2024年滬教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷208考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖，鐵有三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是。

A.晶胞中含有2個鐵原子B.晶胞中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有12個C.設晶胞中鐵原子的半徑為則晶胞的體積是D.已知鐵的相對原子質量為阿伏加德羅常數為晶胞的密度為則鐵原子的半徑2、以下列出的是基態(tài)原子2p軌道中電子排布的情況；違反洪特規(guī)則的是。

A.①B.②C.③D.①②3、下列關于元素的“最”及其因果關系描述正確的是A.元素周期表的f區(qū)包括鑭系、錒系元素，所以周期表中含元素種類最多的區(qū)為f區(qū)B.因為F元素的得電子能力最強，所以元素周期表中第一電離能最大的是FC.因為元素非金屬性F＞O，所以最簡單氫化物的沸點D.因為C原子易形成雜化軌道，可以以四個價鍵進行不同方式的連接，所以形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族4、下列說法正確的是A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應同時既有離子健、極性共價健和非極性共價鍵的斷裂又有其形成B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D.加熱無水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學鍵5、下列說法中正確的是A.冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂B.一般來說，熔、沸點：共價晶體>離子晶體C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定6、下列化學用語正確的是A.的結構示意圖：B.分子的比例模型：C.的電子式為：D.自然界某氯原子：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、晶體世界豐富多彩；復雜多樣，各類晶體具有不同的結構特點，決定著它們具有不同的性質和用途。幾種晶胞的結構示意圖如下：

回答下列問題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價鍵結合形成的是___________。

(2)每個Cu晶胞中包含的銅原子個數是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結構相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是___________。

(4)2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結構是將金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結構。已知T－碳晶胞參數為anm，阿伏伽德羅常數為NA，則T－碳的密度為___________g/cm3(列出計算式)。

8、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__。

(2)H、B、N中，原子半徑最大的是__。根據對角線規(guī)則，B的一些化學性質與元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為__，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__。9、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_________。(填標號)

A．B．

C．D．

(2)與具有相同的電子構型，小于原因是___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構型是____________________。

(4)如圖，Li原子的第一電離能為_________O=O鍵鍵能為_________10、引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含鋅有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量；可知交通污染是目前造成我國灰霾天氣主要原因之一。

(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立體構型為______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的雜化方式為______

③1molHCOOH中含σ鍵數目為_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配體為______，Fe的化合價為_____。11、某同學從書上得知，一定濃度的Fe2+、Cr(OH)Ni2+、和CuCl的水溶液都呈綠色。于是，請老師配制了這些離子的溶液。老師要求該同學用蒸餾水、稀H2SO4以及試管、膠頭滴管、白色點滴板等物品和盡可能少的步驟鑒別它們，從而了解這些離子溶液的顏色。請為該同學設計一個鑒別方案，用離子方程式表述反應并說明發(fā)生的現象________(若A與B混合，必須寫清是將A滴加到B中還是將B滴加到A中)。12、現有以下8種晶體：

A．干冰B．C．金剛石D．E．晶體硅F．水晶G．冰H．晶體氬I．三氯化鐵以上易升華

(1)屬于分子晶體，且分子立體構型為直線形的是___________填晶體編號，下同

(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是___________晶體內不含化學鍵的是___________。

(3)C、D、E熔點由小到大的順序為___________，原因是______。

(4)受熱熔化時，化學鍵發(fā)生變化的是___________，干冰的熔點比冰的熔點低得多，原因是___________。

(5)氯化鐵的晶體類型為___________晶體。13、下圖是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請在上圖所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線__。元素周期表的5個區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為__。

(2)根據氫元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，你認為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實：____。

(3)上圖中元素①②的原子價電子排布式分別為___、____。比較元素①與元素②的下列性質(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價為+7，其電子排布式為____評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共7分)21、Fe；Co、Ni均為第Ⅷ族元素；它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數與未成對電子數之比為_________。

(2)MgO與CaO這兩個物質，其中熔點較高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_________種。

(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯；丙烯、苯乙烯的聚合；其結構如圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是__________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為__________。

③M中不含__________(填代號)。

a、π鍵b、σ鍵c、離子鍵d；配位鍵。

(5)NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為________________。

評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)22、20℃下；制作網紅“天氣瓶”流程如下，請根據下述制作流程，結合下列信息和所學知識，回答問題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實驗中發(fā)現硝酸鉀溶解速率很慢，請推測原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶內或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產生大片美麗的結晶。請通過計算說明0℃時出現的是樟腦晶體_________________，推測晶體產生的原因________。

(5)從晶體生長析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共3題，共27分)23、已知A；B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素；它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D，B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬于同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬于同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E的最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為__。

(2)F元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__。

(3)F；G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為__。

(4)A；C形成的兩種常見分子中；其中一種為綠色氧化劑，電子式為__。

(5)基態(tài)G原子中；電子占據的最高電子層符號是__，該電子層有__個能級，電子數是__。該原子有__種運動狀態(tài)不同的電子，最高能級符號是__，未成對電子數為__。

(6)與E同族且有4個電子層的元素的符號為__，它的簡化電子排布式為__，與該元素同周期且核電荷數比該元素小7的元素在周期表中的位置是__，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為__，__(填“滿足”或“不滿足”)構造原理。24、下圖是元素周期表的一部分；A；B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。

Ⅰ．已知A；B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為____。

①當X是鹽，其水溶液呈堿性，C分子中有22個電子時，則C的電子式為____。

②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為____。

（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，則B中含有的化學鍵類型為____。

（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，則該化學反應的化學方程式為____。

Ⅱ.元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。

（1）As在元素周期表中的位置____。

（2）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式________。當消耗1mol還原劑時，電子轉移了____mol。25、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A；B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：

(1)A、B、C、D四種元素第一電離能最大的是_______________。

(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是_________________________。

(3)A的簡單氫化物分子中的中心原子采取_______雜化，E的低價氧化物分子的立體構型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收該氧化物時，該反應的離子方程式為：_____________________________________________________________。

(4)F的核外電子排布式是___________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為____________。

(5)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（其中A顯-3價），若晶胞邊長為apm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度計算式為ρ=________________g/cm3。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．晶胞中含有的個數為A正確；

B．由圖可知，晶胞中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個；分別位于該Fe原子的上；下、前、后、左、右六個方向，B錯誤；

C．若晶胞中鐵原子的半徑為則立方體的面對角線長為所以立方體的棱長為則該晶胞的體積V=C正確；

D．晶胞中含有的個數為2，則該晶胞的體積為其棱長為該晶胞的體對角線為棱長的倍，也是原子半徑的4倍，即解得D正確；

故合理選項是B。2、B【分析】【分析】

當電子排布在同一能級的不同軌道時；基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，這個規(guī)則叫洪特規(guī)則。

【詳解】

①2p軌道上的4個電子的排布符合洪特規(guī)則；②2p軌道上的4個電子優(yōu)先單獨占據了一個軌道，但是自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則；③在一個原子軌道里的2個電子自旋狀態(tài)應該相反，違反了泡利原理；故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素周期表中元素種類最多的區(qū)是p區(qū)；選項A錯誤；

B．元素周期表中F的電負性最大；但第一電離能最大的是更為穩(wěn)定的He，選項B錯誤；

C．因為一個水分子形成氫鍵的個數比一個氟化氫分子形成的氫鍵個數多；所以水的沸點高于氟化氫，選項C錯誤；

D．因為C原子易形成雜化軌道；可以以四個價鍵進行不同方式的連接，是構成有機化合物的基礎，所以形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族，選項D正確。

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2O2內含有離子鍵和非極性鍵、CO2含有極性鍵、Na2CO3含有離子鍵和極性鍵、O2含有非極性鍵，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應；同時既有離子??；極性共價健和非極性共價鍵的斷裂又有其形成，A正確；

B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子內共價鍵比H2S分子內共價鍵牢固；B錯誤；

C．KCl；KOH的熔融狀態(tài)下能導電；所以它們都屬于離子化合物，液態(tài)HCl不導電，所以它不屬于離子化合物、屬于共價化合物，C錯誤；

D．Na2CO3固體內存在離子鍵，加熱無水Na2CO3固體使之熔化；需要破壞離子鍵，D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．冰融化時；水分子沒有改變，改變的是分子間的距離，所以分子中H-O鍵沒有發(fā)生斷裂，A錯誤；

B．共價晶體中；共價鍵的鍵能越大，破壞共價鍵所需的能量越大，該晶體的熔點越高，B正確；

C．分子晶體熔化或沸騰時；只改變分子間的距離，不需要破壞分子內的共價鍵，所以該晶體的熔沸點高低與鍵能無關，C錯誤；

D．分子晶體中；物質的穩(wěn)定性與分子內原子間的共價鍵有關，與分子間作用力無關，D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.的核電荷數為16；核外電子數為18，該結構示意圖中核外電子數為16，此為S原子的結構示意圖，故A錯誤；

B.此為分子的球棍模型；不是比例模型，故B錯誤；

C.為共價化合物，C與每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為：故C正確；

D.35.5是自然界中氯元素的相對分子質量；不是某氯原子的質量數，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價鍵結合；離子晶體中離子之間以離子鍵結合；分子晶體中分子之間以范德華力結合；金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合；所以只有金剛石晶胞以共價鍵結合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個面心和8個頂點上。每個面心是兩個晶胞所共用，頂點是8個晶胞所共用。所以平均每個晶胞中銅原子的個數為故每個晶胞中含有4個Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數目越多，離子鍵就越強，斷裂離子鍵使物質熔化、氣化消耗的能量就越多，物質的熔點就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽離子都帶2個單位電荷，而NaCl的陰陽離子都只帶有1個單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質的熔點：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點比MgO的?。?/p>

(4)晶胞中含有的正四面體結構數目為8×+6×+4=8，每個正四面體結構含有4個碳原子，則晶胞的質量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時O2-的半徑比Cl-小8、略

【分析】【詳解】

(1)是22號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為故答案為：

(2)根據同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，可知H、B、N中原子半徑最大的是B。元素周期表中B與(硅)處于對角線上；二者化學性質相似，故答案為：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；為26號元素，其基態(tài)原子的電子排布式是或故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s29、略

【分析】【分析】

（1）根據處于基態(tài)時能量低；處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷；

（2）根據原子核對最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據價層電子對互斥理論分析；根據物質的組成微粒判斷化學鍵；

（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；據此計算；根據氧氣轉化為氧原子時的能量變化計算鍵能。

【詳解】

（1）根據核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1；則D中能量最低；選項C中有2個電子處于2p能級上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－；中心原子鋁原子含有的價層電子對數是4，且不存在孤對電子，所以空間構型是正四面體；

（4）根據示意圖可知Li原子的第一電離能是＝520kJ/mol；0.5mol氧氣轉化為氧原子時吸熱是249kJ，所以O＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol。【解析】①.D②.C③.核電荷數高，半徑?、?正四面體⑤.520⑥.49810、略

【分析】【分析】

根據Zn的原子序數，依據核外電子排布規(guī)律寫出Zn2+的電子排布式；根據等電子體判斷立體構型；根據分子結構中σ鍵數目判斷C原子雜化方式；根據分子結構中單鍵數目判斷σ鍵數目；根據配合物的結構判斷配體和中心離子的價態(tài)；據此解答。

【詳解】

(1)Zn元素是30號元素，核內有30個質子，核外有30個電子，各電子層上電子依次為2，8，18，2，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外層2個電子，Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；答案為1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O與CO2是等電子體，結構相似，CO2的結構式O=C=O，立體構型為直線形，所以N2O立體構型也為直線形結構；答案為直線形。

②CH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，即含有三根σ鍵和一根π鍵，因有三根σ鍵，每個C原子均采用sp2雜化；答案為sp2雜化。

③1個HCOOH分子中含有3個單鍵即C-H，C-O，O-H，1個雙鍵即碳氧雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵和一根π鍵，則該分子中共有4個σ鍵，1molHCOOH中含σ鍵4mol，即含σ鍵數目為4NA；答案為4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物結構可知，配位體位于方括號中，由1個NO和5個H2O分子構成，則配體為NO和H2O，配位數位6，由硫酸根呈現-2價，配體NO和H2O是分子，根據化合價代數和為0，則中心離子鐵元素呈現+2價；答案為NO和H2O，+2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.直線形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+211、略

【分析】【分析】

【詳解】

第1步：在點滴板上分別滴幾滴試樣，分別滴加蒸餾水，顏色變藍者為CuCl3-

CuCl3-+4H2O=Cu(H2O)42++3Cl-

第2步：另取其他4種溶液，滴加到點滴板上，分別滴加稀硫酸。生成綠色沉淀的是Cr(OH)4-；

溶液變紫紅且生成棕色沉淀的是MnO42-。

Cr(OH)4-+H+=Cr(OH)3+H2O

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

第3步：將Cr(OH)4-分別滴加到Fe2+和Ni2+的試液中，都得到氫氧化物沉淀。顏色發(fā)生變化的是Fe2+，不發(fā)生變化的是Ni2+。

Fe2++2Cr(OH)4-=Fe(OH)2+2Cr(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Ni2++2Cr(OH)4-=Ni(OH)2+2Cr(OH)3【解析】見解析12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)干冰和CS2都是由分子構成；分子間以范德華力結合，屬于分子晶體，碳原子均以sp雜化，分子立體構型為直線形，故選AB。

(2)原子(共價)晶體有金剛石；SiC、晶體硅和水晶；金剛石和晶體硅都是單質，通過非極性鍵形成，故選CE；晶體氬是分子晶體，分子間是范德華力，氬是稀有氣體，原子最外層已經達到穩(wěn)定結構，所以是單原子分子，分子內沒有化學鍵，所以晶體氬內不含化學鍵。

(3)C；D、E均為共價晶體；對于共價晶體，原子半徑越大，原子間的距離越長，共價鍵就越弱，晶體的熔點就越低。原子半徑：Si＞C，所以這三種晶體熔點由小到大的順序是E＜D＜C。

(4)共價晶體；離子晶體和金屬晶體受熱熔化時；分別破壞共價鍵、離子鍵和金屬鍵，分子晶體受熱熔化時，不破壞化學鍵。所以化學鍵發(fā)生變化的是CDEF。干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強于范德華力，所以干冰的熔點比冰的熔點低得多。

(5)氯化鐵300℃以上易升華，說明氯化鐵熔沸點低，為分子晶體?！窘馕觥縃原子半徑依次減小，鍵能依次增大，熔沸點依次增大干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強于范德華力分子13、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價與最低負價絕對值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個電子達到穩(wěn)定結構，這一特點與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負性依次增強，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價為+7的元素應為ⅦA族元素，氟元素無正價，所以該元素為氯元素，電子排布式為[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s區(qū)和p區(qū)③.ⅣA④.H原子得到1個電子實現最外電子層穩(wěn)定結構⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>?.[Ne]3s23p5三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結構與性質(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

根據原子的電子排布圖可以判斷其價電子中的成對電子數和未成對電子數。根據影響晶格能的因素比較離子晶體的熔點高低。根據同一周期中第一電離能的變化規(guī)律分析第一電離能的相對大小。根據O和Cl形成的化合物中元素的化合價比較其電負性的大小關系。根據碳原子的成鍵特點判斷其所形成的共價鍵的類型。根據晶胞結構及其中粒子的空間分布特點判斷其坐標參數。

【詳解】

(1)基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，其軌道表示式為因此，其中成對電子數與未成對電子數分別為8和2，因此，其比值為4：1。

(2)組成和結構相似的離子晶體，其晶格能越高，其熔點越高。MgO與CaO均屬于離子晶體，由于Mg2+的半徑小于Ca2+；因此，MgO的晶格能高于CaO，其中熔點較高的是MgO。

(3)同一周期中的元素；其第一電離能從左到右呈增大趨勢，其中第IIA和第VA的元素因其價電子排布處于較穩(wěn)定的狀態(tài)，其第一電離能高于鄰近的兩種元素，因此，第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有Be；C、O等3種。

(4)①非金屬元素的電負性通常高于金屬元素的電負性；組成M的元素中屬于非金屬元素的有H；C、O、Cl，H、C、O的電負性依次增大，O和Cl形成的化合物中，O顯負價，故其中電負性最大的是氧元素。

②M分子中，苯環(huán)上的碳原子和形成碳碳雙鍵的碳原子，其雜化方式為sp2，M分子中還有3個飽和的碳原子，其雜化方式為sp3。

③M分子中；苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵中的碳原子既形成了σ鍵，又形成了π鍵，Ti原子與O原子之間形成了配位鍵，但是不含離子鍵，故選C。

(5)根據NiO的晶體結構示意圖可知，其晶胞與氯化鈉的晶胞相似，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C離子位于晶胞側面的面心，根據A和B的坐標可知，C離子坐標參數為(1，)?！窘馕觥?：1MgO它們都是離子晶體，由于Mg2+的半徑小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO3氧sp2、sp3C(1，)五、實驗題(共1題，共3分)22、略

【分析】【詳解】

（1）水分子極性較強；而樟腦和乙醇均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，樟腦難溶于水，易溶于酒精，故答案為：水分子極性較強，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；

（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程為固體溶解的過程；溶解時需要用到的玻璃儀器為燒杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時的控制溫度小于100℃，所以采取的加熱方式為水浴加熱，故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；

（3）由表格數據可知；硝酸鉀在溫度較低時，溶解度小，氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中的水解反應為吸熱反應，所以氯化銨溶解時吸收熱量，使溶液溫度降低導致硝酸鉀溶解速率很慢，故答案為：氯化銨在溶液的水解反應為吸熱反應，溶液溫度降低；

（4）由表格數據可知，0℃時33g水溶解硝酸鉀、氯化銨的質量分別為≈4.4g、≈9.7g；硝酸鉀和氯化銨在溶液中能夠溶解的最大質量均大于2.5g，所以0℃時出現的晶體是樟腦晶體，不可能是硝酸鉀和氯化銨；0℃時出現樟腦晶體說明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，導致溶解速率隨溫度降低而減小，故答案為：0℃時硝酸鉀溶解度為13.3g，氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g；樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減?。?/p>

（5）從晶體生長析出的角度可知，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核，減緩樟腦晶體的生長速度，便于得到較大晶體，故答案為：控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核(或：減緩樟腦晶體的生長速度)，便于得到較大晶體?！窘馕觥?1)水分子極性較強；而樟腦和乙醇均為弱極性分子。

(2)燒杯；玻璃棒、量筒水浴加熱。

(3)氯化銨在溶液的水解反應為吸熱反應；溶液溫度降低。

(4)0℃時硝酸鉀溶解度為13.3g；氯化銨29.4g，33g溶劑水能溶解硝酸鉀4.4g，氯化銨9.7g樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大，溶解速率隨溫度降低而減小。

(5)控制樟腦晶體高速生長過程中的連續(xù)成核(或：減緩樟腦晶體的生長速度)，便于得到較大晶體六、元素或物質推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素，中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態(tài)，為ⅤA族元素，B為-3價、D為+1價且D是金屬元素，D的原子序數大于B、C，則D為元素、B為N元素，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，則C是O元素，C、F屬于同一主族，則F是S元素，E最外層電子數比最內層多1，則E最外層電子數為3，E是元素，G的原子序數大于F，且為短周期主族元素，則G是元素；據此解題。

【詳解】

(1)E是元素，其原子核外有13個電子，根據構造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為

(2)F為S元素，其價電子軌道表示式為故答案為：1s22s22p63s23p1；

(2)F元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為：故答案為：

(3)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性大于S元素，則F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為故答案為：HClO4；

(4)A、C形成的一種綠色氧化劑是過氧化氫，其電子式為故答案為：

(5)基態(tài)原子核外電子排布式為電子占據的最高電子層為第3電子層，電子層符號為M；該電子層中有8、p、d三個能級；原子的第3電子層中電子數為原子中電子數為17，因此共有17種運動狀態(tài)不同的電子；最高能級符號為價電子軌道表示式為核外未成對電子數為1，故答案為：M；3；7；17；3p；1；

(6)位于ⅢA族，第4周期ⅢA族元素為其簡化電子排布式為ⅢA族位于周期表中第13列，因此同周期且核電荷數比小7的元素在周期表中的位置為第4周期第6列，即第4周期ⅥB族；該元素原子核外電子排布式為價電子排布式為滿足洪特規(guī)則特例，不滿足構造原理，故答案為：Ga；[Ar]3d104s24p1；第4周期ⅥB族；3d54s1；不滿足?！窘馕觥?s22s22p63s23p1HClO4M37173p1Ga[Ar]3d104s24p1第4周期ⅥB族3d54s1不滿足24、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為Na元素，③是Al元素，④為C元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為Cl元素。（1）若E為氧化物，根據轉化關系以及元素種類可知，則A為NO2，B為硝酸，NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，其反應為3NO2+H2O═2HNO3+NO。該反應中氧化劑是NO2，還原劑是NO2，氧化劑與化合價的物質的量之比為1：2。①X為碳酸鹽，硝酸與碳酸鹽反應生成C是二氧化碳，