專題13　第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 拔尖提優(yōu)測試訓(xùn)練（解析版）

第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

專題13拔尖提優(yōu)測試訓(xùn)練

一、選擇題(每題3分，共45分)

1．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)的類別不正確的是(B)

選項ABCD

物質(zhì)H2O2O3CH3COOHCu(OH)2

類別氧化物化合物酸堿

【解析】A、H2O2是由氫元素和氧元素兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故說法正確；B、O3是由

一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故說法錯誤。C、CH3COOH是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬

于酸，故說法正確；D、Cu（OH）2是氫氧根離子和金屬離子構(gòu)成的化合物，故說法正確。

2.“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%)。CO和H2在一定條件下按照不同的

比例可以合成不同的有機(jī)化工原料。根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機(jī)物不可能是(B)

A．甲醇(CH4O)B．乙醇(C2H6O)C．甲醛(CH2O)D．乙酸(C2H4O2)

【解析】“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放，即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%，也就是說反應(yīng)類型一般是

化合反應(yīng)，且反應(yīng)后產(chǎn)物中的各原子數(shù)目比不變，CO和H2在一定條件下按照不同的比例反應(yīng)，可假定反

應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比為m：n,則只要各選項中的化學(xué)式能化為形式(CO)m(H2)n，都是正確的。

A、甲醇(CH4O)可變?yōu)?CO)1(H2)2，所以正確。B、乙醇(C2H6O)不能化為形式(CO)m(H2)n，所以錯誤。

C、甲醛(CH2O)可變?yōu)?CO)1(H2)1，所以正確。D、葡萄糖(C6H12O6)可變?yōu)?CO)6(H2)6，所以正確。

3．下列有關(guān)銅的性質(zhì)中，不能用金屬活動性順序解釋的是(A)

A．銅的導(dǎo)電性比鐵好B．銅與稀硫酸不反應(yīng)

C．銅能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)D．銅制品比鐵制品更耐銹蝕

【解析】A、銅的導(dǎo)電性比鐵好，比較的是導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，故選項正確。B、銅與稀硫酸不反

應(yīng)，是因為銅的金屬活動性比氫弱，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤。C、銅能與硝酸銀發(fā)生置換反

應(yīng)，是因為銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯

誤。D、銅制品比鐵制品更耐銹蝕，是因為銅的金屬活動性比鐵弱，能用金屬活動性順序解釋，故選項錯誤。

高溫

4．銻是蓄電池的重要材料。冶煉中發(fā)生的反應(yīng)為：2SbO＋3C=====4Sb＋3CO↑。此反應(yīng)屬于(C)

232

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

【解析】該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

5．某科學(xué)小組在課外活動時做了一個實(shí)驗，在甲試管中裝入固體物質(zhì)，乙試管裝入某溶液，按如圖所

示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去)。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時打開止水夾，看到乙試管溶

液中有氣泡冒出；再關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。符合此實(shí)驗現(xiàn)象的一組試劑是(C)

選項甲中固體乙中溶液

AKOHBaCl2

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BNa2CO3NaOH

CZnAgNO3

DCaCO3Ca(OH)2

【解析】A、氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，沒有氣體產(chǎn)生，不會出現(xiàn)乙試管中冒氣泡的現(xiàn)象，

故選項錯誤。B、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水

夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和

水，不會變渾濁，故選項錯誤。C、Zn能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水

夾，生成的氫氣使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀鹽酸壓入乙試管，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀是不溶于水和

酸的沉淀，使溶液變渾濁，故選項正確。D、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，使乙試管出

現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象，同時乙中溶液出現(xiàn)白色渾濁；關(guān)閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強(qiáng)增大，將稀鹽

酸壓入乙試管，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，

白色渾濁會變澄清，故選項錯誤。

6．用“W”形玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗，如圖所示。下列說法不正確的是(B)

A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a(chǎn)處的反應(yīng)為CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2

C．b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D．可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理

【解析】A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，?/p>

選項說法正確。B、該化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件——高溫，且配平錯誤。C、一氧化碳具有還原性，能

與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，故選項說法

正確。D、根據(jù)一氧化碳具有可燃性，為防止污染空氣，可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理，故選項說法正確。

7．有三瓶無色無味的氣體X、Y、Z，它們分別是甲烷、氫氣、一氧化碳中的一種，分別點(diǎn)燃三種氣體，

用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，燃燒后分別向燒杯中注入少

量澄清石灰水，振蕩，只有Y和Z的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁。則X、Y、Z分別是(A)

A．H2COCH4B．CH4COH2C．COCH4H2D．COH2CH4

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后元素種類不變，X和Z火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水滴出現(xiàn)，說明Y不

含氫元素，是CO；只有Y和Z的燒杯內(nèi)石灰水變渾濁，都生成了二氧化碳，說明都含碳元素，說明Z是

CH4，故X是H2。

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8．圖中字母代表含硫元素的物質(zhì)，下列判斷錯誤的是(B)

A．物質(zhì)a在純氧中燃燒可以生成物質(zhì)bB．物質(zhì)c是二氧化硫

C．物質(zhì)d中硫元素的化合價為－2價D．物質(zhì)d、e和f中一定都含有氫元素

【解析】A、由圖可知，物質(zhì)a是硫單質(zhì)，b是二氧化硫，硫在純氧中燃燒生成二氧化硫，故說法正確；

B、物質(zhì)c是氧化物且硫元素顯+6價，因此c是三氧化硫，故說法錯誤；C、由圖可知，物質(zhì)d中硫元素的

化合價為-2價，故說法正確；D、d是氫硫酸，含有氫元素，故說法正確。

9．推理是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是(A)

A．堿性溶液能使無色酚酞試液變紅，所以使無色酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性

B．氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素

C．離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子

D．置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物生成，所以有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

【解析】A．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以使酚酞變紅的溶液一定呈堿性，故正確；B．鹽是由金

屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，鹽中不一定都含有金屬，如硝酸銨中不含金屬元素，屬

于鹽，故錯誤；C．離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子等，故錯誤；D．置

換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，所以只有生成物是一種單質(zhì)和一種化合物不一定是

置換反應(yīng)，如一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)等就是這種情況，故錯誤。

10．某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程

進(jìn)行實(shí)驗(本流程涉及的反應(yīng)均為初中科學(xué)常見的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。下列說法中正確的是(C)

A．溶液N中只含一種溶質(zhì)

B．原固體粉末中一定含有碳酸鈣

C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣

D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣

【解析】碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧

化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫

氣，氧化鈣也會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入

100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，因此Z中一定含有鐵，

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W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，

碳酸鈣可能有可能沒有；因為碳酸鈣可能有，因此溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。

11．甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列各

組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是(C)

A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

【解析】A、碳在氧氣不充分燃燒生成一氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，該組物質(zhì)

按照甲乙丙的順序符合要求。B、過氧化氫分解生成水和氧氣，氫氣燃燒生成了水，該組物質(zhì)按照甲乙丙的

順序符合要求。C、氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，但硝酸鉀不能一步轉(zhuǎn)為碳酸鉀，該組物質(zhì)按

照甲乙丙的順序不符合要求。D、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，

該組物質(zhì)按照甲乙丙的順序符合要求。

＋＋＋－2－2－

12．某固體由Ba2、Cu2、Na、Cl、CO3、SO4中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，

進(jìn)行如下實(shí)驗：

①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾后得到5g白色沉淀。

②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。

③在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

則該固體中一定含有(A)

＋2－2－＋2－2－－2－2－＋＋－

A．Na、CO3、SO4B．Cu2、CO3、SO4C．Cl、CO3、SO4D．Na、Ba2、Cl

【解析】將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，

說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不

溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴

加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加

入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有

+2-2--2+2+

Na、CO3、SO4，可能存在Cl，一定不存在Ba、Cu。

13.如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質(zhì)，相鄰

棋子間的連線表示物質(zhì)間可以反應(yīng)。已知與戊的反應(yīng)中：甲——戊的反應(yīng)類型不同于其他幾個反應(yīng)；丙——

戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀。則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(A)

甲乙丙丁戊

A鐵硝酸銀碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸

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B硝酸銀鐵稀鹽酸氫氧化鋇碳酸鈣

C硝酸銀鐵碳酸鈣氫氧化鋇稀鹽酸

D鐵氫氧化鋇碳酸鈣硝酸銀稀鹽酸

【解析】丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化

碳，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫氣不能與其他物質(zhì)產(chǎn)生沉淀，所以丙-戊反應(yīng)只能是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，

甲-戊的反應(yīng)類型不同于其它幾個反應(yīng)，只有鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，其他反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，所以

甲是鐵，戊是鹽酸，丙是碳酸鈣，丙-戊反應(yīng)能產(chǎn)生一種氣體，且該氣體還能與丁反應(yīng)生成沉淀，二氧化碳

與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以丁是氫氧化鋇，剩下的乙屬于硝酸銀了。

14.有一種納米潤滑添加劑，由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成，取少量該添加劑，加入

足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡；另取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)

后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，關(guān)于以上實(shí)驗，有下列幾種說法：

①該添加劑中一定有銅，可能有鋁和氧化鋁②若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，則該添

加劑中一定有氧化鋁③濾液中最多含有三種溶質(zhì)④濾渣中一定有銀和銅，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸

銅⑤通過以上實(shí)驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序

上述說法正確的有(B)

A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

【解析】取少量該添加劑，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，說明一定含有鋁和銅，

因此①說法錯誤。另取少量該添加劑，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，

說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，此時濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，可能含有銅，一定沒有鋁，濾液中

一定含有反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鋁、硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾液中最多含有三種溶質(zhì)，因此③說法正確，④

說法錯誤。②若向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，因為銀、銅不能和鹽酸反應(yīng)，而鋁沒有剩余，

說明該添加劑中一定有氧化鋁，故②說法正確。金屬活動性順序中鋁位于氫前，銅位于氫后；銅可以置換

出銀，因此通過以上實(shí)驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故⑤說法正確。

15．下列從原料到制取最終產(chǎn)物的實(shí)驗設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(B)

AgNO3NaOH

A．Cu――→Cu(NO)溶液――→Cu(OH)

322

高溫H2ONa2CO3溶液

B．CaCO――→CaO――→Ca(OH)溶液――――――――→NaOH溶液

32

在O2中燃燒H2SO4溶液

C．Fe―――――――→FeO―――――――→Fe(SO)溶液

23243

稀HClNa2SO4溶液

D．CuO――→CuCl溶液―――――――→CuSO溶液

24

【解析】銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀，此項實(shí)驗設(shè)計

理論上正確、操作上可行，但因為AgNO3成本高，經(jīng)濟(jì)上不合理。碳酸鈣高溫下分解生成的氧化鈣與水反

應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液通過復(fù)分解反應(yīng)，可以得到氫氧化鈉溶液，此方案理論上

正確，操作也較為簡單可行，又可實(shí)現(xiàn)純堿制得燒堿，經(jīng)濟(jì)上合理。Fe在O2里燃燒的生成物是Fe3O4，而

不是Fe2O3。從CuO變?yōu)镃uSO4只需CuO和H2SO4反應(yīng)一步即可完成。

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二、填空題(每空2分，共44分)

16．為了節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，我國正在逐步推廣使用在汽油中加入適

量乙醇作為汽車燃料(車用乙醇汽油)。乙醇的化學(xué)式是C2H5OH，在物質(zhì)分類中屬于___________(選填“無

機(jī)”或“有機(jī)”)化合物，乙醇燃燒時生成二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

______________________。

點(diǎn)燃

【答案】有機(jī)；CHOH+3O=====2CO+3HO．

25222

【解析】含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）屬于有機(jī)物，根據(jù)乙醇的化學(xué)式C2H5OH

可知，乙醇屬于有機(jī)化合物；乙醇燃燒時生成二氧化碳和水

17．我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳(Ni)，鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni＋H2SO4===NiSO4

＋H2↑。根據(jù)此材料及金屬活動性順序，請回答：

(1)鑄造硬幣用到的材料是___________(選填“有機(jī)合成”“金屬”或“無機(jī)非金屬”)材料。

(2)寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

【答案】（1）金屬；（2）Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

【解析】（1）根據(jù)題干所知硬幣的組成成分都是金屬的合金，所以鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬

材料；（2）鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．說明鎳在氫的前面，鎳的化合價為+2

價，故鎳的活潑性比銅強(qiáng)，鎳與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎳。

18．人類社會的發(fā)展離不開金屬。

(1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______________________等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

(2)在空氣中，鋁的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____________(填化學(xué)式)。

(3)某同學(xué)取少量工廠廢液[溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金屬鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)

現(xiàn)溶液仍然是藍(lán)色。據(jù)此推斷，反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是____________________________________。

【答案】(1)氧氣和水蒸氣(或O2和H2O)；(2)Al2O3；(3)硝酸銅和硝酸鋅[或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2]。

【解析】(1)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。

(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁。

(3)由題意可知，向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)有鋅可置換硝酸銀

中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀。反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色，這說明溶液

中一定存在硝酸銅，鋅與硝酸銀或硝酸銅反應(yīng)均生成硝酸鋅，所以溶液中一定存在硝酸鋅，是否存在硝酸

銀無法確定。

19．(杭州蕭山區(qū)期中)有一包白色固體粉末，可能由CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一種

或幾種組成，小明同學(xué)做了如下實(shí)驗：

(1)取適量該白色固體粉末加入足量水中，得白色沉淀，上層清液無色。

(2)向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解。由此可判斷出：原白色粉末中一定含有的是

____________________________________，一定不含的是______________。

【答案】CaCO3、K2SO4、BaCl2；CuSO4

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【解析】該白色固體粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上層清液無色，說明無硫酸銅，得到的白色

沉淀可能是碳酸鈣或硫酸鋇或碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶

解，說明得到的白色沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇的混合物，故混合物中一定有碳酸鈣，含有硫酸鋇沉淀說明一

定含有硫酸鉀和氯化鋇。

20．測定BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示：

(1)寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為BaS，這會使x的測定結(jié)果

_______________(選填“偏低”“偏高”或“不變”)。

【答案】（1）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（2）偏高

【解析】（1）過程中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4

↓+2HCl；（2）在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)

量偏小，從而導(dǎo)致氯化鋇質(zhì)量偏小，這會使x的測定結(jié)果偏高。

21．現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為

確定其成分，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。

(1)甲同學(xué)通過觀察顏色，認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物質(zhì)的_______________性質(zhì)得出該結(jié)論

的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。

(2)他們設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗。(已知Ag2SO4微溶于水)

①寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式：__________________________。

②通過以上實(shí)驗，不能確定白色粉末中是否含有________________________。

③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是__________________________________________。

2－

【答案】(1)物理；(2)①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②NaNO3(或硝酸鈉)；③排除SO4的

2－－

干擾(或排除SO4和OH的干擾。（合理即可）

【解析】（1）甲同學(xué)通過觀察顏色認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅；（2）白色粉末加足量水生成藍(lán)色沉淀，是因為氫

氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，配平即可；在濾液B中加入硝酸銀生成氯化銀白色

沉淀，說明一定有氯化鉀，硝酸鈉可能有也可能沒有；加入過量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是：排除

硫酸根離子的干擾或排除硫酸根離子和氫氧根離子的干擾。

22．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、

第7頁共17頁.

升華，170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。

請回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是

______________。裝置B的主要作用是_____________________________________。裝置C中有氣泡逸出，

澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有_______________。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO。為進(jìn)行驗證，選用甲組實(shí)驗中的裝置A、B和如圖所

示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗裝置依次連接的合理順序為A→B→(___________)→(___________)→

(___________)→I→D→H。

②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次

使用裝置D，其現(xiàn)象分別是______________________________________________。

【答案】（1）酒精燈；冷卻草酸蒸氣，防止與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，干擾二氧化碳的檢驗，

二氧化碳；（2）①F，D，G；②第一次D中無明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁。

【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是酒精燈；草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，二氧

化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以裝置B的主要作用是：冷卻草酸蒸氣，防止與澄清石灰水

反應(yīng)生成白色沉淀，干擾二氧化碳的檢驗，裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體

分解的產(chǎn)物中一定有二氧化碳；

（2）①除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液，濃硫酸具有吸水性，所以乙組同學(xué)的實(shí)驗裝置依次連接的合理

順序為：A→B→（F）←（D）→（G）→I→D→H；②在實(shí)驗室常用氫氧化鈉吸收二氧化碳，二氧化碳

和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的

產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是：澄清石灰水不變渾濁，澄清石灰水變渾濁。

三、實(shí)驗探究題(每空2分，共46分)

23．某科研小組設(shè)計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸

反應(yīng)，也不溶解于水)的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗流程如下：

第8頁共17頁.

請根據(jù)上述實(shí)驗流程回答下列問題：

(1)操作1的名稱是______________。

(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________________。

(3)加過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(4)在實(shí)驗過程中，雙氧水會與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去，高

錳酸鉀溶液也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，并生成可溶性的錳鹽，選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

【答案】（1）過濾。（2）ZnSO4、CuSO4、H2SO4。（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2

↑。（4）最后的產(chǎn)物是水，不引入新的雜質(zhì)。

【解析】（1）操作1是得到難溶性氫氧化鐵和硫酸鋅溶液，所以是過濾。（2）由于氧化銅鋅礦主要成

分為CuO和ZnO，在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋅，所以充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為生成的ZnSO4和CuSO4以及剩余的H2SO4。（3）由于是往酸浸

過濾得到的溶液中加過量鐵粉，該液體中有生成的ZnSO4和CuSO4以及剩余的H2SO4．所以加入鐵粉后，

鐵能夠和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為

2+3+

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（4）在實(shí)驗過程中，雙氧水會與Fe反應(yīng)生成Fe和水，

以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去，而沒有引入新的雜質(zhì)。而高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，

并生成可溶性的錳鹽，該可溶性錳鹽對硫酸鋅是新的雜質(zhì)，所以選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是最后的產(chǎn)物是水，不

引入新的雜質(zhì)。

24．火鍋是我國獨(dú)創(chuàng)的美食，歷史悠久?；疱伋Ｓ玫囊环N燃料是固體酒精。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)對“固

體酒精”產(chǎn)生了好奇，對其成分進(jìn)行探究。請你回答下列問題。

【查閱資料】a.固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成。

b．氯化鈣、氯化鈉溶液均呈中性。

【提出問題】①酒精中是否含有碳元素？

③固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？

【實(shí)驗探究】①按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論，

理由是_________________________________________________________________________________。

②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，請用化學(xué)方程

式表示該沉淀是如何形成的：_____________________________________，由此說明氫氧化鈉已變質(zhì)。

③為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，分組進(jìn)行探究。

第9頁共17頁.

甲組同學(xué)取燒杯上層清液于兩支試管中，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗。

實(shí)驗方案

實(shí)驗現(xiàn)象溶液變紅產(chǎn)生_____________

實(shí)驗結(jié)論清液中有氫氧化鈉清液中有碳酸鈉

乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是__________________________。他們

另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液變

紅。

【反思交流】乙組實(shí)驗中加足量氯化鋇溶液的目的是_____________________________________。

【實(shí)驗結(jié)論】小組同學(xué)經(jīng)過討論，一致認(rèn)為該固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)。

【答案】【實(shí)驗探究】①燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白膜說明有二氧化碳生成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，

得出酒精中含有碳元素②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl③白色沉淀碳酸鈉溶液也能使酚酞試液

變紅【反思交流】除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗造成干擾

【解析】【實(shí)驗探究】①按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有一層白膜，是因為氫氧化鈣和二氧化碳

反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，因此反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素來自于酒精，可得出酒精精中含

有碳元素的結(jié)論。②取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，

是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。

乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅。

【反思交流】乙組實(shí)驗中加足量氯化鋇溶液的目的是除去碳酸鈉，以免對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。

25．某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某興趣小組對此進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗：

【查閱資料】①SO2能使品紅溶液褪色；②SO2易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，并能使其褪色；③SO2

能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

【實(shí)驗研究】為驗證這三種氣體，同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗。

【事實(shí)與結(jié)論】通過實(shí)驗驗證了以上三種氣體都存在。

(1)裝置A的作用是________________________________________________。

(2)能證明氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_____________________________________。

【反思與評價】

第10頁共17頁.

(3)若裝置按C→D→A→B→E的順序連接，則無法驗證的氣體是__________________________。

(4)有同學(xué)提出上述原裝置中省略D裝置也能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計有無道理并說明理由：

_______________________________________________。

【答案】(1)檢驗并吸收二氧化硫，排除對二氧化碳的驗證產(chǎn)生干擾(2)B中品紅不褪色，C中溶液變

渾濁(3)CO2、SO2(4)有道理，CO2氣體對CO氣體的檢驗沒有干擾

【解析】（1）裝置A的作用是檢驗并且除去二氧化硫。

（2）能證明氣體中含有CO2的現(xiàn)象是B中品紅溶液不褪色（說明二氧化硫被A裝置完全吸收），C中

溶液變渾濁（說明二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成了沉淀）。

（3）若裝置按C→D→A→B→E的順序連接時，C中溶液變渾濁，說明氣體中含有二氧化硫，或含有

二氧化碳，或含有二氧化硫和二氧化碳，D中澄清石灰水不變渾濁，說明氣體被濃氫氧化鋇溶液吸收，則A

中高錳酸鉀溶液不褪色，因此無法驗證的氣體是二氧化碳、二氧化硫。

（4）該同學(xué)的設(shè)計有道理，這是因為D裝置是檢驗二氧化碳而不是檢驗一氧化碳，如果E裝置中黑色

固體變成紅色固體，說明氣體中含有一氧化碳。

26．已知Fe(OH)2是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3紅褐色沉淀。如圖所示的是

Fe(OH)2制備實(shí)驗的改進(jìn)裝置，使用該裝置能在較長時間內(nèi)觀察到生成的Fe(OH)2白色絮狀沉淀。

(1)寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(2)A試管中反應(yīng)開始時，打開止水夾，B試管中看到的現(xiàn)象是_________________________。

(3)若要在該裝置中得到Fe(OH)2白色絮狀沉淀，并在一定時間內(nèi)防止被氧化成Fe(OH)3紅褐色沉淀，下

一步的實(shí)驗操作是__________________________。

(4)寫出該裝置中生成的Fe(OH)2的化學(xué)方程式：____________________________________。

【答案】(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。(2)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(3)關(guān)閉止水夾(4)2NaOH＋

FeSO4===Na2SO4＋Fe(OH)2↓

【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，當(dāng)打開止水夾時，氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B試管，由于氫

氣不能和NaOH反應(yīng)，氣體從導(dǎo)管口逸出。當(dāng)關(guān)閉止水夾時，A試管內(nèi)氣壓增大，A試管中的FeSO4溶液

進(jìn)入B試管，與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀。

27．在學(xué)習(xí)金屬的活動性順序時，我們完成了以下相關(guān)實(shí)驗，請你根據(jù)相關(guān)的實(shí)驗現(xiàn)象或?qū)嶒炓螅?/p>

回答下列問題。

第11頁共17頁.

(1)取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象如圖所示，判斷甲

試管中的金屬物質(zhì)及判斷依據(jù)：_________________________________________________。

(2)為了比較鐵與銅、銅與銀的金屬活動性，現(xiàn)提供的實(shí)驗藥品有：銅絲、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、

硝酸銀溶液。小明同學(xué)進(jìn)行了鐵和銅的活動性比較：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的(經(jīng)過除油、

除銹處理)鐵絲，過一會兒取出，如圖所示。現(xiàn)讓你設(shè)計一個實(shí)驗方案，用于比較銅和銀的活動性強(qiáng)弱，請

在方框中畫出實(shí)驗方案圖。最終能判斷兩者活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗現(xiàn)象是_______________________________

_________________________________。

【答案】(1)甲中是鋅粒，在鎂、鋅、銅中，鋅的金屬活動性順序排第二，它能與鹽酸反應(yīng)，有較多氣

泡(2)銅的表面有銀白色的物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

如答圖所示。

【答案】

【解析】（1）由圖示金屬與酸反應(yīng)的難易程度可知，甲試管中的金屬物質(zhì)是鋅粒，依據(jù)是：銅片與稀

鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)是圖乙，鎂的活動性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)比較劇烈，應(yīng)是丙，故判斷甲試管中的金屬物質(zhì)是鋅

粒．

（2）通過將銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀反應(yīng)可用于比較銅和銀的活動性強(qiáng)弱，在方框中畫

出實(shí)驗方案圖.

最終能判斷兩者活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗現(xiàn)象是：銅絲的表面有銀白的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．

28．某同學(xué)通過以下實(shí)驗驗證稀硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)：

實(shí)驗一：Na2CO3＋H2SO4

實(shí)驗二：Ba(NO3)2＋H2SO4

實(shí)驗三：NaOH＋H2SO4

(1)實(shí)驗一反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)實(shí)驗二的實(shí)驗現(xiàn)象為_____________________________________。

(3)實(shí)驗中酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________。

(4)實(shí)驗三中無明顯現(xiàn)象，為判斷反應(yīng)后H2SO4是否剩余，可選用下列藥品中的______________。

第12頁共17頁.

A．石蕊試液B．ZnC．CuOD．Ba(NO3)2

(5)將實(shí)驗一、二、三反應(yīng)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，后續(xù)實(shí)驗及現(xiàn)象如圖：

①白色沉淀A是_______________。

②關(guān)于無色溶液B成分的猜想中，合理的是_____________。

A．一定有NaNO3，可能含有NaOH

B．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4

C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO4

【答案】(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2)有白色沉淀生成(3)氫離子與氫氧根離

子反應(yīng)生成水(4)ABC(5)BaSO4C

【解析】（2）硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，所以實(shí)驗二中的現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；

（4）A、石蕊遇酸變紅，故正確；B、鋅能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可以證明硫酸的剩余，故正確C、

氧化銅能溶于硫酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，可以證明硫酸的剩余，故正確；D、硝酸鋇也能夠和硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉

淀，不能確定硫酸的存在，故錯誤.

（5）①三個實(shí)驗中能夠產(chǎn)生的沉淀可能是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成的硫酸鋇沉淀，還有可能是鋇離

子與碳酸根離子結(jié)合成的碳酸鋇沉淀，但無色溶液B中加入過量碳酸鈉溶液產(chǎn)生無色氣體和無色溶液，說

明溶液B呈酸性，不會含有碳酸鋇；

②無色溶液B中加入過量碳酸鈉溶液產(chǎn)生無色氣體和無色溶液，說明溶液B呈酸性，一定含有反應(yīng)產(chǎn)

生的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉，還可能含有未反應(yīng)完的硫酸，一定不含有Na2CO3、Ba（NO3）2和NaOH。

故選：C。

29．堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]受熱能分解，它分解后的產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。老師告訴他產(chǎn)物就

是上述猜想中的其中幾種，并提示他Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。

【實(shí)驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗，加熱過程中觀察到足量硝酸

第13頁共17頁.

銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無

其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有_______________氣體，無其他氣體。

【實(shí)驗二】取少量實(shí)驗一剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl

分解后產(chǎn)物中沒有_______________。

【實(shí)驗三】再取少量實(shí)驗一剩余固體加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)

生。自此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒_______________。

【答案】HCl；Mg；MgCl2

【解析】【實(shí)驗一】取少量的Mg（OH）Cl放入大試管中進(jìn)行加熱，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液

中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)

象。由此可推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中有氯化氫氣體，氯離子與銀離子結(jié)合生成了氯化銀白色沉淀；

【實(shí)驗二】在Mg（OH）Cl分解后可能有的產(chǎn)物中只有Mg、MgCl2、MgO三種固體，Mg會與稀鹽酸反應(yīng)

生成氫氣，本實(shí)驗中在剩余固體中加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中

沒有Mg；【實(shí)驗三】若剩余固體中含有氯化鎂，則加入AgNO3溶液后會有沉淀產(chǎn)生，加入足量稀硝酸，固

體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中沒有MgCl2。

四、解答題(第30題4分，第31題5分，第32題6分，第33題9分，

共25分)

高溫

30．煉鐵的主要原料是鐵礦石，用赤鐵礦石(主要成分為FeO)煉鐵的反應(yīng)原理為FeO＋3CO=====2Fe

2323

＋3CO2。

(1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

(2)用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

【答案】(1)70%

(2)設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。

高溫

FeO＋3CO=====2Fe＋3CO

232

160112

800t×60%x

160112

＝，x＝336t。

800t×60%x

【解析】（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量×100%，進(jìn)行分

析解答．（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出理論

上可煉出鐵的質(zhì)量．

31．小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗。請計算：

第14頁共17頁.

(1)生成二氧化碳的總重量為____________g。

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)4.4g(2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2