專題一-電離平衡-(同步課堂必刷題)(原卷版)

2020-2021學(xué)年高二《新題速遞·化學(xué)》11月刊專題一電離平衡1．（2020·開原市第二高級中學(xué)高二開學(xué)考試）下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O2．下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B．因為是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和鹽酸時，中和溶液消耗的NaOH的量比中和鹽酸消耗的NaOH的量少C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同D．足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的量相同，放出的速率不同3．（2020·山西迎澤·太原五中高二月考）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1。分別向1L0.5mol?L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，下列關(guān)系正確的是A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＞Q2=Q3 D．Q1=Q2＜Q34．（2020·廣東東莞四中高二期中）下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4?K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S?H＋＋HS－5．（2020·湖南懷化·高二月考）25℃時，下列事實不能說明HF是弱酸的是A．0.1mol·L－1的氫氟酸溶液pH>1 B．升溫，氫氟酸溶液的酸性明顯增強C．氫氟酸溶液中含有HF分子 D．稀氫氟酸溶液的導(dǎo)電能力弱6．（2020·黑龍江高二期中）已知二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，一定溫度下加水稀釋時，的比值（）A．不變 B．增大 C．減小 D．無法確定7．（2020·云南省保山第九中學(xué)高二月考）氨水有下列平衡NH3·H2O+OH-，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且c()增大的是（

）A．加NaOH B．加鹽酸 C．加NH4Cl D．加同濃度氨水8．（2020·重慶市開州區(qū)陳家中學(xué)高二月考）某濃度的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，如想增大CH3COO－的濃度，而不增大H＋的濃度，應(yīng)采取的措施是()①加入CH3COONa固體②適當(dāng)升高溫度③加冰醋酸④加入少量NaOH固體A．①② B．②③ C．②④ D．①④9．（2020·重慶市秀山高級中學(xué)校高二月考）與純水的電離相似，液氨中也存在微弱的電離：2NH3+。據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是A．液氨中含有NH3、、粒子B．一定溫度下，液氨中c()?c()是定值C．液氨中電離達到平衡時，c()=c()=c(NH3)D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c()=c()10．（2020·臨沂第四中學(xué)高二月考）在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是A．a(chǎn)、b兩點水的電離程度a小于bB．HA、HB兩種酸溶液pH相同時，c(HA)<c(HB)C．25℃時，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-)D．曲線上a、b兩點一定相等11．（2020·北京市第二中學(xué)朝陽學(xué)校高二月考）25℃時，下列有關(guān)0.1mol·L?1醋酸溶液的說法中，正確的是A．pH=1B．c（H+）=c（CH3COO－）C．加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小D．加入少量0.1mol·L?1稀鹽酸后，醋酸的電離程度增大，溶液pH減小12．（2020·海口市第四中學(xué)高二月考）用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A． B． C． D．OH-的物質(zhì)的量13．（2020·湖南懷化·高二月考）常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數(shù)增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少14．（2020·湖南懷化·高二月考）已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說法錯誤的是A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)D．常溫下，加水稀釋該溶液，H2R的電離程度增大15．（2020·隨州市曾都區(qū)第一中學(xué)高二月考）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．在O點時，液態(tài)醋酸不導(dǎo)電說明醋酸是共價化合物B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中c(H+)最小C．b點時，醋酸電離程度最大D．向c點溶液中加入少量的碳酸鈉固體，溶液中c(CH3COO-)和c(OH-)均增大16．（2020·河南洛陽·高二月考）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強17．（2020·大名縣第一中學(xué)高二月考）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SOD．水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱18．（2020·上海外國語大學(xué)附屬宏達高級中學(xué)高二月考）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．常溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同濃度的鹽酸和醋酸兩溶液，中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多19．（2020·開原市第二高級中學(xué)高二開學(xué)考試）醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）ΔΗ>0。25℃時，0.1mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列說法正確的是（）A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，平衡時溶液中c（H＋）減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動C．該溫度下，0.01mol·L－1醋酸溶液的Ka<1.75×10－5D．升高溫度，c（H＋）增大，Ka增大20．（2020·湖南懷化·高二月考）25℃，加水稀釋10mLpH＝11的氨水，下列判斷正確的是A．原氨水的濃度＝10－3mol·L－1 B．NH3·H2O的電離程度增大C．溶液中的增大 D．再加入10mLpH＝3的鹽酸，混合液pH＝721．（2020·重慶市開州區(qū)陳家中學(xué)高二月考）已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：①HFKa=6.8×10-4mol?L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1③HClOKa=2.9×10-8mol?L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1Ka2＝4.7×10-11mol?L-1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）四種酸中酸性最強的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。（2）寫出CH3COOH電離方程式是____________________。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：_____________________，少量的CO2通入NaClO溶液中：_______________________。22．（2020·橫峰中學(xué)高二月考）已知室溫時，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：（1）該溶液的pH＝________。（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝________。（3）升高溫度時，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。23．（2020·辛集市第一中學(xué)高二月考）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol?L﹣1醋酸溶液、0.1mol?L﹣1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．（1）甲取出10mL0.1mol?L﹣1醋酸，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是______，理由是______．（2）乙同學(xué)分別取pH＝3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______．（3）丙同學(xué)分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？______（填“是”或“否”），請說明理由______．（4）丁同學(xué)用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象是______．（5）請你利用上述試劑，設(shè)計一個證明醋酸是弱酸的方案：______．24．（2020·大連市一〇三中學(xué)高二月考）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5＝4.3×10－7＝5.6×10－114.7×10－8請回答下列問題。(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。(2)同濃度的CH3COO－、、、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為_________________________________________________(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)10mLpH＝2的醋酸與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是_________________________________。25．（2020·江西南康中學(xué)月考）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“O”點時醋酸不能導(dǎo)電的原因是_________________________________________。（2）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序為______________________。（3）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是______________。（4）若使c點對應(yīng)的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中，不可行的是____（填標號、下同）。A．加熱B．加入鋅粒C．加入KOH固體D．加水E．加入CH3COONa固體26．（2020·邵陽縣第二中學(xué)高二期末）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________(填標號)。A．氫硫酸不能與碳酸氫