2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷595考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分類方法應(yīng)用廣泛B.納米級(jí)粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)C.膠體屬于介穩(wěn)體系D.區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象2、金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的分析不正確的是（）

①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物；在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；

②C；Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；

③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mole-．A.①②④B.②③④C.②⑤D.③④3、設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)0.25，N2體積分?jǐn)?shù)0.75．有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積減少一半．該氮的氧化物是（）A.NOB.NO2C.NO和NO2物質(zhì)的量之比為2：1混合物D.NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1混合物4、下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl25、某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色．加熱后又恢復(fù)為原來顏色．該氣體是（）A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl26、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）；有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是（）

。選項(xiàng)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B乙酸乙酯（乙酸）乙醇蒸餾CBaSO4（Na2SO4）水過濾DNaHCO3（Na2CO3）鹽酸-A.AB.BC.CD.D7、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.rm{pH}計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的rm{DNA}鏈中有砷rm{(As)}元素，該rm{As}元素最有可能取代了普通rm{DNA}鏈中的rm{P}元素D.和rm{CO_{2}}反應(yīng)生成可降解聚合物反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的電子式為；（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式；____（3）寫出E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式；（5）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，已知：F(g)+A(g)=2D(g)△H=+180.5KJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：。9、已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____點(diǎn)．

（2）25min時(shí)，增加了____（填物質(zhì)的化學(xué)式）____mol．

（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是____（填字母）．10、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)；按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是____，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____、____；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程。

式為____；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____

（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，反應(yīng)結(jié)束后某同學(xué)向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．

①A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為____；

②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生SO2的體積為____．11、將1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開___色，得到的是____；反應(yīng)的化學(xué)方為____．向其中逐滴加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象是____，原因是____．12、（1）寫出下列物質(zhì)的電子式；有結(jié)構(gòu)式的請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)式。

①氨氣____、____②氯化銨____

③干冰____、____④苛性鈉____

⑤冰____、____⑥過氧化鈉____；

⑦雙氧水____、____⑧HClO____、____

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

MgBr2____

H2S____．13、（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

①寫出甲、乙兩種元素符號(hào)：甲____、乙____．

②甲元素原子核外有____個(gè)電子層．

③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素____（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（2）過氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末．請(qǐng)給合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白．

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚___（反應(yīng)條件）對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響．

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____（選填“甲”或“乙”）試管中反應(yīng)更劇烈；迅速放出無色氣體．

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論____．14、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。15、過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2OⅡ、含量測(cè)定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol·L－1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。（1）制備過氧乙酸時(shí)，溫度不宜過高，其原因可能是。（2）稀釋樣品時(shí)，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有____、。（3）過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。（4）通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO濃度之比為3：2：3．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA電子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）．18、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳?xì)浠衔铮甠___．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為酸性食物．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)23、某單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D溶液（略去反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物）；請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A是非金屬單質(zhì)，在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了____而污染環(huán)境，D的化學(xué)式是____．

（2）若A是金屬單質(zhì)，用鉑絲蘸取A的鹽溶液灼燒焰色為黃色．C的化學(xué)式是____；在AlCl3溶液中加入D，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)加入D白色沉淀溶解，寫出白色沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式____．24、I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物；生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置____；

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式____．

（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：____．

II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性；可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．

（1）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①____；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．

（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4-8e-=5CO2+2H2O

①正極的電極反應(yīng)是____．

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是____．

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____L．25、甲、乙、丙、丁、戊均為短周期元素形成的rm{18}電子微粒。請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}甲為雙核分子；可與水發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______

rm{(2)}乙為兩種元素形成的雙核離子；向含該離子的水溶液中加人適量氯水，出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為______

rm{(3)}丙為兩種元素形成的分子，且原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}其水溶液呈弱酸性，寫出其主要的電離方程式______

rm{(4)}丁為六原子分子，誤飲少量丁能使人失明，其官能團(tuán)的電子式為__________rm{(5)}戊為一種烴；與戊互為同系物且含五個(gè)碳原子的烴的一氯代物共有______

rm{(6)}已知rm{1g}戊在氧氣中完全燃燒放出rm{52kJ}的熱量，表示戊燃燒熱化學(xué)方程式為______評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)26、（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有____（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A．分類是研究的一種重要方法；

B．納米級(jí)粒子微粒直徑大小在1--100納米之間；

C．膠體比較穩(wěn)定；

D．膠體有而溶液沒有的性質(zhì)可用于區(qū)分溶液和膠體，不止丁達(dá)爾效應(yīng)．【解析】【解答】解：A．分類是研究的一種重要方法；應(yīng)用廣泛，故A正確；

B．納米級(jí)粒子和膠體的微粒直徑大小在1--100納米之間；故B正確；

C．膠體比較穩(wěn)定；屬于介穩(wěn)體系，故C正確；

D．膠體有而溶液沒有的性質(zhì)可用于區(qū)分溶液和膠體；如有：①丁達(dá)爾現(xiàn)象；②電泳；③聚沉（受熱法；加入電解質(zhì)法、加入帶相反電荷的另一種膠體法）等，故D錯(cuò)誤．

故選D．2、C【分析】【分析】反應(yīng)Ⅰ中Ti元素化合價(jià)不變，Cl元素化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，Ⅱ中Ti元素化合價(jià)降低，被還原，TiCl4為氧化劑，Mg為還原劑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律以及氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律解答該題．【解析】【解答】解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；

TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物；在反應(yīng)II中是氧化劑，故①正確；

②C；Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價(jià)都升高；所以均為還原劑，被氧化，故②錯(cuò)誤；

③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4；故③正確；

④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知，所以；故④正確；

⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子。

48g8mol

19.2g3.2mol

所以每生成19.2gTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2mole-；故⑤錯(cuò)誤；

故選C．3、D【分析】【分析】混合氣體全部與空氣中的氧氣反應(yīng)，沒有物質(zhì)是過量的，最終氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成HNO3，反應(yīng)后氣體體積減少一半，剩余氣體為氮?dú)?，令剩余氮?dú)鉃?.75mol，則氮的氧化物為1.5mol-0.75mol-0.25mol=0.5mol，結(jié)合選項(xiàng)令氮的氧化物的平均組成為NOx，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算x的值，確定混合物的組成，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：混合氣體全部與空氣中的氧氣反應(yīng)，沒有物質(zhì)是過量的，最終氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)生成HNO3；反應(yīng)后氣體體積減少一半，剩余氣體為氮?dú)?，令剩余氮?dú)鉃?.75mol，則氮的氧化物為1.5mol-0.75mol-0.25mol=0.5mol；

結(jié)合選項(xiàng)令氮的氧化物的平均組成為NOx，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：（5-2x）×0.5=0.25×4，解得x=1.5，故氮的氧化物為NO和NO2的混合物；

令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol；則：

解得a=0.25，b=0.25；

故NO和NO2的物質(zhì)的量之比為0.25mol：0.25mol=1：1；

故選D．4、C【分析】【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價(jià)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；故A錯(cuò)誤；

B．Cu為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得；又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故C正確；

D．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；故D錯(cuò)誤．

故選C．5、A【分析】【分析】二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反應(yīng)生成暫時(shí)穩(wěn)定的無色化合物，加熱時(shí)該化合物分解，品紅又恢復(fù)成紅色．【解析】【解答】解：A．SO2是一種漂白劑；能使品紅褪色，但是生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)該化合物分解，二氧化硫從溶液中逸出，因此品紅溶液又恢復(fù)原來顏色，故A正確；

B．NO2不是漂白劑；通入品紅溶液中，溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；

C．CO2不是漂白劑；通入品紅溶液中，溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；

D．Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸是一種漂白劑，能使品紅褪色，加熱后顏色不變，故D錯(cuò)誤；

故選A．6、C【分析】【分析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來解答．【解析】【解答】解：A；己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴；和己烷一樣是難溶于水的液體，不能分離，故A錯(cuò)誤；

B；乙醇和乙酸的反應(yīng)必須在濃硫酸的條件下發(fā)生；且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不符合除雜的原理，故B錯(cuò)誤；

C；硫酸鋇難溶于水；而硫酸鈉是易溶于水的，視線固體和液體的分離采用過濾的方法，故C正確；

D；碳酸鈉和碳酸氫鈉均可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳；不能實(shí)現(xiàn)分離，故D錯(cuò)誤．

故選C．7、B【分析】解：rm{A}多孔碳是碳單質(zhì)，是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料rm{.}作為一種新材料，具有耐高溫、耐酸堿、導(dǎo)電、傳熱、優(yōu)良的吸附性能、良好的化學(xué)穩(wěn)定性和使用后容易再生等優(yōu)點(diǎn)rm{.}如活性炭、活性炭纖維、碳分子篩等都屬于多孔碳rm{.}多孔碳rm{壟脵}具有很強(qiáng)的吸附能力和表面積，可吸附氫氣和氧氣，提供氣體反應(yīng)rm{(}發(fā)生電子轉(zhuǎn)移rm{)}的場(chǎng)所，同時(shí)具有較大的表面積，可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；rm{壟脷}有催化作用；所以可用作氫氧燃料電池的電極材料；故A正確；

B、在酸堿中和滴定過程中，滴定終點(diǎn)判斷的主要依據(jù)是溶液的rm{pH}值變化，測(cè)量溶液rm{pH}可以用rm{pH}試紙、rm{pH}計(jì)、酸堿指示劑rm{.pH}計(jì)是一種精確測(cè)量溶液rm{pH}的儀器，精確度高，測(cè)量時(shí)可以從儀器上直接讀出溶液的rm{pH}所以，可以在酸堿中和滴定過程中用來確定和判斷滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C、從中學(xué)化學(xué)的視角來看，在元素周期表中，砷排在磷下方，兩者屬于同族，化學(xué)性質(zhì)相似rm{.}所以應(yīng)該說，完全有可能在普通的rm{DNA}骨架中砷元素可以取代磷元素；故C正確；

D、綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，因而既能充分利用資源，又能防止污染rm{.}綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之二是有效實(shí)現(xiàn)“省資源、少污染、減成本”的要求rm{.}甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到rm{100%}生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則，故D正確；

故選B．

A；多孔碳是碳單質(zhì)；是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料；

B、在酸堿中和滴定過程中，滴定終點(diǎn)判斷的主要依據(jù)是溶液的rm{pH}值變化，測(cè)量溶液rm{pH}可以用rm{pH}試紙、rm{pH}計(jì)；酸堿指示劑；

C；從中學(xué)化學(xué)的視角來看；在元素周期表中，砷排在磷下方，兩者屬于同族，化學(xué)性質(zhì)相似；

D；綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”；即充分利用反應(yīng)物中的各個(gè)原子，因而既能充分利用資源，又能防止污染．

本題突出了能力立意命題，注重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和靈活應(yīng)用，命題思路更加突出主干知識(shí)的考查．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（每小題各2分）（1）NH3；(略)（2）3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O(加熱)（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-（5）2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H=—746.5KJ/mol9、b、dNO20.8cdba【分析】【分析】由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；

（1）根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

（2）c（NO2）瞬間增大，比平衡狀態(tài)增加了（1-0.6）×2=0.8mol，增大c（NO2）平衡向生成N2O4方向移動(dòng)；

（3）c（NO2）越大，顏色越深．【解析】【解答】解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；

（1）由圖知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b；d；

（2）25min時(shí)，c（NO2）瞬間增大，比平衡狀態(tài)增加了（1-0.6）×2=0.8mol增大c（NO2），平衡向生成N2O4方向移動(dòng)，故答案為：NO2；0.8；

（3）從a到b，c（NO2）增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c（NO2）后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c（NO2）大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，故顏色由深到淺的順序是cdba，故答案為：cdba．10、蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO3+SO2↑+H2O溶液紫色褪去無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色NaC1、NaHSO3224mL或0.224L【分析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)常用儀器及儀器的名稱來分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成；

（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液；二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應(yīng)來分析反應(yīng)現(xiàn)象和性質(zhì)，依據(jù)離子性質(zhì)和電荷守恒，原子守恒配平書寫離子方程式；

（3）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色；但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來解答；

（4）①在溶液中亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉；結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化硫氣體生成，則較濃的NaOH溶液吸收溶液中的溶質(zhì)為亞硫酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉與氯化鈉，A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為亞硫酸鈉與氯化鈉；

②結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化硫氣體．【解析】【解答】解：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

故答案為：溶液紫色褪去；無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁；5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；

（3）因二氧化硫能使品紅褪色；但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色；

故答案為：品紅溶液褪色后；關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色；

（4）①在溶液中亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化硫氣體生成，則較濃的NaOH溶液吸收溶液中的溶質(zhì)為亞硫酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～25mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O，再發(fā)生亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為SO32-+H+═HSO3-；A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為亞硫酸鈉與氯化鈉；

故答案為：NaC1、NaHSO3；

②結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化硫氣體，設(shè)生成二氧化硫的物質(zhì)的量為n，生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量為（35-25）×10-3L×1mol?L-1=0.01mol；則。

HSO3-+H+═SO2↑+H2O

11

0.01moln

=；解得n=0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

故答案為：224mL或0.224L．11、紅褐Fe（OH）3膠體FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，后溶解【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3，當(dāng)酸過量時(shí)，又將Fe（OH）3沉淀溶解．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱；向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42-中和了Fe（OH）3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，隨著硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl；先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失；先聚沉，后溶解．12、O=C=OH-O-HH-O-O-HH-O-Cl【分析】【分析】（1）根據(jù)各物質(zhì)的分子組成；結(jié)構(gòu)；結(jié)合電子式、結(jié)構(gòu)式的概念及表示方法進(jìn)行解答；

（2）溴化鎂為離子化合物、硫化氫為共價(jià)化合物，根據(jù)用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的方法進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）①氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：

②氯化銨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化銨的電子式為：

故答案為：

③干冰為二氧化碳固體，二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；

故答案為：O=C=O；

④苛性鈉為氫氧化鈉，氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：

故答案為：

⑤冰，水分子為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；

故答案為：H-O-H；

⑥過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為：

故答案為：

⑦雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；

故答案為：H-O-O-H；

⑧HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl；

故答案為：H-O-Cl；

（2）MgBr2為離子化合物，陰離子需要標(biāo)出最外層電子，用電子式表示溴化鎂的形成過程為：

故答案為：

H2S為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：

故答案為：．13、AlNa3弱催化劑甲催化劑能改變反應(yīng)速率【分析】【分析】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族；則甲為Al元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素；

①甲是鋁；乙是鈉元素；

②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等；

③同一周期元素中；元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

②催化劑能加快反應(yīng)速率；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．【解析】【解答】解：（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族；則甲為Al元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素；

①甲是Al；乙是Na元素；故答案為：Al；Na；

②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等；所以甲元素原子核外有3個(gè)電子層，故答案為：3；

③同一周期元素中；元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，鈉和鋁屬于同一周期，且鈉的原子序數(shù)小于鋁，所以鋁的金屬性小于鈉，故答案為：弱；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中不同點(diǎn)是：一個(gè)有催化劑；一個(gè)沒有催化劑，所以其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：催化劑；

②催化劑能加快反應(yīng)速率；所以甲試管中反應(yīng)較劇烈，故答案為：甲；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，有催化劑的反應(yīng)速率比沒有催化劑的反應(yīng)速率快，由此得出催化劑能改變反應(yīng)速率，故答案為：催化劑能改變反應(yīng)速率．14、略

【分析】(1)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)。(2)pH＝3的醋酸的物質(zhì)的量濃度大于1.0×10－3mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na＋)(3)由電荷守恒可知，當(dāng)c(CH3COO－)＝c(Na＋)時(shí)溶液呈中性，CH3COOH略過量，故醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)堿性>(2)酸性<(3)中性大于15、略

【分析】試題分析：（1）溫度過高時(shí)過氧化氫會(huì)分解不能保證其和醋酸充分反應(yīng)；（2）稀釋樣品時(shí)，還要用到膠頭油管取液體，用玻璃棒在溶解時(shí)要攪拌。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，過氧乙酸溶液被還原為乙酸分子，故反應(yīng)方程式如答案所示。（4）根據(jù)兩個(gè)化學(xué)方程式找出關(guān)系式如下：考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)原理的分析和多步反應(yīng)關(guān)系的計(jì)算。【解析】【答案】（1）溫度過高，過氧化氫會(huì)發(fā)生分解；（2）玻璃棒、膠頭滴管。（3）CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O(4)三、判斷題(共7題，共14分)16、×【分析】【分析】根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故答案為：×．17、×【分析】【分析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；假設(shè)4molHCl完全反應(yīng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為x；

4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

4mol2NA

4molx

4mol：2NA=4mol：x

x==2NA；

實(shí)際上參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA；所以該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．19、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說法正確，故答案為：√．20、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳?xì)浠衔?，故答案為：√?2、×【分析】【分析】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，食物呈酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的．【解析】【解答】解：食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關(guān)，如檸檬酸呈酸性，但為堿性食物，故答案為：×．四、推斷題(共3題，共24分)23、酸雨H2SO4Na2O2Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】【分析】（1）若A是非金屬單質(zhì)，在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B為SO2，可推知A為S、C為SO2，D為H2SO4，SO2體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境；

（2）若A是金屬單質(zhì)，用鉑絲蘸取A的鹽溶液灼燒焰色為黃色，則A為Na，可推知B為Na2O、C為Na2O2，AlCl3溶液中加入D，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)加入D白色沉淀溶解，應(yīng)是氯化鋁與NaOH反應(yīng)得到Al（OH）3沉淀，氫氧化鋁沉淀再與NaOH反應(yīng)得到NaAlO2、H2O，則D為NaOH．【解析】【解答】解：（1）若A是非金屬單質(zhì)，在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B為SO2，可推知A為S、C為SO2，D為H2SO4，SO2體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境；

故答案為：酸雨；H2SO4；

（2）若A是金屬單質(zhì)，用鉑絲蘸取A的鹽溶液灼燒焰色為黃色，則A為Na，可推知B為Na2O、C為Na2O2，AlCl3溶液中加入D，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)加入D白色沉淀溶解，則D為NaOH，反應(yīng)過程為：氯化鋁與NaOH反應(yīng)得到Al（OH）3沉淀，氫氧化鋁沉淀再與NaOH反應(yīng)得到NaAlO2，白色沉淀溶解，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Na2O2；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．24、第四周期、第Ⅷ族2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑＜NH4++H2ONH3?H2O+H+Fe-2e-=Fe2+O2+2CO2+4e-=2CO32-CO211.2【分析】【分析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿、D和氣體K反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：I．G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則各物質(zhì)分別為：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G、Al2O3；H、O2；I、Al；K、NH3；

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素鐵元素；在周期表中位置，位于周期表第4周期、第Ⅷ族；

故答案為：第4周期；第Ⅷ族；

（2）反應(yīng)④是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2；

反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（3）氣體K的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以PH＜7；反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

II．（1））活潑金屬電極做電解池的陽極，通甲烷的一端是原電池的正極，連接的鐵做電解池的陽極，所以鐵電極本身放電；，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）①燃料電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-），故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；

②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳（CO2），故答案為：CO2；

（3）陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．25、略

【分析】解：甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為rm{18}

rm{(1)}甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，則甲為rm{F_{2}}氟氣和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故化學(xué)方程式為rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}

故答案為：rm{2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2}}

rm{(2)}乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，則乙為rm{HS^{-}}與氯氣反應(yīng)生成rm{S}與rm{HCl}反應(yīng)離子方程式為：rm{Cl_{2}+HS^{-}簍TS隆媒+2Cl^{-}+H^{+}}

故答案為：rm{Cl_{2}+HS^{-}簍TS隆媒+2Cl^{-}+H^{+}}

rm{(3)}丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，則丙為rm{H_{2}O_{2}}故電離方程式為rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}}

rm{(4)}丁為六原子分子，