2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷748考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、人體中發(fā)生的以下變化屬于物理變化的是A.汗水的揮發(fā)B.蛋白質(zhì)的水解C.葡萄糖的氧化D.油脂的消化吸收2、下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是()A.3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2Mg+CO22MgO＋CD.2FeCl2+Cl2=2FeCl33、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.36.5gHCl所含的分子數(shù)為NAB.22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC.NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2gD.1molNaCl中含0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)Cl-4、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.二氧化碳電子式B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2S的結(jié)構(gòu)式H—S—HD.過氧化氫的電子式：5、下圖是第ⅣA族某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；圖中X的數(shù)值是。

A.2B.3C.4D.56、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A.制高鐵酸鉀用KClO做還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物C.高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7D.1molFe(OH)3參加反應(yīng)得到3mol電子評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、某無色溶液中可能存在Na+、Mg2+、MnO4-、SOOH-、HSO六種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟和現(xiàn)象如下：①向溶液中滴加過量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；②繼續(xù)滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是()A.溶液中一定存在的離子：Na+、SOOH-B.溶液中一定不存在的離子：Mg2+、MnOHSOC.溶液中可能存在的離子：SOHSOD.溶液中一定存在的離子：Na+、OH-8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖方法驗(yàn)證裝置的氣密性B.實(shí)驗(yàn)室里利用圖裝置制備氯氣C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色9、二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑。S2C12分子中各原子最層均有8個(gè)電子。S2Cl2遇水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是A.S2Cl2可能使品紅溶液褪色B.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-ClC.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5D.將S2Cl2氣體通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，則S2Cl2氣體中有HCl10、下列離子方程式書寫正確的是A.Na和水反應(yīng)：B.HNO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)：C.稀鹽酸和CaCO3反應(yīng)：D.FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)：11、有a克Na2CO3和NaHCO3混合物，下列實(shí)驗(yàn)方案中可測定其中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.將混合物充分加熱，減重b克C.將混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體D.將混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克12、下列離子方程式能夠正確地描述相應(yīng)事實(shí)的是A.硫酸銅溶液呈弱酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.在Na2SO3溶液中滴入足量稀硝酸：3SO+2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2OC.在漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3++4NH+2H2O=AlO+4NH13、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的()A.標(biāo)況下，1個(gè)O2分子的體積是22.4/NAB.將lmol氯氣溶于水，則溶液中微粒數(shù)n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NAC.標(biāo)況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體所含氫原子數(shù)為2NAD.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，含有的電子數(shù)相同14、同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計(jì)的兩個(gè)氣球A和B,分別充入NO氣體和N2、O2的混合氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,B氣球放在空氣中緩慢下沉。下列敘述正確的是A.A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球B.A氣球和B氣球質(zhì)量可能相同C.A氣球和B氣球內(nèi)分子中所含電子數(shù)不相同D.相同條件下,A氣球放在空氣中緩慢下沉15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NAC.22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，該混合氣體所處的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況D.含1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中，所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液；填空回答下列問題：

(1)配制該溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還必須用到的玻璃儀器有___________、___________。

(2)配制的溶液的步驟如下；完成下列填空：

①計(jì)算：所需固體的質(zhì)量為___________；

②稱量。

③溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用___________。

(3)其余步驟正確的操作順序是(每個(gè)字母限用一次)___________。

A．用水洗滌燒杯和玻璃棒次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

D．改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度線相切。

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度處。

(4)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)做法正確的是___________(填字母)

A．用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)左物右碼

B．稱量時(shí)，將固體放在濾紙上。

C．使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水。

(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填“偏高；偏低或無影響”)

①未洗滌燒杯和玻璃棒___________；

②定容時(shí)俯視刻度線___________；

③容量瓶中有少量蒸餾水___________；

(6)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是___________。17、(1)寫出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：

①天然氣的主要成分：_______；

②小蘇打：_______。

(2)寫出乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出鋁在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。18、某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉；把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應(yīng)的圖是（_______）

A.B.

C.D.19、白磷（P4）是一種常見的晶體；可用于制備較純的磷酸。

（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________；

（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____P4+____HClO3+________—____HCl+____H3PO4，_____________

（3）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________，若有1.1molP4反應(yīng)，則有__________mol電子轉(zhuǎn)移。

（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；⑵H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：①強(qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是________.

A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤20、化學(xué)與生活密切相關(guān)：

(1)周末小明在家清洗被色素染色的衣服，心想為了增強(qiáng)效果，就把“84消毒液”(內(nèi)含NaC1O)和另一品牌的彩漂液(內(nèi)含H2SO3)混在一起；結(jié)果漂白效果很差，用離子方程式說明理由：___。

(2)第二天小明媽媽想清洗一下便池；于是取出一瓶潔廁靈(內(nèi)含HCl)，這時(shí)又看到邊上放的一瓶“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)，心想清洗完后消一下毒也好，于是把兩種溶液相混合，結(jié)果被反應(yīng)所產(chǎn)生的一種氣體熏倒在地。醒來后小明恍然大悟(用離子方程式表示)：__。

(3)小明爸爸在杭州化學(xué)試劑廠危險(xiǎn)物品倉庫當(dāng)安全管控員，某天倉庫里金屬鈉不慎著火，廠里員工趕到后剛想用消防水滅火，小名爸爸大聲立即制止！請(qǐng)你用方程式說明理由：___21、新制氯水具有強(qiáng)氧化性，但久置氯水氧化性減弱，酸性增強(qiáng)。請(qǐng)寫出相關(guān)離子方程式_______。22、掌握儀器的名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)；如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：①___；②___；④___。

(2)儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有___。（填序號(hào)）23、相同物質(zhì)的量的鈉；鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)：

(1)反應(yīng)劇烈程度最大的是________；

(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣最多的是________；

(3)相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)25、工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程；實(shí)驗(yàn)如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹；然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中；體系內(nèi)相關(guān)離子濃度；pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：

①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。

②t2時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高的去除效果，其原因是__________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共14分)26、部分被氧化的鋁箔5.01g；加入足量的10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后收集到0.5g氫氣。

(1)被氧化的金屬鋁的質(zhì)量為多少克?__________________

(2)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為多少克?____________________27、鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀；共耗用3mol/LNaOH溶液200mL。求：

(1)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(保留2位小數(shù)，寫出具體計(jì)算過程)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．汗水揮發(fā)是狀態(tài)改變；屬于物理變化，A正確；

B．蛋白質(zhì)水解生成新的化學(xué)物質(zhì)氨基酸；是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖的氧化生成新的物質(zhì)二氧化碳和水；是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．油脂消耗吸收有新物質(zhì)高級(jí)脂肪酸和甘油生成；是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行，A選；

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中Mn元素化合價(jià)降低；O元素化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不在同種元素中進(jìn)行，B不選；

C.2Mg+CO22MgO＋C中C元素化合價(jià)降低；Mg元素化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不在同種元素中進(jìn)行，C不選；

D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氯元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不在同種元素中進(jìn)行，D不選；答案選A。3、A【分析】【詳解】

A.36.5gHCl的物質(zhì)的量為n=m/M=1mol，則所含的分子數(shù)為NA；故A正確；

B.H2O為液態(tài)；無法運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol，則NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為1g；故C錯(cuò)誤；

D.1molNaCl中含1molNa+和1molCl-，即NA個(gè)Na+個(gè)和NA個(gè)Cl-；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

在運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)一定要注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下、是否為氣態(tài)。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2中C需形成四對(duì)共用電子對(duì)，因此CO2的電子式為A錯(cuò)誤；

B．Mg失去2個(gè)電子變成Mg2+，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為B錯(cuò)誤；

C．H與S之間以單鍵連接，H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H；C正確；

D．過氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

第ⅣA族某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合核電荷數(shù)=核外電子數(shù)有14=2+8+X，解得：X=4，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題也可以根據(jù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)解答，最外層電子數(shù)X=主族序數(shù)=4。6、B【分析】【詳解】

A.次氯酸鉀中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)；做氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)；因此KCl為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知高鐵酸鉀中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，因此1molFe(OH)3參加反應(yīng)失去3mol電子；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

無色溶液中不可能存在MnO4-；向溶液中滴加過量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知存在OH-，有OH-則不可能存在Mg2+和HSO繼續(xù)滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根存在，但之前有加入硫酸銅溶液，不能確定溶液中是否存在SO根據(jù)電荷守恒，一定會(huì)存在Na+。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，不能判斷溶液中是否存在SOA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子：Mg2+、MnOHSOB項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在的離子：HSOC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子：Na+、OH-；D項(xiàng)正確；

答案選BD。8、AD【分析】【詳解】

A.圖甲可以利用液差法(兩導(dǎo)管液面高度差不變)檢驗(yàn)裝置的氣密性；A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱；B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定；所以大試管內(nèi)加入碳酸鈉，小試管內(nèi)加入碳酸氫鈉，大試管溫度高，小試管溫度低，碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解，才能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；

D.圖丁煤油可以隔絕空氣，所以能制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察到白色；故D正確；

故選：AD。9、CD【分析】【分析】

S2Cl2遇水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，淡黃色沉淀為S，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此刺激性氣味氣體中含有二氧化硫，因此反應(yīng)的方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．S2Cl2與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以S2Cl2可能使品紅溶液褪色；故A正確；

B．S與Cl之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，S與S之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，滿足S2C12分子中各原子最層均有8個(gè)電子，則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；故B正確；

C．S2Cl2與水發(fā)生反應(yīng)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，SO2是氧化產(chǎn)物；S是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l∶3，故C錯(cuò)誤；

D．S2Cl2與水反應(yīng)生成HCl，將S2Cl2氣體通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明S2Cl2氣體中有HCl，可能是S2Cl2與水生成的HCl；故D錯(cuò)誤；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．原子不守恒、電子不守恒，電荷不守恒。離子方程式應(yīng)該為：A錯(cuò)誤；

B．HNO3是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，二者反應(yīng)產(chǎn)生可溶性NaNO3和水，離子方程式為B正確；

C．CaCO3是難溶性鹽，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：C錯(cuò)誤；

D．FeCl3是可溶性鹽，NaOH是強(qiáng)堿，二者在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀和可溶性NaCl，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體為CO2、HCl、水蒸氣的混合物，用堿石灰吸收，增重b克，則bg為CO2、HCl、水蒸氣的質(zhì)量和，由此無法計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；A不合題意；

B．依題意，bg為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量和，由此可算出NaHCO3的質(zhì)量，并計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B符合題意；

C．依題意，bg為BaCO3的質(zhì)量，可設(shè)未知數(shù)，建立二元一次方程組求解，從而得出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C符合題意；

D．依題意，bg為CO2與水蒸氣的質(zhì)量和，無法計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D不合題意；

故選BC。12、AB【分析】【詳解】

A．Cu2+水解顯酸性，水解過程微弱，方程式用可逆符號(hào)，水解產(chǎn)物Cu(OH)2不能用沉淀符號(hào)“↓”；A項(xiàng)正確；

B．在Na2SO3溶液中滴入足量稀硝酸，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮?dú)怏w，離子方程式：3SO+2NO+2H+=3SO+2NO↑+H2O；B項(xiàng)正確；

C．漂白粉溶液中通入過量的CO2，生成碳酸氫鈣溶液和次氯酸，正確的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=+HClO；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Al(OH)3不能溶解在弱堿中，正確的離子方程式：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NHD項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AB。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)公式：摩爾質(zhì)量公式：氣體摩爾體積公式：綜合分析即可解題。

【詳解】

A．標(biāo)況下NA個(gè)氣體分子的體積約為22.4L，所以標(biāo)況下1個(gè)O2分子的體積約為22.4/NAL；故A錯(cuò)誤；

B．將lmol氯氣溶于水，氯氣并沒有完全和水反應(yīng)，絕大部分還是氯氣分子，根據(jù)原子守恒，氯原子是2mol，則溶液中微粒數(shù)n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氫原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，即氫原子數(shù)為2NA；故C正確；

D．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧氣的含有的電子數(shù)臭氧的含有的電子數(shù)所以含有的電子數(shù)相同，故D正確；

答案選：CD。14、BD【分析】【詳解】

A．同溫同壓下；物質(zhì)的量之比等于體積之比，兩氣球體積相同，故氣體的物質(zhì)的量也相同，分子個(gè)數(shù)相同，A錯(cuò)誤；

B．A氣球中有NO，N與O的比例為1：1，當(dāng)B氣球中N2和O2的體積比為1：1時(shí)；與A氣球中N和O的物質(zhì)的量相同，故質(zhì)量相同，B正確；

C．每個(gè)NO含電子數(shù)為15，每個(gè)N2含電子數(shù)為14，每個(gè)O2含電子數(shù)為16，當(dāng)B氣球中N2和O2的體積為1：1時(shí)；與A氣球中N和O的物質(zhì)的量相同，故所含電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；

D．A氣球中NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol；空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，相同條件下，摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，因此A氣球的密度比空氣大，放在空氣中會(huì)緩慢下沉，D正確；

故選BD。15、AB【分析】【分析】

根據(jù)題中NA表示阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查NA的相關(guān)計(jì)算，運(yùn)用和氧化還原反應(yīng)中的電子守恒分析。

【詳解】

A.NO2和N2O4的最簡式相同，均為NO2,46gNO2和N2O4混合氣體中含有最簡式NO2的物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)為3NA；故A正確；

B.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11molO2，氧元素從0價(jià)降低為-2價(jià)，共有2×11×2mol電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA；故B正確；

C.22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，則由可得此時(shí)Vm=22.4L/mol；但并不只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L，因此該混合氣體所處的狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；

D.由于氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，所以氫氧化鐵膠體中含有的分散質(zhì)的粒子數(shù)小于NA；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】(1)

配制溶液操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量；然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶.用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)

①NaOH的摩爾質(zhì)量=40g/mol，溶液中需NaOH固體質(zhì)量為

③將稱量好的NaOH固體放入燒杯中；然后用適量蒸餾水溶解，玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；

(3)

配溶液的步驟除了計(jì)算；稱量、溶解；其余步驟為冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的步驟為：BAEDC；

(4)

A．用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)左物右碼；故A正確；

B．稱量時(shí)，將固體放入小燒杯；故B錯(cuò)誤；

C．使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水；C正確；

故答案為AC

(5)

①未洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質(zhì)損失；造成濃度偏低；

②定容時(shí)俯視刻度線；造成加水加的少了，濃度偏高；

③定容時(shí)還需要加蒸餾水；容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無影響；

(6)

實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案是：重新配制；【解析】(1)容量瓶膠頭滴管。

(2)攪拌；加速固體溶解。

(3)

(4)

(5)偏低偏高無影響。

(6)重新配制17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①天然氣的主要成分為甲烷，故答案為：CH4；

②NaHCO3俗名小蘇打，故答案為：NaHCO3；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。【解析】CH4NaHCO3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑18、略

【分析】【分析】

過氧化鈉是離子化合物；過氧根離子中兩個(gè)氧原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

（1）過氧化鈉是離子化合物，過氧根離子中兩個(gè)氧原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，過氧化鈉的電子式故答案為：

（2）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量，故選B。故答案為：B?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)31g白磷燃燒放出的熱量計(jì)算1mol白磷燃燒放出的熱量，從而寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式；

(3)失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)白磷和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

(4)根據(jù)酸的濃度和氫離子濃度確定酸的強(qiáng)弱；根據(jù)生成鹽的種類確定酸的元數(shù)；根據(jù)和碘水反應(yīng)P元素化合價(jià)的變化確定其氧化性；還原性。

【詳解】

(1)31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，則1mol白磷完全燃燒放出的熱量==2982kJ，所以白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol，故答案為：P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol；

(2)反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，故答案為：3，10，18H2O，10，12；

(3)該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是H3PO4，該反應(yīng)中有11mol白磷參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=24(5-0)mol=120mol，所以有1.1molP4反應(yīng)，則有12mol電子轉(zhuǎn)移，故答案為：H3PO4；12；

(4)0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7，說明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；

H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；

H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成，說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性，綜上正確為②③⑥，故答案為B?！窘馕觥竣?P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-2982kJ/mol②.3，10，18H2O，10，12③.H3PO4④.12⑤.B20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“84消毒液”(內(nèi)含NaC1O)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；彩漂液(內(nèi)含H2SO3)，亞硫酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和氯化鈉，失去了漂白功能，離子反應(yīng)方程式為：ClO-+=+Cl-；

(2)“84消毒液”(內(nèi)含NaClO)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；潔廁靈(內(nèi)含HCl)，鹽酸具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，危害人體健康，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)金屬鈉性質(zhì)活潑，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，更加劇了鈉的燃燒，因此金屬鈉著火，不能用水滅火，要用沙土覆蓋，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！窘馕觥緾lO-+=+Cl-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21、略

【分析】【詳解】

新制氯水具有強(qiáng)氧化性，是由于Cl2與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，鹽酸有酸性，由于次氯酸不穩(wěn)定見光易分解為鹽酸和氧氣，故久置氯水氧化性減弱，酸性增強(qiáng)，相關(guān)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，2HClO2H++2Cl-+O2↑，故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，2HClO2H++2Cl-+O2↑?！窘馕觥緾l2+H2OH++Cl-+HClO，2HClO2H++2Cl-+O2↑22、略

【分析】【分析】

兩套中；第Ⅰ套為蒸餾裝置，第Ⅱ套為一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制裝置。蒸餾裝置，需檢查裝置的氣密性；溶液配制裝置，需檢查容量瓶是否漏液。

【詳解】

(1)分析圖中儀器可知；儀器的名稱：①為蒸餾燒瓶；②為錐形瓶；④為容量瓶。答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶；

(2)100mL容量瓶在使用前；要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶；冷凝管不需要檢查是否漏水，所以儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④。答案為：④。

【點(diǎn)睛】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，應(yīng)使用玻璃棒引流。【解析】蒸餾燒瓶錐形瓶容量瓶④23、略

【分析】【分析】

(1)金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；

(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣越多；

(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒；相同條件下，生成氫氣體積之比等于金屬提供電子之比。

【詳解】

：(1)金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與酸反應(yīng)劇烈程度最大，故答案為：Na；

(2)物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)中Al提供電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，相同條件下Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多，故答案為：Al；

(3)因?yàn)?mol鈉可轉(zhuǎn)移1mol電子；1mol鎂可轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁可轉(zhuǎn)移3mol電子，所以相同物質(zhì)的量的三種金屬鈉；鎂、鋁轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3(即它們呈現(xiàn)的化合價(jià)之比)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2∶3，故答案為：1：2：3．

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答?！窘馕觥竣?鈉②.鋁③.1∶2∶3四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。五、原理綜合題(共1題，共4分)25、略

【分析】(1).①.鐵銹的主要成分是Fe2O3，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②.判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH；若為7，則說明鐵屑已洗凈，故答案為測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈；

(2).pH調(diào)至2.5，是因?yàn)镹O3－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原，故答案為NO3－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)；易被鐵屑還原；

(3).①.根據(jù)圖示可知，在t1時(shí)刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則在t1時(shí)刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)，即4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O，故答案為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O；

②.根據(jù)反應(yīng)4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4＋+3H2O可知，溶液中NH4＋的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，所以原因是生成的Fe2+水解所致，故答案為生成的Fe2+水解；

(4).構(gòu)成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；炭粉和鐵屑構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率，故答案為炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率。

點(diǎn)睛：本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，本題的難點(diǎn)是第（3）問，解答本問時(shí)，