2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷449考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述不正確的是()A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率B.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕C.鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2OD.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-158.4kJ/molC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol3、如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法正確的是。

A.Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中多B.Ⅰ中活化分子數(shù)比Ⅱ中少C.Ⅰ中活化分子百分?jǐn)?shù)比Ⅱ中少D.Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相等4、下列說法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)35、將E(s)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)E(s)+4F(g)G(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是。溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5

A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)是0.5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻F、G的濃度均為0.5mol·L-1，則此時(shí)v正>v逆D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、研究含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；對(duì)防治污染具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)己知：①

②

一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)。經(jīng)過t秒達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)容器中為為則________(用含字母的代數(shù)式表示)。理論上參與反應(yīng)①和②的之比為______時(shí)，生成的在混合氣體中的含量最高。

(2)在一定溫度下，向容積不同的恒容密閉容器中分別通入和發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)相同時(shí)間，某時(shí)刻測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。

①三點(diǎn)對(duì)應(yīng)速率常數(shù)三者間的大小關(guān)系為__，__

②三點(diǎn)中已達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為___，z點(diǎn)比y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低的原因是____。

(3)在一恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。時(shí)改變的條件可能為_____(答2條)。

7、在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正___________v逆。(填“＞”；“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：___________

(3)t3時(shí)刻如果升高溫度則v逆___________(填增大、減小或不變)。8、反應(yīng)熱和焓變。

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境_______的熱量。

(2)焓變。

①焓(H)：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。

②焓變()：生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差。

③焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。

等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，常用_______表示反應(yīng)熱，常用單位：_______。9、對(duì)溫室氣體進(jìn)行減排和綜合治理具有十分重要的意義。催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和)。

已知：①

②

寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。10、用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法___________11、氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。

(1)通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol-1。

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3kJ·mol-1。

請(qǐng)寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤13、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共12分)18、完成下列問題。

(1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol，則a=________。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1，下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0(填“＞”、“=”或“＜”)。某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。19、生產(chǎn)生活中氨及銨鹽有重要用途，而汽車尾氣中含NO、NO2則應(yīng)降低其排放。在20℃時(shí)；已知：

①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol；

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)；正；逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol；

則4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH為_______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物；圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C；H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)I中所含化學(xué)鍵類型_______________。

(2)G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式___________________________。

(4)已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________

(5)物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A化學(xué)式為_______________。21、元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素。A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物；容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。

（1）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1組成的化合物的電子為_________；

該化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（2）將化合物EC2通入只含有nmol化合物D2E的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)渾濁，則該化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物質(zhì)的量為______（不考慮水中溶解的化合物EC2）

（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（4）電解由A與F形成化合物的溶液時(shí)，若陰、陽極都用石墨作電極，則陰極發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”、“還原”），陽極的電極反應(yīng)式為____________________。22、A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物，其離子組成如下表。（各化合物中離子組成不重復(fù)）。陽離子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性，且0.1molLB溶液pH>13；

②D溶液加入銅粉；溶液質(zhì)量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至過量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量；先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的名稱；_______________,E的名稱；______________。

（2）C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，陰離子的總數(shù)：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”）。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________(填化學(xué)式)。23、Ⅰ．由三種短周期元素組成的化合物A；常溫下為無色晶體，易分解；易爆炸，水溶液中相對(duì)穩(wěn)定，是二元含氧酸，一定條件下可用作還原劑。A的制備可以由化合物X經(jīng)過如下步驟實(shí)現(xiàn)：

已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，在氧氣中灼燒可得紅棕色氣體M和H2O；二者物質(zhì)的量之比為2：1；鈉汞齊是單質(zhì)鈉溶于單質(zhì)汞形成混合物，是一種強(qiáng)還原劑；X是一種常見的食品防腐劑和肉類發(fā)色劑，俗稱“工業(yè)鹽”；B；E含有相同的陰離子。

(1)X的化學(xué)式：___________，A的結(jié)構(gòu)式：___________(A中所有原子都滿足稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)；且具有對(duì)稱性)。

(2)B的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因：___________

(3)C是氯堿工業(yè)產(chǎn)物之一，寫出由X生成B的化學(xué)方程式：___________

Ⅱ．亞硝酰氯(ClNO，已知Cl為-1價(jià))是A的“近親”的衍生物，各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，實(shí)驗(yàn)室常用Cl2與NO制備ClNO。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備NO可用裝置X裝置或Y裝置，與Y裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________

(2)亞硝酰氯與水易發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為___________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)24、磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物；用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對(duì)環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用焦炭；硫磺等均可還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：

I．CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO2(g)△H1=+226kJ?mol?1

II．3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)△H2=akJ?mol?1

III．3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)△H3=bkJ?mol?1

①反應(yīng)(I)能在___________(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

②用硫磺還原CaSO4反應(yīng)為2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g)，其△H=___________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)磷石膏轉(zhuǎn)氨法制硫酸的主要反應(yīng)為CaSO4(s)+(NH4)2CO3CaCO3(s)+(NH4)2SO4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________[已知：Ksp(CaCO3)=2.5×10?9，Ksp(CaSO4)=3.2×10?7]。

(3)一氧化碳還原CaSO4可發(fā)生下列反應(yīng)，其lgKp與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

I．SO2(g)+3CO(g)2CO2(g)+COS(g)

II．CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

①△H>0的反應(yīng)是___________(填“I”或“II”)。

②在交點(diǎn)A處，氣體分壓間滿足的關(guān)系是：p(COS)=___________。

③在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(I)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．2v(CO)正=3v(CO2)正b．氣體的密度不再隨時(shí)間變化。

c．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化d．的值不再隨時(shí)間而變化。

④若在1.0L的恒容密閉容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只發(fā)生反應(yīng)II，在B點(diǎn)時(shí)氣體總壓強(qiáng)為1MPa，則此時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化率為___________(已知≈1.41)。25、維持大氣中CO2的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

(1)CO2催化加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用大氣中的CO2。

以合成C2H4為例；該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：

第一步：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為________。

(2)CO2催化加氫在一定條件下還可以合成CH4。已知反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)。在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4molH2和1molCO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①已知M點(diǎn)總壓為1MPa，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=________MPa?2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)；氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)

②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填字母)。

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加二氧化碳濃度D.增加氫氣濃度。

(3)利用銅基配合物l，10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一；其裝置原理如圖所示。

電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH________(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應(yīng)式為________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加________g。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成少量Cu；銅附著在鋅的表面上形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確；

B．鍍層破損后；白鐵和馬口鐵均形成原電池，白鐵，鋅為負(fù)極；鐵為正極，鐵被保護(hù)；馬口鐵，鐵作負(fù)極、錫作正極，加快鐵的腐蝕，即鍍層破損后，馬口鐵(鍍錫鐵)更易被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C．鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，主要涉及以下反應(yīng)：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-，F(xiàn)e2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，F(xiàn)e2O3·nH2O為鐵銹的主要成分，即鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3·nH2O；C正確；

D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)相同，都是Fe-2e-=Fe2+；D正確。

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無關(guān)，如鐵在氯氣中的燃燒需要加熱反應(yīng)才能發(fā)生，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜-158.4kJ/mol；故B錯(cuò)誤；

C．中和熱指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)所放出的熱量，HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)除了生成水以外還有硫酸鈣生成，反應(yīng)的ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol；不是中和熱，故C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），由圖可知，II的壓強(qiáng)大，則II中反應(yīng)速率大，因該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率始終相等，Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分?jǐn)?shù)相等；由于容器的體積不同，則I和II中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不同，故選D。4、C【分析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B、配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會(huì)引入雜質(zhì)離子SO42－，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應(yīng)，使水解平衡正向移動(dòng)生成氫氧化鐵沉淀，達(dá)到調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由化學(xué)方程式可知；該反應(yīng)為反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，故該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25℃時(shí)，反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)是=2×10-5；故B錯(cuò)誤；

C．由題意可知，80℃時(shí)濃度熵Qc==8>K=2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v逆>v正；故C錯(cuò)誤；

D．可逆反應(yīng)中；加入一種物質(zhì)，反應(yīng)向消耗這種物質(zhì)的方向移動(dòng)，但加入的物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，則恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】(1)

反應(yīng)②消耗的NO物質(zhì)的量n1==則反應(yīng)①生成NO物質(zhì)的量n2=n1+a=則反應(yīng)①消耗O2物質(zhì)的量n3=則υ(O2)=理論上反應(yīng)①生成的NO在反應(yīng)②完全反應(yīng)生成N2含量最高，假設(shè)參與反應(yīng)①的NH3為4mol且完全轉(zhuǎn)化，則生成4molNO，4molNO在反應(yīng)②完全反應(yīng)需消耗NH3物質(zhì)的量=4mol×=mol，則理論上兩步反應(yīng)消耗氨氣之比為4：=3：2；故此處填3:2；

(2)

①速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，三個(gè)容器反應(yīng)溫度一樣，故k(x)=k(y)=k(z)；由圖示知，V3＞V2＞V1，則p1＞p2＞p3，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，即υ(x)＞υ(y)＞υ(z)，故υ(x)正＞υ(z)逆；

②增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，故壓強(qiáng)越大，NO平衡轉(zhuǎn)化率越低，圖示左半邊符合該規(guī)律，屬于平衡移動(dòng)，故x；y點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài)，由于z點(diǎn)壓強(qiáng)小反應(yīng)速率慢，且不符合壓強(qiáng)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律，故相同時(shí)間內(nèi)z點(diǎn)未達(dá)平衡，故此處填：x、y；該溫度下，z點(diǎn)容器體積大于y點(diǎn)，壓強(qiáng)小，起始反應(yīng)物濃度小，反應(yīng)速率慢，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的量少，故轉(zhuǎn)化率比y點(diǎn)低；

(3)

由圖示知，t2時(shí)刻條件改變后，正反應(yīng)速率瞬間增大，且平衡向正向移動(dòng)，故可能是升高溫度或增大反應(yīng)物濃度。【解析】(1)3：2

(2)>x和y該溫度下；z點(diǎn)容器體積大于y點(diǎn)，起始反應(yīng)物濃度小，化學(xué)反應(yīng)速率慢，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的量少，轉(zhuǎn)化率比y點(diǎn)低。

(3)升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆；故答案為：＞；

(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25mol/（L?min）；故答案為：0.25mol/（L?min）；

(3)升高溫度可逆反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?＞②.0.25mol/(L?min)③.增大8、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱是指在等溫條件下；化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量；

（2）等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，焓變用表示，其常用單位是【解析】(1)吸收。

(2)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②得故答案為：故答案為：【解析】10、略

【分析】【詳解】

用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法是：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。【解析】取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色11、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律：②+①到CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1；故答案為：O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1?！窘馕觥緾O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－49.5kJ·mol-1三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。14、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。15、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。16、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

(1)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol，

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②可得目標(biāo)反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=-110.5kJ/mol；則a=-110.5；

(2)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)表格知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol/L；據(jù)此數(shù)據(jù)列三段式：

CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；平衡常數(shù)K==2.04，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知，此時(shí)的溫度為250℃。【解析】-110.5＜80%250℃19、略

【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的正、逆反應(yīng)活化能分別為akJ/mol、bkJ/mol，則①的?H1＝(a－b)kJ/mol，反應(yīng)②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l)的正、逆反應(yīng)活化能分別為ckJ/mol、dkJ/mol，則②的?H2＝(c－d)kJ/mol，方程式4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)可由②－5×①得到，根據(jù)蓋斯定律，?H＝(c－d)kJ/mol－5×(a－b)kJ/mol＝(5b＋c－5a－d)kJ/mol；故答案為：(5b＋c－5a－d)kJ/mol?！窘馕觥?5b＋c－5a－d)kJ/mol五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

圖中各物質(zhì)是由1至20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2，C是無色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl。F與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO3、E為CO2、物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3)，根據(jù)元素守恒可知A含有鈣、碳、氮三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2；然后分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CaCN2，B為CaCO3，C為NH3，D為Cl2，E為CO2，F(xiàn)為CaO，G為NH4Cl，H為HCl，I為Ca(OH)2、J為Ca(ClO)2、K為CaCl2。

(1)I為Ca(OH)2，該物質(zhì)是離子化合物，由Ca2+、OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中含有極性共價(jià)鍵，所以Ca(OH)2中所含有的化學(xué)鍵為離子鍵；極性共價(jià)鍵；

(2)G為NH4Cl，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以NH4Cl的水溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(3)C為NH3，在實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)I為Ca(OH)2，7.4gCa(OH)2的物質(zhì)的量為n[Ca(OH)2]==0.1mol，200mL1mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=c·V=1mol/L×0.2L=0.2mol，二者恰好發(fā)生反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，則1molCa(OH)2與2molHCl反應(yīng)生成CaCl2和水放出115.6kJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/mol；

(5)根據(jù)上述分析可知物質(zhì)A的化學(xué)式為CaCN2。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)推斷，D是黃綠色的氣體單質(zhì)是本題的突破口，結(jié)合J的用途與中學(xué)常見的重要化工反應(yīng)進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素及化合物的熟練掌握。作為突破口常從顏色上入手，例如：Cl2、氯水——黃綠色；F2——淡黃綠色氣體；Br2——深紅棕色液體；I2——紫黑色固體；Fe(OH)2——白色沉淀；Fe3+——黃色；Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液；Na2O2—淡黃色固體；NO——無色氣體；NO2——紅棕色氣體；NH3——無色、有刺激性氣味氣體。【解析】離子鍵、共價(jià)鍵NH4++H2ONH3·H2O+H+Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OCa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-115.6kJ/molCa(CN)221、略

【分析】【分析】

已知：A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物；容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，可推斷出A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl。

【詳解】

(1)次氯酸的電子式：HClO與NH3反應(yīng)生成N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的原理可得：3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；

(2)Na2S溶液吸收最多SO2時(shí)，應(yīng)該產(chǎn)物為S和NaHSO3，含有nmol化合物D2E的溶液，生成NaHSO3需要2nmol有SO2，另外也能還原0.5nmol的SO2；故共2.5nmol；

(3)pH＝5的HNO3溶液中水的電離受到抑制，水電離出的H+濃度為10－9mol/L，NH4NO3溶液中水解促進(jìn)水的電離，水電離出的H+濃度為10－5mol/L，＝10-4；

NH4NO3溶液中，會(huì)電離出和不會(huì)繼續(xù)電離，故c()＞c()，NH4NO3溶液顯酸性故溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以NH4NO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)用惰性電解電解氯化鈉溶液；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：還原；

用惰性電解電解氯化鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反故應(yīng)，陽極電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑【解析】3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O2.5nmol10-4c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)還原2Cl--2e-=Cl2↑22、略

【分析】【詳解】

由已知離子組成的易溶于水的化合物中，顯堿性的有NaCO3、Ba(OH)2、NaOH，其中0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的pH>13，又由于各化合物中離子組成不重復(fù)，故實(shí)驗(yàn)①可以確定B為Ba(OH)2，C為Na2CO3；由銀氨溶液的制備可知實(shí)驗(yàn)④中的A為AgNO3；結(jié)合以上分析及實(shí)驗(yàn)②可知D為FeCl3或Fe2(SO4)3；再由實(shí)驗(yàn)③可知E為氯化物，故D只能是Fe2(SO4)3，則E為AlCl3。(1)B為氫氧化鋇；E為氯化鋁；(2)碳酸鈉溶液顯堿性是CO水解的緣故；0.1mol/L的碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)比0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中陰離子總數(shù)大；(3)D為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3＋水解顯酸性；加熱硫酸鐵溶液促進(jìn)Fe3＋的水解；但硫酸為高沸點(diǎn)物質(zhì)，不能揮發(fā)，加熱蒸干得到的還是硫酸鐵固體。

點(diǎn)睛：本題考查了離子反應(yīng)與離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)常見離子反應(yīng)的判斷能力。根據(jù)離子共存的判斷將各離子分組逐一分開，最后得解?！窘馕觥竣?氫氧化鋇②.氯化鋁③.CO32-+H2OHCO3-+OH-④.>⑤.酸性⑥.Fe2(SO4)3⑦.A12O323、略

【分析】【分析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，在氧氣中灼燒可得紅棕色氣體M和H2O，M為NO2，二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)原子守恒可得A為的分子式為H2N2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-N=N-O-H；X是一種常見的食品防腐劑和肉類發(fā)色劑，俗稱“工業(yè)鹽”，故X為NaNO2，鈉汞齊是一種強(qiáng)還原劑，將X還原為B（Na2N2O2），同時(shí)生成C（NaOH），B與AgNO3反應(yīng)生成沉淀E（Ag2N2O2）和D（NaNO3），E與HCl氣體在無水乙醚的環(huán)境中反應(yīng)生成G（AgCl）和H2N2O2的溶液，蒸干后得到H2N2O2。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)分析，X的化學(xué)式為NaNO2；A的結(jié)構(gòu)式為H-O-N=N-O-H；

(2)根據(jù)分析，B為Na2N2O2，N2O水解導(dǎo)致溶液顯堿性，N2O+H2OHN2O+OH-；

(3)根據(jù)分析，C是NaOH，NaNO2與鈉汞齊的反應(yīng)為2NaNO2+4Na+2H2O=Na2N2O2+4NaOH；

Ⅱ．(1)X裝置中充滿硝酸，裝置中沒有空氣，關(guān)閉活塞K1；右側(cè)生成的氣體壓力增大，可將液體壓入左側(cè)長(zhǎng)頸漏斗，實(shí)現(xiàn)銅絲與硝酸的分離，從而控制反應(yīng)的進(jìn)行；

(2)亞硝酰氯（ClNO）與水易發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解的原理生成HCl和HNO2，離子方程式為ClNO+H2O=H++Cl-+HNO2。