2023年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試仿真模擬(八)(解析版)

2023年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試仿真模擬（八）化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘?？忌⒁猓?．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě)在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無(wú)效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題Ⅰ（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．過(guò)氧化氫的分子式是()A．H2O B．H2O2 C．O3 D．N2【答案】B【解析】過(guò)氧化氫由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，分子式是H2O2；故選B。2．按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi)，二氧化硫(SO2)屬于()A．鹽 B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．堿【答案】B【解析】根據(jù)二氧化硫(SO2)，可以看出是兩種元素組成的，含有氧元素，則該物質(zhì)屬于氧化物，且和堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故選B。3．侯氏制堿法過(guò)程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2CO3所選用的儀器是()A． B． C． D．【答案】D【解析】在圖示儀器中，A是蒸發(fā)皿，B是燒杯，C是燒瓶，D是坩堝。侯氏制堿法過(guò)程中得到的NaHCO3在“300℃加熱”制得Na2CO3。將固體物質(zhì)加熱分解，所選用的儀器是坩堝，故合理選項(xiàng)是D。4．下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是()A．Cu B．鹽酸 C．熔融NaOH D．NH3【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cu為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，熔融氫氧化鈉有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，NH3不能電離不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。5．在反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是()A．CuSO4 B．SO2 C．Cu D．H2SO4【答案】C【解析】Cu的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，生成的CuSO4為氧化產(chǎn)物；濃H2SO4中的硫在反應(yīng)中由+6價(jià)變?yōu)镾O2中的+4價(jià)，H2SO4為氧化劑，硫元素化合價(jià)降低被還原，SO2為還原產(chǎn)物，故選C。6．下列氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅的是()A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．CH4【答案】B【解析】濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙遇酸性氣體變紅。A項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯氣使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫溶液顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅，B正確；C項(xiàng)，氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷難溶于水，不能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變色，D錯(cuò)誤；故選B。7．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鐵膠體 C．飽和食鹽水 D．氯化鉀溶液【答案】B【解析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。A項(xiàng)，稀硫酸是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C項(xiàng)，飽和食鹽水是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，氯化鉀溶液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選B。8．下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)不正確的是()A．燒堿：NaOH B．重晶石：BaSO4C．小蘇打：Na2CO3 D．赤鐵礦：Fe2O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，燒堿為氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH，A正確；B項(xiàng)，重晶石為硫酸鋇，其化學(xué)式為BaSO4，B正確；C項(xiàng)，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為NaHCO3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，D正確；故選C。9．下列說(shuō)法正確的是()A．石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體 B．16O2與18O2互為同位素C．、、是同一種核素 D．相同條件下，HD、HT、H2密度相同【答案】A【解析】A項(xiàng)，石墨烯、金剛石和C70都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B項(xiàng)，16O2與18O2是兩種分子，不是核素，不能互稱(chēng)為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，、、是同一種元素的三種核素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下，HD、HT、H2相對(duì)分子質(zhì)量不同，密度不相同，故D錯(cuò)誤；故選A。10．下列說(shuō)法不正確的是()A．漂白粉可用作游泳池的消毒劑B．催化凈化汽車(chē)尾氣可降低污染C．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用作殺菌消毒D．長(zhǎng)期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用【答案】D【解析】A項(xiàng)，漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作游泳池的消毒劑，故A正確；B項(xiàng)，催化凈化汽車(chē)尾氣，NO和CO生成物污染的二氧化碳和氮?dú)?，可降低污染，故B正確；C項(xiàng)，乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用作殺菌消毒，故C正確；D項(xiàng)，阿司匹林有一定的副作用，容易導(dǎo)致消化道出血，故D錯(cuò)誤；故選D。11．五種短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．X位于第2周期第VI族 B．Y單質(zhì)能從Z鹽的水溶液中置換出Z單質(zhì)C．W的原子半徑比X的大 D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性W＞Q【答案】C【解析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：X是O，Y是Na，Z是Mg，W是P，Q是Cl元素。A項(xiàng)，X是O元素，原子核外電子排布是2、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：X位于元素周期表第2周期第VIA族，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y是Na，Z是Mg，由于Na性質(zhì)非?；顫?，容易與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，因此不能從溶液中將Mg置換出來(lái)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。X是O元素，位于第二周期第VIA族。W是P，位于第三周期第VA族，原子半徑P＞N＞O，故原子半徑：W(P)＞X(O)，C正確；D項(xiàng)，W是P，Q是Cl，二者是同一周期元素。同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：W＜Q，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Q，D錯(cuò)誤；故選C。12．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．高錳酸鉀的電離方程式：KMnO4=K++Mn7++4O2-B．用過(guò)量氨水吸收二氧化碳?xì)怏w：NH3·H2O+CO2=NH4HCO3C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．少量氯水滴入NaBr溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】D【解析】A項(xiàng)，高錳酸鉀電離產(chǎn)生鉀離子和高猛酸根離子：KMnO4=K++MnO4-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用過(guò)量氨水吸收二氧化碳?xì)怏w得到碳酸銨：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2+H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉投入硫酸銅溶液中，Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅，不會(huì)置換出Cu：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，少量氯水滴入NaBr溶液中得到氯化鈉和溴：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正確；故選D。13．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是()A．圖1

處理NO2尾氣B．圖2

收集Cl2并進(jìn)行尾氣處理C．圖3制取NaHCO3D．圖4收集SO2并進(jìn)行尾氣處理【答案】A【解析】A項(xiàng)，NO2與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收NO2尾氣，故A正確；B項(xiàng)，Cl2可與NaOH反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，且用倒置漏斗可以防倒吸，但Cl2的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集Cl2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣極易溶于水，CO2能溶于水，故制取NaHCO3應(yīng)首先在飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硫有毒，因此為防止SO2污染環(huán)境，需要進(jìn)行尾氣處理，由于SO2是酸性氣體，應(yīng)用堿性溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選A。14．具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此判斷對(duì)HOCH2CH=CHCH2COOH的敘述不正確的是()A．分子中有3種官能團(tuán)B．能分別與乙醇、乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D．1mol該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2【答案】C【解析】A項(xiàng)，分子中有羥基、碳碳雙鍵、羧基3種官能團(tuán)，故A正確；B項(xiàng)，分子中有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中還有羥基，能與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，利用分子中的碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，該分子使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，羥基和羧基上的H都能被Na置換生成氫氣，1mol該有機(jī)分子與足量鈉反應(yīng)能產(chǎn)生1mol氫氣，即2gH2，故D正確；故選C。15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥試紙上B．要除去CO2中的雜質(zhì)HCl，最好是通過(guò)盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶C．向可能含F(xiàn)e2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，溶液中一定含有D．配制一定濃度稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，仰視凹液面，會(huì)使得配制濃度偏高【答案】D【解析】A項(xiàng)，由于氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，故測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，不能用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥pH試紙上，而應(yīng)使用pH計(jì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，而與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故要除去CO2中的雜質(zhì)HCl，最好是通過(guò)盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于Cl-也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則向可能含F(xiàn)e2+的FeCl3溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定濃度稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸，仰視凹液面，則將使?jié)饬蛩岬捏w積偏大，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則會(huì)使得配制濃度偏高，D正確；故選D。二、選擇題Ⅱ（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）16．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。則下列說(shuō)法正確的是()A．形成1個(gè)NO分子會(huì)放出632kJ的熱量B．常溫下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)C．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量【答案】C【解析】A項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，氮?dú)夂脱鯕饣旌喜环磻?yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為946+498-2×632=180kJ，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，D錯(cuò)誤；故選C。17．氫能源汽車(chē)紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車(chē)的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)處通入氧氣B．電池每消耗1mol氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為NAC．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OD．右側(cè)電極為電池的負(fù)極【答案】C【解析】由H+移動(dòng)方向可知，電池左端是負(fù)極，通入的是氫氣，右端是正極，通入的是氧氣。A項(xiàng)，電池左端是負(fù)極，即a通入的是氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，總反應(yīng)方程式為：O2+2H2=2H2O，則電池每消耗1mol氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，右端是正極，通入的是氧氣，電極方程式為O2+4H++4e-=2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由分析可知，右側(cè)電極為電池的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。18．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A護(hù)士打針時(shí)用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白質(zhì)變性B水果商販用浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果KMnO4具有強(qiáng)氧化性C工人焊接金屬時(shí)用NH4Cl溶液除銹NH4Cl受熱易分解D雕刻師用氫氟酸雕刻玻璃HF能與SiO2反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，酒精是能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)，它們的消毒殺蟲(chóng)的本質(zhì)為使蛋白質(zhì)變性，A正確；B項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，B正確；C項(xiàng)，NH4Cl在溶液中水解生成鹽酸，能與金屬表面的氧化物反應(yīng)，從而除去金屬表面的銹跡，與氯化銨受熱易分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HF能與SiO2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故可用氫氟酸雕刻玻璃，D正確；故選C。19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A．2.0gHF的水(H218O)溶液中，含有的質(zhì)子總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．14g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有C-H鍵2NA個(gè)D．1molMg與某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)目為NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，HF和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，每個(gè)分子中均含10個(gè)質(zhì)子，則2.0gHF的水(H218O)溶液中，含有的質(zhì)子總數(shù)為：10NA/mol=NA，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，而氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.1mol氯氣完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g由C2H4和C3H6組成的混合物可看成14gCH2，物質(zhì)的量為1mol，含有C-H鍵2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D項(xiàng)，鎂與某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫或氫氣，或二氧化硫和氫氣的混合物，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，若消耗1molMg反應(yīng)能生成1mol二氧化硫，若消耗1molMg反應(yīng)能生成1mol氫氣，即消耗Mg的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，所以1molMg與某濃度的硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目為NA，D正確；故選B。20．表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A．第6min后，反應(yīng)停止B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的反應(yīng)限度時(shí)，X的物質(zhì)的量減少了0.85molC．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度增加了0.85mol·L－1D．若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大【答案】C【解析】由題圖可知，第6min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒(méi)有停止，而是始終在進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小了0.85mol·L－1，由于體積未知，無(wú)法確定X的物質(zhì)的量的減少量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，故此時(shí)Z的濃度增加了0.85mol·L－1，C項(xiàng)正確；降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。21．下列說(shuō)法不正確的是()A．水質(zhì)檢驗(yàn)員對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定B．“變量控制法”是科學(xué)探究中常用的方法C．鋰在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰D．非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)【答案】C【解析】A項(xiàng)，水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定的專(zhuān)業(yè)技術(shù)人員，一般檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子、微生物、有機(jī)物等，A正確；B項(xiàng)，“變量控制法”是科學(xué)探究中常用的方法之一，即探究一個(gè)因素時(shí)，要控制其他因素相同，B正確；C項(xiàng)，鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過(guò)氧化鋰，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非處方藥不需要憑醫(yī)生處方，可自行根據(jù)需要選購(gòu)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)，D正確；故選C。22．從黑銅礦(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2雜質(zhì))，利用黑銅礦濕法煉銅并制取硫酸亞鐵溶液的工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A．黑銅礦在“高溫煅燒”前需要經(jīng)過(guò)粉碎處理B．“高溫煅燒”時(shí)，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移6mol電子C．酸浸時(shí)，應(yīng)加入稍過(guò)量的稀硫酸，提高浸出率D．固體X可以為鐵粉，試劑Y可以為CuSO4溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)，黑銅礦在“高溫煅燒”前需要原料預(yù)處理，經(jīng)過(guò)粉碎處理，增大接觸面積，提高原料利用率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“高溫煅燒”時(shí)，除了硫元素被氧化外，Cu元素和Fe元素化合價(jià)均升高，每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于6mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸浸時(shí)，應(yīng)加入稍過(guò)量的硫酸溶液，使原料充分反應(yīng)，提高浸出率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，固體X為鐵粉，氧化性：Fe3+Cu2+，鐵粉先與浸出液中的Fe3+反應(yīng)生成FeSO4，鐵粉再與CuSO4溶液反應(yīng)可以除去Cu中的Fe，D項(xiàng)正確；故選B。23．FeSO4在工業(yè)上用途廣泛，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究FeSO4溶液性質(zhì)實(shí)驗(yàn)l：向FeSO4溶液中滴入少許Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)2：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀，漸變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色。實(shí)驗(yàn)4：向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe2++CO32-=FeCO3↓B．實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象說(shuō)明Fe(OH)2具有還原性C．實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象說(shuō)明FeSO4氧化變質(zhì)D．實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象說(shuō)明FeSO4具有漂白性【答案】D【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1中二價(jià)鐵和碳酸根離子生成沉淀，離子方程式為：Fe2++CO32-=FeCO3↓，A正確；B項(xiàng)，白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鐵的化合價(jià)升高，B正確；C項(xiàng)，滴入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，則說(shuō)明FeSO4氧化變質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，KMnO4溶液褪色，是溶液中的二價(jià)鐵和高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了FeSO4具有還原性，D錯(cuò)誤；故選D。24．為驗(yàn)證氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有新制氯水的三頸瓶中(如圖1)，用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線(xiàn)。若能夠證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應(yīng)，則圖2中縱坐標(biāo)不可以表示的物理量是(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越強(qiáng))()A．氯水的pH B．氫離子的濃度C．氯離子的濃度 D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯水中含有次氨酸，光照條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HClO2HC1+O2↑，生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A的分析氯水中含有次氯酸，光照條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HClO2HC1+O2↑，生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子的濃度增大，B正確；C項(xiàng)，光照條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HClO2HC1+O2↑，生成強(qiáng)電解質(zhì)HCl，所以溶液中氯離子濃度增大，C正確；D項(xiàng)，次氯酸光照分解生成氧氣，所以溶液中氧氣的濃度增大，裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；故選A。25．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時(shí)有無(wú)色有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有吸水性DSO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成難溶的BaSO4、BaSO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀可氧化二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，由操作和現(xiàn)象可知部分Na2SO3被氧化，故B正確；C項(xiàng)，濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可知濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，與吸水性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白色沉淀為硫酸鋇，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。非選擇題部分三、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26．(8分)回答下列問(wèn)題(1)①純堿的化學(xué)式_______；②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。(2)固體硝酸鹽加熱分解產(chǎn)物較復(fù)雜。某興趣小組對(duì)NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下5種猜想：甲：N2、HNO3、H2O；乙：N2O、NO2、H2O；丙：NH3、N2、H2O；?。篘2、NO2、H2O；戊：N2、O2、H2O。你認(rèn)為猜想不正確的是_______________。(3)乙烯通入溴水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________?！敬鸢浮?1)

Na2CO3

(2分)

HOCH2(CHOH)4CHO(2分)(2)乙、丙(2分)(3)溴水褪色，溶液分層(2分)【解析】(1)①純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；②葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO。(2)甲：NH4NO3中N元素的化合價(jià)有-3和+5兩種，原子個(gè)數(shù)比為1：1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，消?3價(jià)N和+5價(jià)N的比為5：3，所以+5價(jià)N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，2NH4+→N2O、2NO3-→NO，根據(jù)得失電子守恒，-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為3：4，所以-3價(jià)N有剩余，應(yīng)有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，2NH4+→N2、2NO3-→NO，根據(jù)得失電子守恒，消耗-3價(jià)N和+5價(jià)N的比為1：1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故不正確的為乙、丙。(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷不溶于水且密度大于水，故現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層。27．(8分)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28。由A為原料合成E(具有水果香味)的路線(xiàn)如圖：請(qǐng)回答：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。(2)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。(3)C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______________________________。(4)下列說(shuō)法正確的是_____________。A．足量的金屬鈉與C反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)況下)B．目前石油裂解已成為生產(chǎn)A的主要方法C．由A制備B的反應(yīng)為氧化反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)可以用NaOH溶液收集產(chǎn)物【答案】(1)(1分)(2)羧基(1分)(3)CH3COOH+HOCH2CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH2OH+H2O；2CH3COOH+HOCH2CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)(4)BC(4分)【解析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A為乙烯，乙烯氧化生成B為，B和水反應(yīng)生成C為乙二醇，C乙二醇和D乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E二乙酸乙二酯。(1)根據(jù)分析可得，B為。(2)D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；(3)乙二醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH2OH+H2O；2CH3COOH+HOCH2CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。(4)A項(xiàng)，足量的金屬鈉與1mol乙二醇反應(yīng)生成氫氣22.4L(標(biāo)況下)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，目前石油裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法，正確；C項(xiàng)，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備二乙酸乙二酯時(shí)，氫氧化鈉溶液會(huì)使酯發(fā)生水解反應(yīng)，收集不到產(chǎn)物，錯(cuò)誤；故選BC。28．(8分)為了探究?jī)H含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請(qǐng)回答：(1)固體X含有的元素是_______。(2)化合物A的化學(xué)式是_______。(3)往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是_______________________________。(4)往溶液C中通入過(guò)量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是_____________________?！敬鸢浮?1)Fe、C、或鐵、碳(2分)(2)Fe5O7(2分)(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2分)(4)氯氣將硫氰化鐵氧化(2分)【解析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無(wú)色無(wú)味氣體D與足量澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的質(zhì)量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據(jù)質(zhì)量守恒，固體X消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質(zhì)量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質(zhì)量為9.92g-3.2g=6.72g，物質(zhì)的量為=0.42mol，含鐵元素的質(zhì)量為23.52g-6.72g=16.8g，物質(zhì)的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質(zhì)的量之比為0.3：0.42=5：7，A的化學(xué)式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質(zhì)的量為0.3mol，碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol。(1)由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。(2)由分析可知，化合物A的化學(xué)式是：Fe5O7。(3)A的化學(xué)式是：Fe5O7，可寫(xiě)成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應(yīng)后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(4)氯氣有強(qiáng)氧化性，向溶液C中通入過(guò)量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。29．(10分)某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣、驗(yàn)證氨氣的某些性質(zhì)。(1)氨氣的制備①圖中三套裝置中能制備干燥NH3的是___________填“甲”或“乙”或“丙”。②上述方案中制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式是___________。③檢驗(yàn)NH3是否收集滿(mǎn)的方法是___________。(2)氨氣性質(zhì)的探究用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末變?yōu)榧t色，B中固體變藍(lán)色，C中出氣導(dǎo)管處收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體單質(zhì)。①儀器B的名稱(chēng)___________；②A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。③洗氣瓶中濃硫酸的作用為_(kāi)________________。④有同學(xué)提出，A中紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O(已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：___________________________________?！敬鸢浮?1)

丙(1分)

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(1分)

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿(mǎn)(2分)(2)干燥管(1分)

2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(1分)

吸收多余的氨氣(或防止水蒸氣進(jìn)入B裝置)

(2分)

取少量A中紅色產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸(或鹽酸)，若溶液由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色，證明產(chǎn)物中含有Cu2O；若