福建省南平市將口鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市將口鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是（）A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B．周期表中，原子序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C．第三周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小D．隨核電荷數(shù)的遞增，VIIA族元素的單質(zhì)熔、沸點升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點降低

參考答案：答案：D2.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

化學(xué)事實類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2

參考答案：B略3.有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－參考答案：D略4.已知碳元素存在三種同位素12C，13C，14C，氧有兩種同位素：16O和18O，它們可以組成分子量不同的二氧化碳分子的種數(shù)為

（

）

A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C略5.在下列各溶液中的離子可能大量共存的是

A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-參考答案：A略6.下列說法不符合人與自然和諧相處的（）

A．對農(nóng)作物合理施用化肥

B．將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海

C．對廢舊電池進行回收處理

D．使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等代替煤參考答案：答案：B7.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別

參考答案：A略8.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（

）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入濃溴水后過濾C.NaNO3(NaCl)——用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶方法分離D．SO2(SO3)——用排飽和NaHCO3溶液收集氣體參考答案：C略9.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．0.2molZn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA

B．將2mL0.5mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA

C．電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D．某電動汽車的電池反應(yīng)為：MgxMo3S4xMg+Mo3S4，放電時負極反應(yīng)式為：Mo3S42xˉ－2xeˉ＝Mo3S4參考答案：A略10.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列說法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：B略11.關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是A.實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變；C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；D.測定結(jié)果準確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等。參考答案：A略12.結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀參考答案：A試題分析：A、I中鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，對鐵保護，II中鐵比銅活潑，銅作正極，對銅保護，故錯誤；B、I中鐵作正極，鋅作負極，Zn－2e－=Zn2＋，II中鐵作負極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，故錯誤；C、I中正極電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，II中酸化的溶液，正極電解反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故錯誤；D、K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋，前者無沉淀，后者有藍色沉淀，故錯誤。13.下列說法不正確的是（

）A．在化學(xué)反應(yīng)進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱C．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量D．在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱參考答案：答案：B14.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①、②不一定為氧化還原反應(yīng)

參考答案：B15.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C．若Y的最低化合價為﹣2，則Z的最高正化合價為+7D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù)．【解答】解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強堿，W（OH）n+1不一定為強堿，故A錯誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價為﹣2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素無正化合價，故C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分）某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）試劑a應(yīng)選_____，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

。（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為______(選填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是

。（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（15分）（1）H2O2(2分)

H2O2+2Br-+2H+=2H2O+Br2(2分)（2）D(1分)

（3）蒸發(fā)皿(1分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中過量的OH—、CO32—(2分)

OH—+H+=H2O(2分)、

CO32—+2H+=H2O+CO2↑(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3~4倍，有機物G的合成路線如下：已知：（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是

。（2）寫出A中含氧官能團的名稱：

，由C到D的反應(yīng)類型為

。（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有

種。①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：略18.（19分）某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：S→A第①步反應(yīng)_____

、B→D_______

、D→E第①步反應(yīng)

______

、A→P______

。（2）B所含官能團的名稱是________

。（3）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡式A：_____、P：______、E：____

、S：_____

。（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

。（5）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。參考答案：答案：（1）取代（水解）反應(yīng)

加成反應(yīng)

消去反應(yīng)

酯化（取代）反應(yīng)（2）碳碳雙鍵

羧基（3）A：HOOCCHOHCH2COOH

P：

E：HOOCC≡CCOOH

S：（4）+2C2H5OH

+2H2O

（5）HOOCCBr2CH2COOH

、

解析：由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由S→B發(fā)生消去，B→F發(fā)生加成，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個—COOH。S中的Cl原子堿性條件下被—OH取代，生成含有—COOH和—OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯，故—OH在β碳原子上，再結(jié)合A的相對分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH，D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去，生成E：HOOCC≡CCOOH，P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡式為：。（1）根據(jù)上述物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件，可知S→A第①步反應(yīng)為取代（或水解）反應(yīng)；B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng)；D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；A→P為酯化（