【化學(xué)課件】物質(zhì)的量競賽課件

物質(zhì)的量競賽歡迎來到物質(zhì)的量競賽！課堂目標(biāo)11.了解物質(zhì)的量概念22.掌握物質(zhì)的量計算方法33.運用物質(zhì)的量概念解決實際問題什么是物質(zhì)的量物質(zhì)的量是化學(xué)計量中最重要的概念之一，它表示物質(zhì)中所含微觀粒子的多少。物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是指一定物質(zhì)中所含微觀粒子的數(shù)量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位。物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位是摩爾(mol)，表示含阿伏伽德羅常數(shù)個微觀粒子的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量的計算物質(zhì)的量可以根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、體積、分子數(shù)等信息計算出來。物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系物質(zhì)的量與質(zhì)量可以通過摩爾質(zhì)量進(jìn)行換算，摩爾質(zhì)量是指每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是指一個分子中所有原子的相對原子質(zhì)量之和，它可以用來計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量與分子數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量與分子數(shù)可以通過阿伏伽德羅常數(shù)進(jìn)行換算，阿伏伽德羅常數(shù)是指每摩爾物質(zhì)中所含的微觀粒子數(shù)。物質(zhì)的量與體積的關(guān)系在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的理想氣體具有相同的體積，這是阿伏伽德羅定律。物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系氣體的體積與溫度成正比，這是蓋-呂薩克定律。物質(zhì)的量與溫度之間也有間接關(guān)系。物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系氣體的體積與壓強(qiáng)成反比，這是玻意耳定律。物質(zhì)的量與壓強(qiáng)之間也有間接關(guān)系。物質(zhì)的量概念的應(yīng)用物質(zhì)的量概念在化學(xué)反應(yīng)、溶液配制、化學(xué)分析等方面有著廣泛的應(yīng)用。物質(zhì)的量計算例題例題：計算20g的NaOH的物質(zhì)的量？物質(zhì)的量計算練習(xí)1練習(xí)：計算10g的H2O的物質(zhì)的量？物質(zhì)的量計算練習(xí)2練習(xí)：計算0.5mol的CO2的質(zhì)量？物質(zhì)的量計算練習(xí)3練習(xí)：計算22.4L的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量？物質(zhì)的量計算練習(xí)4練習(xí)：計算10^23個H2O分子的物質(zhì)的量？物質(zhì)的量計算練習(xí)5練習(xí)：計算0.1mol的NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？物質(zhì)的量計算練習(xí)6練習(xí)：計算10g的CaCO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量？物質(zhì)的量概念小測試通過小測試，檢驗?zāi)銓ξ镔|(zhì)的量概念的理解程度。常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O:18CO2:44NaCl:58.5H2SO4:98常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量H2O:18g/molCO2:44g/molNaCl:58.5g/molH2SO4:98g/mol常見物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的量H2O:1molCO2:1molNaCl:1molH2SO4:1mol常見氣體分子的物質(zhì)的量H2:1molO2:1molN2:1molCO2:1mol經(jīng)典實驗1:測定水的相對分子質(zhì)量通過測量一定質(zhì)量的水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可以計算出水的相對分子質(zhì)量。經(jīng)典實驗2:測定鹽酸的濃度通過中和滴定實驗，可以測定鹽酸的濃度，從而進(jìn)一步計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。結(jié)構(gòu)思維導(dǎo)圖1物質(zhì)的量2概念定義、單位3計算公式、應(yīng)用4應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)、配制溶液5拓展相關(guān)定律、實驗知識要點回顧回顧課堂所學(xué)知識