2025年北師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷449考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.35Cl－和37Cl－結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：C.CCl4分子的比例模型：D.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：2、“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，并盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)理念的是A.用氨水吸收硫酸廠(chǎng)的尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制硫酸銅：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O3、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料C.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化4、用1.0mol/L氯化鈉溶液配制100mL0.20mol/L氯化鈉溶液，下列儀器中不需要的是A.B.C.D.5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為0.2NAB.23gNa在O2中完全燃燒失去電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD.O2與O3的混合氣體共16g，含有的原子總數(shù)為NA6、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物7、個(gè)人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識(shí)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B.飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無(wú)重金屬元素，長(zhǎng)期使用對(duì)身體無(wú)害C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

(2)Cu作________劑，硫元素被_________(填“氧化”或“還原”)。9、Cl2是一種重要的化工原料；如圖是一些含氯產(chǎn)品。

(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)__(填字母；下同)。

A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品。

(2)下列有關(guān)漂白粉和84消毒液的說(shuō)法正確的是___。

A．漂白粉是純凈物；84消毒液是混合物。

B．84消毒液的有效成分是NaClO

制84消毒液反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(3)工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸，其化學(xué)方程式為_(kāi)__。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是___。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液10、(1)①寫(xiě)出石英的化學(xué)式_______；

②寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮絖______；

(2)寫(xiě)出鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式_______；

(3)寫(xiě)出氨的催化氧化化學(xué)方程式_______；

(4)寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式_______；

(5)寫(xiě)出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______；11、下圖為鐵及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖。

（1）填寫(xiě)二維圖缺失的類(lèi)別①__________和化學(xué)式②__________。

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)；進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

從物質(zhì)類(lèi)別上看，F(xiàn)eCl3屬于__________，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號(hào)）；從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有__________性，可能與__________發(fā)生反應(yīng)（填序號(hào)）。

（3）某工廠(chǎng)用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移。__________

②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。12、有下列物質(zhì)：請(qǐng)用序號(hào)填空：

①NaOH固體；②銅絲；③HCl氣體；④CO2；⑤石墨；⑥熔融氯化鈉；⑦乙醇。

(1)屬于電解質(zhì)的是_____；

(2)屬于非電解質(zhì)的是_____；

(3)能夠?qū)щ姷氖莀____；

(4)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是_____。13、(1)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、NO、試回答下列問(wèn)題。

①在上述5種物質(zhì)中，________________是反應(yīng)物，______________是生成物。

②在上述反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是__________，__________是還原產(chǎn)物。

③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(2)根據(jù)反應(yīng)回答下列問(wèn)題。

①氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_________。

②當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)_____g。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)20、.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中；A；B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴C的電子式為_(kāi)___。

⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是____。

⑶反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)___。

⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為_(kāi)___。21、Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是_________。

a.原子半徑和離子半徑均減小。

b.金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強(qiáng)。

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低。

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為_(kāi)_________(填名稱(chēng))；氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________________(填離子符號(hào))。

(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙；丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。

(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。22、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。

(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）。

(6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)25、飲用水中的對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。

(2)用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應(yīng)中每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子。

(4)請(qǐng)配平下列離子方程式。

____Fe2++____H++____＝____Fe3++____N2O↑+____H2O

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I226、氣態(tài)亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。

(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為_(kāi)_______。

(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_(kāi)_______。

(3)亞硝酸進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]；亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。

①亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機(jī)理如下：

HONO+

過(guò)程ⅰ和過(guò)程ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型分別為：________；消去反應(yīng)。

②上述反應(yīng)機(jī)理的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如圖：

亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應(yīng)難度更大的是過(guò)程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。27、碳元素能形成多種單質(zhì)如金剛石、石墨等，24g金剛石中含有_______個(gè)碳碳單鍵。碳元素也能形成多種化合物，在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是_______。

(1)工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______。

(2)BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，能溶于有機(jī)溶劑。由此可推測(cè)BeCl2晶體為_(kāi)______晶體（填晶體類(lèi)型），其分子為_(kāi)______分子（填“極性”或“非極性”），分子構(gòu)型為_(kāi)______，BeCl2熔點(diǎn)_______（選填“低于”或“高于”）BeBr2。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO的電子式為結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；

B．Cl-離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為故B正確；

C．CCl4分子中，氯原子的相對(duì)體積應(yīng)該大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：故C錯(cuò)誤；

D．NaCl為離子化合物，氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示為故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．既消除硫酸廠(chǎng)尾氣排放的SO2氣體，還能得到(NH4)2SO3這種氮肥；不但方法合理科學(xué)，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，故A正確；

B．用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染；防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，故B正確；

C．由題干中信息可知，“綠色化學(xué)”要求盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染，該過(guò)程產(chǎn)物中有污染大氣的氣體SO2；不符合綠色化學(xué)的要求，故C錯(cuò)誤；

D．由此法制取硝酸銅；生成硝酸銅和水，不會(huì)導(dǎo)致空氣污染，符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，故D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3；溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；

B．陶瓷；水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品；而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫；氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成；前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；

D．石油裂解；煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過(guò)程均生成了新的物質(zhì)；是化學(xué)變化，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。4、C【分析】【分析】

【詳解】

用1.0mol/L氯化鈉溶液配制100mL0.20mol/L氯化鈉溶液，稀釋前后溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量不變，故有關(guān)系式解得V=20.0mL，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要用量筒準(zhǔn)備量取20.0mL的1.0mol/L氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移至燒杯中，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容、搖勻。所以不需要的儀器是分液漏斗，故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含鈉離子為0.2NA個(gè)；故A正確；

B．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；故B正確；

C．標(biāo)況下水為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即NA個(gè)；故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

標(biāo)況下不是氣體的物質(zhì)有三氧化硫，水，苯，氟化氫等，這些物質(zhì)不可以使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Al(OH)3是一種難溶于水的白色固體；故A正確；

B．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物；可以作凈水劑，故B正確；

C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3；故C錯(cuò)誤；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠；飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；

B．明礬中的Al3+對(duì)人體有害；不能長(zhǎng)期使用，B不正確；

C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會(huì)反應(yīng)生成Cl2；污染環(huán)境，C不正確；

D．聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物；D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中得電子的元素是硫，化合價(jià)降低2價(jià)，失電子的元素是銅，化合價(jià)升高2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，則用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中得電子的元素是硫，化合價(jià)降低2價(jià)，失電子的元素是銅，化合價(jià)升高2價(jià)，則Cu作還原劑，硫元素被還原。

【點(diǎn)睛】

注意用雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)箭頭指向?qū)?yīng)的氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，且要注明電子的得或失。【解析】還原還原9、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2是有毒氣體；因此①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故合理選項(xiàng)是C；

(2)A．漂白粉中含有CaCl2、Ca(ClO)2等多種物質(zhì)，故屬于混合物；84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)后得到的溶液；也是混合物，因此兩種物質(zhì)都屬于混合物，A錯(cuò)誤；

B．Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)后得到84消毒液；發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl；NaClO和水，其有效成分是NaClO，B正確；

故合理選項(xiàng)是B；

則制84消毒液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(3)在工業(yè)上利用Cl2與H2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl溶于水就制取得到鹽酸，其化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl；

A．無(wú)論是否完全變質(zhì)，溶液中都存在Cl-，Cl-與硝酸銀溶液中的Ag+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀；因此不能證明是否完全變質(zhì)，A不符合題意；

B．酚酞溶液顯無(wú)色；遇堿變紅色，遇酸不變色，無(wú)論氯水是否變質(zhì)，溶液都顯酸性，因此滴加酚酞試液，都無(wú)明顯變化，因此不能判斷是否完全變質(zhì)，B不符合題意；

C．氯水中含有HCl，與碳酸鈉溶液會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；因此會(huì)有氣泡，不能證明氯水是否完全變質(zhì)，C不符合題意；

D．若氯水沒(méi)有變質(zhì)；其中的酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，其中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到紫色石蕊溶液先變紅后褪色；若氯水變質(zhì)，則其中只有HCl，紫色石蕊溶液只變?yōu)榧t色而不能褪色，因此可以檢驗(yàn)氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D?！窘馕觥緾BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①石英的化學(xué)式為SiO2；

②氮?dú)夥肿又泻腥I，電子式為

(2)鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3MgMg3N2；

(3)氨催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)工業(yè)上合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；

(5)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O?！窘馕觥縎iO2N2+3MgMg3N24NH3+5O24NO+6H2ON2+3H22NH3S2O+2H＋＝SO2↑+S↓+H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）由二維圖可知①為單質(zhì)，②為Fe(OH)3，故答案為：?jiǎn)钨|(zhì)；Fe(OH)3；

（2）從物質(zhì)類(lèi)別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可與③⑤分別發(fā)生反應(yīng)：從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有氧化性，可與具有還原性的Fe發(fā)生反應(yīng)：故答案為：鹽；③⑤；氧化；②；

（3）由方程式Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，用雙線(xiàn)橋表示為：用離子方程式表示為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋?！窘馕觥繂钨|(zhì)Fe(OH)3鹽③⑤氧化②Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)、及物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析判斷。

【詳解】

①NaOH固體是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)自由移動(dòng)的離子Na+、OH-；屬于電解質(zhì)；但固體中含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；

②銅絲是金屬單質(zhì)；不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電；

③HCl氣體是由化合物分子HCl構(gòu)成，物質(zhì)中無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；溶于水會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、Cl-；屬于電解質(zhì)；

④CO2是化合物；在溶于水或熔融狀態(tài)下不能自身電離產(chǎn)生離子，因此屬于非電解質(zhì)；該物質(zhì)由分子構(gòu)成，無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；

⑤石墨是非金屬單質(zhì)；不是化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ姡?/p>

⑥熔融氯化鈉是離子化合物；電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，因而可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦乙醇是化合物；由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；在水溶液或熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質(zhì)。

綜上所述可知：

(1)屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①③⑥；

(2)屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是④⑦；

(3)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號(hào)是②⑤⑥；

(4)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑥。

【點(diǎn)睛】

金屬或非金屬單質(zhì)通過(guò)電子定向移動(dòng)導(dǎo)電，電解質(zhì)能夠?qū)щ娛峭ㄟ^(guò)離子定向移動(dòng)導(dǎo)電。掌握有關(guān)概念的含義及物質(zhì)的構(gòu)成微粒種類(lèi)是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣佗邰蔻堍撷冖茛蔻?3、略

【分析】【分析】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被還原劑還原為NO，所以硝酸是反應(yīng)物，硫化氫的還原性大于S，所以硫化氫是反應(yīng)物，S是生成物，根據(jù)元素守恒可知，H2O為生成物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式，由此分析解答。

【詳解】

(1)①由分析可知，是反應(yīng)物；NO、S、為生成物；

②由分析可知，反應(yīng)中中N元素化合價(jià)降低，因此表現(xiàn)出氧化性；被還原為NO；因此還原產(chǎn)物為NO；

③反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5降低至+2，S元素化合價(jià)由-2升高至0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，與的系數(shù)比為2：3，然后根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)方程式為

(2)中一部分N元素化合價(jià)由-3升高至0；Cl元素化合價(jià)由0降低至-1；

①該反應(yīng)中Cl2為氧化劑，一部分NH3為還原劑，由生成N2的量可知，每有3molCl2參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，其質(zhì)量之比為(3×71)：(2×17)=213：34；

②28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知，每生成1molN2，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g。【解析】NO、S、NO213：3434三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。15、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀(guān)上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)20、略

【分析】【分析】

本題是無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)。C、D均能使澄清的石灰水變混濁，則二者是CO2和SO2；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2，E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說(shuō)明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2以及水。碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60，所以A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO。

【詳解】

C、D均能使澄清的石灰水變混濁，則二者是CO2和SO2；D、E均能使品紅溶液褪色，所以D是SO2，E是氯氣，所以G和H是硫酸和鹽酸。I是一種紅棕色固體氧化物，則I是氧化鐵。關(guān)鍵J和L的轉(zhuǎn)化可知，K是鐵，J中含有鐵離子，L中含有亞鐵離子，這說(shuō)明H是鹽酸，J是氯化鐵，L是氯化亞鐵，G是硫酸。F為黑色固體，所以F是碳，和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2以及水；

(1)結(jié)合以上分析可知，C為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為

⑵結(jié)合以上分析可知；溶液L中含有中亞鐵離子，若要檢驗(yàn)亞鐵離子，可以向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，結(jié)論得證；

答案是：向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色；

⑶結(jié)合以上分析可知，氯氣和二氧化硫的水溶液反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－；

⑷結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為碳，G的濃溶液為濃硫酸，二者加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，化學(xué)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

⑸碳和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以B是氧氣，因此A中一定含有S元素、碳元素。因A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)M=ρ×Vm可知A的相對(duì)分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60，所以A中一定還含有氧元素，因此其化學(xué)式是SCO。【解析】⑴

⑵向溶液中滴加KSCN溶液；滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

⑷C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

⑸SCO21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；

(2)第三周期的元素；次外層電子數(shù)是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物；是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可；

Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說(shuō)明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說(shuō)明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；丙為氮?dú)?，乙為氨氣?/p>

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)；故a錯(cuò)誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；

c.同周期的元素從左到右；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯(cuò)誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；

(4)若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4。

(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價(jià)、H為-1價(jià)，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是

(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。

(7)AlH3中含-1價(jià)H，NH3中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2?！窘馕觥縝氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能22、略

【分析】【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以W為Na，X為Al，W與Y形成W2Y；說(shuō)明Y為－2價(jià)，即Y為S，則Z為Cl。

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為NaOH和Al（OH）3，NaOH與Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O。

（2）W與Y形成的化合物為Na2S，Na2S屬于離子化合物，Na2S的電子式為

（3）X的硝酸鹽為Al（NO3）3，Al（NO3）3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于Al3+的水解溶液呈酸性，Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（4）Y的低價(jià)氧化物為SO2，SO2通入Cl2的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）同周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性SH2S。

（6）W、X、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子依次為Na+、Al3+、S2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->Na+>Al3+。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，Cl2O7與水反應(yīng)生成HClO4，0.25molCl2O7與水反應(yīng)生成HClO4放出QkJ的熱量，1molCl2O7與水反應(yīng)生成HClO4放出4QkJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-1?！窘馕觥竣?Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O②.③.酸④.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl⑥.HCl⑦.H2S⑧.S2-⑨.Cl-⑩.Na+?.Al3+?.Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-1五、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、原理綜合題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

在反應(yīng)10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，作還原劑；NaNO3中的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)；作氧化劑。

【詳解】

(1)由以上分析知，上述反應(yīng)中，還原劑被氧化，則被氧化的元素Al，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物是N2。答案為：Al；N2；

(2)用“雙線(xiàn)橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)椋悍磻?yīng)物中變價(jià)元素指向生成物中同種變價(jià)元素，數(shù)目為化合價(jià)變化總數(shù)，即為：答案為：

(3)反應(yīng)中N元素由+5價(jià)降為0價(jià)，則每生成1個(gè)N2；轉(zhuǎn)移10個(gè)電子。答案為：10；

(4)先利用得失電子守恒，配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即8Fe2++2＝8Fe3++1N2O↑，再利用電荷守恒和質(zhì)量守恒確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出配平的離子方程式為：8Fe2++10H++2＝8Fe3++1N2O↑+5H2O。答案為：8；10；2；8；1；5；

(5)A．