第六章-化學(xué)反應(yīng)與能量-單元測試卷(原卷版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試卷（限時(shí)：90分鐘）一．選擇題1．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)藏著很多化學(xué)原理。下列對(duì)古文或古詩詞的說明不正確的是選項(xiàng)古文或古詩詞說明A冰，水為之，而寒于水冰變成水過程中吸收能量B煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能C日照香爐生紫煙紫煙指的是碘的升華D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露該過程中利用到蒸餾原理2．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）下列說法正確的是A．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關(guān)3．（2021·河南開封·高一期中）下列說法錯(cuò)誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)中都有化學(xué)鍵的變化B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的C．二次電池充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置4．（2020·廣東梅縣東山中學(xué)高一期末）下列說法錯(cuò)誤的是A．水的生成與電解是可逆反應(yīng)B．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件來改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等5．（2021·陜西·延安市寶塔高級(jí)中學(xué)高一期末）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 B．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面C．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng) D．反應(yīng)開始后，飽和石灰水變渾濁6．（2021·云南·昆明八中高一期中）圖1是原電池示意圖，圖2中x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A．溶液的質(zhì)量 B． C． D．鋅棒的質(zhì)量7．（2021·廣西南寧·高一期末）氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)是電池正極B．b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC．電池工作時(shí)，電池內(nèi)部中的H+向a電極遷移D．電子由a沿導(dǎo)線流向b，再由b通過電解質(zhì)溶液流回a8．（2021·甘肅·慶陽第六中學(xué)高一期中）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈．A>B>C>D B．B>D>C>A C．A>C>D>B D．C>A>B>D9．（安徽省合肥市六校2020－2021學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題）某興趣小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)出了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是：A．該裝置中鋁箔為負(fù)極B．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表→活性炭→濾紙，回到鋁箔C．該裝置可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．該電化學(xué)裝置的總反應(yīng)是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑10．（2020·浙江·磐安縣第二中學(xué)高一期中）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．用鋅粉代替鋅粒B．改用4mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水11．（2021·廣西·欽州一中高一期中）某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2的質(zhì)量、顆粒大小相同C．實(shí)驗(yàn)中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時(shí)，若用FeCl3代替MnO2，反應(yīng)速率不相同12．（2022·浙江金華第一中學(xué)高一期末）甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進(jìn)行上述反應(yīng)。下列表述能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molCH4同時(shí)生成1molCO213．（2021·吉林·延邊二中高一期中）在t℃，在4個(gè)均為的密閉容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)：。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍.b.c.d.A． B． C． D．14．（2021·河北衡水·高一期中）對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率加快的措施是A．恒容下充入氦氣 B．增加碳的質(zhì)量C．縮小容器體積，增大壓強(qiáng) D．及時(shí)移出生成的CO15．（2021·黑龍江·哈九中高一階段練習(xí)）時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為 B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molC16．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%B．x=4C．若D的濃度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5非選擇題17．（2021·寧夏·海原縣第一中學(xué)高一期中）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)已知斷裂1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將___________轉(zhuǎn)化為___________。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的炭⑤食物因氧化而腐敗⑥焦炭和水蒸氣的反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)18．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)堿性水溶液條件下紐扣式銀鋅電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，則其正極電極反應(yīng)式為：___________。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為___________，電解質(zhì)溶液為___________，反應(yīng)中Cl-移向___________(填“負(fù)極”或“正極”)，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為___________g．(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為乙烷燃料電池原理示意圖。①乙烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。②有0.05molC2H6參與反應(yīng)時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。19．（2021·四川省華鎣中學(xué)高一階段練習(xí)）(一)將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反應(yīng)速率是0.15mol·L-1·min-1。(1)B的反應(yīng)速率v(B)=_______，x=_______。(2)A在5min末的濃度是_______。(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為_______。(二)計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的速率：(4)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L-1·min-1。(5)一定溫度下，將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)3s后，NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_______mol·L-1·s-1。(6)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。20．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4請回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=________。(3)實(shí)驗(yàn)中加入H2O的目的是___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0__t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象_____，得出該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立。21．（2021·陜西·綏德中學(xué)高一階段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)速率與限度在生產(chǎn)生活中的運(yùn)用廣泛。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)生成的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________，原因?yàn)開__________。(2)反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，增加Fe的量，其正反應(yīng)速率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，保持