山師附中2020-2021屆高一第一學期化學人教版(2019)必修第一冊課時訓練-第一章第二節(jié)離子反應

2020-2021學年高一化學同步專練堅持就是勝利！2020—2021屆高一第一學期化學人教版（2019）必修第一冊課時訓練第一章第二節(jié)離子反應1.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是()A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：2.下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式A、、稀硫酸BNaOH溶液CNaOH溶液D過量濃氨水A.A B.B C.C D.D3.下列有關溶液的敘述正確的是()A.該溶液中、、、可以大量共存B.通入氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與反應的離子方程式：D.與過量濃氨水反應的離子方程式：4.下列解釋相關問題或實驗的離子方程式不正確的是（）A.NaClO溶液呈堿性：B.向沸水中滴加飽和溶液制膠體：C.粗鹽提純中除去：D.工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應：5.下列有關敘述中正確的是()①酸性：，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為②向KI和KBr混合溶液中，加入足量溶液，用萃取后取上層中的液體少許并加入溶液，有淡黃色沉淀生成③向溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為A.②④ B.①③ C.②③ D.①④6.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．向澄清的石灰水中通人氣體：B．過量氣體通入氫氧化鈉溶液中：C．氣體通入溴水中：D．氫硫酸中通入氯氣：7.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.溶液與硫酸反應:B.電離的方程式：C.銅與稀硝酸反應:D.Na與溶液反應:8.下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應：↑B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：C．稀鹽酸與氫氧化鋇反應：D．銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應：9.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應：B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：C．鐵片插入硝酸銀溶液中：D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：10.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.硫酸銅溶液中加入少量的鐵粉：B.少量Na投入溶液中:

C.溶液與溶液混合：D.石灰石加入稀鹽酸中:

11.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中C.銅片插入硝酸銀溶液中D.澄清的石灰水與稀鹽酸反應12.類比推理是學習化學的重要的思維方法,下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是(

)選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA單質的熔點Br2<I2單質的熔點Li<NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質C還原性:I->Br-還原性:P3->N3-D實驗室:Cl2+2KBr(aq)2KCl(aq)+Br2實驗室:F2+2KBr(aq)2KF(aq)+Br2A.A

B.B

C.C

D.D13.類推思維是學習化學常用的一種思維方法。下列有關離子方程式的類推正確的是(

)選項已知類推A將加入溶液中:將鈉粒加入溶液中:B將稀硫酸加入溶液中至中性:將溶液加入溶液中至中性:C向氯化鋁溶液中加入足量溶液:向氯化鋁溶液中加入足量氨水:D向溶液中通入:向溶液中通入過量:A.A

B.B

C.C

D.D14.下列對離子方程式的評價正確的是（）選項離子方程式評價A碳酸氫鈣與鹽酸反應：錯誤，碳酸氫鈣難溶于水，在離子方程式中不可拆寫B(tài)硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：錯誤，漏掉了銨根離子與氫氧根離子之間的反應C銅和濃硝酸反應：正確D氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應:正確A.A B.B C.C D.D15.是目前國際上公認的第四代高效、無毒的光譜消毒劑。某同學用草酸飽和溶液與粉末在60℃時反應制備（溫度過高或過低都會影響制氣效率），其實驗裝置如圖所示：查閱資料知:①是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃，易溶于水②請回答以下問題：（1）盛裝草酸飽和溶液的儀器名稱是__________，制備的反應方程式為，該反應中還原劑與氧化劑之比為_________。（2）A裝置中缺少了一樣玻璃儀器是_______，B裝置的作用是__________________。（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中除了含有等溶質外，還可能含有_________溶質（填寫化學式）。（4）該同學了解到工業(yè)上可以用亞氯酸鈉（）為原料制備。亞氯酸鈉在強酸性溶液中發(fā)生歧化反應，只產(chǎn)生一種氣體，該反應的離子方程式為__________________________。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是__________________________。（5）采用以下方法可以測定所制備的的量：Ⅰ.將足量KI用水溶解后加入到錐形瓶，再加稀；Ⅱ.在玻璃液封管中加水；Ⅲ.將生成的氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（）Ⅳ.將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用的標準溶液滴定（，共用去溶液：①玻璃液封管的作用是__________________________。②達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。③實驗測得所通入的的質量為_______。16.乳酸亞鐵晶體為288,易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸與反應制得。Ⅰ.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是_______________;實驗操作如下:打開,加入適量稀硫酸,關閉,使反應進行一段時間,其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是____________,其反應的離子方程式為________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是____________。Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量的測定(4)向純凈固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,過濾,在__________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量的測定。①甲同學通過溶液滴定法測定樣品中的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于100%,其原因可能是_________________。②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量并計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒至完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成100ml,溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:),當溶液______________,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為___________________________%(保留1位小數(shù))。17.聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3

和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。（1）.CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________(填“吸熱反應”或“放熱反應”);570℃時,d反應的平衡常數(shù)K=__________。（2）.800℃,混合氣體中CO2的體積分數(shù)為40%時,Fe2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式:__________

（3）.若“酸浸”時間過長,浸出液Fe2+含量反而降低,主要原因是__________。（4）.已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物Fe(OH)3,應調節(jié)浸出液的pH≤__________。（5）.FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應的離子方程式__________.（6）.“催化氧化”過程中,用NaNO2作催化劑(NO起實質上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉化率的關系如下圖所示(反應時間相同),Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是__________.

參考答案1.答案：A解析：由于氯氣少量，不能被氯氣完全氧化為，剩余的在酸性溶液中轉化為，A項正確；與溶液不反應，B項錯誤；向溶液中滴加少量溶液，為催化劑，發(fā)生的反應為，C項錯誤；D項中與NaOH的物質的量相等，反應的離子方程式為，D項錯誤。2.答案：A解析：A.之間不反應,能夠共存,加入稀硫酸后硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子,反應的離子方程式為：，故A正確；B.能夠氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液后生成碳酸鋇沉淀,正確的離子方程式為：，故C錯誤；D.溴離子與銀離子反應生成溴化銀沉淀，二者不共存，故D錯誤；故選：A。3.答案：A解析：A項，各離子之間不反應，能大量共存；B項，銅離子水解，溶液顯酸性，通入后生成，抑制的水解，不能生成藍色沉淀；C項，不能拆成離子形式；D項，與過量濃氨水生成銅氨絡合離子。4.答案：D解析：粗銅精煉中陰極發(fā)生還原反應,D項錯誤；5.答案：A解析：①中，，故①錯誤；②中，不能被氧化。可以生成AgBr淡黃色沉淀，故②正確；③中，優(yōu)先被氯水氧化，故③錯誤；④中，和在酸性環(huán)境下可以生成，故④正確。6.答案：B解析：A、向澄清的石灰水中通入少量氣體，反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為，故A錯誤；B、過量氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為，故B正確；C、通入溴水中，反應生成溴化氫和硫酸，離子方程式為，故C錯誤；D、氫硫酸溶液中通入氯氣，反應生成硫單質和氯化氫，離子方程式為，故D錯誤。故選B。7.答案：C解析：醋酸鈣溶液與硫酸反應的離子方程式為,A項錯誤;B項為水解的方程式而不是電離的方程式，故B項錯誤;Cu與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物是NO,C項正確；鈉為活潑金屬，投入溶液中，優(yōu)先與水發(fā)生反應，不能置換出鎂單質，故D項錯誤。8.答案：D解析：A.鐵放入稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式：↑，故A錯誤；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳,離子方程式：，故錯誤；C.鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水,離子方程式：，故C錯誤；D.銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅、銀,反應的離子方程式為：，故D正確；故選：D。9.答案：A解析：澄清的石灰水是強堿溶液，應拆分為離子，B錯誤；離子方程式?jīng)]有配平，C錯誤。10.答案：A11.答案：B12.答案：C13.答案：D解析：A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，故A錯誤；B.

按照1:2反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,溶液呈中性,離子方程式為：，故B錯誤；C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應實質是：，氫氧化鋁能和強堿反應但是不和弱堿反應，故C錯誤；D.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故D正確；故選：D.14.答案：BC解析：碳酸氫鈣易溶于水，其與鹽酸反應的離子方程式為，A項錯誤；硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為，B項正確；C項離子方程式及評價均正確，C項正確；D項離子方程式前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：，D項錯誤。15.答案：（1）分液漏斗；1:2（2）溫度計；冷凝并收集【合理答案均給分】（3）（4）；反應生成的對該反應起催化作用（5）①使通入的能完全被KI吸收（或用水再次吸收未反應的二氧化氯氣體）；②溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色。③16.答案：（1）蒸餾燒瓶;生成溶液，用產(chǎn)生的H2排盡裝置內的空氣（2）關閉;（3）取最后一次洗滌液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入一定量溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈（4）隔絕空氣（5）①乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多;②藍色褪去且半分鐘內不恢復;95.2解析：（1）儀器B是蒸餾燒瓶；實驗開始時，打開，向鐵粉中滴加稀硫酸，生成和，為后續(xù)操作提供，可以排盡裝置中的空氣，防止氧氣將氧化。（2）要使儀器C中的反應發(fā)生，只需要進行的操作是關閉，因為儀器B中一直在生成，壓強逐漸增大，到一定程度時，溶液就會通過導管被壓入儀器C中，與溶液反應，生成；因溶液中的存在2個平衡：①、②。之后發(fā)生反應，促進①平衡正向移動，增大，同時又消耗，也使反應②平衡正向移動，增大，直至發(fā)生分解反應，故總離子方程式為。（3）沉淀表面附著的主要是副產(chǎn)物，檢驗沉淀是否洗凈，則檢驗洗滌液中是否還有即可。（4）生成的乳酸亞鐵溶液在低溫蒸發(fā)過程中，務必要隔絕空氣，防止被空氣中的氧氣氧化。（5）①甲同學用滴定法測定的含量來計算乳酸亞鐵樣品純度，但計算純度大于100%，說明有另外的粒子也在消耗，可能是樣品中乳酸根離子中的羥基（具有還原性）同時被氧化；②乙同學用“碘量法”測定的原理如下