2025年北師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在不同條件下，分別測得反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}的速率如下，其中最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(SO_{2})=4}rm{mol/(L?min)}B.rm{v(O_{2})=2}rm{mol/(L?min)}C.rm{v(SO_{2})=0.1}rm{mol/(L?min)}D.rm{v(SO_{2})=0.1}rm{mol/(L?s)}2、屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.麥芽糖和稀硫酸共熱B.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和rm{NaCl}溶液有固體析出C.蛋白質(zhì)溶液中加入濃rm{NaOH}溶液D.氨基酸加入鹽酸3、下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{6}H_{6}}C.rm{C_{5}H_{12}}D.rm{C_{10}H_{22}}4、下面的微粒，不屬于官能團(tuán)的是()A.B.C.rm{-COOH}D.rm{-C隆脭C-}5、下列說法錯(cuò)誤的是A.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)應(yīng)用酒精燈加熱，而酯的水解則應(yīng)在水浴加熱條件下進(jìn)行B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.福爾馬林和冰醋酸都是純凈物6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2C.乙炔的電子式：D.乙醇分子的比例模型：7、下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是（）A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.（CH3）2COHCH3D.（CH3）3COH評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（）A.B.C.D.9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)可行的是rm{(}rm{)}A.裝置甲：用rm{CCl_{4}}萃取碘水中的碘B.裝置乙：用于從酒精水溶液中制取無水乙醇C.裝置丙：驗(yàn)證鹽酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D.裝置?。河靡宜?、乙醇制取乙酸乙酯10、下列關(guān)于丙烯rm{(CH_{3}-CH簍TCH_{2})}的說法正確的rm{(}rm{)}A.丙烯分子有rm{8}個(gè)rm{婁脪}鍵，rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵B.丙烯分子中rm{3}個(gè)碳原子都是rm{sp^{3}}雜化C.丙烯分子不存在非極性鍵D.丙烯分子中rm{3}個(gè)碳原子不在同一直線11、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是。

A.元素原子半徑大小呈周期性變化。

B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增。

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化12、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)，正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂rm{H-H}鍵吸收能量D.生成rm{H-O}鍵吸收能量13、莨菪亭是一種植物生長激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)莨菪亭的說法正確的是（）A.莨菪亭的分子式為C10H8O4B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)D.分子中只含有一個(gè)手性碳原子14、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)排列正確的是（）A.SiC＞C（金剛石）＞SiB.Al＞Mg＞NaC.H2O＞H2Se＞H2SD.KCl＞NaCl＞LiCl15、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g).}平衡時(shí)測得rm{A}的濃度為rm{0.5mol?L^{-1}}保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.30mol?L^{-1}.}下列有關(guān)判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x+y<z}B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.rm{B}的濃度降低D.rm{C}的體積分?jǐn)?shù)下降評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、碳元素能夠形成不同的單質(zhì)，如rm{C_{60}}rm{C_{70}}金剛石等。下圖為rm{C_{60}}的分子模型；金剛石的晶體模型請回答下列問題：

rm{(1)}元素rm{C_{?}}的原子核外共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有____個(gè)水分子，請寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為rm{sp^{2}}反應(yīng)后變?yōu)閞m{sp^{3}}________________________。

rm{(2)}硅與碳同主族，寫出基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖__________。二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)rm{O}原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，rm{Si}rm{O}原子形成的最小環(huán)上rm{O}原子的數(shù)目是_________，rm{1mol}二氧化硅晶體中rm{Si隆陋O}鍵的數(shù)目為____。rm{(3)}通常人們把拆開rm{1mol}某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱rm{(triangle}rm{H}rm{)}化學(xué)反應(yīng)的rm{triangle}rm{H}等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。?；瘜W(xué)鍵rm{Si隆陋O}rm{Si隆陋Cl}rm{H隆陋H}rm{H隆陋Cl}rm{Si隆陋Si}rm{Si隆陋C}鍵能rm{/kJ隆隴mol^{隆陋1}}rm{460}rm{360}rm{436}rm{431}rm{176}rm{347}請回答下列問題：工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)}高溫rm{Si(s)+4HCl(g)}該反應(yīng)的反應(yīng)熱rm{triangleH=}____rm{kJ/mol}．17、近年來，為滿足某些尖端技術(shù)的發(fā)展需要，人們又設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金材料。如：儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。此外，________、________和________等新型合金廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星、航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。18、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（11）（12）（1）寫出元素符號(hào)：①____，④____，⑥____，⑦_(dá)___．

（2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為____；元素②、⑧、（12）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___（填化學(xué)式）．

（3）在元素③與⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____（填元素符號(hào)），寫出用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明它較活潑的方法：____．19、已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為______．20、按要求完成下列問題：

①某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為______

②將少量水楊酸（）滴入少量Na2CO3溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式：______

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：______

④有機(jī)物在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式______．21、某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，rm{CuSO_{4}}溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}隆隴H_{2}O}晶體；

rm{(1)}請解釋加入乙醇后析出晶體的原因___________________________；請解釋加入乙醇后析出晶體的原因___________________________；

rm{(1)}藍(lán)色沉淀中再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式為：rm{(2)}藍(lán)色沉淀中再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式為：

rm{(2)}____________________________________________；下列說法正確的是_________；

rm{(3)}下列說法正確的是_________；rm{(3)}A.rm{[Cu(NH}rm{[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}

rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.rm{1mol[Cu(NH}鍵的數(shù)目為rm{1mol[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}

rm{)}rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{20N}rm{婁脪}

rm{20N}rm{{,!}_{A}}rm{{,!}}C.rm{[Cu(NH}rm{[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}

rm{)}rm{)}配合物rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}組成元素中第一電離能最大的是氧元素D.rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}與rm{PO}元素的第一電離能由小到大的順序是_____________。rm{PO}評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共8分)26、A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)寫出A和C的名稱或化學(xué)式：A____，C____；(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)____（填“氧化性”或“還原性”）；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：rm{壟脵}把單位統(tǒng)一為rm{mol/(L?min)}則rm{D.v(SO_{2})=0.1}rm{mol/(L?s)=0.1隆脕60mol/(L?min)=6mol/(L?min)}

rm{壟脷}化學(xué)反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

A.rm{v(SO_{2})=4}rm{mol/(L?min)}rm{dfrac{4}{2}=2}

B.rm{v(O_{2})=2}rm{mol/(L?min)}rm{dfrac{2}{1}=2}

C.rm{v(SO_{2})=0.1}rm{mol/(L?min)}rm{dfrac{0.1}{2}=0.05}

D.rm{v(SO_{2})=6mol/(L?min)}rm{dfrac{6}{2}=3}

數(shù)值大的反應(yīng)快，因此反應(yīng)最快的是rm{D}

故選D．

該類型題的解題方法是rm{壟脵}統(tǒng)一單位rm{壟脷}化學(xué)反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；數(shù)值大的反應(yīng)快．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用，難度不大，注意掌握正確且簡單的解題方法是關(guān)鍵，準(zhǔn)確高效．【解析】rm{D}2、B【分析】rm{A}屬于水解，麥芽糖與水在稀硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖；rm{B}是鹽析過程，屬于物理變化過程；rm{C}中蛋白質(zhì)中含有羧基，能與rm{NaOH}發(fā)生中和反應(yīng)；rm{D}中氨基酸含有氨基，能與rm{H^{+}}反應(yīng)。【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)正四面體中，rm{4}個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同分析解答，注意rm{CH}個(gè)鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同分析解答，注意rm{4}rm{CH}rm{4}rm{4}結(jié)構(gòu)，題目難度中等?！窘獯稹緼.甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個(gè)頂點(diǎn)上分別含有一個(gè)氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B.如果是苯，是平面結(jié)構(gòu)，如果是環(huán)烷烴是三棱柱，故B錯(cuò)誤；C.是戊烷，是鋸齒狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.是癸烷，是鋸齒狀結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{A}4、A【分析】【分析】本題旨在考查官能團(tuán)的應(yīng)用?！窘獯稹繘Q定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是官能團(tuán)，因此選項(xiàng)A不是，答案選A。rm{B}羥基；rm{C}羧基；rm{D}碳碳雙鍵。故A正確。羥基；rm{B}羧基；rm{C}碳碳雙鍵。故A正確。rm{D}故選A。【解析】rm{A}5、D【分析】【解析】【答案】D6、B【分析】【解答】解：A．乙烷分子中含有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)式為故A錯(cuò)誤；

B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯分子中，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，碳碳雙鍵在1號(hào)C，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH=CH2；故B正確；

C．乙炔分子中含有碳碳三鍵，乙炔正確的電子式為故C錯(cuò)誤；

D．由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，則其比例模型為：由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該用短線代替所有的共用電子對(duì)；

B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯中；主鏈為1﹣丁烯，在3號(hào)C含有1個(gè)甲基，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡式；

C．碳碳三鍵的表示方法錯(cuò)誤；

D．為球棍模型，比例模型只要體現(xiàn)出分子中各原子的相對(duì)體積大小．7、B【分析】【解答】解：A．CH3OH不能發(fā)生消去反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．CH2OHCH2CH3發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛，故B正確；

C．（CH3）2COHCH3不能氧化生成相應(yīng)的醛；故C錯(cuò)誤；

D．（CH3）2CHOH不能氧化生成相應(yīng)的醛；故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】選項(xiàng)中物質(zhì)均為醇，只有羥基相連碳的鄰位碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；只有羥基相連碳的碳上有2個(gè)氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，以此來解答．二、雙選題(共8題，共16分)8、A|D【分析】解：A．增大壓強(qiáng)；化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡前逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．溫度高；反應(yīng)速率大，先到達(dá)平衡，即500℃時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．由圖象可知；溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則A的含量低，故D正確；

故選AD．

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）（正反應(yīng)吸熱）；則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合圖象來解答．

本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．【解析】【答案】AD9、rAB【分析】解：rm{A.}碘不易溶于水；易溶于四氯化碳，則裝置甲萃??；分液可分離碘水中的碘，故A正確；

B.酒精與水的沸點(diǎn)不同；則裝置乙蒸餾可從酒精水溶液中制取無水乙醇，故B正確；

C.鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸與苯酚的酸性，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯與rm{NaOH}反應(yīng)；應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A.碘不易溶于水；易溶于四氯化碳；

B.酒精與水的沸點(diǎn)不同；

C.鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)；

D.乙酸乙酯與rm{NaOH}反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{AB}10、AD【分析】解：rm{A.C-C}rm{C-H}鍵均為rm{婁脪}鍵，rm{C=C}中一個(gè)rm{婁脪}鍵，一個(gè)rm{婁脨}鍵，則丙烯分子有rm{8}個(gè)rm{婁脪}鍵，rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵；故A正確；

B.甲基中的rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化，rm{C=C}中的rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化，則丙烯分子中rm{1}個(gè)碳原子是rm{sp^{3}}雜化，rm{2}個(gè)碳原子是rm{sp^{2}}雜化；故B錯(cuò)誤；

C.同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在rm{C-C}非極性共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.由rm{C=C}雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中rm{2}個(gè)碳原子在同一直線，rm{3}個(gè)碳原子不在同一直線；故D正確；

故選AD．

A.rm{C-C}rm{C-H}鍵均為rm{婁脪}鍵，rm{C=C}中一個(gè)rm{婁脪}鍵，一個(gè)rm{婁脨}鍵；

B.甲基中的rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化，rm{C=C}中的rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化；

C.同種非元素之間形成非極性鍵；

D.由rm{C=C}雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析．

本題考查共價(jià)鍵及分類，注意判斷共價(jià)鍵的規(guī)律和常見有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)來解答，雜化類型為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{AD}11、AC【分析】【分析】本題考查元素周期律的影響因素及其實(shí)質(zhì)，掌握元素周期律的影響因素是解題的關(guān)鍵，注意抓住主要問題回答即可，難度不大?！窘獯稹吭匦再|(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子半徑大小呈周期性變化與元素原子最外層電子排布呈周期性變化，選項(xiàng)AC符合題意。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，莨菪亭的分子式為C10H8O4；故A正確；

B．苯環(huán)；碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連，則所有碳原子可能處于同一平面，故B正確；

C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；含-OH；-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性C；分子中不存在手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含酚-OH；-COOC-、碳碳雙鍵及醚鍵，連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性C，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酯、酚的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】AB14、B|C【分析】解：A；鍵長順序：C-C＜Si-O＜Si-C；所以，熔沸點(diǎn)大小順序是：金剛石＞石英＞SiC，故A錯(cuò)誤；

B；金屬離子的半徑越??；電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，應(yīng)為Na＜Mg＜Al，故B正確；

C、分子晶體含有氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)異常的高，水分子間存在氫鍵，所以熔點(diǎn)越高，H2O＞H2Se＞H2S；故C正確；

D；離子晶體中熔沸點(diǎn)與晶格能成正比；晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，所以LiCl＞NaCl＞KCl，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A；原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

B；金屬離子的半徑越??；電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高；

C；分子晶體含有氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)異常的高；

D；離子晶體中熔沸點(diǎn)與晶格能成正比；晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，據(jù)此分析解答．

本題考查晶體熔點(diǎn)的比較，明確不同類型晶體熔點(diǎn)的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BC15、rCD【分析】解：由信息可知，平衡時(shí)測得rm{A}的濃度為rm{0.50mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測得rm{A}的濃度為rm{0.30mol/L}體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；

A.減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則rm{x+y>z}故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.平衡逆向移動(dòng)，但rm{B}的濃度會(huì)減?。还蔆正確；

D.平衡逆向移動(dòng)，rm{C}的體積分?jǐn)?shù)下降；故D正確；

故選CD．

rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡時(shí)測得rm{A}的濃度為rm{0.50mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，rm{A}的濃度為rm{0.25mol/L}而再達(dá)平衡時(shí)，測得rm{A}的濃度為rm{0.30mol/L}則說明體積增大rm{(}壓強(qiáng)減小rm{)}化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；以此來解答．

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度中等，注意rm{A}的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)16、（1）68CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）64NA（3）+236【分析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、晶胞計(jì)算、雜化方式等，rm{(2)}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意識(shí)記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)。為易錯(cuò)點(diǎn)，注意識(shí)記中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)?！窘獯稹縭m{(2)}碳原子有rm{(1)}個(gè)電子，則有rm{6}rm{6}個(gè)水分子，每個(gè)冰晶胞平均占有水分子為種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，則晶胞中水分子處于頂點(diǎn)、面心，且晶胞內(nèi)部有rm{4}個(gè)水分子，每個(gè)冰晶胞平均占有水分子為rm{4+6隆脕1/2}rm{4}rm{4+6隆脕1/2}rm{+8隆脕1/8=8}反應(yīng)前碳原子的雜化方式為rm{sp}rm{sp}rm{{,!}^{2}}，反應(yīng)后變?yōu)閞m{sp}二溴乙烷符合，反應(yīng)方程式為：rm{sp}rm{{,!}^{3}}，乙烯與溴放出加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷符合，反應(yīng)方程式為：rm{CH}rm{1}rm{2-}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}rm{+Br}，故答案為：rm{+Br}rm{{,!}_{2}}rm{隆煤CH}rm{隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{BrCH}rm{BrCH}rm{{,!}_{2}}rm{Br}rm{Br}rm{6}rm{8}rm{CH}；rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子核外有rm{=CH}個(gè)電子，rm{=CH}rm{{,!}_{2}}電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價(jià)電子排布圖rm{+Br}原子，硅晶體中每個(gè)最小環(huán)上是rm{+Br}個(gè)rm{{,!}_{2}}原子，所以rm{隆煤CH}rm{隆煤CH}原子形成的最小環(huán)上rm{{,!}_{2}}原子的數(shù)目是rm{BrCH}二氧化硅晶體中，每個(gè)rm{BrCH}原子形成rm{{,!}_{2}}鍵個(gè)數(shù)是rm{Br}所以rm{Br}二氧化硅中rm{(2)}鍵個(gè)數(shù)為rm{Si}原子核外有rm{14}個(gè)電子，rm{3s}rm{3p}電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價(jià)電子排布圖rm{Si}rm{14}rm{3s}rm{3p}，二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)rm{O}原子，硅晶體中每個(gè)最小環(huán)上是rm{6}個(gè)rm{Si}原子，所以rm{Si}rm{O}原子形成的最小環(huán)上rm{O}原子的數(shù)目是rm{6}二氧化硅晶體中，每個(gè)rm{Si}原子形成rm{Si-O}鍵個(gè)數(shù)是rm{4}所以rm{1mol}二氧化硅中rm{Si-O}鍵個(gè)數(shù)為rm{4N}rm{O}rm{6}；rm{Si}rm{Si}rm{O}rm{O}rm{6}rm{Si}rm{Si-O}rm{4}rm{1mol}rm{Si-O}rm{4N}rm{{,!}_{A}}，【解析】rm{(1)6}rm{8}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}rm{+Br}rm{+Br}rm{{,!}_{2}}rm{隆煤CH}rm{隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{BrCH}rm{BrCH}rm{{,!}_{2}}rm{Br}17、略

【分析】新型合金除了儲(chǔ)氫合金外，還有鈦合金、耐熱合金、形狀記憶合金，解答本題要求熟練掌握課本知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮库伜辖鹉蜔岷辖鹦螤钣洃浐辖?8、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br．

（1）由上述分析可知；①為N，④為Mg，⑥為Si，⑦為S，故答案為：N；Mg；Si；S；

（2）堿金屬元素的最高化合價(jià)為+1價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為MOH，鹵族元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，則氣態(tài)氫化物的分子式為HX，元素②、⑧、（12）位于同一主族，隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞HBr；

故答案為：MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；

（3）③與⑩位于同一主族；隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，所以K的活潑性強(qiáng)，可利用鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈來證明；

故答案為：K；鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br．

（1）由推出的元素書寫其元素符號(hào)；

（2）堿金屬元素的最高化合價(jià)為+1價(jià)；鹵族元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，元素②；⑧、（12）位于同一主族，隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；

（3）③與⑩位于同一主族；隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)．

19、略

【分析】解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)；所以放出的熱量小于196.64kJ．

故答案為：＜196.64KJ．

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量；計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量．

本題以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解析】＜196.64KJ20、略

【分析】解：①①高分子有機(jī)物為縮聚產(chǎn)物，與端基分解加-H、-OH，則單體的鍵線式為故答案為：

②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

③-Cl發(fā)生水解，-COOC-在堿性溶液中水解，該反應(yīng)為

故答案為：

④和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生1，4加成，該反應(yīng)為

故答案為：．

①高分子有機(jī)物為縮聚產(chǎn)物；與端基分解加-H；-OH；

②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應(yīng)；

③-Cl發(fā)生水解；-COOC-在堿性溶液中水解；

④和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)；發(fā)生1，4加成．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)及加成反應(yīng)的考查，（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】21、（1）[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度減小，析出晶體

（2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）ABD

（4）sp2sp3CON【分析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及配合物、化學(xué)鍵、核外電子排布、電離能、雜化方式與空間構(gòu)型、晶胞計(jì)算等，rm{(2)}中距離計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力?！窘獯稹縭m{(1)}由于rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}在乙醇中的溶解度小，所以加入一定量乙醇，析出rm{[Cu(NH}rm{[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}晶體，故答案為：rm{隆隴H}在乙醇中的溶解度減小，析出晶體；rm{隆隴H}向硫酸銅中加入氨水，得到的是氫氧化銅沉淀，故溶解氫氧化銅的原理與制取銀銨溶液相似，故反應(yīng)的離子方程式為：rm{{,!}_{2}}

故答案為：rm{O}晶體，rm{O}中銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵，硫酸根與配離子之間形成離子鍵，氨氣分子中rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}原子與rm{(2)}原子之間、硫酸根中rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}原子與rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}氧原子之間形成極性鍵；故A正確；

B.rm{(3)壟脵A.[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}rm{N}rm{H}rm{S}rm{O}rm{1mol[Cu(NH}rm{1mol[Cu(NH}配位鍵，rm{{,!}_{3}}鍵，rm{)}鍵，共rm{)}鍵，即rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中含有rm{4mol}配位鍵，rm{12molN-H}鍵，rm{4molS-O}鍵，共rm{20mol婁脪}鍵，即rm{1mol[Cu(NH}rm{4mol}rm{12molN-H}鍵的數(shù)目為rm{4molS-O}rm{20mol婁脪}故B正確；

C.元素周期律中，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但rm{1mol[Cu(NH}原子最外層達(dá)到半飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，所以其第一電離能大小為rm{{,!}_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.rm{)}rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中中rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{20N}原子孤對(duì)電子為rm{dfrac{1}{2}left(6+2-2隆脕4right)=0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{婁脪}故空間構(gòu)型為正四面體，rm{20N}中rm{{,!}_{A}}原子孤對(duì)電子為rm{dfrac{1}{2}left(5+3-2隆脕4right)=0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{N}故空間構(gòu)型也為正四面體，故D正確；故答案為：rm{N>O}rm{SO}該配合物中rm{SO}原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是rm{{,!}_{4}^{2-}}和與rm{PO}且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定rm{PO}原子雜化方式為rm{{,!}_{4}^{3-}}互為等電子體，元素周期律中，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但rm{SO_{4}^{2-}}原子最外層達(dá)到半飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，所以其第一電離能大小為rm{S}故答案為：rm{dfrac{1}{2}left(6+2-2隆脕4right)=0

}rm{4+0=4}rm{PO_{4}^{3-}}rm{P}【解析】rm{(1)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}在乙醇中的溶解度減小，析出晶體rm{(2)Cu(OH)_{2}}rm{+4NH_{3}}rm{=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}rm{+2OH^{-}}rm{(3)ABD}rm{(4)sp^{2}}rm{sp^{3}}rm{C}rm{O}rm{N}rm{C}rm{O}rm{N}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，