2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化含葡萄糖的污水、凈化含Cr2O廢水(常溫時(shí)pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示，圖中D和E為陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。已知Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(III)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.D為陰離子交換膜B.X為含葡萄糖的污水，Y為含Cr2O廢水C.A室的電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+D.理論上處理1mol的Cr2O的同時(shí)可脫除3mol的NaCl2、復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團(tuán)隊(duì)在柔性電池研究方面取得了新突破；發(fā)展了一種基于有機(jī)物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了芘四酮(PTO)與PTO-Zn的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.放電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，Y極反應(yīng)式可表示為PTO+2e-+Zn2+=PTO-ZnC.充電時(shí)，Zn2+向Y極移動(dòng)D.充電時(shí)，X電極與電源負(fù)極相連3、下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程B.生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小4、二氧化碳?xì)怏w能引起溫室效應(yīng)；“碳捕捉技術(shù)”可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的分離；儲(chǔ)存和利用，其工藝流程示意圖如下，下列敘述中正確的是（）

A.CO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一B.能源消耗低是該技術(shù)的一大優(yōu)點(diǎn)C.捕捉CO2可使用小蘇打溶液D.捕捉到的CO2可作化工原料5、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H＞0B.CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S＜0C.1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下敘述中正確的是。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.乙的外電路中電子方向?yàn)閆n→CuD.兩燒杯中鋅片均被氧化，生成Zn2+7、在某溫度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發(fā)生催化分解，測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表：。t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4

下列說(shuō)法正確的是（）(忽略溶液的體積變化)A.0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B.第8min時(shí)，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C.反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為75%D.加入的FeSO4溶液越多，反應(yīng)速率越快8、在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的試劑是A.濃硫酸B.濃硝酸C.碘化銀D.氯化鈉9、下圖是某堿性氫氧燃料電池的工作原理示意圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氣體1是氧氣B.C1極為電源負(fù)極C.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H＋D.裝置中能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能→電能、電能→光能10、可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.3υ正(N2)=υ逆(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)11、有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程可用原電池或電解池的原理來(lái)解釋B.可將河道中的鋼鐵閘門(mén)與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕12、科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77gC.鋰離子電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時(shí)電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、(1)從：A甲烷；B乙酸、C乙醇、D蛋白質(zhì)等四種有機(jī)物中；選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

①蠶絲的主要成分是__________。

②我國(guó)“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。

③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標(biāo)。

④可清除熱水瓶?jī)?nèi)膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有機(jī)物：

①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有_____種。

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

③1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2_____mol。

④下列說(shuō)法不正確的是_____。

A.此物質(zhì)可發(fā)生加成；取代、氧化等反應(yīng)。

B.和甲苯屬于同系物。

C.使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且發(fā)生的是加成反應(yīng)14、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是__________,放電時(shí)發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性______(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫(xiě)出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。

(4)銅鋅稀硫酸原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。正極反應(yīng)式為_(kāi)_________。15、三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色；無(wú)味的氣體；它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。

(1)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH4F的電子式為_(kāi)_______，此反應(yīng)中氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有______________，若有17.0g氨氣參與此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______.

(2)在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和一種強(qiáng)酸，則被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________

(3)三氟化氮在空氣中泄露時(shí)，很容易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________.

(4)NCl3結(jié)構(gòu)類(lèi)似NF3，但NCl3中N元素顯?3價(jià),NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，本反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________.16、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝如下圖所示裝置；請(qǐng)回答：

(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將____(填能量轉(zhuǎn)化的形式)，符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型一定是____反應(yīng)。

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，則b極的電極反應(yīng)式是_____，a極可觀察到的現(xiàn)象是______；導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，鹽橋中的陽(yáng)離子向______(填“a”或“b”)極方向移動(dòng)。

(3)另一種原電池乙如下圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

17、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH；⑤葡萄糖。

(1)與①互為同系物的是____(填序號(hào))。

(2)寫(xiě)出④的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___。

(3)寫(xiě)出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。18、從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。

(1)可用于制造肥皂的是___________；

(2)屬于天然高分子的是___________；

(3)人體血液里的血糖含有___________；

(4)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是___________；

(5)我國(guó)“西氣東輸”的氣體主要成分是___________；

(6)世界上將___________的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)19、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)20、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。21、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。22、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)23、藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A和B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_(kāi)_____、_______；

(2)B是否存在順?lè)串悩?gòu)_____(填“是”或“否”)，用*標(biāo)出C中的手性碳原子______，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；

(3)寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(4)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；

(5)反應(yīng)F→G的另一種產(chǎn)物是______；

(6)寫(xiě)出核磁共振氫譜有3組峰的一種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包含A)_________；

(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和乙醇為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)__________。24、丙烯酸某酯天然存在于菠蘿等水果中；是一種食品用合成香料。合成流程如圖：

已知：A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)A的分子式為_(kāi)________，丙烯酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

(2)反應(yīng)①、②的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________。

(3)丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________個(gè)。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。D中含有的B、C可用_________除去。

(5)該丙烯酸某酯久置自身會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)植物和皮革處理劑。該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。25、I．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B；A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類(lèi)型：________。

（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象________________。

（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類(lèi)型：________。

（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A

III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）C中含官能團(tuán)名稱(chēng)_________；

（2）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；反應(yīng)類(lèi)型：________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________，列舉聚乙烯的一種用途_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；

【詳解】

A.A室為負(fù)極區(qū)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D為陰離子交換膜，允許陰離子通過(guò)，A正確；

B.A室為負(fù)極區(qū)，X為含葡萄糖的污水，葡萄糖在負(fù)極被氧化生成二氧化碳，C室為正極區(qū)，Y為含Cr2O廢水，正極反應(yīng)式為B正確；

C.A室為負(fù)極區(qū)，葡萄糖在負(fù)極被氧化生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+；C正確；

D.理論上處理1mol的Cr2O的同時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，即Na+、Cl?分別定向移動(dòng)6mol；即可脫除6mol的NaCl，D錯(cuò)誤；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.放電時(shí)是原電池；電子從Zn電極流出，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)法正確，A不符合；

B.放電時(shí)；Y極是正極，反生還原反應(yīng)，說(shuō)法正確，B不符合；

C.充電時(shí)是電解池，Zn2+是陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng)；Y極在充電時(shí)是陽(yáng)極，說(shuō)法錯(cuò)誤，C符合；

D.充電時(shí)；X電極是陰極，與電源負(fù)極相連，說(shuō)法正確，D不符合；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

二次電池的電極；放電時(shí)正極，充電時(shí)則為陽(yáng)極；放電時(shí)負(fù)極，充電時(shí)則為陰極；

原電池負(fù)極的判斷：電子流出那一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極有可能因參加反應(yīng)溶解而變細(xì)，如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時(shí)是負(fù)極。3、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程，舊鍵斷裂，新鍵生成的反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)；生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)主要看反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，故D正確；

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與加熱不加熱燈反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小有關(guān)。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化碳?xì)怏w是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一；故A錯(cuò)誤；

B.由流程示意圖可知；該捕捉技術(shù)反應(yīng)復(fù)雜且能耗大，故B錯(cuò)誤；

C.CO2和小蘇打溶液不反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.CO2可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；因此可作化工原料，比如制純堿就要用二氧化碳，故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)加熱，如碳的燃燒需要加熱，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氣體的熵大于固體的熵，則受熱分解為和反應(yīng)的△S＞0；故B錯(cuò)誤；

C.在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol與1mol反應(yīng)生成2mol水；且有硫酸鋇沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；不表示分子數(shù)，所以可以是分?jǐn)?shù)，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；氣體的熵大于液體的熵大于固體的熵；在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【分析】

由圖可知，甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；乙中如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲中銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生；故B錯(cuò)誤；

C．乙的外電路中電子方向Zn→Cu；故C正確；

D．兩者反應(yīng)的原理是相同的，鋅均被氧化，生成Zn2+；故D正確。

答案選CD。7、AB【分析】【詳解】

A.根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O+O2H2O2的物質(zhì)的量的變化量為O2的兩倍，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1；故A正確；

B.8min時(shí)，V(O2)=36.4mL=0.0364L，則n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L?0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1；故B正確；

C.反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，V(O2)=22.4mL=0.0224L，則n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，轉(zhuǎn)化率為=50%；故C錯(cuò)誤；

D.加入的FeSO4溶液過(guò)多時(shí)，混合溶液體積變大，H2O2濃度會(huì)變??；反應(yīng)速率可能減慢，故D錯(cuò)誤；

故選AB。8、BC【分析】【詳解】

棕色試劑瓶盛放藥品是見(jiàn)光易分解的物質(zhì)，硝酸見(jiàn)光易分解成NO2、O2、H2O；因此濃硝酸保存時(shí)應(yīng)放在棕色試劑瓶；碘化銀有感光性，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動(dòng)方向可知，C1極為電源負(fù)極，C2極為電源正極。

【詳解】

A．根據(jù)分析，C2極為電源正極；氣體2發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，因此氣體2是氧氣，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，C1極為電源負(fù)極；故B正確；

C．電解質(zhì)溶液為KOH溶液，不能生成氫離子，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-＋2OH-=2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示；裝置中能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能→電能；電能→光能，故D正確；

故選AC。10、AC【分析】【分析】

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比分析判斷。

【詳解】

A．3υ正(N2)=υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=1∶3；表示的是正；逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．υ正(N2)=υ逆(NH3)，υ正(N2)∶υ逆(NH3)=1∶1；不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)，υ正(H2)∶υ逆(NH3)=3∶2；滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=3∶1，平衡時(shí)應(yīng)該滿足3υ正(N2)=υ逆(H2)；說(shuō)明此時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程即形成原電池；所以不能電解池的原理來(lái)解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；

B．鋼鐵閘門(mén)與外加直流電源的負(fù)極相連作陰極被保護(hù)；所以可將河道中的鋼鐵閘門(mén)與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕，故B正確；

C．在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護(hù)膜防止鐵被腐蝕；屬于覆蓋保護(hù)層的防護(hù)法，不是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D．中性或堿性條件下；金屬的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕，故D正確；

故選：BD。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+；該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯(cuò)誤；

C．鋰離子電池充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)；不是水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

鋰電池（俗稱(chēng)）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱(chēng)之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時(shí)則相反，充放電過(guò)程中鋰元素化合價(jià)均不發(fā)生變化。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

(2)①苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

②碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

③碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

④該物質(zhì)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；所以具有苯和烯烴性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；答案選D；

②我國(guó)“西氣東輸”的氣體是天然氣；主要成分甲烷，答案選A；

③酒為乙醇的水溶液；具有揮發(fā)性；酒駕是指駕駛員呼出的氣體中乙醇,根據(jù)檢驗(yàn)乙醇的含量是否超標(biāo)來(lái)判斷酒駕，答案選C；

④醋酸又稱(chēng)乙酸能夠與氫氧化鎂；碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)；所以醋酸可以用來(lái)除去水垢，答案選B；

(2)①苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；該物質(zhì)中苯環(huán)上有4種氫原子，所以其苯環(huán)上一氯代物有4種；

②該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵消耗1molBr2，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

③碳碳雙鍵和苯環(huán)能氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；且碳碳雙鍵和氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)能加成3個(gè)氫氣，所以1mol該物質(zhì)和氫氣加成，消耗氫氣的物質(zhì)的量為5mol；

④該物質(zhì)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；所以具有苯和烯烴性質(zhì)；

A．碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，此物質(zhì)可發(fā)生加成；取代、氧化等反應(yīng)，故A正確；

B．該分子中除了含有苯環(huán)外還含有碳碳雙鍵；甲苯的結(jié)構(gòu)不相似，所以和甲苯不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)與乙烯和溴水都是發(fā)生加成反應(yīng)；所以使溴水褪色的原理與乙烯相同，故C正確；

D．能使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中的第②小題，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，苯環(huán)不與溴水反應(yīng)，解題時(shí)注意有機(jī)物的性質(zhì)應(yīng)用?！窘馕觥竣?D②.A③.C④.B⑤.4⑥.2⑦.5⑧.BD14、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中,根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)，總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低；酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

(3)工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。

(4)銅鋅稀硫酸原電池中，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；氫離子在正極得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H++e-=H2【解析】Pb氧化減小負(fù)PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2OZn-2e-=Zn2+2H++e-=H215、略

【分析】【詳解】

(1)NH4F為離子化合物，其電子式為：通過(guò)分析可知，N元素在反應(yīng)過(guò)程中價(jià)態(tài)升高，因此體現(xiàn)了還原性，此外一部分NH3還轉(zhuǎn)化為NH4F，所以也體現(xiàn)了堿性；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每反應(yīng)4molNH3；則轉(zhuǎn)移6mol電子，因此消耗17g氨氣，即1mol，轉(zhuǎn)移電子1.5mol；

(2)通過(guò)分析可知，NF3與水反應(yīng)生成的強(qiáng)酸為HNO3；NF3中的N元素為+3價(jià)，NO中的N為+2價(jià)，HNO3中的N為+5價(jià)；所以NO為NF3的還原產(chǎn)物，HNO3為NF3的氧化產(chǎn)物；根據(jù)電子得失守恒可知；被氧化和被還原的N元素的物質(zhì)的量之比為1:2；

(3)NF3在空氣中泄露，會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NO，NO極易被氧氣氧化為紅棕色的NO2；因此很容易被發(fā)現(xiàn)；

(4)由題可知NCl3中的N為-3價(jià)，其與水反應(yīng)發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，所以沒(méi)有元素發(fā)生變價(jià)，所以發(fā)生的反應(yīng)的方程式為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO?！窘馕觥竣?②.還原性、堿性③.1.5mol④.1:2⑤.有紅棕色氣體產(chǎn)生⑥.NCl3+3H2O=NH3+3HClO16、略

【分析】【分析】

由原電池工作原理；一般活潑金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖甲裝置分析可知；甲為原電池，裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；氧化還原；

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，則a作負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，因此a極鋅片溶解，b作正極，Cu2+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則導(dǎo)線中的電子流動(dòng)的方向是a→b，鹽橋中的陽(yáng)離子向b極方向移動(dòng)，故答案為：Cu2++2e-=Cu；鋅片溶解；a→b；b；

(3)由于帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒(méi)有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，因此甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，故答案為：甲；電池乙負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化電能氧化還原Cu2++2e-=Cu鋅片溶解a→bb甲電池乙負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小17、略

【分析】（1）甲烷是烷烴，③是丁烷，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)?CH2?原子團(tuán)；因此與①互為同系物的是③；故答案為;③。

（2）④(CH3CH2OH)是乙醇；其官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基；故答案為：羥基。

（3）③(CH3CH2CH2CH3)是正丁烷，與它互為同分異構(gòu)體的是異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式故答案為：

（4）糖尿病通常是指病人尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：⑤?！窘馕觥?1)③

(2)羥基。

(3)

(4)⑤18、略

【分析】（1）

油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱(chēng)為皂化反應(yīng)；可用于制造肥皂，故選D；

（2）

淀粉；纖維素等是天然高分子化合物；故選F；

（3）

人體血液里的血糖含有葡萄糖；故選E；

（4）

有機(jī)酸或無(wú)機(jī)含氧酸和醇在濃硫酸作用下；生成酯和水的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇，選C；

（5）

我國(guó)“西氣東輸”輸送的是天然氣；天然氣的主要成分是甲烷，故選A；

（6）

世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故選B?！窘馕觥?1)D

(2)F

(3)E

(4)C

(5)A

(6)B四、判斷題(共1題，共4分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說(shuō)明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物21、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長(zhǎng)；發(fā)育；是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗?2、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

A與NCCH2COOC2H5在一定條件下反應(yīng)生成B，B中碳碳雙鍵與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D；E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G。

【詳解】

(1)A中含氧官能團(tuán)為羰基；B中含氧官能團(tuán)為酯基；

(2)B中處于六元環(huán)上的形成碳碳雙鍵的碳原子的兩個(gè)單鍵所連原子團(tuán)相同，所以不存在順?lè)串悩?gòu)；連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以該物質(zhì)中的手性碳原子為(*標(biāo)出)；B生成C的反應(yīng)中B中碳碳雙鍵被加成；所以為加成反應(yīng)；

(3)C中—Cl被—C≡N取代生成D，化學(xué)方程式為+KCN→+KCl；

(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，再對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該過(guò)程中酯基中—OC2H5被—NC2H5代替，C2H5NH2脫掉兩個(gè)氫原子，與—OC2H5結(jié)合生成CH3CH2OH；

(6)核磁共振氫譜有3組峰，即有3種環(huán)境的氫原子，所以結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，則符合條件的結(jié)構(gòu)有：

(7)提供的原料有乙醇，根據(jù)題目流程可知可以由和CH3CH2CH2NH2反應(yīng)生成；CH3CH2CH2NH2可以由CH3CH2CN與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，CH3CH2CN可以由CH3CH2Cl和KCN反應(yīng)生成；CH3CH2Cl可以由CH2=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，CH2=CH2乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成；可以由HOOCCH2CH2COOH和乙醇發(fā)生酯化生成，在酸性環(huán)境下水解可以生成HOOCCH2CH2COOH，所以合成路線為：

【點(diǎn)睛】