福建省南平市建甌徐墩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁(yè)
福建省南平市建甌徐墩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第2頁(yè)
福建省南平市建甌徐墩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第3頁(yè)
福建省南平市建甌徐墩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第4頁(yè)
福建省南平市建甌徐墩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩2頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

福建省南平市建甌徐墩中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A.石墨、食醋B.液氨、石灰水

C.熔融MgCl2、熔融NaOH

D.稀硫酸、蔗糖參考答案:C略2.取ag某物質(zhì)放在盛有足量過(guò)氧化鈉固體的容器中,然后通入足量O2,用電火花不斷引燃使其充分反應(yīng),最后稱得固體的質(zhì)量增加小于ag,則該物質(zhì)是()A.甘油[HOCH2﹣CH(OH)﹣CH2OH] B.烴基乙酸[OHCH2COOH]C.葡萄糖(C6H12O6) D.蔗糖(C12H22O11)參考答案:B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【分析】各物質(zhì)充分燃燒后生成CO2、H2O,再通過(guò)足量的Na2O2,發(fā)生反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,過(guò)氧化鈉增重等于與CO2同物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,發(fā)生反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,過(guò)氧化鈉增重等于與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量,即化學(xué)式可以改寫(xiě)成(CO)n?(H2)m,完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重等于ag,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.【解答】解:各物質(zhì)充分燃燒后生成CO2、H2O,再通過(guò)足量的Na2O2,發(fā)生反應(yīng):2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,過(guò)氧化鈉增重等于與CO2同物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,發(fā)生反應(yīng):2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,過(guò)氧化鈉增重等于與H2O同物質(zhì)的量的H2質(zhì)量,即化學(xué)式可以改寫(xiě)成(CO)n?(H2)m,完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重等于ag,A.甘油[HOCH2﹣CH(OH)﹣CH2OH]可以改寫(xiě)為(CO)3?(H2)4,完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重等于ag,不符合題意,故A錯(cuò)誤;B.烴基乙酸[OHCH2COOH],改寫(xiě)為(CO)?(H2)m?(CO2),完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重小于ag,符合題意,故B正確;C.葡萄糖(C6H12O6)可以改寫(xiě)為(CO)6?(H2)6,完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重等于ag,不符合題意,故C錯(cuò)誤;D.蔗糖(C12H22O11)改寫(xiě)成(CO)11?(H2)11?C,完全燃燒后過(guò)氧化鈉增重大于ag,不符合題意,故D錯(cuò)誤.故選:B.3.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),△H=-akJ/mol,(a>0)下列判斷正確的是()A.2體積A和足量B反應(yīng),必定生成2體積C,放出aKJ熱量B.若反應(yīng)容器的容積和溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí),A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D.平衡時(shí),A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案:答案:C4.自然環(huán)境、能源與人們的生活息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.大量使用氟氯烴可能會(huì)破壞臭氧層B.含植物營(yíng)養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長(zhǎng),可以凈化天然水體C.對(duì)二甲苯(Paraxylene,簡(jiǎn)稱PX)是一種重要的有機(jī)化工原料,也是易燃易爆的危險(xiǎn)品D.乙醇是可再生的燃料。車(chē)用乙醇汽油值得提倡參考答案:答案:B5.一定溫度下,向10

mL

0.40

mol·L-1

H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

如下表所示。t/

min0246V(O2)

/

mL09.917.222.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe3++

H2O=2Fe2++O2↑+2H+②

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.0~6

min

的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)

+

O2(g)的△H=E1-E2<

0參考答案:DA.0~6min內(nèi),生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol,根據(jù)總反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g),則分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol,則H2O2的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)==0.033mol·L-1?min-1,故A正確;B.根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+,可知Fe3+是雙氧水分解的催化劑,可以增大過(guò)氧化氫的分解速率,故B正確;C.根據(jù)圖像,反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),故C正確;D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)的△H與中間產(chǎn)物的能量有關(guān),根據(jù)圖像數(shù)據(jù),無(wú)法確定該反應(yīng)△H的數(shù)值,根據(jù)始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的總能量,只能判斷△H<0,故D錯(cuò)誤;故選D。6.生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是A.不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海得食鹽和淡水B.開(kāi)發(fā)和推廣新能源汽車(chē)是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一C.油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對(duì)水資源造成污染參考答案:D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1molNa+中含有的電子數(shù)為10NAB.28g聚乙烯中含有的氫原子數(shù)為4NAC.0.1molHCl分子中含有的H+數(shù)目為0.1NAD.1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.15NA參考答案:C【詳解】A.一個(gè)鈉離子中的電子數(shù)為10,則1molNa+中含有的電子數(shù)為10NA,故A正確;B.28g聚乙烯的物質(zhì)的量為1mol,則其中含有的氫原子數(shù)為4NA,故B正確;C.HCl屬于共價(jià)化合物,分子中不含H+,故C錯(cuò)誤;D.C60和石墨都由碳原子組成,1.8g的混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量為:1.8g÷12g/mol=0.15mol,數(shù)目為0.15NA,故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意聚乙烯為高分子化合物,可從其最簡(jiǎn)式進(jìn)行判斷。8.向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中,分別通入Cl2和O2一段時(shí)間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖,下列說(shuō)法中正確的是:(

A.曲線b表示向H2S水溶液中通入O2

B.曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C.曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D.曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2參考答案:D略9.2009年12月7日—18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì),商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012年至2020年的全球減排協(xié)議。大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”。下列做法不符合這一理念的是(

A.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C.推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D.發(fā)展水電,開(kāi)發(fā)新能源,如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等,減少對(duì)化石能源的依賴參考答案:B略10.(2010·上海卷)22.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A.4:3

B.3:2

C.3:1

D.2:l參考答案:BC此題考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng),可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時(shí),反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:3:2;當(dāng)發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí),反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:1:2;當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí),F(xiàn)eO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間,故BC可能。知識(shí)歸納:極端假設(shè)法是指根據(jù)已知的條件,把復(fù)雜問(wèn)題假設(shè)為處于理想的極端狀態(tài),站在極端的角度去分析、考慮問(wèn)題,使其因果關(guān)系顯得十分明顯、簡(jiǎn)單,從而迅速地作出正確判斷的方法。比如此題中我們就假設(shè)了兩個(gè)極端,首先確定兩個(gè)極端,然后確定范圍,最后選擇。

11.在一定條件下,將A和B各0.32mol充人10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

△H<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)前2min的平均速率v(C)=0.004mol/(L·min)B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB,平衡時(shí)n(C)<0.48molD.其他條件不變,向平衡體系中再充人0.32molA,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案:D試題解析:

A、2min內(nèi)B物質(zhì)的量變化為0.32mol-0.24mol=0.08mol,故v(B)=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(C)=2v(B)=2×0.004mol/(L?min)=0.008mol/(L?min),故A錯(cuò)誤;

B、該反應(yīng)H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故B錯(cuò)誤;

C、保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB,A、B物質(zhì)的量的比相同,相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的總體積不變,所以兩次平衡為等效平衡,到達(dá)平衡時(shí),n(C)=0.48mol,故C錯(cuò)誤;

D、其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32molA,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以達(dá)到新平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確。12.有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是()A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB.過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2:[Al(OH)4]﹣+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣D.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:4OH﹣+3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O參考答案:B考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)..專題:離子反應(yīng)專題.分析:A.亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性,容易在空氣中被氧化成鐵離子;B.石灰水過(guò)量,反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有剩余的碳酸根離子;C.二氧化碳過(guò)量,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉;D.強(qiáng)堿性溶液中,次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42﹣,根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷.解答:解:A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中,亞鐵離子被氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,故A正確;B.過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng),反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程為:[Al(OH)4]﹣+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故C正確;D.強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為:4OH﹣+3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,故D正確;故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等13.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是(

)A.Al3+

B.Al(OH)3

C.AlO

D.Al3+和Al(OH)3參考答案:C略14.下列說(shuō)法正確的是A、因?yàn)镾O2有漂白性,所以它能使品紅溶液,溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2

C、SO2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色,其原理相同

D、SO2和Cl2都有漂白作用,將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條,漂白效果更好參考答案:B15.下列說(shuō)法不正確的是A.可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油B.在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿,直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱C.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D.變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈粉紅色時(shí),表示不具有吸水干燥功能參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(20分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能,寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):

;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):

;為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入上述Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到溶液最終變黃色,同時(shí)觀察到的另一現(xiàn)象是_________

。將所得溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,其目的是

。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____________________________________。指導(dǎo)老師看過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷,應(yīng)在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn),所選擇的藥品為

;該實(shí)驗(yàn)的目的是

。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

。從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:①________________________________________________________________;②________________________________________________________________。參考答案:(20分)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+——2分2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3——2分實(shí)驗(yàn)Ⅰ:氫氧化鐵膠體(或膠體);——1分先產(chǎn)生紅褐色沉淀,后沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)辄S色,有氣泡產(chǎn)生;——3分證明氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化為了Fe3+;——1分Ba2++SO42-=BaSO4↓?!?分實(shí)驗(yàn)Ⅱ:Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng);——2分(Na2SO3濃溶液)、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;——2分檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)(或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)——2分2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑——2分①SO32-有較強(qiáng)的還原性,CO32-沒(méi)有還原性——1分②SO32-水解能力較CO32-小——1分略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(15分)(1)、美國(guó)化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論,對(duì)酸堿定義如下:在某溶劑的溶液中,凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽(yáng)離子的物質(zhì)為酸;凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念,而且把酸堿概念引入非水溶劑,例如在液氨中2NH3NH4++NH2-銨鹽(如NH4Cl)表現(xiàn)為酸,氨基化物(如NaNH2)表現(xiàn)為堿。常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近,實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比導(dǎo)電值分別為8×10-8Ω-1·cm-1和8×10-8Ω-1·cm-1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋:為什么在SO2的液體中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2?

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸,氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中,氟離子的濃度是0.011mol/L,則氫氟酸的電離常數(shù)為

;取1.0L0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L0.20mol/L鹽酸混合,則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、

、

。

②某溫度下,K(CH3COOH)=1.0×10-5,若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L,則平衡時(shí)溶液的pH是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)①已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(Br-)/c(Cl-)=

。②常溫下,CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10-3g和2.1×10-1g,往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請(qǐng)解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

參考答案:

18.(13分)CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

(2)已知在101kPa時(shí),CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下,若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。(3)120℃、10

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論