2025年浙教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷735考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B.電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生2、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來B.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D.二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深3、某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB.將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD.設(shè)計Cu—Al—濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu4、下列過程中△H小于零的是（）A.碳酸氫鈉受熱分解B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣5、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有關(guān)說法不正確的是（）A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng)B.濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降6、c（NH4+）相同的下列溶液①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（）A.②③①④B.④①③②C.①④③②D.②④①③7、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:。元素代號XWYZQ原子半徑（×10-12m）379966104154主要化合價+1-1、+7-2-2、+6+1下列說法正確的是（）A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.X、Y元素組成的化合物的沸點高于X、Z元素組成化合物的沸點是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)D.Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．

I．甲學(xué)生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：____．

Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是____，裝置的連接順序是：____→____→____→____（填圖中字母序號；各儀器只能選用一次）．

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：____．

（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：____（填字母編號）．

a．飽和NaHCO3溶液b．蒸餾水c．濃硫酸d．NaOH溶液。

（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．9、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

（1）CuCl難溶于水和酸；工業(yè)上通常是向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉和氯化鈉粉末，充分?jǐn)嚢韬笳{(diào)節(jié)pH，過濾來制?。?/p>

①制取CuCl反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____，此操作如果在空氣中持續(xù)時間過長，會降低CuCl的生成量，其原因可能是____．

②調(diào)控溶液pH時，采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是____．

（2）工業(yè)上以某煉鐵廢渣（含有大量的CuS及少量鐵的氧化物）和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．其工藝流程中主要涉及焙燒；尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等．

焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4

①焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是____（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是____．

②若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42-和Cl-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作：____（簡述加入試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）．10、恒溫；恒壓下；在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為____mol．

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為____mol．

（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，x=____mol，y=____mol．平衡時，B的物質(zhì)的量____（選填一個編號）

甲：大于2mol

乙：等于2mol

丙：小于2mol

?。嚎赡艽笥?、等于或小于2mol．11、用電弧法合成的儲氫納米管常伴有大量的碳納米顆粒，這種顆?？梢杂醚趸ㄌ峒儯磻?yīng)的化學(xué)方程式為：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O

（1）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向。

和數(shù)目：____C+____K2Cr2O7+____H2SO4=____CO2↑+____K2SO4+____Cr2（SO4）3+____H2O

（2）寫出氧化產(chǎn)物的電子式____；

（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____．12、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到50s時，達(dá)到平衡，NO2濃度為0.010mol?L-1．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

（1）請計算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v=____．

（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s；請在圖中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變）；請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．（從0s到70s）

（4）寫出該溫度該反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式____（只要寫出算式，不用計算到結(jié)果）．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體____．（判斷對錯）14、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）15、判斷下列說法是否正確；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．16、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對錯）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)18、菠蘿酯rm{F}是一種具有菠蘿香味的賦香劑；其合成路線如圖：

已知：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式為______，rm{A}中所含官能團(tuán)的名稱是______．

rm{(2)}由rm{A}生成rm{B}的反應(yīng)類型是______，rm{E}的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫；該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(3)}寫出rm{D}和rm{E}反應(yīng)生成rm{F}的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備rm{1-}丁醇，設(shè)計合成路線rm{(}其他試劑任選rm{)}．

合成路線流程圖示例：rm{CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH{脠脺脪潞}}CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[{脜簍}H_{2}SO_{4},triangle]{CH_{3}COOH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．rm{CH_{3}CH_{2}Clxrightarrow[triangle

]{NaOH{脠脺脪潞}}CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[{脜簍}H_{2}SO_{4},triangle

]{CH_{3}COOH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}19、圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b；c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)；其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：

（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是____，其晶胞中的原子數(shù)為____，晶體類型為____．

（2）d中元素的原子核外電子排布式為____．

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是____，原因是____，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為____，中心原子的雜化軌道類型為____．

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是____．

（5）k的分子式為____，中心原子的雜化軌道類型為____，屬于____分子（填“極性”或“非極性”）．評卷人得分五、解答題(共4題，共36分)20、在一支容積為30mL試管內(nèi)充滿NO2和O2的混臺氣體，把試管倒置于水中，充分反應(yīng)后剩余5mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？21、外界條件對鹽類水解的影響（外外因）22、某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實驗按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒外；還必須有______（填儀器名稱）．

（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______．

（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g；則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確而最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是______（寫出一種原因即可）．

23、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點；發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______；

在探究沉淀成分前；須將沉淀從溶液中分離并凈化．其具體操作依次為______．

Ⅱ．請用下圖所示裝置；選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為______．

（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是______．

Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有；可利用下列裝置通過實驗測定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是______；實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是______

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)24、鎂鋁合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．為測定一鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外興趣小組同學(xué)設(shè)計了下列三個實驗方案．根據(jù)上述實驗方案回答下列問題．

（1）寫出方案一“反應(yīng)Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）方案二與方案三產(chǎn)生的氣體體積不同．現(xiàn)測得兩方案氣體體積相差224mL（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）若方案三中，取用NaOH溶液的體積為50mL，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少是____．25、將8gFe置于40mLHNO3中微熱；生成氣體的顏色隨反應(yīng)的進(jìn)行由深變淺，充分反應(yīng)后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為1.792L，此時剩余2.4g固體，求：

（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比；

（2）求混合氣體中NO和NO2的體積比．26、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr混合，該混合物氣體體積是____，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是____．27、實驗室中需要20.16L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳；現(xiàn)用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：

（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？

（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象；

B．電化學(xué)腐蝕是形成原電池；不是外加電流；

C．鋼鐵吸氧腐蝕是負(fù)極鐵失電子；氧氣在正極上得到電子；

D．依據(jù)化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的實質(zhì)分析．【解析】【解答】解：A．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象；所以金屬的腐蝕不一定接觸到電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B．電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理；原電池中不含電源，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕；吸氧腐蝕中正極吸收氧氣，負(fù)極鐵失電子最終轉(zhuǎn)化為鐵銹，故C錯誤；

D．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬失電子被氧化的反應(yīng)；本質(zhì)相同，但電化腐蝕過程中形成的原電池反應(yīng)會產(chǎn)生微弱的電流，故D正確；

故選D．2、D【分析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解析】【解答】解：A；將K變成蒸汽分離出來；減小了生成物的濃度，有利于反應(yīng)向正向移動，可用平衡移動原理解釋，故A正確；

B、配制氯化鐵溶液時，會發(fā)生Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入鹽酸中，增大了H+的濃度，平衡向逆向移動，可以抑制Fe3+的水解；可用平衡移動原理解釋，故B正確；

C、氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3后和HCl反應(yīng)；使得平衡向正向移動，HClO增多，漂白性增強(qiáng)，可以用平衡移動原理解釋，故C正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系中存在2NO2N2O4，縮小體積平衡向正向移動，NO2減少；顏色應(yīng)該變淺，但是顏色卻是加深的，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；

故選D．3、C【分析】銅粉和硫粉反應(yīng)生成的是Cu2S，A錯誤；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，B錯誤；“Cu—Al—濃硝酸原電池”中Cu發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，不能證明金屬活潑性Cu【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】△H小于零，應(yīng)是放熱過程，常見有化合反應(yīng)，金屬與酸、水的反應(yīng)，以及中和反應(yīng)等，物質(zhì)三態(tài)變化時，從氣態(tài)到液態(tài)，從液態(tài)到固態(tài)，也是放熱過程；弱酸的電離過程屬于吸熱過程，以此解答該題．【解析】【解答】解：A；碳酸氫鈉受熱分解是吸熱反應(yīng)；△H＞0，故A錯誤；

B．氯化銨分解為吸熱反應(yīng)；△H＞0，故B錯誤；

C．碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)；△H＞0，故C錯誤；

D．實驗室制備氫氣用活潑金屬與酸反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；

故選D．5、A【分析】【分析】K2FeO4處理水時，與水不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子水解生成膠體可凈化水，并利用化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子，以此來解答．【解析】【解答】解：A．高鐵酸鉀與水不反應(yīng)；故A錯誤；

B．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)；化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；

C．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)；化合價由+2價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子4mol，故C正確；

D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)能除去H2S、NH3等，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3；具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確．

故選A．6、B【分析】【分析】①銨根離子水解，②銨根離子水解，③電離出氫離子抑制銨根離子水解，④相互促進(jìn)水解，則相同濃度時c（NH4+）大小順序為②＞③＞①＞④，而c（NH4+）相同，與之相反，以此來解答．【解析】【解答】解：①銨根離子水解，②銨根離子水解，③電離出氫離子抑制銨根離子水解，④相互促進(jìn)水解，則相同濃度時c（NH4+）大小順序為②＞③＞①＞④；

則c（NH4+）相同；電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越??；

則物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為④①③②；

故選：B．7、B【分析】試題分析：根據(jù)表格中元素的性質(zhì)可知：X是H；W是Cl；Y是O；Z是S；Q是Na。A．由Q與Y形成的化合物可能是Na2O,也可能是Na2O2，Na2O中只存在離子鍵，而Na2O2中存在離子鍵、非極性共價鍵，錯誤；B．Z與X之間形成的化合物H2S由于S元素處于該元素的最低化合價，所以具有還原性，正確；C．X、Y元素組成的化合物的沸點高于X、Z元素組成化合物的沸點是由于Y形成的化合物的分子之間除了存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，錯誤；D．Y、Q、W三種元素組成化合物可能是NaClO,也可能是NaClO4.NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而NaClO4則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，錯誤?？键c：考查元素及化合物的推斷、性質(zhì)的應(yīng)用和判斷的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、填空題(共5題，共10分)8、取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO分液漏斗BDAC將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收d偏小【分析】【分析】I．要檢驗FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，然后將亞鐵離子用酸性KMnO4溶液檢驗；

Ⅱ．（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；先分析實驗方案；利用裝置B除去空氣中的二氧化碳，然后用空氣將裝置D產(chǎn)生的二氧化碳完全趕到裝置A中，為了避免空氣中水和二氧化碳干擾，裝置A需要連接吸收二氧化碳和水的裝置，據(jù)此對裝置進(jìn)行排序；

（2）根據(jù)通入空氣還可以將碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳驅(qū)趕到裝置B中分析；

（3）空氣中含有二氧化碳；會影響實驗測定，需要用氫氧化鈉溶液吸收；

（4）由于反應(yīng)生成的二氧化碳中含有雜質(zhì)氯化氫和水，導(dǎo)致測定的裝置A的質(zhì)量差增大，測定碳酸鈣質(zhì)量偏大，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．【解析】【解答】解：I．要檢驗FeO，應(yīng)該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，其檢驗方法為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液；溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO；

故答案為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液；溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO；

Ⅱ．（1）根據(jù)圖示可知，盛放鹽酸的裝置為分液漏斗；測定樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；先根據(jù)碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)樣品質(zhì)量計算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，儀器連接順序為：先將空氣通入盛有氫氧化鈉溶液的裝置B，以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝置D中產(chǎn)生的二氧化碳驅(qū)趕到裝置A，利用二氧化碳與氫氧化鋇生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，由于空氣中的二氧化碳；水蒸氣影響測定結(jié)果，需要在裝置A后連接一個吸收二氧化碳、水蒸氣的裝置C，所以裝置連接順序為：BDAC；

故答案為：分液漏斗；B；D；A；C；

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣；其作用除可以起到“攪拌”A；D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還可以使反應(yīng)生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置A中，使反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收；

故答案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

（3）空氣中含有二氧化碳；會影響實驗測定，而裝置B中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，從而吸收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測定結(jié)果，故d正確；

故答案為：d；

（4）由于裝置D生成的二氧化碳中混有氯化氫和水；導(dǎo)致裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差偏大，測定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量會偏大，樣品中氧化鐵的質(zhì)量偏小，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小；

故答案為：偏小．9、2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+氯化亞銅能被空氣中氧氣氧化（或氯化亞銅有還原性；易被氧氣氧化）將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試。

紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照AB四氯化碳或CCl4取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；

過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液；也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出。

Cl-（其他合理答案均可）【分析】【分析】（1）①銅離子；氯離子和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl和亞鐵離子；CuCl易被氧氣氧化而降低CuCl的生成量；

②測定pH方法為：將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上；用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；

（2）①為防止倒吸；尾氣處理裝置中要有緩沖裝置；

②用硝酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子；用硝酸銀溶液檢驗氯離子．【解析】【解答】解：（1）①銅離子、氯離子和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl和亞鐵離子，離子方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；氯化亞銅能被空氣中氧氣氧化（或氯化亞銅有還原性，易被氧氣氧化），從而降低CuCl的生成量；

故答案為：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；氯化亞銅能被空氣中氧氣氧化（或氯化亞銅有還原性；易被氧氣氧化）；

②測定pH方法為：將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上；用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，注意不能直接用pH試紙蘸取溶液；

故答案為：將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上；用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；

（2）①為防止倒吸；尾氣處理裝置中要有緩沖裝置，AB有緩沖裝置；CD沒有緩沖裝置，所以選取AB；

若選用甲裝置，甲中下層液體密度大于上層液體，則燒杯中的下層液體可以是四氯化碳或CCl4；

故答案為：AB；四氯化碳或CCl4；

②硫酸根離子檢驗方法為：取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；

氯離子檢驗方法為：過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-（其他合理答案均可）；

故答案為：取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-；過濾（或靜置）再向濾液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-（其他合理答案均可）．10、1-a3a23-3a丁【分析】【分析】（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算列式分析計算；

（2）根據(jù)恒溫；恒壓下放入3molA和3molB；最后達(dá)到與（1）相同的平衡分析計算；

（3）恒溫、恒壓下根據(jù)生成的C為3a可知，達(dá)到的平衡與起始量加入3molA3molB所達(dá)到的平衡是相同的平衡，依據(jù)（2）的分析計算得到（3）的X、Y的取值；【解析】【解答】解；（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算。

A（氣）+B（氣）?C（氣）

起始量（mol）110

變化量（mol）aaa

平衡量（mol）1-a1-aa

A的物質(zhì)的量為（1-a）mol；

故答案為：（1-a）；

（2）若開始時放入3molA和3molB；最后達(dá)到與（1）相同的平衡，所以到達(dá)平衡后，依據(jù)（1）中的計算，生成C的物質(zhì)的量為3amol；

故答案為：3a；

（3）恒溫；恒壓下到達(dá)平衡后；C的物質(zhì)的量為3amol，說明和（2）所達(dá)到的平衡是相同的平衡，滿足A、B起始量分為3mol、3mol，依據(jù)三段式列式判斷；假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行。

A（氣）+B（氣）?C（氣）

起始量（mol）x21

變化量（mol）3a-13a-13a-1

平衡量（mol）y3-3a3a

依據(jù)等效平衡；y=3-3a，x=2；

故答案為：2；3-3a．

化學(xué)平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol；因為0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于；等于或小于2mol；

故答案為：?。?1、32832280.8mol【分析】【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和原子守恒來配平化學(xué)方程式；

（2）氧化產(chǎn)物是化合價升高元素所在的產(chǎn)物；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)來回答；

（3）化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由電子守恒可知，C的化學(xué)計量數(shù)為3，K2Cr2O7的化學(xué)計量數(shù)為2，由質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學(xué)反應(yīng)為3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；故答案為：3；2；8；3；2；2；8；

（2）Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳中，碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵結(jié)合，屬于非極性分子，它的電子式為故答案為：

（3）C的化合價有0價升高到+4價，每生成1mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)生成0.2molCO2氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol，故答案為：0.8mol．12、5.5×10-4mol/（L?s）K=【分析】【分析】（1）由圖可知，20秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，根據(jù)v=計算v（NO2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（O2）；

（2）該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L；據(jù)此畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線；

（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)NO2濃度變化量增大，到達(dá)平衡時間縮短，但不影響平衡移動，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L；據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫．【解析】【解答】解：（1）由圖可知，20秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO2）==0.0011mol/（L?s），對于2NO2?2NO+O2，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO2）=×0.0011mol/（L?s）=5.5×10-4mol/（L?s），故答案為：5.5×10-4mol/（L?s）；

（2）該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線為

故答案為：

（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)NO2濃度變化量增大，到達(dá)平衡時間縮短，但不影響平衡移動，達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線為

故答案為：

（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，對于可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2的平衡常數(shù)K==；

故答案為：K=．三、判斷題(共5題，共10分)13、×【分析】【分析】氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，如果將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，二者反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，所以該題說法錯誤，故答案為：×．14、×【分析】【分析】加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子．【解析】【解答】解：氯化銀和硫酸鋇都不溶于強(qiáng)酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液；產(chǎn)生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應(yīng)生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說法是錯誤的；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．17、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．四、推斷題(共2題，共16分)18、略

【分析】解：根據(jù)題目所給信息，可知rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成rm{A}為rm{A}與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{B}在rm{HBr}條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}與rm{Mg}在干醚的條件下得到發(fā)生信息中反應(yīng)得到再發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化生成rm{D}為對比rm{D}與rm{F}的結(jié)構(gòu)可知，rm{D}與rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}反應(yīng)酯化反應(yīng)得到rm{F}故E為rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為所含官能團(tuán)有：醛基；碳碳雙鍵；

故答案為：醛基；碳碳雙鍵；

rm{(2)}由rm{A}生成rm{B}的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，rm{E}為rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}rm{E}的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：加成反應(yīng)；

rm{(3)D}和rm{E}反應(yīng)生成rm{F}的化學(xué)方程式為：

故答案為：

rm{(4)}由轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)可知，溴乙烷與rm{Mg}在干醚的條件下得到rm{CH_{3}CH_{2}MgBr}再與環(huán)氧乙烷在酸性條件下得到rm{1-}丁醇，合成路線流程圖為：

故答案為：．

根據(jù)題目所給信息，可知rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)反應(yīng)生成rm{A}為rm{A}與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{B}在rm{HBr}條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}與rm{Mg}在干醚的條件下得到發(fā)生信息中反應(yīng)得到再發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化生成rm{D}為對比rm{D}與rm{F}的結(jié)構(gòu)可知，rm{D}與rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}反應(yīng)酯化反應(yīng)得到rm{F}故E為rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}．

rm{(4)}由轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)可知，溴乙烷與rm{Mg}在干醚的條件下得到rm{CH_{3}CH_{2}MgBr}再與環(huán)氧乙烷在酸性條件下得到rm{1-}丁醇．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的進(jìn)行進(jìn)行分析解答，較好的考查學(xué)生的分析推理能力、獲取信息能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)；19、金剛石8原子晶體1s22s22p63s23p5H2O分子間形成氫鍵V型sp3HClCOCl2sp2極性【分析】【分析】a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C，故b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2，以此來解答．【解析】【解答】解：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C，則b為H2、c為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2；

（1）由上述分析可知，圖B對應(yīng)的位置為金剛石，該晶胞中C原子數(shù)目=4+8×+6×=8；屬于原子晶體；

故答案為：金剛石；8；原子晶體；

（2）d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，故答案為：1s22s22p63s23p5；

（3）所有兩元素形成的物質(zhì)中，水分子之間存在氫鍵，常溫下是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點最高，水分子中O原子呈2個σ鍵、含有2對孤電子對，故為V型結(jié)構(gòu)，中心原子含2對孤電子對，2個σ鍵，其雜化軌道類型為sp3；

故答案為：H2O；分子間形成氫鍵；V型；sp3；

（4）所有雙原子分子中；只有H；Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl的極性最大，故答案為：HCl；

（5）k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個σ鍵、1個π鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；

故答案為：COCl2；sp2；極性．五、解答題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式利用討論的方法進(jìn)行計算原混合氣體中NO2和O2的體積．【解析】【解答】解：若氧氣過量；則剩余5mL氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4xx

4x+x=30mL-5ml=25mL；

x=5ml；所以氧氣的體積為：5ml+5ml=10mL，二氧化氮體積為：30mL-10mL=20mL；

則剩余5mL氣體為NO；設(shè)氧氣的體積為y；

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

（30mL-y-4y）5mL

y=3mL；

則氧氣體積為3mL；二氧化氮體積為：30mL-3mL=27mL；

答：若氧氣過量，氧氣的體積為10mL、二氧化氮體積為20mL；若NO2過量，氧氣體積為3mL，二氧化氮體積為27mL．21、略

【分析】【分析】依據(jù)鹽類水解是吸熱過程，水解程度微弱，結(jié)合平衡移動原理分析影響平衡的外因．【解析】【解答】解：鹽類水解是吸熱過程；外界條件對鹽類水解的影響為：

①．溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升溫平衡右移；

②．濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度；都可使平衡移動，鹽的濃度越小，水解程度越大；

③．溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽類的水解．例如：水解呈酸性的鹽溶液；若加入堿，就會中和溶液中的H，使平衡向水解的方向移動而促進(jìn)水解；若加入酸，則抑制水解；同種水解相互抑制，不同水解相互促進(jìn)；

答：外界條件對鹽類水解的影響①．溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升溫平衡右移；

②．濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度；都可使平衡移動，鹽的濃度越小，水解程度越大；

③．溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽類的水解．例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H，使平衡向水解的方向移動而促進(jìn)水解；若加入酸，則抑制水解；同種水解相互抑制，不同水解相互促進(jìn)．22、略

【分析】

（1）由圖可知；操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成100.00mL溶液，需要100mL容量瓶，還需要用膠頭滴管定容；

故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）溶液中存在氯化銨；可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子；

故答案為：取最后一次洗滌液于試管中；滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；

（4）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為W2-W1g，由于參加反應(yīng)的溶液只取所配溶液的因此鐵元素的質(zhì)量為5×（W2-W1）g×樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%；如果氫氧化鐵沒有完全分解；計算出鐵元素的質(zhì)量偏高，最終測量的結(jié)果偏大；

故答案為：×100%；加熱時固體未充分反應(yīng)生成Fe2O3．

【解析】【答案】本實驗?zāi)康氖菧y定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；采取的方法是使樣品溶解；反應(yīng)、最終生成氧化鐵，然后通過氧化鐵質(zhì)量來求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）由圖可知；操作I是將加入鹽酸反應(yīng)的溶液稀釋成100.00mL溶液，故需要100mL的容量瓶，定容需要膠頭滴管；

（2）加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價；

（3）溶液中存在氯化銨；可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈；

（4）加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為（W2-W1）g，由于用去20mL溶液，故100mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為5（W2-W1）g；根據(jù)化學(xué)式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算原氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如果氫氧化鐵沒有完全分解，計算出鐵元素的質(zhì)量偏高，最終測量的結(jié)果偏大．

23、略

【分析】

Ⅰ、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)離子方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；

先將固體與溶液分離；采取過濾方法，然后洗滌沉淀附著的物質(zhì)，再進(jìn)行干燥，可得較純凈的沉淀．

故答案為：CO32-+Cu2+=CuCO3↓；過濾；洗滌、干燥；

Ⅱ；（1）利用加熱的方法檢驗；氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳．

故答案為：A→C→B；

（2）用澄清的石灰水檢驗是否產(chǎn)生二氧化碳，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，即說明含有CuCO3．

故答案為：裝置B中澄清石灰水變混濁；

Ⅲ、（1）實驗開始時裝置的空氣中會有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除，故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2；

氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和水蒸氣；通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收，防止影響測定結(jié)果．

故答案為：吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2；通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收．

（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol；根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為。

mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g/mol=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=（1-）×100%．

故答案為：（1-）×100%．

【解析】【答案】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅；即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀．

先將固體與溶液分離；采取過濾方法，然后洗滌沉淀附著的物質(zhì)，再進(jìn)行干燥，可得較純凈的沉淀；

Ⅱ、利用加熱的方法檢驗，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；

Ⅲ；（1）實驗開始時裝置的空氣中會有水蒸氣和二氧化碳；若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除；

實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和水蒸氣；通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；

（2）裝置B質(zhì)量增加了n克；說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算．

六、計算題(共4題，共32分)