2025年人教B版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的一組是A.CH3—CH3和CH3—CH=CH2互為同系物B.H2和D2互為同位素C.和互為同分異構(gòu)體D.正丁烷和異戊烷是同系物2、正確掌握化學用語是學好化學的基礎(chǔ)．下列化學用語中不正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖D.乙醇的分子式C2H6O3、將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（）A.化學反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.萃取過程4、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在6種含氧官能團D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)5、下列反應(yīng)的化學方程式錯誤的是A.用甲苯與濃硝酸制TNT：+3HNO3+3H2OB.乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.苯酚稀溶液中滴加足量濃溴水：+3Br2→↓+3HBrD.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：CO2+2C6H5ONa+H2O→Na2CO3+2C6H5OH6、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗方案。

A

除去苯中混有的苯酚雜質(zhì)。

向混合物中加入濃溴水；充分振蕩；過濾。

B

檢驗乙醇在濃硫酸的作用下生成的乙烯。

將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入酸性KMnO4溶液中。

C

證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚。

將醋酸滴入碳酸鈣中；再將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中。

D

證明苯酚中苯環(huán)對羥基有影響；使O-H鍵極性增強。

室溫下；測定苯酚水溶液的pH與純水的pH相比較。

A.AB.BC.CD.D7、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.煤的氣化、液化都是物理變化C.石油裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D.硫酸鈉濃溶液或福爾馬林都能使蛋白質(zhì)變性評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、離子液體是一種只由離子組成的液體；在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負離子組成：

回答下列問題：

（1）在周期表中的位置是______，其價電子排布式為______圖1中負離子的空間構(gòu)型為______。

（2）氯化鋁的熔點為氮化鋁的熔點高達它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請解釋原因：______。

（5）Mg、Al三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______列出計算式

9、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

?；瘜W式。

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（3）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。10、按要求回答下列問題：

(1)中含有的官能團是______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

①______。

②______。

(3)按照名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式。

①2－甲基－2－丁烯：______。

②鄰甲基硝基苯：______。

(4)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有______種結(jié)構(gòu)(考慮順反異構(gòu))。

(5)已知試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)寫出制TNT的反應(yīng)：______。

(8)寫出由CH3CH2Br制乙二醇的反應(yīng)方程式：______。11、下列有機物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加熱能發(fā)生水解的是：__________________；(填序號；下同)

(2)遇FeCl3溶液顯紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應(yīng)的是：_______________；

(4)互為同分異構(gòu)體的是：________________。12、有機物A分子中含苯環(huán)；相對分子質(zhì)量136，分子中碳；氫原子個數(shù)相等，其含碳質(zhì)量分數(shù)為70.6％，其余為氧、氫。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，則A的同分異構(gòu)體有___種，請寫出核磁共振氫譜五個峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤14、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤15、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤16、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯誤17、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤18、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤19、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)20、聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2；m≤10)，是一種高效的無機高分子混凝劑；凈水劑。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如圖：

（1）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是_____(用離子方程式表示)。

（2）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：①_____；②_____。

（3）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6，Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是_____。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定。達到終點時，消耗K2Cr2O7標準溶液12.80mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____%。

（5）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以硫酸鐵溶液、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學方程式是_____。21、明末宋應(yīng)星的著書《天工開物》中記載了我國古代煉鋅的方法，用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅，寫出其中氧化還原反應(yīng)的化學方程式_____________。

現(xiàn)代工業(yè)上利用鋅焙砂提煉金屬鋅的流程如下圖所示(已知：①鋅焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)；②金屬活動性順序：Zn>Ni>Cu)；請回答下列問題：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為_________，酸浸時，ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

(3)凈化I操作分兩步：首先用H2O2處理酸浸液，然后用物質(zhì)A調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾后除去。

①寫出用H2O2處理酸浸液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

②下圖中的斜線是溶液中金屬陽離子濃度（縱標）隨pH值（橫標）變化時的沉淀溶解平衡線，若加入物質(zhì)A只使Fe3+沉淀完全，則物質(zhì)A可能是_____________（填出一種可能的化學式），調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)控制在______________范圍內(nèi)（假設(shè)雜質(zhì)離子濃度均不大于0.1mol·L-1）。

③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是_____________。

(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質(zhì)的化學式_____________。

(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有_______________。22、黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等；利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。

已知：①鋅、鋁兩種元素化學性質(zhì)相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關(guān)；③常溫下，相關(guān)物質(zhì)的pKsp單如下表：

（1）“焙燒”中無煙煤的作用為___________.

（2）“調(diào)pH”時，a值可取___________(填標號)。

A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1

（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________mol·L－1。

（4）“水熱合成”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學式)

（5）由右圖可知，pH=8時“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙燒”會生成少量BaS，對該工藝造成的影響是___________。23、一種廢舊鈷酸鋰電池正極材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有價金屬的回收工藝如下：

已知：常溫下，的電離常數(shù)溶度積常數(shù)

回答下列問題：

(1)往濾液1中通入過量氣體___________可沉淀含鋁的物質(zhì)。

(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，“濾渣”中含有的成分___________。

(3)“濾液2”中含有的金屬離子是___________。

(4)“萃取”的原理為加入物質(zhì)X可將從萃取劑中解脫，推測X為___________(填“酸”或“堿”)。pH為2.0，萃取劑濃度對和萃取率的影響如圖，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是___________。

(5)“沉鈷”時pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過大或者過小都導(dǎo)致產(chǎn)率下降，試分析原因___________。pH為7.0時，溶液中不小于___________mol/L才不容易產(chǎn)生沉淀。

(6)在空氣中充分加熱得到的化學方程式為___________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)24、以甲苯為原料合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機物PAS-Na)的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

(1)肉桂酸中所含官能團的名稱是______________。

(2)①試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

②寫出由A生成B的化學方程式：____________________。

(3)已知試劑b為相對分子質(zhì)量為60的醇，且無支鏈，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：________________，由肉桂酸制取G的反應(yīng)類型是________。

(4)①當試劑d過量時，可以選用的試劑d是_____(填字母)。

a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3

②參照題中信息，設(shè)計以為起始原料制備的合成路線。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為6∶1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

a．苯環(huán)上有兩個取代基。

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

c．與Na作用有H2產(chǎn)生評卷人得分六、實驗題(共3題，共15分)25、滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定；氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。

（1）氧化還原滴定-葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

往實驗中加入鹽酸的目的是將Na2S2O3全部轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

①加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

②滴定時，I2溶液應(yīng)裝在______（“酸”或“堿”）式滴定管中，該滴定過程的指示劑為______

③實驗消耗標準I2溶液50.00mL，所測樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L

④下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是______

A．滴定持續(xù)時間稍長；溶液中部分HI被空氣氧化。

B．盛裝標準I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后；未潤洗。

C．滴定前平視；滴定后俯視。

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定后氣泡消失。

（2）沉淀滴定一滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______（填選項字母），判斷滴定終點的方法為：______。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12

A．Na2CrO4B．NaBrC．NaCND．NaCl26、羥基是重要的官能團，某化學小組以①碳酸、②乙醇、③乙酸3種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。甲同學設(shè)計并實施了如下實驗方案：。序號實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋I分別取3種溶液，滴加紫色石蕊試液溶液變紅的是①③溶液II向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象，③中紅色明顯變淺滴加③溶液時反應(yīng)的化學方程式：___III將溶液加入溶液中有無色氣泡冒出反應(yīng)的化學方程式：__結(jié)論：3種物質(zhì)羥基中氫原子的活潑性由強到弱的順序(填序號)：___27、TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求；加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應(yīng)方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結(jié)束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2結(jié)構(gòu)不相似；不是同系物，故A錯誤；

B．H2、D2都是氫氣分子；不屬于同位素，故B錯誤；

C．二溴甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則和表示同種物質(zhì)；故C錯誤；

D．正丁烷和異戊烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個CH2原子團；是同系物，故D正確；

故選：D。2、B【分析】【詳解】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；A正確；

B.CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑比氫原子大，應(yīng)為：B錯誤；

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為:C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O；D正確；

所以本題答案為B。3、D【分析】【詳解】

將四氯化碳加入濃碘水中；碘水的顏色變淺，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳萃取了碘水中的碘單質(zhì)，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素分子中含有21個C原子，不飽和度為12，分子式為C21H20O6；故A錯誤；

B．手性碳原子所連接的四個基團要都不相同；由姜黃素的分子結(jié)構(gòu)可知，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C．姜黃素分子中存在羥基；醚鍵和羰基共三種含氧官能團；故C錯誤；

D．姜黃素中存在甲基與苯環(huán)；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵和羰基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用甲苯與濃硝酸制TNT，硝基取代位置在甲基的鄰位和對位，反應(yīng)方程式:+3HNO3+3H2O；A正確；

B．乙醇在銅或銀做催化劑的條件下被氧氣氧化生成乙醛和水，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；B正確；

C．苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，為白色不溶于水的沉淀，反應(yīng)的方程式為+3Br2+3HBr；C正確；

D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式：CO2+C6H5ONa+H2O→NaHCO3+C6H5OH；D錯誤；

故答案為：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴；三溴苯酚均易溶于苯；則不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故A錯誤；

B．揮發(fā)的醇；生成的二氧化硫及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，由現(xiàn)象不能說明乙醇在濃硫酸的作用下生成的乙烯，故B錯誤；

C．生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的乙酸；乙酸也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，因此不能比較碳酸和苯酚的酸性強弱，故C錯誤；

D．室溫下；測定苯酚水溶液的pH與純水的pH相比較，可以判斷苯酚中羥基和水中羥基氫原子的活潑性，進而可以說明苯酚中苯環(huán)對羥基有影響，使O-H鍵極性增強，容易電離出氫離子，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；A錯誤；

B．煤的氣化；液化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料、液體燃料；屬于化學變化，B錯誤；

C．石油裂化可以將長鏈的烴斷裂為短鏈的烴；其目的主要是為了提高輕質(zhì)油產(chǎn)量，尤其是汽油，C正確；

D．Na2SO4不屬于重金屬鹽；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，D錯誤；

故答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置；其3s、3p能級上的電子為其價電子；圖1中負離子的中心原子價層電子對個數(shù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；

分子晶體熔沸點較低；原子晶體熔沸點較高；

該正離子中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子的雜化方式；環(huán)上C原子價層電子對個數(shù)是3；乙基中兩個C原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子的雜化方式；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵；

同一周期元素；其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個數(shù)根據(jù)化學式知Al原子個數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【詳解】

原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；其3s、3p能級上的電子為其價電子，其價電子排布式為圖1中負離子的中心原子價層電子對個數(shù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體形；

分子晶體熔沸點較低；原子晶體熔沸點較高；氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體，所以二者熔沸點相差較大；

該正離子中N原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子的雜化方式為環(huán)上C原子價層電子對個數(shù)是3、乙基中兩個C原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子的雜化方式，前者為雜化、后者為雜化；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在所以與N原子相連的不能被氫原子替換；

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，其第一電離能順序為因為隨著核電荷數(shù)增加，同周期主族元素的第一電離能逐漸變大，但Mg的3p軌道電子排布為全空結(jié)構(gòu)，能量比Al的更低；所以第一電離能大；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個數(shù)根據(jù)化學式知Al原子個數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【點睛】

對于六方最密堆積的晶胞來講，處于六棱柱頂角上的原子是6個晶胞共用的，常見的立方堆積是8個晶胞共用，這其實是因為六邊形密鋪時每個點被3個六邊形共用而正方形密鋪時每個點被4個正方形共用對于處于六棱柱面心的原子、體心的原子，其共享方式與立方堆積無異?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族正四面體形氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在六方最密堆積9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性的強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則根據(jù)強酸制備弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室溫下，Kw=10-14，則pH＝6的溶液中氫離子和氫氧根濃度分別是10-6mol/L、10-8mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18?！窘馕觥縉a2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－71810、略

【分析】【詳解】

（1）中含有的官能團是碳碳雙鍵；酮羰基和酯基；故答案為：碳碳雙鍵、酮羰基和酯基；

（2）用系統(tǒng)命名法命名：

①根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名原則可知，的名稱為：4-甲基-3-乙基辛烷；故答案為：4-甲基-3-乙基辛烷；

②根據(jù)烯烴系統(tǒng)命名原則可知，的名稱為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（3）①2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

②鄰甲基硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（4）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則雙鍵有5種位置；其中2號位和3號位時存在順反異構(gòu)，則該單烯烴可能7種結(jié)構(gòu)(考慮順反異構(gòu))，故答案為：7；

（5）已知試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，故答案為：CH2=CHCH2Cl；

（6）乙烯水化法制乙醇即乙烯催化下與H2O發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（7）制TNT即甲苯與濃硫酸、濃硝酸加熱制得2,4,6-三硝基甲苯，該反應(yīng)的化學方程式為：+3HONO2(濃)+3H2O，故答案為：+3HONO2(濃)+3H2O；

（8）由CH3CH2Br制乙二醇需先發(fā)生消去反應(yīng)制得CH2=CH2，然后與Br2加成反應(yīng)得到CH2BrCH2Br，最后水解得到CH2OHCH2OH，涉及的反應(yīng)方程式有：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵；酮羰基和酯基。

(2)4-甲基-3-乙基辛烷3-甲基-2-乙基-1-丁烯。

(3)

(4)7

(5)CH2=CHCH2Cl

(6)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(7)+3HONO2(濃)+3H2O

(8)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以上物質(zhì)中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氫氧化鈉溶液中進行；故答案為：③；

(2)②中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故答案為：②；

(3)①中含有-Cl；且鄰位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：④⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意一些有機物水解的反應(yīng)條件，其中鹵代烴的水解反應(yīng)需要在堿性溶液中?！窘馕觥竣邰冖佗堍?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳原子數(shù)是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氫原子個數(shù)相等，所以氫原子數(shù)也是8，氧原子數(shù)是(136-8-12×8)÷16=2，故A的分子式是C8H8O2；

(2)A分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，A的苯環(huán)側(cè)鏈可能情況有：①兩個取代基-OH和-CH2CHO，②含有3個取代基:-OH、-CHO和-CH3，其中①的取代基-OH和-CH2CHO存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)；②中-OH、-CHO和-CH3可以都相鄰，總共有3種結(jié)構(gòu)，也可以都處于苯環(huán)的鍵位C上，有1種結(jié)構(gòu)；只有2種取代基相鄰時，固定兩種，移動另一種取代基，總共有3種組合，每種組合有2種結(jié)構(gòu)，所以總共有32=6種結(jié)構(gòu)，根據(jù)分析可以知道，滿足條件的有機物的同分異構(gòu)體總數(shù)目為:3+3+1+6=13；核磁共振氫譜五個峰代表有5中不同環(huán)境的氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為【解析】C8H8O213三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】略14、B【分析】略15、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。16、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。18、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機高分子化合物，該說法正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

（1）亞鐵離子發(fā)生水解；破壞水的電離平衡使溶液呈酸性；

（2）根據(jù)亞鐵離子在溶液中易水解及酸性條件下雙氧水的氧化性增強進行分析；

（3）雙氧水具有強氧化性；能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（4）①根據(jù)Sn2+能夠還原而造成較大的實驗誤差進行判斷；

②根據(jù)關(guān)系式6Fe2+～計算出亞鐵離子物質(zhì)的量；進而計算聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒寫出其化學方程式。

【詳解】

（1）溶液中Fe2+離子發(fā)生水Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；

（2）亞鐵離子在溶液中容易發(fā)生水解，加入濃硫酸，增大溶液中氫離子，可以抑制Fe2+水解，下一步需要加入雙氧水氧化亞鐵離子，雙氧水在酸性條件下氧化性增強，加入濃硫酸后可以提高雙氧水的氧化能力，故答案為：抑制Fe2+水解；提高H2O2的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）；

（3）硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水后，亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（4）①Sn2+能夠被氧化，所以為防止滴定過程中由于Sn2+同時還原而造成較大的實驗誤差，需要用HgCl2除去過量的SnCl2，故答案為：防止滴定過程中由于Sn2+同時還原而造成較大的實驗誤差；

②由可知：

解得n=0.00768mol，故聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：=21.5%；

（5）硫酸鐵被氧化成高鐵酸鉀，鐵元素化合價升高3價，次氯酸鉀被還原為氯化鉀，氯元素化合價降低2價，故反應(yīng)方程式中硫酸鐵與次氯酸鉀的系數(shù)之比為1:3，根據(jù)原子守恒配平其方程式為：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O?！窘馕觥縁e2++H2OFe(OH)2+2H+抑制Fe2+水解提高H2O2的氧化能力(或促進Fe2+被氧化)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差21.5%Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）用爐甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加熱分兩步反應(yīng)得到鋅:分解：

ZnC03ZnO+CO2↑，氧化還原反應(yīng)2ZnO+C2Zn+CO2↑；(2)在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0，Zn為+2價，O為-2價，化合物ZnFe2O4中Fe的化合價為+3；酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，酸浸時，ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；(3)①亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②用水解法除去Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，選能與H＋反應(yīng)，促進水解，又不引入其它雜質(zhì)離子的含鋅的物質(zhì)：ZnO[1分，ZnCO3或Zn(OH)2等合理答案均給分]；控制PH在3.2~4.7，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，而其它離子還沒有開始沉淀；③此流程中沒有用調(diào)節(jié)pH來除去Cu2+的原因是Cu2+沉淀完全時Zn2+部分沉淀，造成原料損耗；(4)凈化II欲分離出Cu、Ni，加入的B物質(zhì)的化學式Zn；(5)本流程中可以循環(huán)利用的化合物有H2SO4、ZnSO4?！窘馕觥?ZnO+C2Zn+CO2↑+3ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OH2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2OZnO[1分，ZnCO3或Zn(OH)2等合理答案均給分]3.2~4.7（1分，只要答出的范圍在3.1~4.8內(nèi)均給分）Cu2+沉淀完全時Zn2+部分沉淀，造成原料損耗ZnH2SO4、ZnSO422、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程圖分析每步過程發(fā)生的反應(yīng)及濾渣和溶液的成分；根據(jù)Ksp計算溶液的酸堿性；分析沉淀溶解是否完全。

【詳解】

（1）根據(jù)流程圖中的反應(yīng)原理；“焙燒”中無煙煤的作用為提供熱量；還原劑；

故答案為提供熱量；還原劑；

（2）調(diào)pH主要是除去Mg2+和Al3+，但Fe3+不能沉淀，根據(jù)氫氧化鐵的pKsp計算得：pKsp=-lg[c(Fe3+)?c3(OH-)]=37.4，c(OH-)==10-9.4；則a=5.6；

故答案為C；

（3）根據(jù)MgF2和CaF2的pKsp計算得：由c(Mg2+)=1.0×10－3mol·L－1得，c(F-)==10-2.6mol·L－1，pKsp(CaF2)=-lg[c(Ca2+)?c2(F-)]=10.2，則c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1；

故答案為1.0×10-5mol·L－1；

（4）根據(jù)題干信息，水熱合成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O，濾液的主要成分為Na2SO4；

故答案為xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O；Na2SO4；

（5）根據(jù)圖示信息得：pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

故答案為pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

（6）分析工藝流程知：BaS與酸反應(yīng)會生成H2S氣體污染環(huán)境；生成NiS沉淀降低產(chǎn)率；

故答案為BaS與酸反應(yīng)會生成H2S氣體污染環(huán)境，生成NiS沉淀降低產(chǎn)率?！窘馕觥刻峁崃?、還原劑C1.0×10-5mol·L－1xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2ONa2SO4pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解BaS與酸反應(yīng)會生成H2S氣體污染環(huán)境，生成NiS沉淀降低產(chǎn)率23、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，濾液1中含有偏鋁酸鈉；剩余固體中含有Cu、炭黑，加入硫酸、過氧化氫，與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣，Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、水，炭黑不反應(yīng)，過濾出炭黑，加入萃取劑“萃取”根據(jù)增大氫離子濃度，可將從萃取劑中解脫；水相中含有硫酸鈷；硫酸鋰；加入醋酸銨生成草酸鈷沉淀。

（1）

鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，濾液1中含有偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳氣體反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以往濾液1中通入過量氣體CO2可沉淀含鋁的物質(zhì)；

（2）

“酸浸”時與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣，反應(yīng)離子方程式是Cu與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅、水，反應(yīng)的離子方程式是炭黑不反應(yīng)，“濾渣”中含有的成分炭黑。

（3）

水相中含有硫酸鈷、硫酸鋰，加入醋酸銨生成草酸鈷沉淀，所以“濾液2”中含有的金屬離子是Li+、NH

（4）

增大氫離子濃度，可使平衡逆向移動，所以加入酸可將從萃取劑中解脫。根據(jù)圖示，萃取劑濃度為30%時的萃取率最高，為了提取高純度的萃取劑選擇合適的濃度是30%

（5）

“沉鈷”時pH控制4.5~5.0之間的產(chǎn)率較高，pH過大易生成沉淀，pH過小，溶液中濃度減小，都導(dǎo)致產(chǎn)率下降；pH為7.0時，要不容易產(chǎn)生沉淀，溶液中不小于mol/L。

（6）

在空氣中充分加熱得到和二氧化碳，反應(yīng)化學方程式為【解析】(1)CO2

(2)炭黑。

(3)Li+、NH

(4)酸30%

(5)pH過大易生成沉淀，pH過小，溶液中濃度減小，都導(dǎo)致產(chǎn)率下降；

(6)五、有機推斷題(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式，和F生成肉桂酸的部分反應(yīng)條件可知F發(fā)生信息①的反應(yīng)生成肉桂酸，所以F應(yīng)含有醛基，則甲苯在MnO2/H2SO4的條件下被氧化為試劑b為相對分子質(zhì)量為60的醇，所以肉桂酸與試劑b發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，結(jié)合G的分子式可知試劑b為1-丙醇或2-丙醇，又b無支鏈，所以b為CH3CH2CH2OH；甲苯在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A；根據(jù)后續(xù)流程D到E的反應(yīng)條件，可知該過程為硝基的還原反應(yīng)，再結(jié)合PAS—Na的結(jié)構(gòu)簡式可知A中硝基與甲基處于對位，所以A為根據(jù)A生成B的反應(yīng)條件可知該反應(yīng)為Br原子取代苯環(huán)上氫原子的過程，結(jié)合PAS—Na的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知該過程為溴原子轉(zhuǎn)化為酚羥基的過程，D到E應(yīng)為硝基轉(zhuǎn)化為氨基的過程，E與試劑d反應(yīng)生成PAS—Na，所以B到C的過程應(yīng)為引入羧基的過程，所以C為D為E為

【詳解】

(1)根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；(2)①F為發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成肉桂酸，根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑a應(yīng)為②A為與溴單質(zhì)在FeBr3的作用下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成化學反應(yīng)方程式為+Br2+HBr；(3)根據(jù)分析可知試劑b為CH3CH2CH2OH，試劑b與肉桂酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則G為該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；(4)①因酚羥基也會和碳酸鈉、NaOH反應(yīng)，所以試劑d應(yīng)為碳酸氫鈉，故選c；②根據(jù)信息②可知可以由反應(yīng)生成，根據(jù)信息①可知可以由與反應(yīng)生成；根據(jù)甲苯生成F的反應(yīng)可知可由在MnO2/H2SO4的條件下被氧化生成，所以合成路線為：(5)肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X，X的分子式為C9H10O2，其同分異構(gòu)體滿足：a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有—CHO結(jié)構(gòu)；c．與Na作用有H2產(chǎn)生，說明含有—OH；符合條件的X的異構(gòu)體可以是苯環(huán)上連有-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO或-CH3、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2CH2OH或-CH2CHO、-CH2OH或-CHO、-CH(CH3)OH，每種都有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以共有18種；其中處于對位且核磁共振氫譜中比例為6∶1∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為或

【點睛】

本題考查有機物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解決本題的關(guān)鍵一是理解題目所給反應(yīng)，二是注意掌握常見官能團的性質(zhì)，能夠根據(jù)反應(yīng)條件判斷官能團的變化?！窘馕觥眶然?、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))c18或六、實驗題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)加入HCl使葡萄糖樣品中的Na2S2O3轉(zhuǎn)化為SO2，滴定過程中SO2發(fā)生：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，根據(jù)消耗I2的量計算抗氧化劑的殘留量；

(2)沉淀滴定時，更難溶的物質(zhì)先形成沉淀，結(jié)合表格所給信息和Ksp的表達式可知：滴加AgNO3溶液，形成沉淀的順序為：AgCN、AgBr、AgSCN、AgCl、Ag2CrO4。

【詳解】

(1)①結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識可知，加入鹽酸時生成二氧化硫、S、水，離子反應(yīng)為+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故答案為：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

②I2溶液有氧化性，會腐蝕橡膠管，I2溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；用淀粉做指示劑，在滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且保持30s不褪色，故答案為：酸；淀粉；