2025年華東師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.該反應的化學方程式是B.前2min內以Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L·min）C.當容器內氣體壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)D.反應達到平衡時，X的轉化率為40%2、下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于放熱反應B.能量變化是化學反應的基本特征之一C.原電池是將電能轉化為化學能的裝置D.反應物的總能量低于生成物的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量3、能量越低，物質越穩(wěn)定。反應：石墨→金剛石是吸熱反應，由此可知()A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.石墨轉化為金剛石是物理變化C.金剛石比石墨更穩(wěn)定D.石墨和金剛石不能互相轉化4、在體積不變的絕熱容器中，發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)。向體系中通入2molA和3molB，一段時間后達到平衡。下列說法正確的是A.A和B轉化率相等時，反應達到平衡B.當體系溫度不變時，反應達到平衡C.到達平衡過程中，平衡常數K一直保持不變D.向平衡體系中加入一定量的C，平衡逆向移動5、下列關于有機反應的說法中，不正確的是A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化還原反應B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反應C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反應D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反應6、一定溫度下，某容器內發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是()A.NH3、N2、H2的物質的量都不再改變B.NH3、N2、H2的體積分數都不再改變C.混合氣體平均相對分子質量不再改變D.一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂7、丙烷(C3H8)的一溴代反應產物有兩種：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反應過程的能量變化如圖所示(Ea表示活化能）。下列敘述正確的是。

A.比較Ea1和Ea2推測生成速率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2B.lmol丙烷中有3mol非極性共價鍵C.CH3CH2CH3+?Br=?CH2CH2CH3+HBrΔH<0D.丙烷(C3H8）與Br2的反應只涉及到極性鍵的斷裂評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、為了凈化汽車尾氣，目前工業(yè)上采用CO與NO在催化劑的作用下反應轉化為無害氣體的工藝：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)。某實驗小組在實驗室進行模擬實驗，250℃條件下，在5L恒容密閉容器內通入等物質的量的CO和NO，測得n(CO)隨時間的變化情況如表：。時間/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30

回答下列問題：

(1)0~2s內用N2表示的反應速率是________。

(2)平衡時CO2的物質的量濃度為________。

(3)能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填標號)。

A.n(CO2)=n(NO)B.n(CO2)=n(CO)C.逆(CO)=正(CO)9、1,3-丁二烯是制造尼龍等的重要原料，其結構簡式為其在一定條件下存在以下轉化關系：

(1)正丁烷的同分異構體的結構簡式為_______。

(2)寫出圖中生成正丁烷的化學方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，簡要說明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵是不穩(wěn)定的。烯烴C是的一種同分異構體，則烯烴C的結構簡式為_______(任寫一種即可)。

(5)產物A和產物B的關系為_______。

(6)環(huán)戊二烯()與具有相似的化學性質。

①與以發(fā)生加成反應生成的產物為_______(寫結構簡式)。

②寫出與足量的反應的化學方程式：_______。10、按要求完成下列問題：如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為___________。

(2)B中Fe極的電極反應式為___________。

(3)C中溶解的金屬是___________，總反應化學方程式為___________，比較A、B、C中鐵反應的速率，由快到慢的順序為___________(填序號)。

(4)Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應為___________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為___________。

11、下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：。實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后反應前反應后10.10絲0.750203625020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.05035505050.10粉末1.050203580

分析上述數據；回答下列問題：

（1）上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量___________（選填“高”、“低”或“相等”）。屬___________反應（選填“放熱”或“吸熱”）

（2）實驗1、2可得出的結論是___________；

實驗3、4可得出的結論是___________，實驗3、5可得出的結論是___________。12、寫出下列反應的化學反應方程式；并判斷其反應類型（加成；取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應。

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應。

③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；13、原電池是一種將____轉變?yōu)開___的裝置。電子的流動方向是從電源的____極通過外電路流到電源的____極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤15、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤17、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤21、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、磷酸亞鐵鋰是比亞迪“刀片電池”的電極材料，可以硫鐵礦(主要成分是含少量和)為原料制備；流程如圖：

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：。金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

請回答下列問題：

(1)焙燒的目的是____________________。

(2)從焙燒到氧化要經歷一系列步驟，請從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序__________________。

(3)“試劑R”是一種氧化劑，最好選擇____________。

(4)流程中在“高溫煅燒”條件下，由制備的化學方程式為____________。不能用鐵粉代替草酸，其目的是____________________。

(5)檢驗產品中是否混有或雜質的實驗操作是_____________。

(6)產品純度的測定。分別取7.000g試樣，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.3000溶液滴定至溶液由淺綠變?yōu)樗{紫，平均消耗溶液20.00mL。

①產品的純度為____________。(精確到0.01%)

②測定結果偏低的原因可能是____________。

A．產品在空氣中放置時間過長B．滴定前仰視讀數。

C．滴定達終點時發(fā)現滴定管尖嘴內有氣泡生成D．滴定管沒有用標準液潤洗評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共10分)24、門捷列夫依據相對原子質量制出第一張元素周期表；開創(chuàng)了化學科學的新紀元。

(1)“C=12”對應元素的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為_____。

(2)“？=16”對應元素的最簡單氫化物的電子式為____。

(3)“？=14”和“Na=23”對應元素的簡單離子半徑較小的為___(填離子符號)。

(4)“Si=28”對應元素在周期表中的位置為____，其最高價氧化物與氫氟酸反應曾用于刻蝕玻璃，該反應化學方程式為____。

(5)“H=1”與“C=12”對應元素形成的化合物與溴水反應的化學方程式為_，其反應類型為___。

(6)門捷列夫在1871年預言圖中“？=70”對應元素的存在，下列關于該元素及其化合物性質的推測正確的是____(填標號)。

A．其單質為半導體。

B．該元素的最高正價為+2

C．其最高價氧化物可與氫氧化鈉溶液反應。

D．其最高價氧化物對應的水化物的酸性弱于磷酸25、為探究某固體X(僅含兩種短周期元素)的組成和性質。設計并完成如下實驗：

已知：氣體A為氫化物；固體B是光導纖維的主要成分，固體E為耐高溫材料。

請回答：

(1)固體X的化學式為__________。

(2)寫出反應C→D的離子方程式__________。

(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140g·mol－1)和H2，寫出該反應的化學方程式__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖像走勢和變化的物質的量可知，反應物為X、Y，生成物為Z，變化的物質的量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，根據同一反應中各物質變化的物質的量之比等于化學計量數之比，可以得出系數比為3:1:2，則化學方程式為5min后達到化學平衡狀態(tài)，該反應為可逆反應，A錯誤；

B.由圖可知2min內Y的物質的量變化為0.1mol；則v=Δc/Δt=Δn/VΔt=0.1mol/(4L·2min)=0.0125mol/（L·min），B錯誤；

C.反應前后氣體分子數不相等；壓強會發(fā)生改變，當容器內氣體壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.達到化學平衡時；X轉化的物質的量為0.6mol,轉化率=轉化的物質的量/初始的物質的量=0.6mol/1.0mol=60%，D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氧化鈉與鹽酸的反應；是酸堿中和反應，屬于放熱反應，A正確；

B.化學反應的兩個基本特征是有新物質生成和有能量變化；B正確；

C.原電池是將化學能轉化為電能的裝置；C錯誤；

D.反應物的總能量低于生成物的總能量；反應為吸熱反應，反應時需要從環(huán)境吸收能量，D正確。

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應；說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質穩(wěn)定。

A；石墨轉化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；

B；石墨轉化為金剛石存在舊鍵的斷裂和新鍵的生成；屬于化學變化，故B錯誤；

C；石墨轉化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；

D；金剛石和石墨是不同的物質；二者可以相互轉化，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向體系中通入2molA和3molB，發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反應過程中A和B轉化率一直相等，當A和B轉化率相等時，不能說明反應達到平衡，故A錯誤；

B．在體積不變的絕熱容器中，發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反應過程中溫度會發(fā)生變化，當體系溫度不變時，反應達到平衡，故B正確；

C．在體積不變的絕熱容器中，發(fā)生反應：2A(g)+3B(g)C(s)+3D(g)；反應過程中溫度會發(fā)生變化，平衡常數K也發(fā)生變化，故C錯誤；

D．C為固體；向平衡體系中加入一定量的C，C的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CH2被O2氧化為CO2，O2被CH2=CH2還原；屬于氧化還原反應，A正確；

B．CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂一根，H2O斷裂H—O鍵；拆成-H和-OH，分別加到乙烯雙鍵碳原子上生成乙醇，屬于加成反應，B正確；

C．CH3CH2Cl中氯原子被羥基取代，或看成是H2O中羥基被氯原子取代；屬于取代反應，C正確；

D．CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO；該反應屬于氧化反應，D錯誤；

故答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．N2、H2和NH3的物質的量不再改變；正逆反應速率相等，可說明達到平衡狀態(tài)，選項A不選；

B．NH3、N2、H2的體積分數都不再改變；正逆反應速率相等，可說明達到平衡狀態(tài)，選項B不選；

C．由于氣體的質量不變；該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若反應未達到平衡狀態(tài)，則氣體的物質的量就會發(fā)生變化，氣體的相對分子質量就會發(fā)生變化，若混合氣體平均相對分子質量不再改變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，選項C不選；

D．在任何時刻都存在；一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；所以不能作為判斷反應達到平衡的標志，選項D選。

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.活化能小的反應快，根據圖象可知，生成?CH2CH2CH3比?CH(CH3)2的活化能大，則生成速率：?CH2CH2CH3<?CH(CH3)2；A項正確；

B.丙烷存在共價鍵為碳氫鍵和碳碳鍵；其中碳碳鍵為非極性共價鍵，lmol丙烷中有2mol非極性共價鍵，B項錯誤；

C.生成?CH2CH2CH3和HBr時，反應吸熱，ΔH＞0；C項錯誤；

D.Br2在反應中涉及到非極性鍵的斷裂；D項錯誤；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

根據題中所給信息和相關概念；可計算反應速率和平衡濃度；根據化學平衡概念可判斷平衡狀態(tài)；據此解答。

【詳解】

（1）在5L恒容密閉容器內通入等物質的量的CO和NO，測得n(CO)隨時間的變化情況如表可知，0~2s內CO的物質的量減小了n(CO)=0.4mol-0.31mol=0.09mol，由2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可知，在0~2s內N2的物質的量增加了n(N2)=0.09mol×=0.045mol，則反應速率為v(N2)==0.0045mol·L-1·s-1；答案為0.0045mol·L-1·s-1。

（2）由表中數據可知，3s后CO的量不再改變，即達到平衡狀態(tài)，則平衡時CO減小的物質的量n(CO)=0.4mol-0.3mol=0.1mol，由2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可知，生成的CO2的物質的量n(CO2)=0.1mol，濃度為c(CO2)==0.02mol/L；答案為0.02mol/L。

（3）由化學平衡的概念可知；達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且各物質的濃度不變，則。

A．n(CO2)=n(NO)不一定是平衡狀態(tài)；故A不選；

B．n(CO2)=n(CO)不一定是平衡狀態(tài)；故B不選；

C．v逆(CO)=v正(CO)；正；逆反應速率相等，反應已經達到平衡狀態(tài)，故C選；

答案為C?！窘馕觥竣?0.0045mol/(L·s)②.0.02mol/L③.C9、略

【分析】(1)

正丁烷的同分異構體為異丁烷，結構簡式為CH(CH3)3；

(2)

1,3-丁二烯與H2發(fā)生加成反應制得正丁烷的反應方程式為：

(3)

CH2=CH-CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；二者褪色的原理不同，前者褪色是發(fā)生加成反應，后者褪色是發(fā)生氧化反應；

(4)

1,3-丁二烯具有兩個不飽和度，因此只含一個碳碳雙鍵的同分異構體中還有一個單鍵形成的環(huán)，滿足條件的結構有(或或或)；

(5)

A；B的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

(6)

環(huán)戊二烯與Br2以物質的量比1:1發(fā)生1,4-加成和1,2-加成的產物結構簡式分別為環(huán)戊二烯與足量的Br2發(fā)生1,2,3,4,-加成的反應方程式為+2Br2→【解析】(1)

(2)

(3)不相同CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是發(fā)生了加成反應，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應。

(4)(或或或)

(5)互為同分異構體。

(6)+2Br2→10、略

【分析】【詳解】

(1)A中發(fā)生的反應為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故答案為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；

(2)B為Sn、Fe和稀硫酸構成的原電池，金屬活潑性強的鐵做原電池的負極，負極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe?2e?＝Fe2＋，故答案為：Fe?2e?＝Fe2＋；

(3)C為Zn、Fe和稀硫酸構成的原電池，金屬活潑性強的鋅做原電池的負極，發(fā)生的總反應為鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；由題意可知，B中鐵做負極腐蝕速率最快，C中鐵做正極腐蝕速率最慢，則A、B、C中鐵反應的速率由快到慢的順序為B＞A＞C，故答案為：Zn；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B＞A＞C；

(4)鎂的金屬性強于鋁，當電解質溶液為鹽酸時，鎂做負極，氫離子在正極鋁電極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；若電解液為氫氧化鈉溶液，不能與氫氧化鈉溶液反應的鎂電極為原電池的正極，能與氫氧化鈉溶液反應的鋁為原電池的負極，負極上鋁在堿性條件下失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子，電極反應式為Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O，故答案為：2H＋＋2e－＝H2↑；Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O。【解析】Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑Fe?2e?＝Fe2＋ZnZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B＞A＞C2H＋＋2e－＝H2↑Al－3e－＋4OH－＝＋2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據反應前后溶液溫度變化分析判斷；

(2)實驗1；2硫酸的濃度不同；實驗3、4反應的溫度不同，實驗3、5固體反應物的表面積不同，通過對比實驗得出結論。

【詳解】

(1)圖表數據分析；反應前后溫度升高，說明反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，屬于放熱反應；

(2)實驗1、2硫酸的濃度不同，對比二者可知反應物濃度越大，反應速率越快，實驗3、4反應的溫度不同，對比二者可知反應溫度越高，反應速率越快，實驗3、5固體反應物的表面積不同，對比二者可知固體反應物的表面積越大，反應速率越快?！窘馕觥竣?高②.放熱③.反應物濃度越大，反應速率越快④.反應溫度越高，反應速率越快⑤.固體反應物表面積越大，反應速率越快。12、略

【分析】【詳解】

①甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應屬于加成反應，故答案為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，與Na發(fā)生置換反應生成氫氣，反應為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，為置換反應，故答案為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置換；

④在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應屬于取代反應，反應方程式為故答案為取代；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中，乙醇被催化氧化為乙醛，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置換反應取代反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應13、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，在該裝置中，相對比較活潑的金屬做負極，做負極的金屬失電子發(fā)生氧化反應，電子由負極沿導線流向正極，電流的方向和電子的流動方向相反，由正極到負極，在電工操作中，當銅線和鋁線擰在一起連接線路，在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁比銅活潑，則鋁做負極，加快了腐蝕速率，很快被腐蝕，故答案為：化學能；電能；負；正；負?！窘馕觥炕瘜W能電能負正負三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結構不相似，且在分子組成上和苯沒有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；16、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。17、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶4，錯誤。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

硫鐵礦焙燒后加入硫酸酸溶，除去不反應的二氧化硅等物質，過濾濾液加入FeS進行還原操作，將鐵離子轉化為亞鐵離子同時生成硫單質，過濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調節(jié)溶液pH除去鋁，過濾濾液進行氧化操作將二價鐵轉化為三價鐵，加入磷酸氫二銨生成沉淀，和碳酸鋰、草酸反應生成

【詳解】

（1）焙燒過程的目的是將轉化為氧化鐵和二氧化硫；能夠除去硫；

（2）由表格可知；三價鐵離子和鋁離子的沉淀范圍有重疊，從焙燒到氧化要經歷一系列步驟，此步驟需要除去鋁雜質且需要將三價鐵轉化為二價鐵，防止沉鋁過程中導致鐵損失，故應該焙燒后首先加入稀硫酸溶解金屬氧化物后除去不反應的二氧化硅等物質，濾液加入FeS進行還原操作，將鐵離子轉化為亞鐵離子同時生成硫單質，過濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調節(jié)溶液pH除去鋁，過濾濾液進行氧化操作，故正確的步驟并合理排序為：cade；

（3）“試劑R”是一種氧化劑；需要將二價鐵轉化為三價鐵且不引入新雜質，最好選擇過氧化氫；

（4）“高溫煅燒”條件下，由和碳酸鋰、草酸反應生成化學方程式為鐵粉極易和空氣中氧氣生成氧化鐵；不能用鐵粉代替草酸，其目的是防止生成雜質導致產品不純；

（5）鐵離子會和KSCN溶液變紅色，故檢驗產品中是否混有或雜質的實驗操作是：取樣品；加入稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，若不變色則不含三價鐵雜質，或變色則含三價鐵雜質；

（6）①具有氧化性會把亞鐵離子氧化為鐵離子，根據電子守恒、質量守恒配平可得：則產品的純度為

②A．產品在空氣中放置時間過長，部分二價鐵轉化為三價鐵，導致標準液用量減小，測定結果偏低，A符合題意；

B．滴定前仰視讀數；導致標準液用量數值偏小，測定結果偏低，B符合題意；

C．滴定達終點時發(fā)現滴定管尖嘴內有氣泡生成，使得標準液讀數偏小，測定結果偏低，C符合題意；

D．滴定管沒有用標準液潤洗；導致標準液用量增大，測定結果偏大，D不符合題意；

故選ABC。【解析】(1)將轉化為氧化鐵和二氧化硫。

(2)cade

(3)過氧化氫。

(4)防止生成雜質。

(5)取樣品；加入稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，若不變色則不含三價鐵雜質，或變色則含三價鐵雜質。

(6)ABC五、元素或物質推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數據可知，“C=12”對應元素