集訓(xùn)4-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(原卷版)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)四(考試時(shí)間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．唐代陳子昂詩句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2·2CuCO3]雜，煙云紫翠浮”中相關(guān)化學(xué)物質(zhì)說法錯(cuò)誤的是()A．丹砂常溫下性質(zhì)穩(wěn)定B．煙、云均屬于氣溶膠C．石青能與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)D．石青被譽(yù)為“水藍(lán)寶石”，可耐高溫2下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是()選擇敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DNa2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3能與H2SO4反應(yīng)生成沉淀S和氣體SO23．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B．若G中產(chǎn)生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強(qiáng)C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達(dá)到相同的目的4．酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B．光照是酸雨形成的必要條件之一C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．0.1molNH4Cl固體中NHeq\o\al(+,4)數(shù)目小于0.1NAB．常溫常壓下，2.24LO3中氧原子數(shù)目為0.3NAC．4.6gNO2、N2O4混合氣體中原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，pH=1的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA6．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)之比為2:3:3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為()A．5:4B．4:5C．5:12D．12:57．短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法正確的是A．原子半徑大?。篧<X<YB．簡單離子半徑大?。篩<ZC．簡單氫化物沸點(diǎn)高低：Z<Y<XD．Y、Z形成的化合物均含離子鍵8.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+是否完全被氧化D在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．用淀粉－KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉－KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{(lán)的淀粉－KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA10．科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是()A．20℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B．“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．(2021·商丘模擬)制取純凈CuCl2·2H2O的生產(chǎn)過程：用粗CuO(含少量鐵)溶解在足量的稀鹽酸中加熱、過濾，得到CuCl2(含F(xiàn)eCl2)的溶液Ⅰ，對(duì)該溶液按下列步驟進(jìn)行提純。下列說法錯(cuò)誤的是()A．加入的氧化劑X最好選用H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．加入的物質(zhì)Y可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的任意一種C．溶液Ⅲ在干燥的HCl氛圍中加熱可獲得較純凈的晶體CuCl2·2H2OD．可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的Fe2＋是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋12．(2021·大連模擬)當(dāng)前，隨著CO2的排放增加，如何解決CO2的污染成為世界各國研究的課題，我國科學(xué)家提出采用電化學(xué)原理將其轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖。下列說法正確的是()A．電極A與外接電源的正極相連B．生成CH4的電極反應(yīng)式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OC．若右側(cè)KOH減少5.6g，電路中通過電子為0.2NAD．電極電勢(shì)：A＞B

13.8.34gFeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法不正確的是A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2OB.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2OD.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O14．Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是()A．決速步驟：中間體2→中間體3B．總反應(yīng)為Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4C．Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移D．涉及非極性鍵的斷裂和生成15．常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶