2025年蘇教新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修化學(xué)下冊月考試卷306考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液；溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是（）

A.HX為弱酸B.M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C.將P點和N點的溶液混合，呈酸性D.向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)2、具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的某藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為它屬于。

①芳香化合物②脂環(huán)化合物③有機羧酸④有機高分子化合物⑤芳香烴A.③⑤B.②③C.①③D.①④3、下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2+HBrC.實驗室用乙醇制乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.用甲苯與濃硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O4、對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體；它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是。

A.對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B.對羥基扁桃酸中所有原子有可能共面C.乙醛酸與H2加成后的產(chǎn)物僅含一種官能團D.可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和對羥基扁桃酸5、化學(xué)與科學(xué)、社會、歷史密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.人民幣印鈔紙的主要成分為新疆棉花，主要成分是棉纖維和亞麻纖維B.三星堆出土的青銅器是銅、錫、鉻按一定比例熔煉而得的化合物C.敦煌壁畫的顏料之一云母為聚硅酸鹽，其陰離子以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成D.薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

。化學(xué)式。

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學(xué)式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。7、某化學(xué)小組的同學(xué)為了證明某一元酸HM是弱電解質(zhì)，分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol·L-1HM溶液、0.10mol·L-1NaM溶液；NaM晶體、甲基橙試液、精密pH試紙、蒸餾水。請回答：

(1)A同學(xué)用精密pH試紙測定常溫下0.1mol·L-1NaM溶液的pH>7，則可以認定HM是弱電解質(zhì)。溶液pH>7的原因為___________(用化學(xué)方程式解釋)。

(2)B同學(xué)取出常溫下10mL0.10mol·L-1HM溶液；滴入幾滴甲基橙試液，溶液顯紅色，然后再加入0.001molNaM晶體，溶液顏色變?yōu)槌壬瑒t可以認定HM是弱電解質(zhì)。則此時溶液中：

①c(Na+)___________(填“＞”；“=”或“＜”；下同)c(HM)；

②2c(H+)-2c(OH-)___________c(M-)-c(HM)。

(3)C同學(xué)用精密pH試紙測出常溫下0.10mol·L-1的HM溶液pH=3.0，則認定HM是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？___________(填“正確”或“不正確”)。

(4)D同學(xué)取出常溫下10mL0.10mol·L-1的HM溶液，用精密pH試紙測出其pH=3.0，然后用蒸餾水稀釋到100mL，再用精密pH試紙測定其pH=a，若HM是弱電解質(zhì)，則a___________(填“＞”、“=”或“＜”)4.0。8、下圖是三種有機物的結(jié)構(gòu)；請回答下列問題。

（1）維生素C的分子式是____，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子的雜化軌道類型是____。

（2）寫出葡萄糖分子中含有的官能團的名稱是_______。

（3）依據(jù)σ鍵、π鍵的成鍵特點，分析阿司匹林分子中至少有_______個原子共平面。

（4）下列說法正確的是_______。

a.維生素C和葡萄糖均有還原性。

b.葡萄糖是人類能量的主要來源之一。

c.阿司匹林屬于芳香烴。

（5）觀察三種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，推測常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是_(填序號)。

（6）寫出阿司匹林與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。9、按要求用化學(xué)語言回答下列問題(1)的系統(tǒng)命名__________________________(2)分子式為C4H8且存在順反異構(gòu)的單烯烴的名稱____________(3)分子式為C4H10O能與Na反應(yīng)且一氯代物只有一種的有機物結(jié)構(gòu)簡式__________(4)某苯的同系物分子式為C9H12，且苯環(huán)上一氯代物只有一種，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________________(5)1，2—二溴乙烷在熱的氫氧化鈉水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________10、燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取6.0g某有機物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收；濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為60。

(1)通過計算確定該有機物的化學(xué)式___________。

(2)若該有機物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯誤12、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤13、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯誤14、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤15、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)16、一橋連三地；天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車，體現(xiàn)了我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：

(1)鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料；比鋼輕；比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進行氯化處理，生成TiCl4。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

(2)跨海橋梁的主要結(jié)構(gòu)材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy；結(jié)構(gòu)見圖）形成多種配合物。

①1molBipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點為260℃、結(jié)構(gòu)相似且相對分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見上圖）的沸點為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

(3)碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結(jié)構(gòu)；碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體；也稱為填隙化合物。

①在該結(jié)構(gòu)中，每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個。

②假設(shè)該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。17、（一）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1

（1）寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應(yīng)式為：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4(233g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液體積的變化）

（二）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時；生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A點的pH＝________。18、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)；生成的有機物有特殊的香味；A；B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：

（1）C中所含官能團名稱_______。

（2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性質(zhì)可能有_______。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)。A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤（3）寫出下列反應(yīng)方程式：

①A→B_______________________________________；反應(yīng)類型：______。

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________；反應(yīng)類型：______。

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式_______________，丙烯中最多有______個原子共面。評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)19、(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸；濃堿液,實驗結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學(xué)式為_____。

(2)某烴2.2g,在O2中完全燃燒,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.9643g·L-1,其化學(xué)式為______。

(3)某烷烴的相對分子質(zhì)量為128,該烷烴的化學(xué)式為______。

(4)在120℃和101kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體,點燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時,氣體體積縮小,則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無法判斷參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．未滴定時，0.1mol?L-1HCl溶液pH為1；由圖可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，則HX弱酸，故A正確；

B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)；故B正確；

C．P點溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X-的水解程度大于HX的電離程度；呈堿性，故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，則c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)；故D正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式；分子中含苯環(huán)，則屬于①；不屬于②；含有羧基，屬于③；相對分子量較小，不屬于④；除含碳、氫元素外，還含有氧元素，則不屬于烴，更不是⑤芳香烴；

綜上，選C。3、B【分析】【詳解】

A．溴乙烷中溴是原子不是離子；不會直接和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，A錯誤；

B．液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)可制溴苯；B正確；

C．實驗室加熱濃硫酸和乙醇制乙烯要迅速升溫到170°C；C錯誤；

D．產(chǎn)物三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式中左側(cè)硝基與苯環(huán)連接方式錯誤，正確的為D錯誤；

答案選B。

【點睛】

D容易出錯；書寫結(jié)構(gòu)簡式，成鍵原子之間用短線相連，未成鍵的原子之間不應(yīng)該用短線相連。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．對羥基扁桃酸中連接醇羥基的碳原子的相鄰碳原子上不含氫原子；所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；

B．對羥基扁桃酸中含有飽和碳原子；具有四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共面，故B錯誤；

C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2COOH，HOCH2COOH中含有羥基和羧基兩種官能團；故C錯誤；

D．對羥基扁桃酸中含有酚羥基，遇到FeCl3溶液顯紫色，乙醛酸遇到FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；可以鑒別，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．棉花的主要成分是天然纖維素；故A正確；

B．青銅器是合金不是化合物；故B錯誤；

C．聚硅酸根離子中Si；O之間以單鍵相連；形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元，故C正確；

D．薯片屬于油炸食品；長期暴露在空氣中，油脂會被氧氣氧化，導(dǎo)致其腐敗變質(zhì)發(fā)生難聞氣味，故D正確；

故選：B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性的強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，則根據(jù)強酸制備弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室溫下，Kw=10-14，則pH＝6的溶液中氫離子和氫氧根濃度分別是10-6mol/L、10-8mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18?！窘馕觥縉a2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－7187、略

【分析】【詳解】

(1)A同學(xué)用精密pH試紙測定常溫下0.1mol·L-1NaM溶液的pH＞7，說明為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性NaM+H2OHM+NaOH；則可以認定HM是弱電解質(zhì)；

(2)10mL0.10mol·L-1HM溶液中n(HM)=0.001mol，加入0.001molNaM晶體，溶液顏色變?yōu)槌壬?，則溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；

①根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(M-)+c(HM)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)，而c(H+)＜c(OH-)，故c(Na+)＞c(HM)；

②根據(jù)2c(Na+)=c(M-)+c(HM)，c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)，后式乘以2減去前式可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(M-)-c(HM)；

(3)若HM為一元強酸，則常溫下0.10mol·L-1的HM溶液pH=1.0，但C同學(xué)用精密pH試紙測出常溫下0.10mol·L-1的HM溶液pH=3.0；則可知HM不完全電離，為弱酸，是弱電解質(zhì)，故觀點正確；

(4)D同學(xué)取出常溫下10mL0.10mol·L-1的HM溶液，用精密pH試紙測出其pH=3.0，然后用蒸餾水稀釋到100mL，再用精密pH試紙測定其pH=a，若HM是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，c(H+)＞10-4mol/L，故a＜4.0?！窘馕觥縉aM+H2OHM+NaOH＞

=正確＜8、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式得到維生素C的分子式是C6H8O6，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，則碳原子的雜化軌道類型是sp2；故答案為：C6H8O6；sp2。

（2）

根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)式得到分子中含有的官能團的名稱是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基。

（3）

苯環(huán)形成大π鍵；12個原子都在同一平面內(nèi)，碳碳σ鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此阿司匹林分子中至少有12個原子共平面；故答案為：12。

（4）

a．維生素C和葡萄糖都含有羥基，因此都有還原性，故a正確；b．葡萄糖是人類能量的主要來源之一，故b正確；c．阿司匹林含有苯環(huán)和其他元素，因此屬于芳香族化合物，故c錯誤；綜上所述，答案為：ab。

（5）

葡萄糖含羥基數(shù)目大于維生素C含羥基數(shù)目；而阿司匹林含一個羧基，根據(jù)羥基屬于親水基團，因此常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是②＞①＞③；故答案為：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此兩種基團都要與NaOH溶液反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。【解析】（1）C6H8O6sp2

（2）羥基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，的系統(tǒng)命名為4-甲基-2-乙基-1-戊烯；故答案為：4-甲基-2-乙基-1-戊烯；(2)分子式為C4H8的且存在順反異構(gòu)的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3，名稱為2-丁烯，故答案為：2-丁烯；(3)分子式為C4H10O能與Na反應(yīng)的物質(zhì)為醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：C4H9OH，有四種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有一種的有機物結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3COH，故答案為：(CH3)3COH；(4)某苯的同系物分子式為C9H12，苯環(huán)上的支鏈可能①-C3H7，苯環(huán)上的一氯代物有3種，②一個-CH3，一個-CH2CH3，苯環(huán)上的一氯代物有10種，③三個-CH3，苯環(huán)上的一氯代物有6種，其中苯環(huán)上一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：(5)1，2—二溴乙烷在熱的氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr，故答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr?！窘馕觥竣?4－甲基－2－乙基－1－戊烯②.2－丁烯③.(CH3)3COH④.⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr。10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)濃硫酸增重3.6g，說明生成水的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量n=0,2mol，則H原子的物質(zhì)的量n=0.4mol；堿石灰增重8.8g．說明生成二氧化碳的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量n=0,2mol，則C原子的物質(zhì)的量n=0.2mol；含O原子的物質(zhì)的量n==0.2mol，所以有機化合物的最簡式為CH2O,根據(jù)已知該有機物的相對分子質(zhì)量為60，所以分子式為C2H4O2，故答案：C2H4O2。

(2)因為該有機物易溶于水，向溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，所以該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案：CH3COOH。【解析】C2H4O2CH3COOH三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯誤。12、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。14、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。四、原理綜合題(共3題，共30分)16、略

【分析】（1）①Ti是22號元素，價電子排布式為3d24s2；Ti有2個未成對電子，同周期有2個未成對電子的是Ni、Ge、Se三種；②利用價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，硬度越大，Ti原子價電子為4，Al的價電子為3，Ti原子價電子數(shù)比Al多，Ti的金屬鍵強，鈦的硬度大于鋁；③該反應(yīng)方程式為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；

（2）①成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，因此1molBipy中所含σ鍵物質(zhì)的量為8mol；根據(jù)Bipy的結(jié)構(gòu)簡式，碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，碳原子雜化類型為sp2；②兩種物質(zhì)為分子晶體；前者能夠形成分子間氫鍵，后者不能形成分子間氫鍵，因此Bipy的沸點高；

（3）①每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個；②結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目是1＋2×＋12×＋6×=6，碳原子個數(shù)為6，化學(xué)式為WC，晶胞質(zhì)量為6×Mg·mol－1÷NAmol－1，根據(jù)密度的定義，NA=【解析】(1)3d24s23Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2)8sp2bipy分子間可形成氫鍵；而環(huán)戊二烯不能。

(3)617、略

【分析】【分析】

（一）（1）蓋斯定律的應(yīng)用；

（2）燃料電池中負極為燃料失電子；正極為氧氣得電子，寫出電極反應(yīng)式；

（3）結(jié)合可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)一起考慮；

（二）（1）根據(jù)圖象知，當(dāng)混合溶液pH=7時，說明酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算氫離子濃度；當(dāng)20mL時硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇，據(jù)此計算硫酸根離子濃度，結(jié)合電荷守恒計算氯離子濃度；

（2）根據(jù)A點溶液中氫離子濃度計算溶液的pH。

【詳解】

（1）利用蓋斯定律計算，①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1，2×①+②得出2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1；

正確答案：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1。

（2）二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）正極為氧氣，負極二甲醚，堿性環(huán)境下的負極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

正確答案：CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

（3）n(BaSO4)=4.66g/233g/moL=0.02mol，BaSO4(233g/moL)固體轉(zhuǎn)化為BaCO3的化學(xué)方程式：

BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO（s）+SO42-（aq）

n（初）0.02x00

△n0.020.020.020.02

n（末）0x-0.020.020.02

=Ksp(BaSO4)./Ksp(BaCO3)=1×10－11/(1×10－10)=1/10,可得x=0.22mol

C(Na2CO3)=0.22mol/2L=0.11mol/L。

正確答案：0.11。

（二）（1）由圖象知，當(dāng)pH=7時，消耗Ba（OH）2溶液體積為60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol/L×0.06L×2/0.02L=0.3mol?L-1；當(dāng)加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸根離子完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒得c（SO42-）=c（H2SO4）=0.05mol/L×0.02L/0.02L=0.05mol/L，20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+），c（Cl-）=c（H+）-2c（SO42-）=0.3mol?L-1-2×0.05mol/L=0.2mol?L-1，

正確答案:：0.2。

（2）A點c（H+）=(0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L)/0.04L=0.1mol/L，所以pH=1；

正確答案：1。

【點睛】

（一）結(jié)合可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)一起考慮計算是難點；（二）本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確圖象中對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會圖象的分析來解答?！窘馕觥?CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O0.11mol/L0.2mol·L－1118、略