2025年蘇教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷508考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol?L-1的HAc溶液充分混合后，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A.[Na+]＞[Ac-]B.[Na+]＞[Ac-]C.[Na+]＜[Ac-]D.[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]2、已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將3x%與x%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.大于2x%B.小于2x%C.等于2x%D.無(wú)法確定3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個(gè)中子B.Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl-的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D.Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＜HIO44、如圖為反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）的速率v（A）變化的圖象；其中縱坐標(biāo)可能是（）

A.溫度B.壓強(qiáng)C.A的濃度D.反應(yīng)時(shí)間5、下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除rm{a}rm外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}其兩個(gè)電極的電極材料分別為rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}

underset{路脜碌莽}{overset{魯盲碌莽}{?}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}和rm{PbO_{2}}閉合rm{Pb}發(fā)現(xiàn)rm{K}電極附近的溶液先變紅，rm{g}后，將rm{20min}斷開(kāi)，此時(shí)rm{K}rm{c}兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.rmq0ness0電極的電極材料是rm{a}B.丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為rm{PbO_{2}}C.電解rm{2H_{2}Ooverset{脥簍碌莽}{!=!=!=!=!=}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}后，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是rm{20min}D.rm{0.1molCuO}后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在rm{20min}rm{c}兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)rm0iai1cs電極為負(fù)極，rm{c}電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為rmkg6syzdrm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施；工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義．圖1是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程：

（1）設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示，其名稱是____，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是____，選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是____；

（2）設(shè)備B的名稱是冷凝塔，圖1中a和b是兩個(gè)通水口，其中入水口是____（填“a”或“b”）．

（3）氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是____．

（4）生產(chǎn)出來(lái)的NH3可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸．其中在氨氣催化氧化過(guò)程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如圖3所示；當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是____．

（5）某化肥廠用NH3制備NH4N03．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HN03所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的____%（保留兩位有效數(shù)字）．7、火法煉銅可以從黃銅礦（CuFeS2）或輝銅礦（Cu2S）中提取銅；發(fā)生如下反應(yīng)：

①CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

回答下列問(wèn)題：

（1）CuFeS2中銅元素的化合價(jià)為_(kāi)___價(jià)．

（2）寫(xiě)出①～③反應(yīng)的氧化劑；還原劑；并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

（3）1molCuFeS2生成1molCu，理論上消耗____molO2．

（4）1molCu2S和O2反應(yīng)生成2molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___mol．8、用于金屬焊接的某種焊條；其藥皮由大理石；水泥、硅鐵等配制而成．

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）30Si的原子的中子數(shù)為_(kāi)___；SiO2的晶體類型為_(kāi)___．

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是____．

（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____．

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．9、實(shí)驗(yàn)室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1．

（1）現(xiàn)加入適量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)：____，根據(jù)上述離子反應(yīng)判斷三種金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___．向混合液中計(jì)入鐵粉時(shí)，首先與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子是____．

（2）加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___．10、淀粉水解的最終產(chǎn)物____；油脂在酶的作用下水解的產(chǎn)物是____與____；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是____．11、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：將鋅粒放入CuSO4溶液中一段時(shí)間；鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質(zhì)，而不是預(yù)期的紅色物質(zhì)．通過(guò)查閱資料秀討論，大家認(rèn)為黑色物質(zhì)可能由Cu；CuO和Zn組成．同學(xué)們以黑色物質(zhì)進(jìn)行探究．

Ⅰ．小組成員認(rèn)為黑色物質(zhì)中含有氧化銅，是反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu（OH）2分解產(chǎn)生的．請(qǐng)說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生Cu（OH）2的原因____．

Ⅱ．興趣小組對(duì)黑色粉末狀物質(zhì)的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

限定實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H2SO4、濃HNO3；稀NaOH溶液、蒸餾水．

實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)課題：探究黑色粉末的組成。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論________（4）實(shí)驗(yàn)討論：根據(jù)以上探究結(jié)果，如果在鋅與CuSO4溶液的知識(shí)中獲得預(yù)期的紅色物質(zhì)；改進(jìn)的方法是。

____．12、用序號(hào)填空：

（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P4）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是____；屬于分子晶體的是____，屬于原子晶體的是____．

（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中屬于非極性分子的是____，分子的VSEPR模型為平面三角形的是____，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是____．

（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由____

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低；并說(shuō)明理由．

穩(wěn)定性：____理由：____．

沸點(diǎn)：____理由：____．13、乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____；其反應(yīng)方程式為_(kāi)___．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是____；乙烯對(duì)水果具有____作用．14、3.16gKMnO4與50mL12mol?L-1過(guò)量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；通過(guò)計(jì)算回答：

（1）該反應(yīng)中未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是____；

（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵．____．17、SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O的反應(yīng)類型完全相同____（判斷對(duì)和錯(cuò)）18、提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共4題，共28分)21、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示；完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_(kāi)_____，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______（選填“不變”；“升高”或“下降”）．

（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______．（選填a、b；c）

a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_____（選填a、b；c）

a．先加NaOH，后加Na2CO3；再加鋇試劑。

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)______、冷卻、______（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl．22、目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅；其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是______（填元素符號(hào)）．

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是______，其立體結(jié)構(gòu)是______．

（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式______；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有______．

（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_(kāi)_____；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_(kāi)_____pm．（（用含d和NA的式子表示）．23、溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有rm{95%}乙醇、rm{80%}硫酸rm{(}用蒸餾水稀釋濃硫酸rm{)}研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；該反應(yīng)的原理如下：

rm{NaBr+H_{2}SO_{4}隆煤NaHSO_{4}+HBr}

rm{CH_{3}CH_{2}OH+HBrxrightarrow{{脕貌脣謾}}CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O}

某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖rm{CH_{3}CH_{2}OH+HBr

xrightarrow{{脕貌脣謾}}CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O}數(shù)據(jù)如下表．

。rm{.}物質(zhì)。

數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚濃硫酸密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{1.46}rm{2.2}rm{0.71}rm{1.84}熔點(diǎn)rm{(隆忙)}rm{-130}rm{-119}rm{9}rm{-116}rm{10}沸點(diǎn)rm{(隆忙)}rm{78.5}rm{38.4}rm{132}rm{34.6}rm{338}在水中的溶解度rm{(g/100g}水rm{)}互溶rm{0.914}rm{1}rm{7.5}互溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}加入藥品之前須做的操作是：______；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是______．

rm{(2)}裝置rm{B}的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是______rm{.}溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在______之間．

rm{(3)}反應(yīng)時(shí)有可能生成rm{SO_{2}}和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是______，______，此操作可在______rm{(}填寫(xiě)玻璃儀器名稱rm{)}中進(jìn)行；同時(shí)進(jìn)行分離．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)中采用rm{80%}硫酸，而不能用rm{98%}濃硫酸；一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了______．

rm{(5)}粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是______，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無(wú)水rm{CaCl_{2}}進(jìn)行______操作．24、有機(jī)物rm{G}是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線合成rm{.A}是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}．

已知：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______rm{.I}的名稱是______．

rm{(2)F}中官能團(tuán)的名稱______；rm{C隆煤D}rm{I隆煤J}的反應(yīng)類型分別是______；______．

rm{(3)B}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)}兩個(gè)rm{E}分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{(5)}滿足以下條件的rm{F}的同分異構(gòu)體rm{(}含rm{F)}共有______rm{(}填數(shù)字rm{)}種．

rm{壟脵}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

rm{壟脷}紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有結(jié)構(gòu)。

rm{壟脹}苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有rm{5}個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共10分)25、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫(xiě)出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。26、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫(xiě)出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，溶液中[H+]=[OH-]，則[Na+]=[Ac-]；若為酸性，則[H+]＞[OH-]，則[Na+]＜[Ac-]；若為堿性，則[H+]＜[OH-]，則[Na+]＞[Ac-]；溶液中一定存在電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：混合液中離子濃度大小需要根據(jù)溶液酸堿性判斷，若溶液呈中性，則[H+]=[OH-]，根據(jù)電荷守恒可得：[Na+]=[Ac-]；若為酸性，則[H+]＞[OH-]、[Na+]＜[Ac-]；若為堿性，則[H+]＜[OH-]、[Na+]＞[Ac-]；故A；B、C不一定正確；

溶液中一定存在電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]；故D正確；

故選D．2、A【分析】【分析】令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3x%與x%的硫酸溶液的密度分別為ag/ml、bg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以a＞b．假定體積為1ml，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義用a、b表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系判斷．【解析】【解答】解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3x%與x%的硫酸溶液的密度分別為ag/ml、bg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以a＞b；

假定體積為1ml；

則3x%的硫酸溶液的質(zhì)量為ag；溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03xag；

x%的硫酸溶液的質(zhì)量為bg，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.01xbg；

所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為===+x%，因a＞b；

則＜1；

所以+x%＞2x%；

故選A．3、B【分析】【分析】A；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；據(jù)此計(jì)算判斷．

B；電子層相同；核電荷數(shù)越大原子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大．

C；同主族自上而下；隨電子層增多原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子的吸引減弱，金屬性增強(qiáng)．

D、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A、1531P的質(zhì)子數(shù)為15；質(zhì)量數(shù)為31，所以中子數(shù)為31-15=16，故A錯(cuò)誤；

B、Na原子與Cl原子的電子層相同，Na的核電荷數(shù)較小，所以原子半徑Na＞Cl，Na+與Cl-的最外層電子數(shù)為8，Cl-電子層較多，所以離子半徑Na+＜Cl-；故B正確；

C、Li、Na、K、Rb；Cs的最外層電子數(shù)相同；電子層依次增大，原子核對(duì)核外電子的吸引減弱，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性Cl＞I，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性HClO4＞HIO4；故D錯(cuò)誤．

故選：B．4、D【分析】【解答】解：A．溫度越高；活化分子百分?jǐn)?shù)越大，所以反應(yīng)速率加快，則縱坐標(biāo)不能是溫度，故A錯(cuò)誤；

B．壓強(qiáng)越大；體積越小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越大，所以縱坐標(biāo)不能是壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．A是氣體；反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越大，所以縱坐標(biāo)不能是A的濃度，故C錯(cuò)誤；

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；A濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率降低，所以縱坐標(biāo)可能是時(shí)間，故D正確；

故選D．

【分析】A．溫度越高反應(yīng)速率越大；

B．壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大；

C．A是氣體；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；

D．氣體濃度越小反應(yīng)速率越小．5、C【分析】【分析】本題考查電解池的工作原理，題目難度不大，主要考查學(xué)生的分析能力?！窘獯稹考壮厥窃姵刈鲭娫?，乙丙丁是電解池，閉合rm{K}發(fā)現(xiàn)rm{g}電極附近的溶液變紅，說(shuō)明rm{g}電極是電解池的陰極，rm{h}是電解池的陽(yáng)極；所以rm{a}為正極，rm為負(fù)極；rm{c}電極為陰極，rmnhqxccf為陽(yáng)極；rm{e}電極為陰極，rm{f}為陽(yáng)極；rm{20min}后，將rm{K}斷開(kāi)，此時(shí)rm{c}rm4cat9lc兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。A.據(jù)以上分析，rm{a}為正極，所以電極材料是rm{PbO}rm{PbO}故A正確；B.電解硫酸鋁溶液，根據(jù)放電順序可知實(shí)質(zhì)是電解水，故B正確；C.rm{{,!}_{2}}rm{c}兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，rmtvlspph電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{c}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rmrygphig

設(shè)生成的氧氣為rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}則氫氣也為rm{xmol}生成的rm{xmol}為rm{Cu}由得失電子可得：rm{0.1L隆脕1mol/L=0.1mol}解得rm{2x+0.1隆脕2=4x}

則電解時(shí)生成rm{x=0.1mol}氫氣、rm{0.1mol}氧氣和rm{0.1mol}若要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入rm{0.1molCu}故C錯(cuò)誤；D.rm{0.1molCu(OH)_{2}}后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在rm{20min}rm{c}兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成了原電池反應(yīng)，氫氣在rmjc2n1g4極失電子，rm{c}為負(fù)極，氧氣在rm{c}極得電子，正極的反應(yīng)為：rmn42ixlv故D正確。故選C。

rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)6、合成塔N2+3H22NH3防止催化劑中毒此溫度下催化劑效率最高b增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡向生成NH3的方向進(jìn)行部分NO轉(zhuǎn)變成N254【分析】【分析】（1）根據(jù)圖示可知；設(shè)備A為合成塔；B為冷凝器或冷凝塔；工業(yè)合成氨中合成塔中的反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏簵l件下生成氨氣，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)知識(shí)來(lái)分析選擇500℃的原因；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，防止催化劑中毒；

（2）B為冷凝塔，a和b是兩個(gè)通水口；其中入水口應(yīng)考慮下進(jìn)上出；

（3）根據(jù)增大壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來(lái)回答；

（4）由圖象可知，溫度高于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低，氮?dú)獾漠a(chǎn)率增大，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫下不利于向正反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)是NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹2所致；

（5）根據(jù)氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，以此計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備是合成塔；N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，溫度較高，不利合成氨氣，選擇500℃的主原因是在這個(gè)溫度下催化劑活性最大；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫可以防止催化劑中毒；

故答案為：合成塔；N2+3H22NH3；此溫度下催化劑效率最高；防止催化劑中毒；

（2）B為冷凝塔，合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，用熱交換器可以充分利用余熱，節(jié)約能源，a和b是兩個(gè)通水口；其中入水口應(yīng)考慮下進(jìn)上出；

故答案為：b；

（3）增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行；

故答案為：增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行；

（4）各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫下不利于向正反應(yīng)進(jìn)行，由圖象可知，溫度高于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低，氮?dú)獾漠a(chǎn)率增大，故溫度高于900℃時(shí)應(yīng)是部分NO轉(zhuǎn)化為N2；

故答案為：部分NO轉(zhuǎn)化為N2；

（5）NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，根據(jù)氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，則1mol氨氣可得到硝酸1mol×94%×89%=0.8366mol，由HNO3+NH3═NH4NO3，則消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.8366mol，氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為×100%=54%；即制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的54%；

故答案為：54．7、+22.56【分析】【分析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)計(jì)算回答；

（2）①中Cu的化合價(jià)降低，硫的化合價(jià)升高；②中S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低；③中，Cu2S中Cu元素的化合價(jià)降低；S元素的化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來(lái)回答；

（3）由反應(yīng)可知，存在6Cu～3Cu2S～6CuFeS2～15O2；以此分析；

（4）Cu元素由+1價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)降低，而S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，據(jù)此計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）CuFeS2中Fe是+2；S是-2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零，Cu的化合價(jià)是+2，故答案為：+2；

①中Cu、O的化合價(jià)降低，硫的化合價(jià)升高，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑；②中S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，Cu2S只做還原劑，氧氣是氧化劑；③中，Cu2S中Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，Cu2S既是還原劑又是氧化劑，Cu2O是氧化劑，化合價(jià)升高值=失電子數(shù)=化合價(jià)降低值=得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，各個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況如下：①②③

故答案為：①CuFeS2、O2是氧化劑，CuFeS2，是還原劑，②Cu2S還原劑，O2是氧化劑；③Cu2S、Cu2O是氧化劑，Cu2S是還原劑，

（3）由反應(yīng)可知，存在6Cu～3Cu2S～6CuFeS2～15O2，則1molCuFeS2生成1molCu，理論上消耗2.5molO2；故答案為2.5；

（4）Cu元素由+1價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)降低，而S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×[4-（-2）]=6mol，故答案為：6；8、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑16原子晶體HClCO225%【分析】【分析】（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算中子數(shù)；根據(jù)晶體的性質(zhì)和成鍵方式判斷晶體的類型，SiO2的晶體類型為原子晶體；

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y是第VIIA元素，氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)反常；

（4）由藥皮的成分和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷產(chǎn)生的使金屬不被氧化的氣體成分為二氧化碳；

（5）36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸，二氧化硅不和鹽酸反應(yīng)，所以分離得到11.0g的固體是二氧化硅，濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體是氫氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，剩余的質(zhì)量就是氧化鋁，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計(jì)算出30Si的原子的中子數(shù)為：30-14=16，SiO2是以Si和O以共價(jià)鍵組成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；熔沸點(diǎn)高，為原子晶體；

故答案為：16；原子晶體；

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y是第VIIA元素，氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但HF中含有氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)大于HCl，所以該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl；

故答案為：HCl；

（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是CO2氣體；

故答案為：CO2；

（5）36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀鹽酸；二氧化硅不和鹽酸反應(yīng)，所以分離得到11.0g的固體是二氧化硅；

當(dāng)濾液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)AlCl3生成NaAlO2，F(xiàn)eCl3生成Fe（OH）3沉淀，所以分離得到21.4g固體是氫氧化鐵，根據(jù)2Fe（OH）3→Fe2O3，氧化鐵的質(zhì)量=g=16g，氧化鋁的質(zhì)量=（36.0-11.0-16）g=9g，氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25%；

故答案為：25%．9、2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3+＞Cu2+＞Fe2+Fe3+1：1【分析】【分析】（1）氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；加入鐵粉后，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)生成亞鐵離子，然后鐵粉與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅；氧化還原反應(yīng)或者，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此判斷金屬離子的氧化性強(qiáng)弱；氧化性越強(qiáng)，加入鐵粉后優(yōu)先反應(yīng)；

（2）因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說(shuō)明Fe3+有剩余，則Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe3+，假設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計(jì)算Fe3+離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）加入鐵粉后，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則三種金屬離子的氧化性大小為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；加入鐵粉后；氧化性最強(qiáng)的鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；Fe3+；

（2）因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說(shuō)明Fe3+有剩余，則Cu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與反應(yīng)Fe3+，設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol；2mol、4mol；

故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol-1mol=2mol；則：

2Fe3++Fe=3Fe2+

2mol1mol3mol

故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol；

參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為：1mol：1mol=1：1；

故答案為：1：1．10、葡萄糖高級(jí)脂肪酸甘油氨基酸【分析】【分析】淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是氨基酸．【解析】【解答】解：油脂；淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營(yíng)養(yǎng)成分；其中油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是氨基酸，淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油；

故答案為：葡萄糖；高級(jí)脂肪酸；甘油；氨基酸．11、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，生成Cu（OH）2沉淀（a）將粉末放入試管中；加入足量。

3mol?L-1H2SO4；充分震蕩。

（b）過(guò)濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產(chǎn)生含有Zn

溶液呈藍(lán)色含有CuO

溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出含有Cu往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解【分析】【分析】Ⅰ、黑色物質(zhì)中含有氧化銅是反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu（OH）2分解產(chǎn)生的；生成氫氧化銅的原因是硫酸銅溶液中水解顯酸性，鋅和酸反應(yīng)促進(jìn)水解，生成氫氧化銅；

Ⅱ；（3）黑色物質(zhì)可能由Cu、CuO和Zn組成；可以將粉末放入試管中加入足量硫酸若有氣體生成說(shuō)明含有鋅，若溶液呈藍(lán)色證明含有氧化銅，通過(guò)過(guò)濾再加入濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體證明含有銅，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行驗(yàn)證；

（4）依據(jù)生成黑色氧化銅的原因，可以設(shè)計(jì)檢驗(yàn)過(guò)程中先加入稀硫酸抑制硫酸銅溶液的水解，再加入鋅發(fā)生置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：Ⅰ．黑色物質(zhì)中含有氧化銅是反應(yīng)過(guò)程中生成的Cu（OH）2分解產(chǎn)生的，生成氫氧化銅的原因是硫酸銅溶液中水解顯酸性，Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；鋅和酸反應(yīng)促進(jìn)水解，生成氫氧化銅沉淀；

故答案為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，生成Cu（OH）2沉淀；

Ⅱ．（3）黑色物質(zhì)可能由Cu、CuO和Zn組成，可以將粉末放入試管中加入足量硫酸若有氣體生成說(shuō)明含有鋅，若溶液呈藍(lán)色證明含有氧化銅，通過(guò)過(guò)濾再加入濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體證明含有銅，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟為：將粉末放入試管中，加入足量3mol?L-1H2SO4；充分震蕩，有氣體產(chǎn)生含有Zn，溶液呈藍(lán)色含有CuO，過(guò)濾向紅色固體中加入濃硝酸，溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出含有Cu；

故答案為：

。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（a）將粉末放入試管中；加入足量。

3mol?L-1H2SO4；充分震蕩。

（b）過(guò)濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產(chǎn)生含有Zn

溶液呈藍(lán)色含有CuO

溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出含有Cu（4）生成黑色氧化銅的原因是銅離子的水解生成的氫氧化銅分解造成；所以先加入稀硫酸抑制銅離子的水解，再加入鋅反應(yīng)得到預(yù)期的紅色銅析出現(xiàn)象；

故答案為：往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解．12、①③②④⑤⑥①③④②③④⑤SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大H2O＞H2S＞H2Se非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞SeH2O＞H2Se＞H2SH2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高【分析】【分析】（1）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷晶體類型一般為：多數(shù)金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體．大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）；酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）都是分子晶體．常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等．金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體．

（2）根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷分子極性；正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，不重合為極性分子．VSEPR模型為平面三角形中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3．立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)．

（3）水是極性分子；根據(jù)相似相溶原理判斷．

（4）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；H2O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S大結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力大，沸點(diǎn)越高．【解析】【解答】解：（1）屬于離子晶體的是：MgCl2晶體、③NaOH晶體；屬于分子晶體的是：②干冰③、④白磷（P4）晶體；屬于原子晶體的是：⑤金剛石⑥硼晶體．

故答案為：①③；②④；⑤⑥．

（2）①CO2中C原子的價(jià)層電子對(duì)為2；VSEPR模型為直線型，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，分子為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子．

②NO2中N原子的價(jià)層電子對(duì)為=2.5；按3處理，VSEPR模型為平面三角形，N原子有未成鍵的電子，分子為V形，屬于極性分子．

③SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)為=3；VSEPR模型為平面三角形，S原子沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子．

④BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)為=3；VSEPR模型為平面三角形，B原子沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，分子為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子．

⑤NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)為=4；VSEPR模型為正四面體，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子為三角錐型，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于非極性分子．

所以其中屬于非極性分子的是①③④；分子的VSEPR模型為平面三角形的是②③④，分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是⑤．

故答案為：①③④；②③④；⑤．

（3）SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)為=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．

故答案為：SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大．

（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se．

H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S．

故答案為：H2O＞H2S＞H2Se；非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se．

H2O＞H2Se＞H2S；H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高．13、溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br聚乙烯催熟【分析】【分析】乙烯含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；能夠發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯對(duì)水果具有催熟功能．【解析】【解答】解：乙烯含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

乙烯含有碳碳雙鍵；在引發(fā)劑的條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯；

乙烯對(duì)水果具有催熟功能；

故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；聚乙烯；催熟．14、0.06mol【分析】【分析】n（KMnO4）==0.02mol；n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol；

（1）根據(jù)方程式知；0.02mol高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)需要氯化氫的物質(zhì)的量為0.32mol＜0.6mol，所以鹽酸有剩余，根據(jù)高錳酸鉀和未被氧化的HCl之間的關(guān)系式計(jì)算；

（2）根據(jù)高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯氣體積；

（3）根據(jù)氯原子守恒計(jì)算氯化銀的質(zhì)量．【解析】【解答】解：n（KMnO4）==0.02mol；n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol；

（1）根據(jù)方程式知，0.02mol高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)需要氯化氫的物質(zhì)的量為0.32mol＜0.6mol，所以鹽酸有剩余，該反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，如果有2mol高錳酸鉀氧化，未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是6mol，則該反應(yīng)中未被氧化的HCl的物質(zhì)的量==0.06mol；

故答案為：0.06mol；

（2）高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式得氯氣體積==1.12L；

答：產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；

（3）根據(jù)高錳酸鉀和被氧化的HCl的關(guān)系式知，被氧化的n（HCl）==0.1mol，根據(jù)氯原子守恒得溶液中n（Cl-）=0.6mol-0.1mol=0.5mol，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl-）=n（AgCl）=0.5mol，則m（AgCl）=0.5mol×143.5g/mol=71.75g，答：在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成71.75g沉淀．三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．16、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵；如銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價(jià)鍵；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來(lái)看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：SO3+H2O=H2SO4，H2O+SO2?H2SO3依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來(lái)看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不完全相同，故答案為：×．18、√【分析】【分析】蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，再通過(guò)余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發(fā)操作要求，故此說(shuō)法正確，故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應(yīng)，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；20、×【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類確定氫離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．四、簡(jiǎn)答題(共4題，共28分)21、略

【分析】解：（1）電解食鹽水，與正極相連為陽(yáng)極，生成氯氣，該電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑；與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣和NaOH，生成堿，所以pH升高；

故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；升高；

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，雜質(zhì)離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以Ca2+、Mg2+除雜過(guò)程中涉及的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；

（3）除去粗鹽中的SO42-，可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀，由于不能引進(jìn)其他陰離子，所以鋇試劑只能用BaCl2或Ba（OH）2；故ac正確；

故答案為：ac；

（4）粗鹽中含大量Ca2+、Mg2+、SO42-，為有效除去這些離子，選NaOH除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子、氯化鋇除去硫酸根離子，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子，bc均符合，故答案為：bc；

（5）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，則在溫度高的時(shí)候，生成氫氧化鈉晶體即可除去氯化鈉，所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：蒸發(fā)濃縮；冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾；

故答案為：加熱蒸發(fā)；過(guò)濾．

（1）電解氯化鈉溶液時(shí)；陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧化鈉；

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀；加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，雜質(zhì)離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；

（3）工業(yè)食鹽中如果含有SO42-，則可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀；由于不能引進(jìn)其他陰離子，所以鋇試劑只能用BaCl2或Ba（OH）2；

（4）粗鹽中含大量Ca2+、Mg2+、SO42-；為有效除去這些離子，選NaOH除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子；氯化鋇除去硫酸根離子，但碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子；

（5）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的電解；NaCl溶液濃度在下降，NaOH溶液濃度在上升．當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10%，NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成16%時(shí)，停止電解，電解液加熱蒸發(fā)，由于NaOH的溶解度大于NaCl，通過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻、結(jié)晶和過(guò)濾后可除去后經(jīng)過(guò)濾除去NaCl，獲得的NaCl可循環(huán)使用，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用及海水資源利用等，為高頻考點(diǎn)，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】2Cl--2e-═Cl2↑；升高；Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；ac；bc；加熱蒸發(fā)；過(guò)濾22、略

【分析】解：（1）Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減?。凰缘谝浑婋x能較大的是氧；

故答案為：3d104s1；O；

（2）由（1）分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，所以S原子采用sp2雜化；由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是V型；

故答案為：sp2；V型；

（3）硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅溶于過(guò)量的氨水，形成[Cu（NH3）4]2+離子，藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵；配位鍵；

故答案為：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；共價(jià)鍵；配位鍵；

（4）銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，在銅的某種氧化物晶胞中，O原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心，故O原子數(shù)=×8+1=2，Cu原子全部在體心，故Cu原子數(shù)=4，即一個(gè)氧化亞銅晶胞中有2個(gè)O原子和4個(gè)Cu原子，根據(jù)密度計(jì)算公式可知，體積V==cm3，所以晶胞的邊長(zhǎng)為cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中銅原子與氧原子之間的距離晶胞邊長(zhǎng)的所以該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為×cm=×1010pm；

故答案為：面心立方最密堆積；×1010．

（1）Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減?。?/p>

（2）由（1）分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是V型，S原子采用sp2雜化；

（3）硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅，氫氧化銅溶于過(guò)量的氨水，形成[Cu（NH3）4]2+離子；離子中存在共價(jià)鍵；配位鍵；

（4）銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，由均攤法計(jì)算氧化亞銅晶胞中Cu原子和O原子的數(shù)目，根據(jù)密度計(jì)算公式計(jì)算出體積；再計(jì)算銅原子與氧原子之間的距離即可．

本題主要考查了晶胞的計(jì)算、核外電子排布、雜化軌道方式以及分子構(gòu)型和配合物的內(nèi)容，綜合性較強(qiáng)，難度中等，利用均攤法計(jì)算晶胞的組成．【解析】3d104s1；O；sp2；V型；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；共價(jià)鍵、配位鍵；面心立方最密堆積；×101023、略

【分析】解：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷，用rm{95%}乙醇、rm{80%}硫酸rm{(}用蒸餾水稀釋濃硫酸rm{)}研細(xì)的溴化鈉粉末為原料；反應(yīng)中有氣體生成，且乙醇易揮發(fā)，所以在加入藥品之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，不能再進(jìn)行繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進(jìn)行操作，故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進(jìn)行操作；

rm{(2)}裝置rm{B}的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續(xù)反應(yīng)，溴乙烷的沸點(diǎn)為rm{38.4隆忙}乙醇的沸點(diǎn)為rm{78.5隆忙}讓溴乙烷蒸發(fā)出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在rm{38.4隆忙隆蘆78.5隆忙}故答案為：冷凝回流；rm{38.4隆忙隆蘆78.5隆忙}

rm{(3)}二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{SO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}SO_{3}+H_{2}O}離子反應(yīng)為：rm{SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}溴能和氫氧化鈉反應(yīng)：rm{Br_{2}+2NaOH簍TNaBr+NaBrO+H_{2}O}離子反應(yīng)為：rm{Br_{2}+2OH^{-}=Br^{-}+BrO^{-}+H_{2}O}分離不互溶的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，用分液漏斗進(jìn)行操作，故答案為：rm{SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{Br_{2}+2OH^{-}=Br^{-}+BrO^{-}+H_{2}O}分液漏斗；

rm{(4)}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化溴化氫，同時(shí)濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進(jìn)溴化氫氣體的揮發(fā)，所以實(shí)驗(yàn)中采用濃度較低的rm{80%}硫酸；故答案為：防止溴化氫氣體的揮發(fā)；

rm{(5)}乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子間脫水；生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產(chǎn)物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機(jī)物，可利用它們的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離；

故答案為：乙醚；蒸餾．

rm{(1)}與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)；加入藥品之前須做的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片的作用是防止爆沸，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)待冷卻后重新進(jìn)行操作．

rm{(2)}裝置rm{B}為豎立的試管，除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是冷凝回流；溴乙烷的沸點(diǎn)為rm{38.4隆忙}反應(yīng)物乙醇的沸點(diǎn)為rm{78.5隆忙}所以溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在rm{38.4隆忙}與rm{78.5隆忙}之間．

rm{(3)SO_{2}}與rm{NaOH}反應(yīng)生成rm{Na_{2}SO_{3}}和rm{H_{2}O}離子方程式為：rm{SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}紅棕色氣體為rm{Br_{2}}與rm{NaOH}反應(yīng)的離子方程式為：rm{Br_{2}+2OH^{-}=Br^{-}+BrO^{-}+H_{2}O}溴乙烷與水溶液分層；在分液漏斗中進(jìn)行分液．

rm{(4)98%}濃硫酸具有吸水性；能加快溴化氫氣體的揮發(fā)．

rm{(5)}乙醇分子間發(fā)生脫水反應(yīng)可生成乙醚；所以粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是乙醚；利用各成分沸點(diǎn)的不同，采用蒸餾的方法可提純．

本題考查了溴乙烷的制取和性質(zhì)，側(cè)重考查了副產(chǎn)物的產(chǎn)生、去除等工藝，掌握相關(guān)的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，注意鹵代烴的性質(zhì)，本題難度中等．【解析】檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進(jìn)行操作；冷凝回流；rm{38.4隆忙隆