四川省瀘州市瀘縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試 化學(xué)試題（含答案）

瀘州市瀘縣2024-2025學(xué)年上期高二高考文考期末測試題化學(xué)注意事項(xiàng):1.答卷前，考生務(wù)必把自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.考生作答時，選擇題用2B鉛筆將答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，其余各題用0.5毫米黑色墨跡簽字筆將答案寫在答題卡上,在本試卷、草稿紙上答題無效。3.全卷滿分100分，考試時間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H=1N=14O=16Na=23Al=27S=32Fe=56Cu=64第一部分選擇題（共42分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鋁鹽凈水 B．醋酸除水垢 C．鉛酸蓄電池放電 D．酒精清洗油漬2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是A．9gD2O含有電子數(shù)一定為5NAB．11.2LSO3中含有的共用電子對數(shù)目一定為4NAC．7.8gNa2O2固體中，陰離子和陽離子總數(shù)一定為0.3NAD．標(biāo)況下33.6LC2H4和CH4的混合物物中，其中所含極性共價鍵數(shù)目一定為4NA3．1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池(電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸或海水)。如圖是伏打電堆的一種，下列說法正確的是A．工作時，電子由鋅片通過濕布片流向銅片B．電池工作一段時間后，濕布片上可能會有Zn(OH)2生成C．該電池正極反應(yīng)式一定為O2+4e?+2H2O=4OH?D．若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，則銅片附件有Cl2生成4．是一種弱酸。關(guān)于及其鹽的下列說法不正確的是A．既有氧化性，又有還原性B．的VSEPR模型為V形C．與分子中氮原子的雜化類型相同D．溶液中存在：5．下表為第三周期元素和的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是。下列判斷正確的是電離能元素元素A．B．與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．和在周期表中均屬于區(qū)元素D．X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形6．Ni可活化制得，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A．總反應(yīng)的B．Ni不是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵的斷裂和生成D．總反應(yīng)的速率由“中間體1→中間體2”決定7．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．準(zhǔn)確測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率C．驗(yàn)證相同溫度下的：D．探究溫度對平衡的影響A．A B．B C．C D．D8．向兩個相同錐形瓶中分別加入鎂條，塞緊橡膠塞，然后分別注入鹽酸、醋酸。測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．2號線是裝有醋酸的瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化曲線 B．反應(yīng)時，鹽酸消耗的鎂比醋酸多C．時的瞬時速率 D．鎂條與兩種酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)9．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是

A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖II表示時刻使用壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響C．圖III表示時刻增大的濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖IV中a、b、c三點(diǎn)都已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10．下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B．升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡常數(shù)增大C．當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡D．達(dá)到平衡時再充入，重新達(dá)到平衡時濃度增大11．與ICl的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：，其能量曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)①的B．反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)C．D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢12．不同溫度下，水溶液中與的變化如圖所示，下列說法中錯誤的是A．圖中四點(diǎn)，溫度大小關(guān)系為：B．往A點(diǎn)溶液中通，A點(diǎn)將會朝D點(diǎn)移動C．A、B、C三點(diǎn)只有A點(diǎn)溶液顯中性D．無法判斷A、D兩點(diǎn)水的電離程度大小13．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯堿工業(yè)和銅的精煉的工作原理(X是離子交換膜)，下列說法正確的是A．甲裝置電極和C電極位置可以互換B．X可以是陽離子交換膜，也可以是陰離子交換膜C．電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D．電解一段時間后去掉X并將C電極換成電極繼續(xù)通電，則電極的電極反應(yīng)式為14．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分)模擬工業(yè)過程制取晶體，工藝流程如圖：已知：①高溫焙燒時反應(yīng)：

②，下列說法錯誤的是A．實(shí)際生產(chǎn)中須加過量的炭，目的是使充分還原得到BaSB．若“吸收"所得溶液為等物質(zhì)的量的和NaHS，則有：C．“高溫焙燒”時不能使用瓷坩堝D．向溶液中加入和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，第II卷（非選擇題）二、解答題（共58分）15．（本題14分）Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A．B．C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖所示。

①根據(jù)圖乙判斷，在t3時刻改變的外界條件是。②A、B、C對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)。③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2~t3t4~t5t5~t6K1K2K3K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為(用“＞”“＜”或“=”連接)。Ⅱ.高溫下，與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。(3)向壓強(qiáng)為p，體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650℃時反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入體積比為V(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。16．（本題14分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途，如金屬銅可用來制造各項(xiàng)體育賽事的獎牌、電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。(1)Cu+的價電子排布式為。(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵的是_______(填序號，下同)。①H2O②NH3③F-④CN-A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液。①請分別寫出難溶物形成、難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液涉及的離子反應(yīng)方程式：；。②對上述現(xiàn)象敘述正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤電子對，Cu2+提供空軌道(4)回答下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的問題：①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵類型有；②[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為。③1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ鍵數(shù)目為。17．（本題15分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＝-92.7kJ/mol有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，密度為1.67g/cm3，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中儀器A的名稱為，甲中活性炭的作用是，B的作用為；（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）裝置丙中的試劑為，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有（填序號）。①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶（5）本實(shí)驗(yàn)中通入SO2的體積為11.2L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），Cl2充足，實(shí)驗(yàn)最終收集到硫酰氯27.0mL，則硫酰氯的產(chǎn)率為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。18．（本題15分）工業(yè)．上用菱錳礦（）[含、、等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：已知生成氫氧化物沉淀的：開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為回答下列問題：(1)元素在周期表中位置是，屬于區(qū)元素（選填“s”、“p”、“d”或s"）。(2)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是；鹽酸溶解的化學(xué)方程式是。(3)向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是。(4)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)，以除去，反應(yīng)的離子方程式是。(5)將轉(zhuǎn)化為的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的溶液將氧化，該反應(yīng)的離子方程式：。(6)將轉(zhuǎn)化為的另一種方法是電解法。①生成的電極反應(yīng)式是。②若在上述溶液中加入一定量的粉末，則無產(chǎn)生。其原因是。參考答案：題號12345678910答案CCBBDBDCDB題號11121314答案DCDB15．(1)A+2B2C(2)升高溫度aK1＞K2=K3(3)25%逆向16．(1)3d10(2)D(3)Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-B、D(4)配位鍵、共價鍵、離子鍵三角錐形20NA17．冷凝管（蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管）催化劑防止水蒸氣進(jìn)入，吸收尾氣Cl?+ClO?+2H+＝Cl2↑+H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl①②③66.8%18