2025年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、Cu在稀硝酸中可以發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列敘述正確的是A.HNO3在反應(yīng)中失去電子B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3C.發(fā)生氧化反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的硝酸的D.每1molHNO3參加反應(yīng)，有mol電子轉(zhuǎn)移2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是。操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B將H2S通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色H2S具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液出現(xiàn)白色渾濁其溶液中存在D將硝酸銀溶液滴入某溶液出現(xiàn)白色沉淀其溶液中存在Cl-A.AB.BC.CD.D3、下列說法不正確的是（）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B.二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色C.漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)D.加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒4、下表中所列出的物質(zhì)，屬于貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是。選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3（濃）乙醇P4CCl4危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

A.AB.BC.CD.D5、下列說法正確的是A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體粒子很小，可以透過半透膜C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3膠體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如表為元素周期表前4周期的一部分；下列關(guān)于R；W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞YB.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定D.Y元素得電子的能力比W元素得電子的能力強(qiáng)7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.60gSiO2晶體中含有2NA個(gè)Si－O鍵B.0.17gNH3中含有的共用電子對數(shù)為0.01NAC.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.28g丙烯、丁烯混合物完全燃燒需氧分子數(shù)為3NA8、下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClOBNHFe3+、Br-、SO過量H2S2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+CNHNa+、Fe3+、AlO過量銅粉2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+DK+、Na+、HCOAlO少量HClH+＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D9、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應(yīng)中作還原劑B溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是C12C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CC14混合振蕩、靜置有機(jī)相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-D鋁絲用砂紙打磨后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅

A.AB.BC.CD.D10、由下列操作與現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

光束通過蛋白質(zhì)溶液。

產(chǎn)生光亮通路。

蛋白質(zhì)溶液屬于膠體。

B

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸；滴加KSCN溶液。

溶液變紅。

Fe（NO3）2樣品已變質(zhì)。

C

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

溶液中不一定含有SO42﹣

D

測定0.1mol?L﹣1和0.01mol?L﹣1的醋酸溶液導(dǎo)電性。

前者導(dǎo)電性更強(qiáng)。

濃度越大；醋酸電離程度越大。

A.AB.BC.CD.D11、利用氧化尿素制備(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②有強(qiáng)還原性，能與劇烈反應(yīng)生成

下列說法正確的是A.步驟Ⅰ中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟Ⅰ制備溶液時(shí)，測得產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5C.步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D.生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N原子排列成V形，如果5個(gè)N原子結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_____，寫出它的電子式________，1個(gè)“N5”正離子共有______個(gè)核外電子。13、補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線___。

14、硫化鈉廣泛應(yīng)用于染料工業(yè)。請完成下列各題：

(1)寫出的電子式____________，比較和的熔點(diǎn)高低：____

(2)O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示______________，O、S、半徑從大到小的順序是_______________。15、化學(xué)計(jì)盤在化學(xué)中占有重要地位；請回答下列問題。

(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為______。

(2)質(zhì)量相同的A；B兩種氣體；在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度_____B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亞硫酸納(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游離的SO2來計(jì)算的，我國規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列試劑可用于檢測SO2的是_________。A．I2B．HC1C．H2SO4D．CS2②某500g果脯樣品經(jīng)檢測得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005mol,該產(chǎn)品是否合格_________(填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_______?！?4消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g?cm-3)的濃硫酸配制1000mL0.50mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。16、按要求填空。

(1)純堿：________；黃鐵礦：_____（寫化學(xué)式）

(2)乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

(3)“腐蝕法”制作印刷電路板的離子方程式：______

(4)銅和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：_______評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)17、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HNO3中N元素化合價(jià)降低，HNO3在反應(yīng)中得電子；故A錯(cuò)誤；

B．銅元素化合價(jià)由0升高為+2；硝酸銅是氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由+5降低為+2，NO是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故B錯(cuò)誤；

C．HNO3中N元素化合價(jià)降低，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的硝酸的故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式，8mol硝酸參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，每1molHNO3參加反應(yīng)，有mol電子轉(zhuǎn)移；故D正確；

選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2中S的化合價(jià)為+4價(jià)，處于S元素的中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；溴水具有強(qiáng)氧化性。所以將SO2通入溴水中；溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚺c溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性而非漂白性，故A錯(cuò)；

B．H2S中S的化合價(jià)為-2價(jià)，處于S的最低化合價(jià)，只有還原性；酸性KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性。所以將H2S通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，則H2S具有還原性；故選B；

C．將澄清石灰水滴入某溶液；出現(xiàn)白色渾濁。則可能為鈣離子與碳酸根；硫酸根等離子結(jié)合生成難溶性的鈣鹽，也可能為氫氧根與鎂離子等陽離子結(jié)合生成難溶性的氫氧化物，所以不能確定溶液中是否存在碳酸根，故C錯(cuò)；

D．將硝酸銀溶液滴入某溶液；出現(xiàn)白色沉淀，則可能為銀離子與氯離子或氫氧根離子結(jié)合反應(yīng)生成難溶性的物質(zhì)，故D錯(cuò)。

答案選B3、A【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，故B正確；

C．次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳；水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸；易變質(zhì)，故C正確；

D．鎂在二氧化碳中燃燒；與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故D正確；

故選A。4、D【分析】【分析】

A、濃HNO3具有強(qiáng)烈的腐蝕性；應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志；

B；乙醇屬于易燃物；應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志；

C、P4屬于劇毒品；應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志；

D、CCl4常用作滅火材料；它不燃燒，不屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志；

【詳解】

A、濃HNO3具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，選項(xiàng)A正確；B、乙醇屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，選項(xiàng)B正確；C、P4屬于劇毒品，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，符合題意，選項(xiàng)C正確；D、CCl4常用作滅火材料；它不燃燒，不屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志，不符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。5、C【分析】【詳解】

A；分散質(zhì)直徑介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體；膠體是混合物，A錯(cuò)誤；

B；膠體粒子很小；可以透過濾紙，不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；

C；膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體，C正確；

D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中制備Fe（OH）3膠體；D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素；據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，即W＜Y，故A錯(cuò)誤；

B．Y的陰離子核外有18個(gè)電子；電子層結(jié)構(gòu)與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則X的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定，故C正確；

D．同周期中；從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Y元素得電子的能力比W元素得電子的能力強(qiáng)，故D正確；

故選CD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在SiO2中Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，60gSiO2晶體的物質(zhì)的量是1mol，所以1molSiO2中含有Si-O鍵數(shù)目為4NA個(gè)；A錯(cuò)誤；

B.0.17gNH3的物質(zhì)的量是0.01mol，由于1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)共用電子對，所以0.01molNH3的共用電子對數(shù)為0.03NA；B錯(cuò)誤；

C.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e足量，以不足量的Cl2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA；C正確；

D.丙烯、丁烯最簡式是CH2，式量是14，28g丙烯、丁烯混合物含有最簡式的物質(zhì)的量是2mol，2molCH2完全燃燒產(chǎn)生2molCO2、2molH2O，根據(jù)O元素可知消耗3molO2，因此需氧分子數(shù)為3NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．K+、Na+、ClO-、SO之間能夠大量共存；次氯酸根離子具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子；由于二氧化硫少量，反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子和次氯酸，離子方程式為：SO2＋3ClO-＋H2O=SO＋Cl-＋2HClO；故A正確；

B．NHFe3+、Br-、SO之間能夠大量共存；鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠把硫化氫中-2價(jià)硫氧化為單質(zhì)硫，本身被還原為亞鐵離子，加入過量硫化氫后反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+；故B正確；

C．NHFe3+都與AlO發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．HCOAlO之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、AD【分析】【詳解】

A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液紫色消失，證明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則H2O2在該反應(yīng)中被氧化；作還原劑，故A正確；

B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，有白色沉淀生成，說明氣體X能夠氧化二氧化硫，或?qū)е氯芤猴@堿性，可能為二氧化氮、臭氧或氨氣，不一定是Cl2；故B錯(cuò)誤；

C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，再加入CCl4混合振蕩；靜置后有機(jī)相呈無色；水相呈紅色，故C錯(cuò)誤；

D．鋁絲用砂紙打磨后；露出單質(zhì)Al，Al與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液這兩種分散系；故光束通過蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生光亮通路可證明蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，故A正確；

B.酸性溶液中亞鐵離子；硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成鐵離子，故滴加KSCN溶液，溶液變紅，因此不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為AgCl；由操作和現(xiàn)象可知，原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故C正確；

D.濃度越大；離子濃度越大；導(dǎo)電性越強(qiáng)，但濃度越大、電離程度越小，則前者導(dǎo)電性更強(qiáng)、電離程度小，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

由流程可知，步驟I中氯氣和NaOH溶液制備NaClO，步驟II中尿素與NaClO發(fā)生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步驟III中分離；

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，可以減緩Cl2的通入速率；冰水浴冷卻；A正確；

B．氯氣與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價(jià)升高，故還有NaCl生成，故反應(yīng)為：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，B錯(cuò)誤；

C．將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加；都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將次氯酸鈉溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，C錯(cuò)誤；

D．NaClO、NaOH與尿素生成N2H4?H2O、碳酸鈉、NaCl，反應(yīng)為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，離子方程式是：D正確；

故選：AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

N5結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成V形，5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮叁鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：據(jù)此分析解答。

【詳解】

N5結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成V形，5個(gè)N原子結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮叁鍵，滿足條件的結(jié)構(gòu)為：5個(gè)N原子含有35個(gè)電子，結(jié)構(gòu)中最外層有24個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，共34個(gè)電子，因此“N5”失去了1個(gè)電子，帶一個(gè)單位正電荷，即電子式為故答案為：+1；34。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“N5”正離子的電子式中共用電子對的排布，難點(diǎn)是電荷數(shù)的確定?！窘馕觥浚?3413、略

【分析】【分析】

【詳解】

液氮?dú)饣瘯r(shí)吸收大量的熱，可作制冷劑，碳酸鈉俗稱蘇打，可作食用堿，次氯酸鈉遇水生成的次氯酸具有漂白性，可作漂白劑，故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

Na2O是離子晶體，Na+和O2-之間是離子鍵，比較離子晶體熔點(diǎn)高低就是比較晶格能大小，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高；O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，如O2能氧化H2S生成S；非金屬元素的陰離子半徑大于其原子半徑，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大。

【詳解】

（1）Na2O是離子晶體，Na+和O2-之間是離子鍵，則Na2O的電子式為：Na2O和Na2S均為離子晶體，比較離子晶體熔點(diǎn)高低就是比較晶格能大小，O2-半徑比S2-半徑小，二者電荷相同，則Na2O的晶格能大于Na2S的晶格能，所以熔點(diǎn)高低：Na2O＞Na2S；

故答案為：＞；

（2）O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，如O2能氧化H2S生成S，反應(yīng)方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，非金屬元素的陰離子半徑大于其原子半徑，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，所以O(shè)、S、S2-半徑從大到小的順序是：S2-＞S＞O，故答案為；2H2S+O2═2S↓+2H2O；S2-＞S＞O。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)原理部分知識，涉及到部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識，明確晶體類型，電子式的書寫?！窘馕觥浚?H2S+O2=2S↓+2H2OS2-＞S＞O15、略

【分析】【分析】

(1)同質(zhì)量比較原子個(gè)數(shù)，可以找二者相對原子質(zhì)量的最小公倍數(shù)，也可假設(shè)等質(zhì)量為1進(jìn)行計(jì)算；阿伏加德羅定律的應(yīng)用一定要會進(jìn)行公式的轉(zhuǎn)換，找準(zhǔn)正比、反比關(guān)系；(2)理想狀態(tài)氣體方程：該題要比較分子數(shù)與密度，所以變形為：同質(zhì)量、同溫度、同壓強(qiáng)下，分子數(shù)與密度成反比；(3)要檢測SO2，即能與SO2發(fā)生反應(yīng)，SO2既有還原性也有氧化性；(4)稀釋濃溶液，抓住反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算

【詳解】

(1)同質(zhì)量的SO2、SO3假設(shè)其質(zhì)量均為1g，則二氧化硫的物質(zhì)的量為三氧化硫的物質(zhì)的量為氧原子的個(gè)數(shù)比：約分化簡為5：6；

故答案為：5：6；

(2)理想狀態(tài)氣體方程：該題要比較分子數(shù)與密度，所以變形為：同質(zhì)量；同溫度、同壓強(qiáng)下，分子數(shù)與密度成反比，A的分子數(shù)比B多，所以A的密度小于B的密度；

故答案為：＜；

(3)①要檢測SO2，即能與SO2發(fā)生反應(yīng)，SO2有強(qiáng)還原性，所以可以和I2（做氧化劑）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其他均不反應(yīng)，故選A；②的SO2的質(zhì)量為：則500g的果脯中含SO2

故答案為：A；否；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：稀釋濃溶液，根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算濃溶液的濃度則

故答案為：【解析】5:6否16、略

【分析】【詳解】

(1)純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2CO3，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵，化學(xué)式為FeS2。答案為：Na2CO3；FeS2；

(2)乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)“腐蝕法”制作印刷電路板，是利用FeCl3的氧化性，將銅氧化為Cu2+的過程，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；

(4)銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

在書寫方程式時(shí)，若題目要求書寫離子方程式，而我們書寫的是化學(xué)方程式，則不得分，所以解題時(shí)，一定要看清要求，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)?！窘馕觥縉a2CO3FeS2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O四、判斷題(共1題，共8分)17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D