2025年新科版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質所含化學鍵類型完全相同的是（）A.HNO3和NH4NO3B.NaOH和KClC.NaN3和CaO2D.AlCl3和MgCl22、下列敘述正確的是（）A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14B.c（H+）等于1×10-7mol?L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱3、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.400mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL5mol/LKClO3溶液4、現有A；B、C、D四種金屬片；

①把A；B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；A上有氣泡產生；

②把C；D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；D發(fā)生還原反應；

③把A；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；電子流動方向為A→導線→C．

根據上述情況判斷四種金屬的活潑由強到弱的順序為（）A.DCABB.CBADC.BADCD.BACD5、下列說法正確的是（）A.按系統(tǒng)命名法，有機物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的名稱是：2-甲基-3-丙基戊烷B.分子中所有原子共平面C.某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成；反應如下：

該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三種有機產物D.熒光黃的結構簡式為其分子式為C20H12O5，理論上1mol該有機物最多消耗2molNaOH，并能與雙縮脲試劑發(fā)生顯色反應6、金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是()A.rm{BaCl_{2}}溶液B.rm{K_{2}SO_{4}}溶液C.rm{FeCl_{3}}溶液D.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，c原子最外層上的電子數是d原子次外層電子數的一半．下列說法中正確的（）A.a、c兩元素處在元素周期表的VIA族B.b、d兩種元素可組成化學式為d2b2的化合物，且陰陽離子個數比為1：2C.c單質可在b單質中燃燒生成的化合物的分子式為cb2D.c的單質可用來制作光導纖維8、（2012春?南海區(qū)校級月考）在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別可能是（）A.NO2和水B.SO2和NaOH溶液C.NH3和稀鹽酸D.Cl2和飽和NaCl溶液9、下列比較關系中，正確的是（）A.元素金屬性Na＞Mg＞AlB.熱穩(wěn)定性H2S＜H2Se＜HClC.酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D.原子半徑Mg＞Na＞H10、下列說法正確的是（）A.常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C.同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率D.等體積、等物質的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小11、綠原酸被譽為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如圖所示．下列有關綠原酸的說法中正確的是（）A.綠原酸分子中含有3種官能團B.1mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應C.綠原酸能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應D.綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同12、為了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的體積為（）A.10mlB.30mlC.50mlD.70ml13、100mL2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（）A.升高溫度B.加入少量的Na2SO4溶液C.改用純度高的鋅粒D.改用小顆粒的鋅粒評卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)14、（多項選擇題）目前下列工藝過程使用了離子交換技術的是（）A.精煉銅B.電解飽和食鹽水制造NaOHC.海水淡化D.海水中提取非金屬Br215、有下列符號：rm{{,!}^{35}}rm{Cl}和和rm{Cl}rm{{,!}^{37}}rm{Cl}rm{O}rm{Cl}rm{O}rm{{,!}_{2}}和rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}、rm{{,!}^{1}}和rm{H}rm{H}rm{rlap{_{2}}{^{16}}}rm{O}和下列有關說法正確的是rm{O}rm{{,!}^{2}}

A.rm{H}rm{H}和rm{rlap{_{2}}{^{18}}}rm{O}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}互為同分異構體B.rm{O}rm{(}rm{)}rm{{,!}^{35}}C.rm{Cl}和和rm{Cl}表示的是質量數D.rm{{,!}^{37}}rm{Cl}互為同分異構體rm{Cl}rm{O_{2}}和和rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}是氧元素的兩種同素異形體表示同一種水分子rm{35}16、下列化學方程式正確的是()A.鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑B.食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=NaNO3+KClC.正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3D.硝酸銨與燒堿不可共存是因為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?H2O17、下列實驗的現象與對應結論均正確的是（）

。選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應A.AB.BC.CD.D18、污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚其原理如圖所示，下列說法不正確的rm{(}rm{)}

A.rm{A}為電池的正極，發(fā)生還原反應B.電流方向從rm{B}極沿導線經小燈泡流向rm{A}極C.rm{A}極的電極反應式為D.當外電路中有rm{0.2mole^{-}}轉移時，進入rm{A}極區(qū)的rm{H^{+}}的個數為rm{0.2N_{A}}評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)19、18gD2O所含的電子數為10NA．____（判斷對錯）20、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應____．（判斷對錯）21、在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．____．（判斷對錯）22、加過量的NaOH溶液，未看見產生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：A．NH4NO3中含有離子鍵和共價鍵，HNO3中只含共價鍵；化學鍵類型不同，故A錯誤；

B．NaOH中含有離子鍵和共價鍵；KCl只含離子鍵，類型不相同，故B錯誤；

C．NaN3和CaO2都為離子化合物；都含有離子鍵和共價鍵，故C正確；

D．AlCl3中只含共價鍵而MgCl2只含離子鍵；化學鍵類型不同，故D錯誤；

故選C．2、A【分析】【分析】A；根據常溫下溫度離子積進行判斷；

B；根據中性溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度進行判斷；

C；根據醋酸濃度增大；電離程度減小進行分析；

D、根據溶液的酸堿度用PH來表示，其范圍一般在0～14之間進行判斷．【解析】【解答】解：A、常溫下[H+]=[OH-]=1×10-7mol?L-1，[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2；故A正確；

B、由于水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H+]=[OH-]；不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯誤；

C、醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍；故C錯誤；

D、pH范圍一般在0～14之間，溶液中的氫離子在1～10-14mol/L；故D錯誤；

故選A．3、A【分析】【分析】氯離子的物質的量濃度與溶液體積無關，與溶質組成、溶質的物質的量濃度有關，注意D的溶液中不存在氯離子，據此對各選項進行計算．【解析】【解答】解：A.200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子的濃度為：2mol/L×2=4mol/L；

B.400mL2.5mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol/L；

C.250mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為：1mol/L×3=3mol/L；

D．KClO3溶液中存在氯酸根離子和鉀離子；不存在氯離子；

根據分析可知，Cl-的物質的量濃度最大的是A；

故選A．4、D【分析】【分析】一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據此判斷金屬活動性強弱．【解析】【解答】解：一般來說；原電池中，較活潑的金屬作負極；較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極；

①把A；B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；A上有氣泡產生，則A是正極、B是負極，活動性B＞A；

②把C；D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；D發(fā)生還原反應，則D是正極、C是負極，活動性C＞D；

③把A；C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；電子流動方向為A→導線→C，則A是負極、C是正極；

活動性A＞C，通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是B＞A＞C＞D，故選D．5、C【分析】【分析】A．該命名選取的主鏈不是最長的碳鏈；主鏈應該為己烷；

B．連接苯環(huán)和碳碳三鍵的碳碳單鍵可以旋轉；且甲基為四面體結構，所以該有機物分子一定不共平面；

C．根據蔗糖酯的結構簡式判斷取水解產物種類；

D．有機物中含有2個肽鍵才能與雙縮脲試劑發(fā)生顯色反應．【解析】【解答】解：A．（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）2-甲基-3-丙基戊烷；該命名選取的主鏈不是最長的，該有機物最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從左邊開始，在2號C含有一個甲基，在3號C含有1個乙基，該有機物命名為：2-甲基-3-乙基己烷，故A錯誤；

B．中甲基為四面體結構；所以該有機物分子中所有原子一定不共平面，故B錯誤；

C．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到：葡萄糖；果糖和不飽和油酸三種有機產物；故C正確；

D．的分子式為C20H12O5；該有機物分子中含有1個酚羥基和1個羧基，理論上1mol該有機物最多消耗2molNaOH，但是該有機物中不存在肽鍵，不會與雙縮脲試劑發(fā)生顯色反應，故D錯誤；

故選C．6、D【分析】【分析】金屬鈉遇水先發(fā)生反應，生成氫氧化鈉并放出氫氣：rm{2Na+2H}rm{2Na+2H}rm{2Na+2H}rm{2}rm{2}rm{O=2NaOH+H}與rm{O=2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{NaOH}與rm{FeCl}rm{隆眉}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{FeCl}紅褐色沉淀，與碳酸氫鈣溶液反應會生成碳酸鈣沉淀?！窘獯稹緼.金屬鈉先和rm{FeCl}溶液中的水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣：rm{3}但是生成的氫氧化鈉和氯化鋇不反應，即只有氣體生成，故A錯誤；

B.金屬鈉先和硫酸鉀溶液中的水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣：rm{3}但是生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應，極只有氣體生成，故B錯誤；

C.溶液反應會生成rm{Fe}rm{(}rm{OH}rm{)}首先和水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣：rm{Fe}rm{Fe}與rm{(}溶液反應會生成rm{OH}紅褐色沉淀；不是白色沉淀，故C錯誤；

D.rm{OH}首先和水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣：rm{)}rm{3}與碳酸氫鈣溶液反應時；如果氫氧化鈉過量，則會生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉少量生成提高沉淀、碳酸氫鈉和水，故D正確。

故選D。rm{3}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族，可以判斷a、b處于第二周期，c處于第三周期，a、c處在同一主族，二者質子數相差8，c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，故b的質子數為8，則b為O元素；c原子最外層上的電子數是d原子次外層電子數的一半，d不能處于第二周期，只能為第三周期元素，故c最外層電子數為4，則a為C元素，c為Si元素，d為Na或Mg或Al元素，據此解答該題．【解析】【解答】解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族，可以判斷a、b處于第二周期，c處于第三周期，a、c處在同一主族，二者質子數相差8，c原子核內質子數等于a、b原子核內質子數之和，故b的質子數為8，則b為O元素；c原子最外層上的電子數是d原子次外層電子數的一半；d不能處于第二周期，只能為第三周期元素，故c最外層電子數為4，則a為C元素，c為Si元素，d為Na或Mg或Al元素．

A．a為C元素；c為Si元素，最外層電子數為4，處于周期表第ⅣA族，故A錯誤；

B．b為O元素，若d為Na元素，二者可組成化合物Na2O2；且陰陽離子個數比為1：2，故B正確；

C．Si單質可在氧氣中燃燒生成SiO2；故C正確；

D．用來制作光導纖維的SiO2；故D錯誤；

故選BC．8、BC【分析】【分析】最終幾乎充滿燒瓶，氣體被吸收進溶液的反應，容器內氣體減少，氣壓減小，則氣體極易溶于水或氣體與溶液反應即可，以此來解答．【解析】【解答】解：A．NO2與水反應；生成硝酸和NO，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶．故A錯誤；

B．SO2與NaOH溶液反應；上次亞硫酸鈉溶于水，形成噴泉，并充滿燒瓶，故B正確；

C．NH3與鹽酸能發(fā)生反應；生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故C正確；

D．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液；也不與其反應，錐形瓶與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，故D錯誤；

故選BC．9、AC【分析】【分析】A．同一周期元素；元素的金屬性隨著原子序數的增大而減??；

B．元素的非金屬性越強；其氫化物越穩(wěn)定；

C．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強；

D．原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．同一周期元素；元素的金屬性隨著原子序數的增大而減小，所以元素金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；

B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＜S＜Te，所以氫化物的穩(wěn)定性H2Se＜H2S＜HCl；故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以氧化物的水化物酸性強弱順序為H3PO3＜H2SO4＜HClO4；故C正確；

D．原子的電子層數越多；其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子半徑Na＞Mg＞H，故D錯誤；

故選AC．10、AD【分析】【分析】A．反應的△S＜0；反應能自發(fā)進行，應有△G=△H-T?△S＜0；

B．苯酚的酸性比碳酸弱；

C．催化劑不改變化學平衡；

D．Ka（HA）越大，酸性越強．【解析】【解答】解：A．反應的△S＜0；反應能自發(fā)進行，應有△G=△H-T?△S＜0，則該反應的△H＜0才能符合，故A正確；

B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清；分別生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，但小于碳酸，故B錯誤；

C．催化劑只改變反應速率；不改變平衡移動，故C錯誤；

D．Ka（HA）越大，酸性越強，如HA電離程度大于A-水解程度；則溶液呈酸性，否則呈堿性，故D正確．

故選AD．11、CD【分析】【分析】該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．有機物含有羥基；羧基、酯基以及碳碳雙鍵等官能團；故A錯誤；

B．由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應；在堿性條件下生成羧基，也消耗NaOH，則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應，故B錯誤；

C．含有羥基；可發(fā)生取代；消去反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故C正確；

D．還含有碳碳雙鍵；酚羥基；可被高錳酸鉀氧化，可與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，故D正確．

故選CD．12、BD【分析】【分析】若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．【解析】【解答】解：若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．

n（Al（OH）3）==0.05mol；

①若堿不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質的量為0.05mol×3=0.15mol，加入NaOH溶液的體積為=0.03L；即為30mL；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2；則：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓

0.1mol0.3mol0.1mol

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（0.1-0.05）mol0.05mol

則消耗的堿的物質的量為0.3mol+0.05mol=0.35mol；

加入NaOH溶液的體積為=0.07L；即為70mL；

故選：BD．13、AD【分析】【分析】加快反應速率，可以采用加熱、增大反應物的接觸面積、使其構成原電池等方法，不影響生成氫氣的總量，即加入的物質不能和硫酸反應生成其它物質，據此分析解答．【解析】【解答】解：A．升高溫度；活化分子百分數增大，反應速率加快，且氫離子總量不變，符合條件，故A選；

B．加入少量硫酸鈉溶液；氫離子濃度降低，反應速率減慢，故B不選；

C．改用高純度的鋅粒；不能形成原電池，降低反應速率，故C不選；

D．改用小顆粒的鋅粒；增大反應物接觸面積，加快反應速率，且不影響氫氣生成總量，故D選；

故選AD．三、雙選題(共5題，共10分)14、B|C【分析】解：A．精煉銅時；粗銅用陽極，純銅為陰極，電解質為銅鹽溶液，無需用到離子交換，故A不選；

B．電解飽和食鹽水制造NaOH；使用離子交換技術利用鈉-氫交換；氯-氫氧根交換，故B選；

C．淡化海水常用電滲析法；使用離子交換膜對離子的選擇性透過，故C選；

D．海水中提取非金屬Br2用氯氣置換；可用空氣吹出，以達到富集的目的，與離子交換無關，故D不選．

故選BC．

使用離子交換技術改變溶液中離子濃度；不會得到金屬單質，以此來解答．

本題考查混合物分離提純及海水資源的綜合應用，為高頻考點，把握離子交換技術的原理及應用為解答的關鍵，題目難度中等．【解析】【答案】BC15、BC【分析】【分析】本題主要考查核素和同位素相關概念，比較簡單?！窘獯稹緼.rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}質子數相同，中子數不同，互為同位素，故A錯誤；B.rm{O_{2}}和rm{O_{3}}是氧元素的兩種不同單質，互為同素異形體，故B正確；C.rm{35}和rm{37}表示的是核素的質量數，故C正確；D.rm{{,!}^{1}Hrlap{_{2}}{^{16}}O}和rm{{,!}^{2}Hrlap{_{2}}{^{18}}O}是由不同核素組成的水分子，物理性質有差異，故D錯誤。故選BC。【解析】rm{BC}16、C|D【分析】A、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故A錯誤；

B；食鹽溶于硝酸鉀溶液；不能發(fā)生反應，故B錯誤；

C、正常雨水的pH≈5.6，小于7，說明正常雨水顯弱酸性；正常雨水顯弱酸性的原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3；故C正確。

D、硝酸銨與燒堿不可共存是因為發(fā)生反應NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3?H2O；加熱反應生成氨氣，故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】CD17、A|C【分析】解：A．將濃硫酸滴到蔗糖表面；固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現濃硫酸的氧化性，故A正確；

B．常溫下將Al片放入濃硝酸中；無明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，表現了強氧化性，故B錯誤；

C．弱酸鹽和鹽酸反應生成弱酸；碳酸鈉和碳酸氫鈉都是弱酸鹽，都能和稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，所以都產生氣泡，故C正確；

D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉；反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，不是生成氧化鐵，故D錯誤；

故選AC．

A．濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑；碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

B．常溫下Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現象；

C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都是弱酸鹽；