2025年蘇教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷205考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（ag）+I-（aq）I3-（aq）△H。KI混合溶液中，I-的物質(zhì)的量濃度c（I-）與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法不正確的是。

A.該反應(yīng)△H<0B.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I3-）大2、用AG表示溶液酸度：AG＝lg常溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L－1的CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖；下列分析正確的是。

A.常溫下CH3COOH的Ka數(shù)量級(jí)為10－6B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mLC.n點(diǎn)：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D.在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，溶液中m點(diǎn)水的電離程度最大3、常溫下，將10mL0.1mol·L－1NaA溶液逐滴加入10mL0.1mol·L－1HA溶液中，已知HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－4。下列說(shuō)法正確的是A.滴加過(guò)程中，混合溶液中始終變小B.滴加過(guò)程中，混合溶液中c(H+)+c(OH－)>2.0×10－7mol·L－1C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大D.充分混合后，溶液中c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(H+)>c(OH－)4、常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：C.pH相等的溶液中，大小關(guān)系：D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：5、已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H2B=H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說(shuō)法中一定不正確的是A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B.在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)]C.NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)D.在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)6、次磷酸(H3PO2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1mol?L-1的H3PO2溶液和1mol˙L-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0；分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.常溫下，該HBF4溶液滿足pH=B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2C.常溫下，NaBF4溶液的pH=7D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H3PO2)7、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（）A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極8、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測(cè)得溶液中l(wèi)gY[Y=或]；與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（）

A.通入少量SO2的過(guò)程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)B.α1=α2一定等于45°C.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在c(hso3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)<6.91時(shí)，溶液中的微粒濃度一定存在c(hsoD.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大10、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________11、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號(hào)）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為__________________________。12、工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的分別生成其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是______，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因______13、(1)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。（填＞；＜或＝）

(2)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是__________________。（用序號(hào)從大到小表示）14、下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的原因______。

15、以廢治廢；變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉；轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號(hào))。

a．加熱b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl

(3)寫出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過(guò)電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。16、(1)依據(jù)反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

①電極X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②電池放電過(guò)程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，向溶液擴(kuò)散的離子是________（填離子符號(hào)）。

(2)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防護(hù)。

①寫出鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：_________。

②為了減緩水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖所示的方案：

其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________（填寫字母序號(hào)）。

a.銅b.鈉c.鋅d.石墨。

(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途；如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和溶液，則電解的總反應(yīng)式為________________。

②當(dāng)電路中流通電子時(shí)，整個(gè)裝置共放出氣體________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共5分)18、800K時(shí)，將0.1moA(g)和0.2molB(g)充入體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)；達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%。

(1)求達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率α(B)_____。

(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K______(分?jǐn)?shù)表示)。

(3)若起始A的分壓為10kPa，求Kp(分?jǐn)?shù)表示)_____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)19、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料；實(shí)驗(yàn)室以純銅屑為原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______．溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，_____

(2)“反應(yīng)”步驟生成Cu2(OH)2CO3的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)后溶液中銅元素殘留量受pH和反應(yīng)時(shí)間的影響如圖所示:

判斷反應(yīng)的最佳條件:pH為___、反應(yīng)時(shí)間為____h。

(3)檢驗(yàn)Cu2(OH)2CO3洗滌是否完全的方法是____________________

(4)Cu2(OH)2CO3也可以表示為CuCO3·Cu(OH)2。查閱文獻(xiàn)，上述反應(yīng)條件下還可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。為測(cè)定產(chǎn)品的純度[產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)]；取10.97g干燥樣品，400℃左右加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

已知:8.00g固體為黑色純凈物。

有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如表：。物質(zhì)CuCO3·Cu(OH)2CuCO3·2Cu(OH)2CuO摩爾質(zhì)量/g·mol-122232080

請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。______20、已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_______________。21、軟錳礦是一種常見的錳礦物，其主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì)。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑。以軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，再使其在酸性條件下歧化而制得高錳酸鉀的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH3.72.27.58.6完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.73.29.010.1

回答下列問(wèn)題：

(1)“還原”中加稀硫酸的兩個(gè)作用分別是__________________、___________。

(2)“濾渣2”的成分是____________。利用上表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Mn(OH)2的Ksp=______(列出計(jì)算式)。

(3)“熔融”時(shí)生成錳酸鉀的化學(xué)方程式為__________________。

(4)“歧化”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。

(5)操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，減壓過(guò)濾，“減壓過(guò)濾”(裝置如圖所示)的目的是_____。

(6)由錳酸鉀制備高錳酸鉀除了有歧化法；還有電解法：以錳酸鉀為電解液，鎳板為陽(yáng)極，鐵板為陰極。

①寫出生成高錳酸鉀的電極反應(yīng)式：___________。

②由電解法制備高錳酸鉀時(shí)可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。22、膽礬是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過(guò)程如圖：

物質(zhì)完全沉淀時(shí)的pHFe(OH)33.2Fe(OH)29.6Cu(OH)26.4

當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí)；認(rèn)為該離子沉淀完全。

試回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。

A.B.C.D.

（2）由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)，分別是______________、____________________。

（3）試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）若溶液C中的濃度分別為則向溶液C中加入少量試劑Y的過(guò)程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。

（5）氫化亞銅是一種紅色固體，40～50℃時(shí)，濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時(shí)得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。

（6）納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成的電極反應(yīng)式為______________________，電解過(guò)程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.隨著溫度升高，I-的濃度逐漸增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；A正確；

B.因?yàn)镵＝T2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K1＞K2；B正確；

C.從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，c(I-)小于該溫度下的平衡濃度，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，故v逆＞v正；C錯(cuò)誤；

D.溫度T2>T1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(I3-)變小，所以c(I3-)：A>B，即狀態(tài)A的c(I3-)高；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的運(yùn)用，據(jù)圖得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。2、C【分析】0.1mol·L－1的CH3COOH的溶液酸度AG＝lg=8，又故酸堿均會(huì)抑制水的電離，鹽能促進(jìn)水的電離。

【詳解】

A．?dāng)?shù)量級(jí)為10－5；故A錯(cuò)誤；

B．m點(diǎn)AG＝lg=0，故醋酸與氫氧化鈉恰好中和顯堿性，不符合故B錯(cuò)誤；

C．n點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又在n點(diǎn)AG＝lg=-9，故溶液顯堿性c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；C正確；

D．在滴加NaOH溶液的過(guò)程中；酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶質(zhì)只有可水解的鹽，水的電離程度最大，m點(diǎn)未達(dá)到中和點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)初始酸度計(jì)算離子濃度并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；在單電荷四離子（單四體系）體系中，判斷離子濃度可以采用首末同項(xiàng)進(jìn)行相關(guān)分析，如選項(xiàng)C。3、B【分析】【詳解】

A.滴加過(guò)程中，氫離子濃度減小，則混合溶液中始終變大；故A錯(cuò)誤；

B.Ka=1.8×10－4，則HA的電離大于A-水解，滴加過(guò)程中，混合溶液呈酸性，且水的離子鍵則故B正確；

C.充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，HA溶液抑制A－的水解；故C錯(cuò)誤；

D.充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，且HA的電離大于A-水解，則溶液中c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)；故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。4、B【分析】【詳解】

A.常溫下將溶液與溶液充分混合，硫酸過(guò)量，反應(yīng)后則故A正確；

B.二者混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，則：說(shuō)明的水解程度大于HA電離程度，則溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得根據(jù)物料守恒得二者結(jié)合可得：由于則故B錯(cuò)誤；

C.酸性大小為：則等濃度的溶液、溶液、溶液的pH大小為：則等PH的溶液的濃度關(guān)系為：由于鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：故C正確；

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：整理可得：故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水解程度越大，pH越大。5、B【分析】【詳解】

酸H2B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B2-只能發(fā)生一步水解；

A．HB-在水溶液里只能電離不能水解，B2-只能發(fā)生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性；故A正確；

B．B2-只能發(fā)生一步水解，所以溶液中不存在H2B；故B錯(cuò)誤；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)；故C正確；

D．B2-只能發(fā)生一步水解，則溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HB-)；故D正確；

故答案為B。6、A【分析】【分析】

當(dāng)+1=1時(shí)，V=V0，即起始時(shí)1mol/L的曲線b溶液的pH=0，說(shuō)明曲線b對(duì)應(yīng)酸為強(qiáng)酸，H3PO2為一元弱酸，則曲線b為氟硼酸（HBF4）加水稀釋的曲線，曲線a為H3PO2溶液的稀釋曲線；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)圖示曲線b可知，+1=1，則=pH=0，+1=5時(shí)，=pH=4，所以在0?pH?4時(shí)，HBF4溶液滿足pH=故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c(H2PO2-)=0.1mol/L；那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：

Ka故B正確；

C．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；故溶液為中性，常溫下pH=7，C項(xiàng)正確；

D．NaH2PO2溶液中：符合質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H3PO2)+c(H+)，則c(OH-)-c(H+)=c(H3PO2)；故D正確；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A.插入海水中的鐵棒，越靠近底端O2含量越低；所以腐蝕相對(duì)越不嚴(yán)重，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.插入溶液中的鐵棒連接電源的負(fù)極；作電解池的陰極，被保護(hù)，不容易溶解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P；主要是由于在高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕較快，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕；構(gòu)成的是原電池，鎂比鐵活潑，所以鎂塊作原電池的負(fù)極被腐蝕，鋼鐵管道作正極被保護(hù)，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

金屬的腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕主要是構(gòu)成原電池，其中較活潑的部分更易被腐蝕；金屬的防護(hù)可采取隔離、改變結(jié)構(gòu)和電化學(xué)防護(hù)等方法。其中電化學(xué)防護(hù)包括犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法用較活潑的金屬與被保護(hù)的金屬、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；外加電源的陰極保護(hù)法將被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極相連。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.通入少量二氧化硫的過(guò)程中；溶液的酸性增強(qiáng)，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)；

B.則同理可得故α1=α2一定等于45°；

C.由圖像可知，當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時(shí)，<0、>0，溶液中c(H2SO3)、c(SO32-)的大小無(wú)法確定；

D.由于Ka1>Ka2，則c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達(dá)到平衡。說(shuō)明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)正確；b．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2濃度仍然增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減?。籧項(xiàng)錯(cuò)誤；d．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項(xiàng)正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ad。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識(shí)?！窘馕觥看笥赾baad10、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-11、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動(dòng)的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說(shuō)明弱根離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，需要Ba(OH)22mol，此時(shí)鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動(dòng)，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計(jì)測(cè)定，則pH<7；⑶設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，需要Ba(OH)22mol，此時(shí)鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點(diǎn)睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小。【解析】①.A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O12、略

【分析】【分析】

根據(jù)銨根離子水解后，溶液顯酸性，抑制亞硫酸氫根的電離；據(jù)此分析解答。

【詳解】

因?yàn)樯蓙喠蛩岣x子和氫離子，銨根水解，溶液呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，故答案為：水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小?！窘馕觥竣?②.水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)NH4+水解方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+分析；

【詳解】

（1）HSO3?的電離使溶液呈酸性，HSO3?的水解使溶液呈堿性；根據(jù)指示劑變色，判斷溶液呈酸性，故電離大于水解。

故答案為：＞；

（2）水解和電離是微弱，⑤中銨根離子為硫酸根離子的兩倍，故銨根離子濃度最大；④中氫離子抑制了銨根離子的水解；②中只有銨根離子水解，不促進(jìn)也不抑制；③中碳酸氫根離子的水解產(chǎn)生氫氧根離子，促進(jìn)了銨根離子的水解。所以銨根離子的濃度由大到小為④②③，①為弱電解質(zhì)，只能很少部分電離，水解和電離是微弱的，故很小。所以c（NH4+）的大小順序?yàn)棰茛堍冖邰佟?/p>

故答案為：⑤④②③①。【解析】①.＞②.⑤④②③①14、略

【分析】【詳解】

由于CaCO3懸濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，當(dāng)通入SO2時(shí)，CO32-與SO2發(fā)生反應(yīng)，使得c(CO32-)減小，從而溶解平衡正向移動(dòng)，Ca2+與SO32-結(jié)合生成CaSO3，即CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3，故答案為：CaCO3懸浮液中存在平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，通入SO2時(shí)，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3?！窘馕觥緾aCO3懸浮液中存在平衡CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時(shí)，CO32-與SO2反應(yīng)，c（CO32-）減小，CaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO3。15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）廢鐵快與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即A溶液中一定含有的溶質(zhì)為FeCl2；

（2）a、A溶液被氧化，即FeCl2被氧化成FeCl3，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解，水解是吸熱反應(yīng)，即加熱促進(jìn)Fe3＋水解；故a正確；

b、加入NaHCO3，F(xiàn)e3＋與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解，故b正確；

c、加入NH4Cl，NH4＋水解生成H＋；

抑制Fe3＋水解；水解程度降低，故c錯(cuò)誤；

（3）根據(jù)聚合氯化鐵的化學(xué)式，生成聚合氯化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模苽涓哞F酸鈉，F(xiàn)e應(yīng)失去電子轉(zhuǎn)化成FeO42－，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，根據(jù)電解原理，鐵作陽(yáng)極，環(huán)境為堿性，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O；

（5）紅褐色沉淀為Fe(OH)3，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)升高，即氣體為O2，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH－。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，一般先寫出還原劑、氧化產(chǎn)物，或氧化劑、還原產(chǎn)物，本題制備高鐵酸鈉，應(yīng)是鐵失去電子轉(zhuǎn)化成FeO42－，即Fe→FeO42－，標(biāo)出得失電子物質(zhì)的量，化合價(jià)變化3價(jià)，即Fe－3e－→FeO42－，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，因此電極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O?！窘馕觥縁eCl2ab2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl陽(yáng)極Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(Fe2O3或水合物，合理正確)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①依據(jù)反應(yīng)：可知，該裝置為銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電極X的材料是Zn(鋅)；Y溶液可以是CuSO4(硫酸銅)溶液；

②電池放電過(guò)程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，溶液在負(fù)極區(qū)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則向溶液擴(kuò)散的離子是

(2)①鋼鐵在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；

②為了減緩水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用圖示中的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即在鐵閘門上的固體材料R的活潑性要強(qiáng)于鐵；

a．銅的活潑性比鐵弱，不能減緩水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，故a不符合題意；

b．鈉的活潑性比鐵強(qiáng)，但鈉可與水反應(yīng)，故b不符合題意；

c．鋅的活潑性比鐵強(qiáng)；可代替鐵作負(fù)極，能減緩水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，故c符合題意；

d．石墨活潑性比鐵弱；不能代替鐵作負(fù)極，不能減緩水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，故d不符合題意；

答案選c；

(3)①根據(jù)圖示，該裝置為電解質(zhì)，X、Y都是惰性電極，根據(jù)電源電極可知，X作陰極，Y作陽(yáng)極，若a是飽和溶液，則該裝置為電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解的總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

②根據(jù)①中電解總反應(yīng)，生成1mol氯氣和1mol氫氣時(shí)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)電路中流通電子時(shí)，生成0.1mol氯氣和0.1mol氫氣，則整個(gè)裝置共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.2×22.4L/mol=4.48L。【解析】Zn(鋅)CuSO4(硫酸銅)2H++2e-=H2↑c(diǎn)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4.48L三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共1題，共5分)18、略

【分析】【分析】

列出“三段式”，求達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率α(B)=將各物質(zhì)的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)=用各物質(zhì)的分壓代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，由此分析。

【詳解】

(1)列出該反應(yīng)的“三段式”；設(shè)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x；

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，=20%，解得x=0.04mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率α(B)=×100%=40%；

(2)該溫度下的平衡常數(shù)K===0.296；

(3)若起始A的分壓為10kPa，則起始B的分壓為20kPa，由于反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后氣體的總壓強(qiáng)等于30kPa，由(1)可知轉(zhuǎn)化的A為0.04mol，平衡后A的分壓等于平衡時(shí)的總壓乘以A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即30kPa×=6kPa，平衡后B的分壓等于30kPa×=12kPa，平衡后C的分壓等于30kPa×=8kPa，平衡后D的分壓等于30kPa×=4kPa，代入以壓強(qiáng)表示平衡常數(shù)Kp==0.296。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算Kp時(shí)依據(jù)平衡后各物質(zhì)的分壓等于平衡時(shí)的總壓乘以各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為難點(diǎn)。【解析】①.40%②.0.296③.0.296五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

純銅屑中加入稀硫酸再通入氧氣，反應(yīng)生成了硫酸銅和水，在上述溶液中加入Na2CO3后，通過(guò)調(diào)節(jié)pH值可以讓銅離子析出沉淀堿式碳酸銅，同時(shí)放出CO2氣體；最后經(jīng)過(guò)洗滌，干燥即可得到純凈的堿式碳酸銅，據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)據(jù)分析可知：“溶解”步驟發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故其離子方程式為2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，溫度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量減少、Cu的轉(zhuǎn)化率降低，若低于50℃，溫度太低，當(dāng)然是反應(yīng)速率減慢，影響實(shí)驗(yàn)的效率，故答案為：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O；反應(yīng)（或溶解）速率慢；

(2)根據(jù)流程圖中可知：“反應(yīng)”步驟是由CuSO4溶液和Na2CO3反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3同時(shí)放出CO2，故化學(xué)方程式為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，據(jù)左圖可知pH等于8.5時(shí)銅的殘留量最小，說(shuō)明銅離子沉淀得最完全，據(jù)右圖可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到2小時(shí)左右時(shí)，銅得殘留量達(dá)到最低，再往后雖然略有下降，但很不明顯，且浪費(fèi)時(shí)間，故答案為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑；8.5；2；

(3)檢驗(yàn)Cu2(OH)2CO3洗滌主要除去表面得雜質(zhì)Na2SO4等，但是堿式硫酸銅也會(huì)極少數(shù)溶解，故要想檢驗(yàn)是否完全洗滌干凈，需檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否有由于有的影響，故最后得檢驗(yàn)方法為取最后一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈；反之則反；

(4)設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故故答案為：設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故【解析】2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O反應(yīng)(或溶解)速率慢2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑8.52取最后一次洗滌的濾液少許于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[或先加稀鹽酸再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液]，若出現(xiàn)渾濁，則說(shuō)明Cu2(OH)2CO3未洗滌干凈，反之則反設(shè)CuCO3·Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，雜質(zhì)CuCO3·2Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y；

依據(jù)原樣品的質(zhì)量10.97g，下列等式222g·mol-1x+320g·mol-1y=10.97g①由圖像分析出樣品最終分解得到CuO8g，根據(jù)銅元素守恒2x+3y=0.1mol②，聯(lián)合解等式①②可得：x=0.035mol，y=0.01mol；故20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積最小，為了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2＋氧化為Fe3＋，最適合作氧化劑X的是H2O2。為了調(diào)至溶液pH＝4，又不引入新雜質(zhì)加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝mol·L－1。

（2）①反應(yīng)過(guò)程中有碘單質(zhì)，可選用淀粉作滴定指示劑。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和碘化亞銅沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2。

③

X=0.002mol。該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%【解析】①.C②.將Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀與Cu2＋分離③.CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以④.2.6×10－9mol·L－1⑤.淀粉⑥.2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2⑦.95%21、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分是MnO2，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2雜質(zhì)，用硫酸溶解，加入二氧化硫還原，過(guò)濾出難溶的SiO2；得含有硫酸亞鐵；硫酸鋁、硫酸錳的溶液，所得溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，再加入高錳酸鉀溶液，把硫酸錳氧化為二氧化錳，二氧化錳、氫氧化鉀在熔融條件下和氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，錳酸鉀在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。

【詳解】

(1)軟錳礦中主要成分是二氧化錳，還含有Al2O3、Fe2O3，二氧化錳是強(qiáng)氧化劑，在酸性溶液中具有較強(qiáng)的氧化性，而SO2在水溶液中具有較強(qiáng)的還原性，所以硫酸的作用是溶解Al2O3和Fe2O3、增強(qiáng)MnO2的氧化性。

(2)含有硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸錳的溶液中加入二氧化錳把亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁，“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；Mn2+完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)的pH為10.1，Mn(OH)2的Ksp=10?5×(1010.1?14)2；

(3)“熔融”時(shí)二氧化錳、氫氧化鉀、氧氣反應(yīng)生成錳酸鉀，反應(yīng)方程式是2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(4)由流程圖可知錳酸鉀歧化為高錳酸鉀和二氧化錳；錳酸鉀既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。

(5)減壓過(guò)濾即抽濾；加快過(guò)濾速度；

(6)①電解制備KMnO4，MnO在陽(yáng)極失電子生成MnO電極反應(yīng)式是MnO?e?=MnO

②電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?；產(chǎn)物之一為KOH可以用于錳酸鉀的制備。

【點(diǎn)睛】

本題以軟錳礦為原料(主要成分是MnO2，還含有Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2雜質(zhì))制備高錳酸鉀為載體，明確各步驟的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律，熟悉混合物分離方法。【解析】溶解Al2O3和Fe2O3增強(qiáng)MnO2的氧化性Fe(OH)3、Al(OH)30.01×(108.6?14)2或10?5×(1010.1?14)22MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O1∶2加快過(guò)濾速度MnO?e?=MnOKOH22、略

【分析】【分析】

分析由粗銅(含少量Fe)通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的流程圖可知，由粗銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，途徑Ⅰ中，銅在空氣中加熱生成CuO，同時(shí)鐵生成Fe3O4，固體A為CuO和Fe3O4的混合物，加入足量的稀硫酸，固體A溶解生成硫酸銅、溶液中還含有Fe2+、Fe3+，從后續(xù)分離步驟分析，試劑X應(yīng)為氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，便于后面形成Fe(OH)3除去，試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀；途徑II銅直接和濃硫酸加熱反應(yīng)，生成硫酸銅、水和二氧化硫，鐵也被氧化成Fe3+；得到溶液C，經(jīng)