增大，H+和CO發(fā)生反應(yīng)，使CO轉(zhuǎn)化為HCO故C項(xiàng)正確；

D．據(jù)圖可知；在陰極室生成的是NaOH，若物質(zhì)B為NaC1，則會(huì)引入C雜質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol，故乙苯的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%．保持其他條件不變；向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%，故A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，20min內(nèi)乙苯的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v(乙苯)==0.004mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=v(乙苯)=0.004mol?L-1?min-1；故B錯(cuò)誤；

C．保持其他條件不變；向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，平衡不移動(dòng)，所以平衡時(shí)苯乙烷的物質(zhì)的量不變，恒溫；恒容條件氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以苯乙烷的平衡分壓不發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；

D．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時(shí)苯乙烯的濃度為=0.1mol/L，由方程式可知，氫氣的平衡濃度為0.1mol/L，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol，故平衡時(shí)乙苯的濃度為0.1mol/L，故平衡常數(shù)K==0.1．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此時(shí)濃度商Qc==0.15>0.1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故達(dá)到平衡前v正＜v逆；故D正確；

故答案為D。3、B【分析】【詳解】

肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1；B選項(xiàng)符合題意；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由原子形成化學(xué)鍵放出能量；故A正確；

B．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)；都是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)中和熱概念；在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故C正確；

D．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的斷裂和形成的能量差有關(guān)；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．由圖中曲線II可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)NO的轉(zhuǎn)化率最大時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的故A正確；

B．X點(diǎn)未達(dá)到平衡；更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．達(dá)平衡后，其他條件不變，使相當(dāng)于增大NO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率上升，故C正確；

D．由圖中曲線II可知；Y點(diǎn)為平衡點(diǎn)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)已知條件列出“三段式”：

平衡常數(shù)K==1600，再通入CO、各0.01mol，Qc=<1600，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)v正()>v逆()；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．I室是陽(yáng)極室，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以II室的HSO移向I室；故A正確；

B．I室是陽(yáng)極室，I室發(fā)生反應(yīng)I室溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．III室是陰極室，III室的電極反應(yīng)：2HSO+2e-=H2↑+2SO故C正確；

D．根據(jù)III室的電極反應(yīng)2HSO+2e-=H2↑+2SO當(dāng)電路通過1mol電子時(shí)，理論上III室得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D正確；

選C。7、D【分析】【詳解】

A；Ti原子序數(shù)為22；位于第四周期IVB族，屬于過渡元素，故A說法正確；

B；鋅比鐵活潑；鐵作正極，該方法可以防止鐵的腐蝕，這種防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B說法正確；

C；銀器表面的銹蝕物大多數(shù)為氧化銀、氯化銀、硫化銀等；除此之外還常會(huì)會(huì)有銀合金里所含銅質(zhì)的腐蝕物，對(duì)于銹層含較多綠銹時(shí)，可以考慮使用甲酸溶液，甲酸能有效分解含銅化物，而對(duì)引不起作用，對(duì)于銀器表面變色較深，銹層較厚重的，要考慮電化學(xué)還原的方法處理，涉及到了化學(xué)變化，故C說法正確；

D；變形的金屬香爐復(fù)原主要原理是通過外力使器物恢復(fù)原狀；未涉及化學(xué)變化，故D說法錯(cuò)誤；

答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．X；Y兩點(diǎn)TOME的轉(zhuǎn)化率相同；TOME的初始濃度也相同，所以MTP的物質(zhì)的量濃度相同，A不正確；

B．X點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還在進(jìn)行當(dāng)中，Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已接近平衡狀態(tài)，所以兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為B不正確；

C．由于不斷從反應(yīng)體系中移出CH3OH，混合氣中的CH3OH濃度無(wú)法確定，所以210時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)無(wú)法計(jì)算；C不正確；

D．190時(shí)，0~150min之間TOME的轉(zhuǎn)化率為67%，則150min時(shí)產(chǎn)物MTP的濃度為0.67amol/L，所以MTP的平均反應(yīng)速率為D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程；硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，結(jié)合勒夏特列原理可知；

（2）在2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)反應(yīng)中；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物；生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項(xiàng)；

Ⅱ.（1）第5組實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度最高；濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池；

（2）1和2除固體表面積不同外；其它因素相同；

（3）速率=濃度變化量/時(shí)間。

【詳解】

Ⅰ.（1）濃硫酸的稀釋是放熱過程，硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，所以盛有濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高、溶解硝酸銨的燒杯中溶液溫度降低，A中氣體顏色加深，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，所以B中紅棕色變淺。這說明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（2）a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，則NO2濃度在減小，故a正確；

b．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)仍然進(jìn)行，為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，故c正確；

d．t2～t3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)濃度不再變化，但各物質(zhì)的濃度不相等，故d錯(cuò)誤；

e．0～t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，則N2O4濃度增大；故e正確；

f．反應(yīng)過程中氣體的顏色變淺，達(dá)到平衡后顏色不再改變，故f錯(cuò)誤；

答案選ace；

Ⅱ.（1）第5組實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池，因此反應(yīng)速率最快，鋅完全消失所需的時(shí)間最短；

（2）1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是考查固體反應(yīng)物的表面積對(duì)速率的影響；

（3）從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故AB這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大；

2-4分鐘內(nèi)，產(chǎn)生氫氣179.2mL-44.8mL=134.4mL，物質(zhì)的量為=6×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為：6×10-3mol，v（H2SO4）=0.06mol?L-1?min-1?！窘馕觥竣?B中紅棕色變淺②.化學(xué)平衡的移動(dòng)③.ace④.5⑤.固體反應(yīng)物的表面積⑥.AB⑦.0.06mol·L-1·min-110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ△H＞0；為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，因此在高溫下是自發(fā)進(jìn)行的；

②反應(yīng)II△H<0；為放熱反應(yīng)，降低溫度能增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，即一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率先減小后增大，故選：AD；

(2)已知甘油常壓沸點(diǎn)為290℃；若溫度過低，甘油是液態(tài)，與反應(yīng)物的接觸面積減小，速率下降，則溫度不能過低理由是：溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時(shí)常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)降低；

(3)由于中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，故要加快反應(yīng)II的速率以快速消耗丙烯醛，即選擇催化劑降低Ea2；故選：C；

(4)①甘油的轉(zhuǎn)化率為80%；則甘油轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的選擇性為25%，則生成的丙烯酸的物質(zhì)的量為0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

則平衡時(shí)n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常數(shù)為答案為2；

②濃度過高會(huì)降低丙烯酸的選擇性；理由是：氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性；

(5)A.反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大體系壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)的相同時(shí)間；選擇不同的催化劑，會(huì)影響丙烯酸的選擇性，也會(huì)改變丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；

C.適量的氧氣促進(jìn)反應(yīng)II正向進(jìn)行；能促進(jìn)丙烯醛的轉(zhuǎn)化，能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率，故C正確；

D.升高反應(yīng)溫度；可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率，故D正確；

故選：CD?！窘馕觥竣?高溫②.A、D③.溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時(shí)常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會(huì)降低④.C⑤.2⑥.氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性⑦.CD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）從圖像看出A濃度減小了0.15mol/L，B的濃度增大了0.6mol/L，C的濃度增大了0.15mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的改變量之比，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A4B+C。（2）從圖II,看出在溫度為T1時(shí)，p1時(shí)先達(dá)到平衡，故p1大于p2；壓強(qiáng)都是p2時(shí)，T2先達(dá)到平衡，故T2溫度較高，T2時(shí)的C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)較小，所以溫度較高平衡向逆向移動(dòng)，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0。（3）①達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.85mol/L，容器的體積為2L，則A的物質(zhì)的量為1.7mol，B的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量為1.2mol，C的濃度為0.15mol/L，物質(zhì)的量為0.3mol，所以總物質(zhì)的量為1.7mol+1.2mol+0.3mol=3.2mol。②反應(yīng)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比上反應(yīng)物濃度的冪之積，故反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c4（B）·c（B）/（A）=（0.64×0.15）/0.85≈0.023。③v（B）=0.6mol/L/5min=0.12mol/（L·min）

考點(diǎn)：化學(xué)圖像的分析、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！窘馕觥緼4B+C大于小于3.2molK=≈0.0230.12mol/（L·min）12、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸中存在電離平衡，通入氨氣，氫離子和氨氣反應(yīng)生成氨根離子，c(H+)減小，酸性減弱，c(OH-)增大，電離平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大；但是溫度不變，所以電離平衡常數(shù)不變，故選B；

（2）將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以變大；

（3）A．酸性CH3COOH>H2CO3，CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能發(fā)生；A正確；

B．酸性CH3COOH>HCN，CH3COOH+NaCN=CH3COONa十HCN能發(fā)生；B正確；

C．酸性H2CO3>HClO>HC反應(yīng)為CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO；C錯(cuò)誤；

D．酸性H2CO3>HCN，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能發(fā)生；D錯(cuò)誤；

故選AB?！窘馕觥?1)B

(2)變大。

(3)AB13、略

【分析】【詳解】

（1）升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；因此本題答案是：增大。

（2）電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；因此本題答案是：a。

（3）a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸；該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；

c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸；該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故c正確；

d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；綜上所述，本題答案是：cd。

（4）加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的濃度大于HX，因此等體積的兩種酸，醋酸的量多，因此用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸大于HX；綜上所述，本題答案是：>；>；>。

【點(diǎn)睛】

濃度、體積相同的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)的總量相等，但是溶液中的氫離子的量鹽酸多，但是同濃度同體積的醋酸和鹽酸中和氫氧化鈉的能力是完全一樣的；氫離子濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子的濃度相同，但是溶質(zhì)的總量醋酸多，但是同體積、pH相同的醋酸和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力醋酸強(qiáng)。【解析】增大acd>>>14、略

【分析】【詳解】

(1)①醋酸為弱酸，每稀釋倍，pH變化小于n個(gè)單位，10mL0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋至1000mL，pH值小于5，大于3，稀釋過程中K保持不變，故不變，故答案為：不變；

②0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3，25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，則Kb(NH3·H2O)=10-5，由此可求c(OH-)=10-3mol·L-1；pH=11，故答案為：11；

(2)=0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中氫氧根濃度減小，則比值增大，比值增大，故選b；

故答案為：b；

(3)若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，c(NH3)=2mol·L-1，則反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故答案為：B；【解析】不變11bB15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】吸熱增大16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，氫氣失電子后結(jié)合氫離子生成水，所以負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子后結(jié)合水生成氫氧根，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知應(yīng)是Pb被氧化，所以電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4；放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，所以為陰極，與外接電源的負(fù)極相連。【解析】2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4負(fù)極17、略

【分析】【分析】

鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生變化，故在一定的范圍內(nèi)改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K

【詳解】

（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)氫氣的濃度變化為：0.35mol-0.20mol=0.15mol，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=0.15/[5×(t2-t1)]=0.03/(t2-t1）mol?L﹣1s﹣1；綜上所述，本題答案是：0.03/(t2-t1）mol?L﹣1?s﹣1。

（2）在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質(zhì)量，對(duì)反應(yīng)速率以及限度均無(wú)影響；再加入1molH2O（g）再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，故H2的物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，即：H2物質(zhì)的量為0.35×2=0.7mol；綜上所述，本題答案是：不；0.7。

（3）t1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡；改變條件后逆反應(yīng)速率突然增大，且繼續(xù)增大，改變的條件為升高溫度；綜上所述，本題答案是：升高溫度。

（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），平衡常數(shù)表達(dá)式為：K綜上所述，本題答案是：K【解析】0.03/(t2-t1）mol?L﹣1?s﹣1不0.7升高溫度三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)24、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O?NH3?H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液時(shí)，若直接用水溶解，因發(fā)生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，出現(xiàn)渾濁，故在蒸餾水中加入適量的鹽酸，可抑制鐵離子的水解；明礬KAl(SO4)2?12H2O溶于水后，產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體可吸附溶液中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的?！窘馕觥竣?堿②.酸③.中④.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O?NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.鹽酸⑧.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制鐵離子水解⑨.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+鋁離子水解產(chǎn)生膠體氫氧化鋁，可吸附水中雜質(zhì)26、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽(yáng)離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）由題意可知，A為氫，B為碳，C，D分別為氮，氧，E為鈉，F(xiàn)為氯。所以BDF2的電子式為