2025年陜教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷915考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是A.可用電解NaCl溶液制NaB.金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因相同C.常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D.觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋2、下列說法不正確的是A.純堿可用于治療胃酸過多B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作黏合劑和防火材料C.明礬可用作凈水劑D.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒3、既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的氧化物是（）A.Al2O3B.Fe2O3C.Al（OH）3D.Fe（OH）34、下列與生活有關(guān)的化學(xué)知識中敘述錯誤的是A.焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B.鋼鐵制品往往要通過一定的發(fā)藍(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜C.“嫦娥五號”返回器帶回的月壤中含有它與地球上的互為同位素D.泡沫滅火器可用于一般的起火的撲滅，不可用于金屬鈉起火的撲滅5、下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是A.用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D.用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、常溫下可以發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列說法中正確的是（）A.氧化性：KMnO4＜Cl2B.反應(yīng)配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為8C.該反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)出還原性，也表現(xiàn)出酸性D.反應(yīng)Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以發(fā)生7、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。下列說法不正確的是A.波爾多液屬于混合物，硫酸銅屬于強電解質(zhì)B.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，鐵發(fā)生還原反應(yīng)D.Fe原子得到的電子數(shù)目等于CuSO4失去的電子數(shù)目8、市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)和黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對A；B兩種物質(zhì)進行探究,實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.B在反應(yīng)①中可能起催化作用B.設(shè)計③的目的是制取氧氣C.第②步分離混合物的方法是結(jié)晶D.白色沉淀D為CaCO39、甲～辛等八種元素在周期表中的相對位置如圖。甲與乙的原子序數(shù)相差3；乙元素的最高化合價與最低化合價的絕對值相等；且原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；己與庚屬同周期元素。下列判斷不正確的是。

A.上述元素中有2種屬于副族元素B.戊與辛的原子核外電子數(shù)相差13C.乙與丁的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)D.丙元素的單質(zhì)可用電解其氯化物溶液的方法制取10、進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是（）A.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片B.給試管中的液體加熱，不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上時，應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，再用水沖洗D.金屬鈉著火時可使用泡沫滅火器滅火評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、有下列物質(zhì)：請用序號填空：

①NaOH固體②銅絲③HCl氣體④CO2⑤石墨⑥熔融氯化鈉⑦乙醇。

(1)屬于電解質(zhì)的是_______________

(2)能夠?qū)щ姷氖莀________________

(3)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_______________12、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

（1）汽車尾氣（含CO、NO等）是城市空氣的污染源之一；治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是___________。

②請寫出形成硝酸型酸雨的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

③在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，可使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

④下列選項中，控制城市空氣污染的合理措施有________（填序號）。

A充分利用太陽能，減少化石燃料的燃燒B使用電動車；減少汽油消耗。

C禁止人們出行D帶上呼吸面具。

（2）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用溶液來吸收。

①若用溶液吸收可生成2種含氮元素的鈉鹽，請寫出化學(xué)方程式：_________。

②和NO的混合氣體也可用溶液吸收，只生成一種鹽，請寫出化學(xué)方程式：__________。13、五種短周期元素Q；W、X、Y、Z；位于不同主族，原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水。

③化合物X2O2可與Q的某種氣態(tài)氧化物（標準狀況下密度為1.25g?L－1）在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)；生成一種正鹽乙。

請回答下列各題：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M為金屬元素，方程式未配平），則Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，n＝___

（2）過程③的化學(xué)方程式為___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（用離子方程式表示）。

（4）將Y單質(zhì)粉末加入到鹽乙的濃溶液中，緩慢放出氣泡，加熱后有大量氣泡生成，同時生成白色沉淀丙。經(jīng)檢驗氣體是由單質(zhì)A和少量Q的最高價氧化物組成。下列有關(guān)說法正確的是___。

A.Q元素是形成化合物種類最多的元素。

B.單質(zhì)A是熱值最高的物質(zhì)。

C.白色沉淀丙既可溶于稀鹽酸；也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－離子與溶液中存在的某種離子反應(yīng)生成。

（5）Y可形成三元半導(dǎo)體CuYO2，此三元半導(dǎo)體難溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，寫出溶解過程的離子方程式___。14、Ⅰ.U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)U的中子數(shù)是___。

(2)U、U、U互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是___(填序號；下同)。

A.元素符號相同B.物理性質(zhì)相同C.化學(xué)性質(zhì)基本相同D.在周期表中位置相同。

(3)下列有關(guān)U說法不正確的是___。

A.U原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

B.U與U的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)都相等。

C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子。

D.U與U是同種原子。

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應(yīng)用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2用作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：

(1)Li和Li用作核反應(yīng)堆最佳載熱體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是_______(填序號；下同)。

A.Li和Li互為同位素BLi和Li屬于同種核素。

C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.LiH和LiD是同種物質(zhì)。

(2)下列說法不正確的是_________。

A.堿性：Be(OH)2B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+++++D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be15、金屬鋁；鐵、銅及其化合物與生產(chǎn)、科研關(guān)系密切。

（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)冶煉金屬錳。用化學(xué)方程式表示其冶煉原理________。

（2）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN—(C為+4價。下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為C12+CNO—+OH—→□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的__________(填寫電極名稱)。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫_______。

③陰極產(chǎn)物有______，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法錯誤的是___________(填寫字母代號)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極；發(fā)生氧化反應(yīng)。

c．溶液中Cu2+向陽極移動。

d．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

（4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性，是因為________(填寫離子符號)發(fā)生了水解；常溫下濃度均為0.1mol·L-1硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c(Al3+)較大的是________(填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”)溶液。16、如表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①⑦三②③④⑤⑥

請按要求回答下列問題：

(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是___________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用離子符號表示)。

(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)②和⑦按原子個數(shù)比1：1形成離子化合物乙的電子式為___________

(5)下列物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，互為同素異形體的是___________，屬于同位素的是___________。

①正戊烷②白磷③④⑤⑥紅磷⑦評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)17、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。_____A.正確B.錯誤18、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤19、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)20、某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2；ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間；試從反應(yīng)速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。

(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-；上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。

(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強變化如下表：

。時間t/s

0

5

10

15

20

25

30

∞

總壓P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)21、現(xiàn)有由等質(zhì)量的和組成的混合物ag；與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均換算成標準狀況下的氣體體積）

（1）該混合物中與的物質(zhì)的量之比為______________。

（2）若混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為__________mol。

（3）若鹽酸過量，則生成的體積為_________L．

（4）如果反應(yīng)后溶液中仍有要計算生成的體積，還需要知道________。

（5）若和不是以等質(zhì)量混合，則ag混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的體積[]范圍是_________。22、向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸；加入稀鹽酸的體積與標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系如圖所示。

（1）生成氣體的物質(zhì)的量是多少？________________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________。

（3）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是多少？_______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．可用電解NaCl溶液制得氫氧化鈉；氫氣和氯氣；電解熔融氯化鈉可制Na，故A錯誤；

B．金屬單質(zhì)導(dǎo)電是自由電子的定向移動；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是自由移動的離子的定向移動，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電發(fā)生電解反應(yīng)，原因不同，故B錯誤；

C．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；并不是不反應(yīng)，故C錯誤；

D．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+；故D正確；

答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)；小蘇打常用治療胃酸，而純堿的堿性較強不可直接食用治療胃酸，故A錯誤；

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；具有黏合性，常用作黏合劑和防火材料等，故B正確；

C．明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用可以凈水，故C正確；

D．ClO2中Cl為+4價；具有強氧化性，可使細菌病毒的蛋白質(zhì)變性，常用于自來水的消毒，故D正確；

故選：A。3、A【分析】【詳解】

Al2O3是兩性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，Al(OH)3和Fe(OH)3都不是氧化物；

答案選A。

【點睛】

此題C容易錯選，因為有同學(xué)審題時只注意到“既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)”沒有注意到“氧化物”。4、A【分析】【詳解】

A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體；同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，選項A錯誤；

B．鋼鐵制品往往要通過一定的發(fā)藍(或發(fā)黑)處理；使其表面產(chǎn)生起保護作用的致密且極薄的氧化物膜，從而起到保護作用，防止腐蝕，選項B正確；

C．與為具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的氦的兩種核素；互為同位素，選項C正確；

D．泡沫滅火器不可以撲救金屬鈉火災(zāi),因為水會加劇鈉反應(yīng)；選項D正確；

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液均產(chǎn)生白色沉淀；不能鑒別，A錯誤；

B．澄清石灰水與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀；不能鑒別，B錯誤；

C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液；前者溶液變?yōu)榧t色，后者無現(xiàn)象，C正確；D．加碘鹽中含有碘酸鉀，與淀粉溶液不反應(yīng)，所以淀粉不能鑒別加碘鹽和未加碘鹽，D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【詳解】

A.KMnO4是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4>Cl2；故A錯誤；

B.根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，反應(yīng)配平后的方程式是2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；故B正確；

C.反應(yīng)中部分HCl中氯元素化合價升高生成氯氣，HCl表現(xiàn)出還原性，部分HCl生成KCl、MnCl2等鹽；所以表現(xiàn)出酸性，故C正確；

D.氧化性Fe3+4-，所以Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋不能發(fā)生；故D錯誤。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)概念及規(guī)律，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯化氫部分被氧化，既表現(xiàn)出還原性，也表現(xiàn)出酸性。7、CD【分析】【詳解】

A．波爾多液是CuSO4溶液；屬于混合物，硫酸銅是鹽，在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)，A正確；

B．由于金屬活動性Fe＞Cu，所以在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；該反應(yīng)有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)，B正確；

C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化；因此屬于氧化還原反應(yīng)，但鐵是失去電子，發(fā)生的為氧化反應(yīng)，C錯誤；

D．在該反應(yīng)中，F(xiàn)e原子失去電子變?yōu)镕e2+，Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，Cu2+得到的電子數(shù)目等于Fe原子失去的電子數(shù)目；D錯誤；

故合理選項是CD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．黑色固體為MnO2，H2O2分解時MnO2作催化劑；故說法正確；

B．設(shè)計的目的是證明MnO2作催化劑；故說法錯誤；

C．混合物是Na2CO3、MnO2，其中MnO2不溶于水，Na2CO3溶于水；因此采用過濾的方法分離，故說法錯誤；

D．根據(jù)選項C的分離，無色溶液C為Na2CO3，加入CaCl2，發(fā)生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓；故說法正確；

故選BC。9、AD【分析】【分析】

乙元素的最高化合價與最低化合價的絕對值相等；且原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；則乙為C元素，甲與乙的原子序數(shù)相差3，則甲為Li元素，己與庚屬同周期元素，根據(jù)位置關(guān)系可知，丙為Na元素，戊為K元素，己為Ca元素，丁為Si元素，辛為Ge元素，庚為Ga元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；上述元素中全部都是主族元素，故A錯誤；

B．戊為K元素；原子序數(shù)為19，辛為Ge元素，原子序數(shù)為32，則戊與辛的原子核外電子數(shù)相差13，故B正確；

C．乙為C元素，丁為Si元素，乙與丁的最高價氧化物分別為CO2、SiO2；二者均能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；

D．丙為Na元素；鈉元素的單質(zhì)可用電解熔融氯化鈉的方法制取，不能電解水溶液，故D錯誤；

答案選AD。10、AB【分析】【詳解】

A.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片防止暴沸；故A正確；

B.給試管中的液體加熱；不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人，故B正確；

C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上時；應(yīng)先用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.金屬鈉著火后生成的過氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)；所以不可使用泡沫滅火器滅火，可以采用干燥的沙子滅火，故D錯誤；

故選AB。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【分析】

結(jié)合電解質(zhì)；非電解質(zhì)概念及溶液具備導(dǎo)電性的原因分析。

【詳解】

①NaOH固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②銅絲是單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③HCl氣體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④CO2不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；⑤石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥熔融氯化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦乙醇不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；則：

(1)屬于電解質(zhì)的是①③⑥；

(2)能夠?qū)щ姷氖洽冖茛蓿?/p>

(3)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥。

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣佗邰蔻冖茛蔻?2、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)汽車尾氣中成分；分析導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)；

②一氧化氮會在空氣中氧化為二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

③根據(jù)題給信息可知，CO與NO反應(yīng)，生成的可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體是和

④結(jié)合現(xiàn)實；選擇可以控制城市空氣污染的措施；

(2)①與溶液反應(yīng)生成的含氮的鈉鹽為和

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律作答。

【詳解】

(1)①汽車尾氣含有CO、SO2和NO等氣體，導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)為SO2和NO，故答案為：SO2和NO；

②一氧化氮會在空氣中氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為：故答案為：

③根據(jù)題給信息可知，CO與NO反應(yīng)，生成的可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體是和所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

④A.充分利用太陽能；減少化石燃料的燃燒，可以控制城市空氣污染，A項正確；

B.使用電動車；減少汽油消耗，可以控制城市空氣污染，B項正確；

C.禁止人們出行；不符合現(xiàn)實，也不一定能夠減小污染物的排放，C項錯誤；

D.帶上呼吸面具；不可以控制城市空氣污染，D項錯誤；

綜上；正確的為AB；

故答案為：AB；

(2)①與溶液反應(yīng)生成的含氮的鈉鹽為和化學(xué)方程式為故答案為：

②(N元素+4價)、NO(氮元素+2價)與溶液反應(yīng)只生成一種鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知該鹽為(N元素+3價)，化學(xué)方程式為故答案為：

【點睛】

本題重點(2)，針對不熟悉的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，先確定產(chǎn)物，再進行配平，即可得到正確答案?！窘馕觥亢蚇OAB13、略

【分析】【分析】

W元素的氣態(tài)氫化物與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽，可知W是N元素(NH3+HNO3=NH4NO3)，所以甲為硝酸銨；X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)生成均可生成鹽和水，可知X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿，Z的最高價氧化物強酸，所以X為Na，Y為Al，W為S或Cl；因為Q氣態(tài)氧化物（標準狀況下密度為1.25g?L－1）推知摩爾質(zhì)量為28g/mol，且能與Na2O2反應(yīng)；所以Q為C，鹽乙為碳酸鈉，據(jù)此回答本題。

【詳解】

(1)、因為Z―帶一個單位負電，所以Z為Cl，故答案為1；

(2)、Na2O2+CONa2CO3；

(3)、因為甲溶液為硝酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，故答案為酸，NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+；

(4)；碳酸鈉溶液因為碳酸根離子水解顯堿性；所以Al與氫氧根反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，加熱同時促進碳酸根離子水解產(chǎn)生二氧化碳，與偏鋁酸根反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，所以沉淀丙為氫氧化鋁，A為氫氣，故ABCD均正確；

(5)、CuAlO2與硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O【解析】①.②.1③.Na2O2+CONa2CO3④.酸⑤.NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+⑥.ABCD⑦.3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O14、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)。

(2)同位素中各核素在周期表中共同占據(jù)一個位置；同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

(3)A.U原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=235－92=143，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143－92=51；B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都為92；C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，前者中子數(shù)為143，后者中子數(shù)為146，因此兩者中子數(shù)不相同；D.U與U是不同種原子。

Ⅱ(1)A.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素；

B.核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，Li和Li屬于不同種核素；

C.LiH和LiD都為氫化鋰；其化學(xué)性質(zhì)相同；

D.LiH和LiD是同種物質(zhì)；名稱為氫化鋰。

(2)同周期從左到右金屬性減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，同主族從上到下金屬性增強，單質(zhì)還原性增強，其對應(yīng)離子氧化性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，半徑比較根據(jù)層多徑大分析。

【詳解】

Ⅰ.(1)U的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=235－92=143；故答案為：143。

(2)U、U、U互為同位素；在周期表中共同占據(jù)一個位置，其元素符號中質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；故答案為：B。

(3)A.U原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=235－92=143；中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143－92=51，故A不符合題意；

B.U與U的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)都為92；因此兩者相等，故B不符合題意；

C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同；前者中子數(shù)為143，后者中子數(shù)為146，因此兩者中子數(shù)不相同，故C不符合題意；

D.U與U是不同種原子；故D符合題意；綜上所述，答案為D。

Ⅱ(1)A.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素，故A正確；

B.核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，Li和Li屬于不同種核素；故B錯誤；

C.LiH和LiD都為氫化鋰；其化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；

D.LiH和LiD是同種物質(zhì)；名稱為氫化鋰，故D正確；

綜上所述；答案為AD。

(2)A.同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，同主族從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，因此堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH；故A正確；

B.根據(jù)層多徑大，半徑：K＞Na＞Li＞Li+；故B正確；

C.同主族從上到下金屬性增強，單質(zhì)還原性增強，其對應(yīng)離子氧化性減弱，因此氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+；故C錯誤；

D.同主族從上到下，金屬性增強，因此金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be；故D正確；

綜上所述，答案為C?！窘馕觥?43BDADC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)放出大量的熱制取一些熔點高的金屬，4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；（2）①陰陽兩極上均有氣體產(chǎn)生，根據(jù)電解池的放電順序，鐵不參加反應(yīng)，作陰極連接電源的負極；②陽極上產(chǎn)生無色無味的氣體，根據(jù)反應(yīng)元素守恒，缺少的是N2，3Cl2＋2CNO－＋8OH－=6Cl－＋2CO32－＋4H2O＋N2；③陰極上陽離子放電，因產(chǎn)生無色無味的氣體，應(yīng)是H＋放電2H＋＋2e－=H2↑，根據(jù)陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)，陽極上的產(chǎn)物是Cl2、CNO－，CN－中C的價態(tài)是＋4價，N的價態(tài)是－5價，CNO－中C＋4價、N－3價、O－2價，CN－－2e－→CNO－，根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，OH－作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，生成H2O，所以電極反應(yīng)式：CN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2O；（3）a、電能在轉(zhuǎn)化過程中一部分轉(zhuǎn)化成了熱能，錯誤；b、粗銅提純，根據(jù)電解池的工作原理，應(yīng)失電子被氧化，因此粗銅接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；c、電解池工作原理：陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，錯誤；d、粗銅中含有Ag、Au、Pt等金屬，因為活潑性比銅弱，不參與電解，作為沉淀沉降出來，可以回收這些金屬，正確，因此答案ac符合題意；（4）硫酸鋁銨屬于強酸弱堿鹽，其中NH4＋、Al3＋水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，硫酸鋁銨相當(dāng)于向硫酸鋁溶液中加入NH4＋，抑制了Al3＋的水解，因此硫酸鋁銨中c(Al3＋)大。

考點：考查鋁熱反應(yīng)、電解池、氧化還原反應(yīng)的配平、精煉銅、鹽類水解等知識。【解析】4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn負極N2H2、NaOHCN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2OacNH4＋、Al3＋硫酸鋁銨16、略

【分析】【分析】

根據(jù)①~⑦七種元素在周期表中的位置可知：①為N；②為Na、③為Mg.、④為Al、⑤為Si、⑥為Cl、⑦為O；以此分析解答本題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：元素③為Mg，12號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物形成的水化物酸性越強，在上述元素中，非金屬性最強的是Cl，其最高價氧化物形成的水化物化學(xué)式為HClO4。故答案：HClO4。

(2)根據(jù)上述分析可知：②為Na、③為.、⑥為Cl，則②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子為Na+、Mg2+、Cl-，其半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案：Cl-＞Na+＞Mg2+。

(3)根據(jù)上述分析可知：②為Na、④為Al，Na的單質(zhì)與水反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，在加入生Al會生成偏鋁酸鈉和氫氣，起反應(yīng)的離子方程式為：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)根據(jù)上述分析可知：②為Na、⑦為O，兩者按原子個數(shù)比1：1形成離子化合物過氧化鈉，其電子式為：

(5)互為同系物的是結(jié)構(gòu)相同，分子組成相差一個或幾個CH2原子團，所以①正戊烷和③或④互為同系物；互為同分異構(gòu)體的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以①正戊烷和④互為同分異構(gòu)體；互為同素異形體的是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，所以②白磷和⑥紅磷互為同素異形體；屬于同位素的是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的原子，所以⑤和⑦互為同位素。故答案：①③或/③④；①④；②⑥；⑤⑦。【解析】HClO4Cl-＞Na+＞Mg2+Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑①③/③④(答一種即可)①④②⑥⑤⑦四、判斷題(共3題，共27分)17、B【分析】【詳解】

氧氣與氫氣點燃反應(yīng)生成水，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，被還原18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；五、原理綜合題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑；則：A為P，B為As，D為N,G為Cl。

【詳解】

（1）D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NO2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸收能量，則N2O42NO2，ΔH>0。

故答案為：>；

（2）NCl3用于殺菌消毒與HClO相比，NCl3可大大延長殺菌消毒的時間，從反應(yīng)速率理論分析：NCl3與水反應(yīng)的速率太小；從平衡移動理論解釋其原因：NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。

故答案為：NCl3與水反應(yīng)的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小）；

（3）無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PO3分子中P原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-。

故答案為：HP