第三章金屬及其化合物-B卷(人教版必修1)(解析版)

第三章金屬及其化合物B卷滾動提升檢測一、選擇題（每小題3分，共48分）1．關于鈉元素的單質及其化合物的敘述不正確的是()A．鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小B．與反應，作還原劑C．和都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但和中O的價態(tài)不同D．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子【答案】B【詳解】A.鈉是銀白色金屬，質軟，熔點相對較低，密度比水小，A正確；B.與反應，不作還原劑，也不是氧化劑，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，B錯誤；C.和都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但和中O的價態(tài)不同，分別是-2價和-1價，C正確；D.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子，由于黃光能被濾去，所以也可能含有鈉離子，D正確；答案選B。2．鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（）A．鐵的密度比鋁的密度大B．鋁不能與氧氣發(fā)生反應C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D．鐵的相對原子質量比鋁的大【答案】C【詳解】由于鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；與密度和相對原子質量無關。答案選C。3．下列有關鐵及其化合物的敘述中正確的是（）A．赤鐵礦的主要成分為Fe3O4B．Fe3+與KSCN溶液反應生成血紅色沉淀C．為了除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可向溶液中通入過量Cl2D．氫氧化亞鐵是白色固體，置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【答案】D【詳解】A.赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，A錯誤；B.Fe3+與KSCN溶液反應，溶液顯血紅色，而不是生成顯紅色沉淀，B錯誤；C.為了除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可向溶液中加入適量鐵粉，通入過量Cl2氧化氯化亞鐵，C錯誤；D.氫氧化亞鐵是白色固體，易被氧化，因此置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵，D正確；答案選D。4．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（）A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g【答案】A【詳解】設和水反應的Na的質量為x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可列比例關系式：，x=2.3g，則氧化鈉的質量5.4g-2.3g=3.1g；

設被氧氣氧化的鈉的質量為y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例關系式：，

y=2.3g，故答案選A。5．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【答案】C【詳解】溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。6．鐵粉與水蒸氣反應的裝置如圖所示，有關該反應的說法正確的是（）A．該反應屬于復分解反應B．網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度C．濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂D．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2【答案】B【詳解】A.由反應原理可知該反應屬于置換反應，故A錯誤；B.由反應原理知該反應在高溫條件下進行，所以用網(wǎng)罩集中火焰，提高溫度，故B正確；C.該反應用到水蒸氣，所以濕棉花的作用是提供水蒸氣，故C錯誤；D.由反應原理知鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故D錯誤；綜上所述，正確答案為B。7．用鋁箔包裝0.1mol的金屬鈉，用針刺一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（）A．O2和H2的混合氣體 B．1.12LH2 C．大于1.12LH2 D．小于1.12L氣體【答案】C【詳解】金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金屬鈉與水反應生成0.1molNaOH和0.05molH2,0.1molNaOH與金屬鋁反應，生成0.15molH2，所以反應共生成氫氣0.05mol+0.15mol=0.2mol，標況下生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，大于1.12L；答案選C。8．同溫同壓下，相同質量的鋁片分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法正確的是（）A．鹽酸產(chǎn)生氣體的體積大B．鹽酸產(chǎn)生氣體的體積小C．產(chǎn)生氣體的體積相等D．消耗氫氧化鈉的物質的量多【答案】C【詳解】同等質量的鋁，物質的量也相等，酸、堿均過量時，鋁完全反應，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，鋁與氫氣的比例都是2∶3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，故C正確，A、B錯誤；從方程式中可以看到Al與HCl的比例是1∶3，Al與NaOH的比例是1∶1，故消耗氫氧化鈉的物質的量少，故D錯誤；答案選C。9．將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中,反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（）A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4【答案】D【詳解】將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，設Fe2+的物質的量為3x，所以剩余的Fe3+的物質的量為2x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2221變化3x3x1.5x剩余2x3x1.5x所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5x:2x=3:4；答案選D項。10．下列有關Na2CO3與NaHCO3說法錯誤的()A．兩者均溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B．兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C．向兩者同濃度溶液中滴加幾滴酚酞，前者溶液紅色比后者深D．NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多【答案】D【詳解】A.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說明水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3，故A正確；

B.NaHCO3和Na2CO3兩種溶液與石灰水反應均生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；C.由于CO32-的水解能力大于HCO3-，所以同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液堿性前者強于后者，滴加幾滴酚酞，前者溶液紅色比后者深，故C正確；D.焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性較強，不能用碳酸鈉治療胃酸過多，故D錯誤。

答案選D。11．某溶液含有①、②、③、④、⑤5種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤【答案】A【詳解】Na2O2具有強氧化性，能氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，則c()減小，c()增大，Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，OH-與反應生成和H2O，c()減小、c()增大；c()基本不變，答案為A。12．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是()A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加適量稀鹽酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌【答案】A【解析】A，Mg與NaOH溶液不反應，Al與NaOH溶液反應生成可溶性NaAlO2和H2，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌，A項正確；B，加入鹽酸會將BaCO3溶解，BaSO4不溶于鹽酸，B項錯誤；C，加入適量鹽酸可能發(fā)生的反應有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，一方面鹽酸的量難以控制，另一方面引入新雜質NaCl，同時NaHCO3可能減少，C項錯誤；D，加入過量NaOH會將Al2O3溶解轉化為NaAlO2，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應，不能將雜質除去，D項錯誤；答案選A。點睛：本題考查物質的分離提純，物質的分離提純的原則是：（1）不引入新雜質（如C項引入新雜質）；（2）不減少被提純物質（如B、D項減少了被提純物質）；（3）所加除雜試劑要過量；（4）過量除雜試劑必須除去；（5）被提純物質與雜質易分離。13．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是()A．膽礬的化學式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應【答案】A【詳解】A.膽礬為硫酸銅晶體，化學式為CuSO45H2O，A說法錯誤；B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應制取銅，B說法正確；C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽礬，故“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程，C說法正確；D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，D說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是A，故選A。14．向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無法計算【答案】B【詳解】向一定質量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質的量為0.05mo，得到的鐵的質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B。15．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是()A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5molB．當SO42－恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大【答案】D【詳解】A、KAl(SO4)2為1mol，當Al3＋恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為2:3，離子方程式表示為：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物質的量為1.5mol，A正確；B、當SO42—恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1:2，離子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、根據(jù)A中分析可知C正確；D、當氫氧化鋁達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質的量減少，D錯誤。答案選D。16．把一塊鎂鋁合金投入到過量的1mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示，下列說法中錯誤的是()A．鹽酸的體積為90mLB．a(chǎn)的取值范圍為0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025molD．當a值為30時，b值為0.02【答案】A【詳解】A、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應：H++OH-=H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL時沉淀達到最大值，溶液中溶質全為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n(HCl)＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.08mol，所以鹽酸的體積為80mL，A錯誤；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH溶液體積10mL，所以第二階段和Al3+反應的NaOH為30mL，假設無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0＜a＜50，B正確；C、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH溶液體積為10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應，沉淀全為Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第二階段和Al3+反應的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應的NaOH為50mL，所以鎂離子物質的量的最大值是0.025mol，由于a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，C正確；D、a=30時，和Mg2+反應的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，D正確。答案選A。二、非選擇題（共52分）17．（12分）某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應時需要與水接觸。步驟1：打開彈簧夾，關閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾，關閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。請回答下列問題：(1)裝置①中反應的離子方程式是______________________________。(2)裝置②中的試劑是___________(填序號)。a．飽和溶液b．飽和溶液c．濃(3)裝置③中的試劑是____________。(4)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是____________________________________。(5)有同學提出質疑，認為上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應，其理由是________________________________________________。(6)需要補充的實驗操作是取少量⑤中反應后的固體，____________________________________。【答案】a濃硫酸氣體中有水，水也可與反應產(chǎn)生使木條復燃加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中【詳解】(1)裝置①中碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應的離子方程式是。答案為：；(2)裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去中混有的氣體，故選a。答案為：a；(3)裝置③中盛有濃硫酸，用于除去中混有的水蒸氣。答案為：濃硫酸；(4)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是。答案為：；(5)有水存在時，水也可與反應產(chǎn)生使木條復燃，所以題中實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。答案為：氣體中有水，水也可與反應產(chǎn)生使木條復燃；(6)需要補充的實驗操作是取少量⑤中反應后的固體，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁，若變渾濁，說明過氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉。答案為：加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。18（11分）．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題：(1)A裝置的作用是________________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是______________。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________，該反應中，水表現(xiàn)_________性，1molFe參與反應后，電子轉移_______mol。(3)干燥管中盛裝的物質是__________。(4)可用下列改進后裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗。①請敘述檢驗產(chǎn)生可燃性氣體的實驗操作及現(xiàn)象：______________________。②請分析用該裝置進行實驗與上述裝置相比，有何優(yōu)點？（至少回答2點）_______________________。(5)取反應后的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量稀硫酸使固體全部溶解，下列實驗中可證明溶解液中含有Fe3+的是___________；可證明溶解液中含有Fe2+的是___________。A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色；B.滴加KSCN溶液顯紅色；C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；D.滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去?！敬鸢浮慨a(chǎn)生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe+4H2OFe3O4+4H2氧化性堿石灰用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等B、DC、E【詳解】(1)A裝置的作用是加熱產(chǎn)生水蒸氣，在制取水蒸氣的燒瓶底部放碎瓷片，作用是防止加熱時液體暴沸；(2)在裝置B中Fe與水蒸氣反應產(chǎn)生Fe3O4和H2，發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，該反應中，水中的+1價的H元素的原子變?yōu)镠2中0價的H，獲得電子，所以水表現(xiàn)氧化性，根據(jù)方程式可知：3molFe發(fā)生反應，轉移8mol電子，則1molFe參與反應后，電子轉移的物質的量是mol。(3)干燥管中盛裝的物質是固體物質，能夠干燥H2，具有吸水性，該物質可以是堿石灰。(4)①反應產(chǎn)生的氣體是H2，檢驗氫氣的的方法用火柴點燃肥皂泡，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生，說明有氫氣產(chǎn)生，逸出的氣體為H2和空氣的混合氣體，燃燒放出大量熱，使氣體體積膨脹，肥皂泡破裂，聽到爆鳴聲。②對比兩個裝置圖，可看出用該裝置進行實驗與上述裝置相比，具有所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等優(yōu)點。(5)A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，說明反應后的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+可能是原來就含有的，還可能是Fe2+被氧化產(chǎn)生的，因此不能確定含有哪種離子還是都含有，A不符合題意；B.滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+；C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2+；D.滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，說明含有Fe3+；E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去，說明溶液中含有還原性的Fe2+；因此能夠檢驗Fe3+的合理選項是BD；檢驗Fe2+的方法的選項是CE。19．（10分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，設計了如下實驗步驟：（1）寫出下列物質的化學式①__、③___、⑥__。（2）步驟Ⅰ的操作名稱：___。（3）寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：__。（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，先產(chǎn)生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉化為___色沉淀，此過程所涉及反應的化學方程式為：___、___。（5）通入⑥發(fā)生反應的離子方程式：___。（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是__（填字母代號）。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無【答案】FeCu、FeCl2過濾2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+紅褐FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【詳解】（1）根據(jù)以上分析，①是Fe；濾渣③是Cu、Fe；⑥是Cl2。（2）步驟Ⅰ是把固體與液體分離，操作名稱為過濾。（3）FeCl3溶液與銅發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）濾液②的溶質是氯化亞鐵，加入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，反應方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl；長時間暴露在空氣中，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，所以迅速變?yōu)榛揖G色，接著又轉化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（5）氯化亞鐵通入氯氣生成氯化鐵，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（6）鐵的還原性大于銅，若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵粉先與氯化鐵反應，反應結束后，不可能出現(xiàn)的結果是有鐵無銅，故選B。20．（9分）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻．聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________(填序號)(2)根據(jù)上圖，寫出①中發(fā)生反應的化學方程式：________(3)煅燒固體的化學方程式是_____________(4)下列說法中，正確的是________(填字母)a．可循環(huán)使用b．副產(chǎn)物可用作肥料c．溶液B中一定含有、、【答案】①③abc