2025年浙教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷250考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、據(jù)報(bào)道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物，這種化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為下列說法中不正確的是A.的電子式是：B.和互為同位素C.分子中存在極性鍵D.分子呈直線形2、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為33、材料化學(xué)在航空航天中應(yīng)用廣泛，近期我國在航天領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列說法正確的是A.“神舟十五號(hào)”載人飛船使用了高性能耐燒蝕樹脂，其主要成分是硅酸鹽B.“玉兔二號(hào)”月球車上的太陽能電池板的主要原料是硅單質(zhì)C.“天宮二號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D.C919大型客機(jī)采用了第三代鋁鋰合金，利用了合金熔點(diǎn)比其任一組成金屬高的特點(diǎn)4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理；現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（）

A.a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸B.b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C.c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD.d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)5、按照如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)ABCD裝置目的制取并收集純凈的NH3檢驗(yàn)蔗糖脫水碳化過程中有CO2生成用95%酒精制取無水乙醇制取并收集氯氣

A.AB.BC.CD.D6、下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.利用甲裝置可以制取少量HFB.利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C.利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3D.利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水8、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。9、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。11、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；12、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)14、二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑；可由二苯基羥乙酮氧化制得，相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)；化學(xué)方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下：

在反應(yīng)裝置中，加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體；10ml水及少量碎瓷片；加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮，繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純，得到1.80g產(chǎn)品。

重結(jié)晶過程如下：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱是_______________，其作用是______________。

（2）加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程；其原理和操作與紙上層析類同，通過觀察薄層色譜展開后的斑點(diǎn)(在實(shí)驗(yàn)條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點(diǎn))判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始；回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣，薄層色譜展開后的斑點(diǎn)：

該實(shí)驗(yàn)條件下加熱________后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。

A.15minB.30minC.45minD.60min

（4）上述重結(jié)晶過程中，____________(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質(zhì)。

（5）在重結(jié)晶過程中，不可選用明火直接加熱，原因是_________________________。

（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是______________________。

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。(保留3位有效數(shù)字)15、某化學(xué)興趣小組對(duì)硫代硫酸鈉Na2S2O3產(chǎn)生興趣。該小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S2O3的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)①向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺實(shí)驗(yàn)②取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為___。上述實(shí)驗(yàn)說明Na2S2O3具有______性。

(2)乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化。評(píng)價(jià)他的推理是否正確并說明理由。_____

(3)丙同學(xué)查閱資料，了解到Na2S2O3的一種制取原理：S+Na2SO3Na2S2O3.為探究外界條件對(duì)Na2SO3轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每次反應(yīng)時(shí)間為60min)：。序號(hào)硫粉質(zhì)量Na2SO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2SO3轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)③18g63g42g80℃80.7%實(shí)驗(yàn)④18g63g57g80℃94.6%實(shí)驗(yàn)⑤36g63g42g80℃80.8%

(i)實(shí)驗(yàn)③、④的目的是探究_________對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

(ii)實(shí)驗(yàn)③、⑤中Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是________；

(iii)實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入表中:。序號(hào)硫粉質(zhì)量Na2SO3質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度Na2SO3轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)③18g63g42g80℃80.7%實(shí)驗(yàn)④18g63g57g80℃94.6%實(shí)驗(yàn)⑤36g63g42g80℃80.8%實(shí)驗(yàn)⑥__________

(4)丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水，推測該實(shí)驗(yàn)中黑色沉淀可能是________，理由是_________。16、碳酸鑭為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥.在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：

①儀器B的名稱為_______。

②裝置接口的連接順序?yàn)閒→_______。

③Z中應(yīng)先通入：_______(化學(xué)式)，后通入過量的另一種氣體，該氣體需要過量的原因是_______。

④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請(qǐng)寫出生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式：_______。

(2)甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含并測定水合碳酸銅中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為將裝有試劑的裝置C稱重，記為按圖示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開和緩緩?fù)ㄈ?/p>

②數(shù)分鐘后關(guān)閉打開點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品：

③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開通入數(shù)分鐘后關(guān)閉和冷卻到室溫，稱量A.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為(此時(shí)裝置A中為).稱重裝置C，記為

①實(shí)驗(yàn)中第二次通入的目的為_______。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)_______，說明制得的樣品中不含有計(jì)算水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目_______(列式表示).(用含的式子表示)17、某?？茖W(xué)活動(dòng)小組對(duì)教材中“測定空氣里氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)（如圖1）進(jìn)行了大膽改進(jìn)；設(shè)計(jì)如圖2（選用容積為40mL的試管作為反應(yīng)容器和潤滑性很好的注射器組裝）實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行。請(qǐng)你對(duì)比分析圖1；圖2實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問題：

I.請(qǐng)結(jié)合圖1回答下列問題：

（1）指出實(shí)驗(yàn)中A、B儀器的名稱：A___；B___。

（2）寫出紅磷燃燒反應(yīng)的表達(dá)式___。

（3）實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃紅磷后觀察到___，待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到___。

（4）由此實(shí)驗(yàn)可推知剩余主要?dú)怏w的化學(xué)性質(zhì)是___(答一條即可)。

II.改用圖2實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：①將紅磷裝入試管中，將30mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖2中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管②點(diǎn)燃酒精燈③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。

（5）與圖1比較，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是___(答一點(diǎn)即可)。

（6）若用圖2裝置測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于則可能的原因是___(寫一條即可)。

（7）圖2實(shí)驗(yàn)中注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為___mL刻度處才停止(忽略導(dǎo)管氣體體積)。

（8）若圖2裝置中改用容積為80mL試管且不使用夾彈簧夾，其它操作都不變，為確保實(shí)驗(yàn)成功，則加熱前注射器活塞前沿至少應(yīng)調(diào)整到___mL刻度處(填整數(shù))。18、甲；乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

(1)甲小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿。

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A；B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U形管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組研究FeCl3溶液與Na2SO3溶液之間的反應(yīng)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用：______。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)在開始混合時(shí)觀察到的現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II中略淺的原因是______。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；為了探究反應(yīng)的產(chǎn)物做了實(shí)驗(yàn)III和生成物檢驗(yàn)。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO42-。

②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生____________________，證明產(chǎn)生了Fe2+。

（4）實(shí)驗(yàn)III發(fā)生反應(yīng)的方程式是______。

（5）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料：溶液中Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋實(shí)驗(yàn)I、II現(xiàn)象背后的原因可能是：______。20、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。

已知：SOCl2的熔點(diǎn)為－105℃；沸點(diǎn)為76℃，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體。

回答下列問題：

（1）CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，還能起到的作用為__。

（3）某同學(xué)用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量；操作步驟如下：

步驟1：取0.2500g試樣溶于水；加入過量KI固體充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀。

步驟2：滴入幾滴淀粉溶液。

步驟3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

②計(jì)算試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(寫出計(jì)算過程)。21、四氯化錫是一種無色有強(qiáng)烈的刺激性氣味的液體，有腐蝕性，常用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫或SnCl2來制得。某化學(xué)興趣小組把干燥氯氣通入熔融SnCl2?2H2O中制取無水SnCl4有如圖所示的相關(guān)裝置：

(1)盛裝SnCl4的容器應(yīng)貼上的安全警示標(biāo)簽是____________（填序號(hào)）。

(2)裝置b的作用是______________________。

(3)為避免SnCl4水解，通Cl2前應(yīng)先除SnCl2的結(jié)晶水，其操作是_____________，在潮濕空氣中SnCl4水解產(chǎn)生白色煙霧，其化學(xué)方程式為________________。

(4)該學(xué)習(xí)小組最終制得的SnCl4呈黃色，可能的原因是______________________，如果要除去黃色得到無色產(chǎn)品，你的做法是________________________。

(5)可以通過測定剩余SnCl4的量來計(jì)算該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率，方法是讓殘留的SnCl4與足量硫酸鐵銑反應(yīng)，其中Fe3+被Sn2+還原為Fe2+。然后在硫酸和磷酸混合條件下，以二苯胺磺酸鈉作指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+過程中的離子方程式為。

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

b.Cr2O72-＋____Fe2++()____＝_____Cr3++______Fe3++()_____

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無色，氧化態(tài)為紫色，則滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是____

③若實(shí)驗(yàn)前稱取22.6gSnC1?2H2O晶體于燒瓶中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向燒瓶內(nèi)殘留物中通入足量N2,取燒瓶內(nèi)殘留物溶于水配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l00mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶20.00mL,則SnCl4的產(chǎn)率最大值為__________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)22、物質(zhì)A由4種元素組成；按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：

①每一步反應(yīng)均完全②溶液D僅含一種溶質(zhì)。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)A的組成元素為_______(元素符號(hào))，其化學(xué)式為_______。

(2)寫出A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出F至G的離子方程式_______。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液D中的主要離子_______。23、Ⅰ.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

(1)組成B的三種元素是_______，氣體D的分子式是______。

(2)寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式_______。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物(測其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，打開彈簧夾，向盛有NaBr溶液的試管B和分液漏斗C中同時(shí)通入少量Cl2；將少量分液漏斗C中溶液滴入試管D中，取試管D振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗C中通入Cl2未過量。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)_________。24、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)25、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。26、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。27、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)28、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．的電子式是A錯(cuò)誤；

B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，則和互為同位素；B正確；

C．不同非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，則分子中存在極性鍵；C正確；

D．為CO2；其分子呈直線形，D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×0.4L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molD，同時(shí)會(huì)消耗3molA和1molB，則反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol的D，消耗A是0.3mol，消耗B是0.1mol，因此5min后，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量n(總)=(0.6-0.3)mol+(0.5-0.1)mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量是0.1mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量是0.3mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.15mol/(L?min)；C錯(cuò)誤；

D．由以上分析可知：在5min內(nèi)產(chǎn)生C；D的物質(zhì)的量相等；則C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故a=2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、B【分析】【詳解】

A．高性能耐燒蝕樹脂屬于有機(jī)高分子材料；不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；

B．晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；是制造太陽能電池的主要原料，故B正確；

C．碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)；屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D．鋁鋰合金屬于合金；應(yīng)用于飛機(jī)是利用了其硬度大；密度小、韌性強(qiáng)等特點(diǎn)，且合金熔點(diǎn)比其任一組成金屬低，故D錯(cuò)誤。

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，不發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、雙氧水的濃度應(yīng)相同，濃度影響反應(yīng)速率，無法比較，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧t棕色的二氧化氮可與水反應(yīng)生成無色的NO，故根據(jù)排水集氣法收集的無色氣體不能證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由于硝酸銀過量，故沉淀中既有氯化銀又有硫化銀，不能據(jù)此比較氯化銀、硫化銀溶度積的大小，選項(xiàng)D正確。答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.氨氣的密度比空氣??；應(yīng)用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；

B.蔗糖脫水碳化過程中有二氧化硫生成；二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故B錯(cuò)誤；

C.蒸餾95%酒精制取無水乙醇；裝置正確，故C正確；

D.濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣需要加熱；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HF會(huì)腐蝕玻璃；不能用玻璃儀器作為制備氟化氫的裝置，故A錯(cuò)誤；

B．利用乙裝置在p處放帶火星的木條，木條復(fù)燃，則可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，將q管放入到水中，有氣泡冒出，則證明Na2O2與水反應(yīng)是放出熱量；故B正確；

C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，Y中溫度高，X中溫度低，物質(zhì)在溫度低的環(huán)境中受熱分解，溫度高的不分解，說明更加穩(wěn)定性，因此X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3；故C正確；

D．利用丁裝置制取SO2，生成的二氧化硫再與內(nèi)管中盛裝的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，則說明SO2有還原性；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-108、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1。【解析】(1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.99、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L10、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2。【解析】①.1.5mol②.3∶2∶211、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%12、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器a的名稱及作用；

（2）蒸餾裝置中加入碎瓷片可防止暴沸；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片；要將裝置冷卻至室溫后再補(bǔ)加碎瓷片；

（3）由色譜的斑點(diǎn)可知；45min和60min的斑點(diǎn)一致，由此進(jìn)行判斷；

（4）重結(jié)晶的過程為加熱溶解；趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，其中除去不溶性雜質(zhì)可趁熱過濾；

（5）乙醇易揮發(fā)；蒸氣與空氣混合后遇明火爆炸；

（6）二苯基乙二酮粗產(chǎn)品中含有二苯基羥二酮；二者的沸點(diǎn)分別為344℃；348℃，沸點(diǎn)差異過小，不能使用蒸餾的方法分離提純；

（7）2.12g二苯基羥乙酮物質(zhì)的量為0.01mol，1.80g二苯基乙二酮物質(zhì)的量為=0.008574mol；可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)率。

【詳解】

（1）裝置圖中儀器a的名稱是冷凝管；其作用是使蒸氣冷凝回流，繼續(xù)反應(yīng)；

（2）加入碎瓷片的作用為防暴沸；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)該采取的操作為停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加；

（3）45min和60min的斑點(diǎn)一致；則在45min時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；答案選C；

（4）重結(jié)晶過程中獲得產(chǎn)品為二苯基乙二酮；含有的雜質(zhì)為二苯基羥乙酮，二苯基羥乙酮不溶于冷水，則應(yīng)該趁熱過濾；

（5）提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品；所用70%乙醇溶液會(huì)揮發(fā)出乙醇蒸氣，與空氣混合遇明火爆炸，因此不能選用明火加熱；

（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是二苯基乙二酮粗產(chǎn)品為固體混合物；二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點(diǎn)差別較小；

（7）2.12g二苯基羥乙酮物質(zhì)的量為0.01mol，1.80g二苯基乙二酮物質(zhì)的量為=0.008574mol，則產(chǎn)率為×100%=85.7%?！窘馕觥坷淠芾淠亓鞣乐贡┓型Ｖ辜訜幔鋮s后補(bǔ)加C趁熱過濾所用70%乙醇溶液會(huì)揮發(fā)出乙醇蒸氣，與空氣混合遇明火爆炸二苯基乙二酮粗產(chǎn)品為固體混合物，二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點(diǎn)差別較小85.715、略

【分析】【詳解】

(1)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，則說明氯氣發(fā)生反應(yīng)；取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素的化合價(jià)升高，則Na2S2O3作還原劑；具有還原性；

故答案為：BaSO4；還原；

(2)乙同學(xué)取少量實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na2S2O3氧化，氯氣溶于水能生成鹽酸和次氯酸，故溶液中存在氯離子，不能證明是與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；故該推理不正確；

故答案為：不正確，因?yàn)槁人^量，氯水中同樣含有Cl-；

(3)(i)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③；④；可知水的量不同，則兩組實(shí)驗(yàn)的目的是探究亞硫酸鈉濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；

(ii)實(shí)驗(yàn)③、⑤的變量是硫粉的質(zhì)量，硫粉是固體，其量的變化不影響平衡的移動(dòng)，故Na2SO3轉(zhuǎn)化率基本不變；

(iii)實(shí)驗(yàn)⑥想要探究溫度升高對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，故除溫度外，硫粉的質(zhì)量，亞硫酸鈉濃度均不變，故硫粉質(zhì)量可為：18g或36g；Na2SO3質(zhì)量為：63g；水的質(zhì)量為：42g或57g；溫度為100℃；

故答案為：亞硫酸鈉濃度；硫?yàn)楣腆w；不影響平衡移動(dòng)；18g或36g；63g；42g或57g或其他合理數(shù)據(jù)；100℃；

(4)丁同學(xué)將少量Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag2S2O3沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏阎^濾后，濾液中只含AgNO3、NaNO3與H2SO4.已知Ag、Ag2O、Ag2S均為黑色且難溶于水；溶液中含S元素化合價(jià)上升，一定有元素化合價(jià)下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故黑色沉淀只能為Ag2S；

故答案為：Ag2S；溶液中含S元素化合價(jià)上升，一定有元素化合價(jià)下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故黑色沉淀只能為Ag2S。【解析】BaSO4還原不正確，因?yàn)槁人^量，氯水中同樣含有Cl-亞硫酸鈉濃度硫?yàn)楣腆w,不影響平衡移動(dòng)18g或36g63g42g或57g或其他合理數(shù)據(jù)100℃Ag2S溶液中含S元素化合價(jià)上升，一定有元素化合價(jià)下降；如果生成Ag，則電子得失無法守恒，故只能為Ag2S16、略

【分析】【分析】

（1）結(jié)合裝置以及所給試劑，制取水合碳酸鑭的原理為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，裝置Y制備NH3，NH3易溶于水，通入帶有球形干燥管的導(dǎo)氣管中防倒吸，裝置W制備CO2，裝有飽和碳酸氫鈉的裝置X用于除去CO2中的HCl；防止消耗過多的氨氣，在裝置Z中生成水合碳酸鑭。

（2）根據(jù)已知信息，m2-m1為La2(CO3)3·xH2O的質(zhì)量，m4-m1為La2O3的質(zhì)量，m5-m3為CO2的質(zhì)量。B中裝有濃硫酸，C中裝有堿石灰，D中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入到裝置C中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；第一次通入N2，目的是排出裝置中的空氣，防止空氣中CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，第二次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其名稱為球形干燥管；故答案為：球形干燥管；

②結(jié)合分析可知裝置接口順序應(yīng)為f→b→a→d→e→c；故答案為：b→a→d→e→c；

③為增大CO2溶解度，提高產(chǎn)率，Z中應(yīng)先通入氨氣再通入CO2；根據(jù)題目信息可知如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3，所以通入CO2需要過量的原因是：控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；故答案為：氨氣；控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO3；

④根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl；故答案為：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl；

(2)①第二次通入N2，將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收；減小實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差；

②如果制得的樣品中不含有La(OH)CO3，則由La2(CO3)3·xH2O化學(xué)式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即=n(La2O3)=n[La2(CO3)3·xH2O]，可求出水合碳酸鑭化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=故答案為：【解析】球形干燥管b→a→d→e→cNH3控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸鑭La(OH)CO32LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl將裝置中產(chǎn)生的氣體全部吹入后續(xù)裝置中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)裝置圖回答A；B儀器的名稱；

（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷；

（3）紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；放出大量熱；磷燃燒消耗氧氣，氣體減少；

（4）反應(yīng)完成后；紅磷；氣體都有剩余；

（5）裝置2能準(zhǔn)確測量氣體體積變化；

（6）氧氣反應(yīng)不完全或裝置漏氣，測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于

（7）容器中空氣的體積為40mL，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

（8）根據(jù)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為計(jì)算；

【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖；儀器A是燃燒匙；儀器B是燒杯；

（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，磷燃燒反應(yīng)的表達(dá)式是：紅磷+氧氣五氧化二磷；

（3）紅磷燃燒能觀察到產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱；氧氣占空氣體積的磷燃燒消耗氧氣，氣體體積減少，所以待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積約等于集氣瓶剩余總體積的

（4）反應(yīng)完成后；紅磷；氣體都有剩余，說明剩余氣體不燃燒或不支持燃燒；

（5）裝置2能準(zhǔn)確測量氣體體積變化；使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加準(zhǔn)確；

（6）紅磷量不足氧氣反應(yīng)不完全或裝置漏氣，測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于

（7）容器中空氣的體積為40mL，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為氧氣的體積為8mL，所以注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為2mL刻度處才停止；

（8）設(shè)加熱前注射器活塞前沿至少應(yīng)調(diào)整到xmL刻度處，x=20?！窘馕觥咳紵谉t磷+氧氣五氧化二磷紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)入水的體積約等于集氣瓶剩余總體積的不燃燒或不支持燃燒環(huán)保或使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加準(zhǔn)確紅磷量不足或裝置漏氣22018、略

【分析】【分析】

本題主要考查實(shí)驗(yàn)探究；（1）A裝置用于制取氨氣和水，B裝置用于制取氧氣，C裝置為反應(yīng)裝置，D裝置防倒吸，E裝置為干燥裝置，F(xiàn)裝置用于尾氣吸收。（2）濃氨水與過氧化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)所需氨氣和氧氣，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，加熱NH4HCO3固體需要酒精燈；

故答案為：b；

②裝置B中盛放過氧化鈉，碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2和H2O；過氧化鈉和水；二氧化碳均反應(yīng)生成氧氣，氨氣和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)，所以裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣；裝置D作用是防止E中液體倒吸；

故答案為：與水和二氧化碳反應(yīng)；產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣；防止E中液體倒吸；

③NH3與O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

④若A、B中藥品足量，生成的NO被氧化生成NO2；與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)現(xiàn)象為：銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍(lán)，液面上方氣體逐漸變紅棕色；

故答案為：銅片逐漸溶解；表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍(lán)，液面上方氣體逐漸變紅棕色；

⑤該裝置存在的主要缺陷是：F中液體因?yàn)閴簭?qiáng)變化的關(guān)系可能會(huì)倒吸；生成的二氧化氮有毒，應(yīng)加一個(gè)尾氣吸收裝置；

故答案為：F中液體可能會(huì)倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO2會(huì)污染環(huán)境；

(2)①燒瓶中要產(chǎn)生氨氣和氧氣；則分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水；干燥氨氣和氧氣可選用堿石灰（生石灰；氫氧化鈉固體均可）；

故答案為：濃氨水；堿石灰（生石灰；氫氧化鈉固體均可）；

②過氧化鈉和氨水中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱，氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，使平衡左移，利于NH3釋放；

故答案為：氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生OH－并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放?！窘馕觥縝與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣防止E中液體倒吸4NH3+5O24NO+6H2O銅片逐漸溶解，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍(lán)，液面上方氣體逐漸變紅棕色F中液體可能會(huì)倒吸，尾氣產(chǎn)生的NO2會(huì)污染環(huán)境濃氨水堿石灰（生石灰、氫氧化鈉固體均可）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生OH－并放出大量熱量，使平衡左移，利于NH3釋放19、略

【分析】【分析】

（1）FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，F(xiàn)e3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；加入濃鹽酸可以抑制其水解。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中1.0mol/LFeCl3溶液2滴，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中1.0mol/LFeCl3溶液2mL，實(shí)驗(yàn)I相對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，F(xiàn)e3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少。

（3）①加入足量鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-。

②加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明Fe2+。

（4）由（3）可知，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-。

（5）130min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液立即變?yōu)榧t褐色，隨后變淺，可見生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的反應(yīng)速率慢，是因?yàn)樵谘鯕獾淖饔孟?，c(HOFeOSO2)減小，平衡不斷正向移動(dòng)，有淺綠色的Fe2+生成；

【詳解】

（1）配制FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)水解，F(xiàn)e3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入濃鹽酸可以抑制其水解，故答案為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中1.0mol/LFeCl3溶液2滴，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中1.0mol/LFeCl3溶液2mL，實(shí)驗(yàn)I相對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，F(xiàn)e3+起始濃度小，雖然越稀越水解，但水解的鐵離子數(shù)目不及實(shí)驗(yàn)Ⅱ，且水解的速率不及實(shí)驗(yàn)Ⅱ，水解出的Fe(OH)3少，所以開始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比Ⅱ中略淺，故答案為：Fe3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少。

（3）①要證明產(chǎn)生了的SO42-，應(yīng)加入足量鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO42-，故答案為：足量鹽酸和BaCl2溶液。

②要證明Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)生成了Fe2+，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+；故答案為：藍(lán)色沉淀。

（4）由（3）可知，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，故答案為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

（5）130min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液立即變?yōu)榧t褐色，隨后變淺，可見生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的反應(yīng)速率慢，是因?yàn)樵谘鯕獾淖饔孟?，c(HOFeOSO2)減小，平衡不斷正向移動(dòng)，有淺綠色的Fe2+生成，故答案為：生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢，在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動(dòng)，有淺綠色的Fe2+生成。

【點(diǎn)睛】

常見的鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：（1）Fe3+的檢驗(yàn)：①加入OH-生成紅褐色沉淀；②加入苯酚溶液生成紫色溶液；③加入KSCN溶液生成血紅色溶液；④加入亞鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀。（2）Fe2+的檢驗(yàn)：①加入OH-白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；②先加KSCN，無現(xiàn)象，再加氯水，生成血紅色溶液；③加入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀?！窘馕觥縁e3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解Fe3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少足量鹽酸和BaCl2溶液藍(lán)色沉淀2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動(dòng)，有淺綠色的Fe2+生成20、略

【分析】【分析】

將SOCl2液體加入到CuCl2·2H2O晶體中，發(fā)生反應(yīng)生成CuCl2，將多余的SOCl2蒸餾除去，經(jīng)過冷凝在錐形瓶中接受，注意防止SOCl2遇水劇烈反應(yīng)；因此要用堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到錐形瓶中。

【詳解】

⑴SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成兩種酸性氣體，因此CuCl2·2H2O晶體和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑；故答案為：CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑。

⑵堿石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性氣體，由于SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，因此堿石灰還能起到的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)；故答案為：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)。

⑶①開始有碘單質(zhì)；后來被反應(yīng)完，因此恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

②根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式2Cu2+—I2—2S2O32?，n(Na2S2O3)=n(Cu2+)=0.1000mol·L?1×0.018L=0.0018mol，故答案為46.1%。【解析】CuCl2·2H2O＋2SOCl2=CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，與SOCl2發(fā)生反應(yīng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色46.1%21、略

【分析】【分析】

（