氯氣的性質(zhì)(好題精練)(人教版2019必修一)(解析版)

第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)時(shí)間：40分鐘一、單選題1．下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是A．氯氣可以用于自來(lái)水的殺菌、消毒。B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)【答案】C【詳解】A.氯氣溶于水發(fā)生化學(xué)變化，生成鹽酸和次氯酸，故氯氣可以用于自來(lái)水的殺菌、消毒，故A項(xiàng)敘述是正確的；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，故B項(xiàng)敘述是正確的；C.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故C項(xiàng)敘述是不正確的；D.氯氣有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，故D項(xiàng)敘述是正確的；綜上所述，本題的答案是C2．下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣不能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體【答案】C【詳解】A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．氯氣、液氯是不同狀態(tài)的同一種物質(zhì)，故B正確；C．氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積的水可溶解約2體積的Cl2，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是密度大于空氣的有毒的氣體，故D正確。綜上所述，答案為C。3．制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2【答案】A【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。4．是重要的工業(yè)原料，可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑。的制備可用下列反應(yīng)：NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O,下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸B．NaCl熔點(diǎn)較高，可用作防腐劑C．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑【答案】D【詳解】A．生產(chǎn)鹽酸，是用氯氣與氫氣反應(yīng)，與氯氣易液化無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．高鹽能使細(xì)胞脫水死亡，氯化鈉抑制微生物的生長(zhǎng)，作防腐劑，與氯化鈉熔點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸除去鐵銹，利用鹽酸的酸性，與揮發(fā)性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑，故D正確；答案為D。5．近期埃博拉病毒在非洲各國(guó)肆虐，嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命。在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO。下列有關(guān)“84”消毒液的說(shuō)法正確的是A．“84”的消毒液屬于純凈物B．“84”的消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑C．“84”消毒液中的NaClO比較穩(wěn)定，不需密封保存D．“84”消毒液殺菌消毒過(guò)程中并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．“84”的消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．次氯酸根水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此“84”的消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑，B正確；C．“84”消毒液在空氣中久置，先發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO，后發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，從而變質(zhì)，故“84”消毒液需密封保，C錯(cuò)誤；D．用“84”消毒液殺菌消毒，是因?yàn)榇温人徕c具有強(qiáng)氧化性，因此“84”消毒液殺菌消毒過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。6．有關(guān)漂白粉的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOA．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】C【詳解】①漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，其有效成分是次氯酸鈣，故①正確；②加入少量鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)可生成次氯酸，漂白效果增強(qiáng)，故②正確；③因漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解，不可以敞口存放，故③錯(cuò)誤；④漂白粉能與少量CO2、H2O反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故④錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的為③④，答案選C。7．下列說(shuō)法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和【答案】B【詳解】A.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯(cuò)誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。8．向新制氯水中加入下列物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象、解釋或離子方程式均正確的是選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式A溶液有白色沉淀生成B石蕊試液顯紅色氯水中有、C有氣體放出D有色布條有色布條褪色有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．氯水中存在Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl，A正確；B．氯水中有較多量的H+，能使石蕊試液顯紅色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；C．氯水中有較多量的H+，能與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，C錯(cuò)誤；D．氯水中存在HClO具有漂白性，能夠使有色布條褪色，而Cl2不具有漂白性，D錯(cuò)誤。9．在pH試紙上滴一滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl2分子具有漂白性B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H+擴(kuò)散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來(lái)的顏色【答案】B【詳解】A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO反應(yīng)，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2無(wú)漂白性，故A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)可知，滴加氯水的中間區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說(shuō)明H+的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故B正確；C．氯水中HClO會(huì)發(fā)生2HClO2HCl+O2↑反應(yīng)，久置的氯水主要成分為稀鹽酸無(wú)漂白性，若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，只變紅不漂白，所以現(xiàn)象會(huì)不同，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸的漂白性屬于氧化性漂白，不具有可逆性，加熱不能恢復(fù)到原來(lái)的顏色，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、多選題10．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解【答案】B【詳解】A．氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭吸附能力強(qiáng)、能吸附氯氣，減弱漂白效果，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈉或次氯酸鈣，氯酸鈉或次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，故B正確；C．氯水具有漂白性，用pH計(jì)測(cè)定新制氯水的pH，故C錯(cuò)誤；D．潔廁靈主要成分是鹽酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉，二者混合會(huì)生成有毒的氯氣，所以二者不能混用，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。11．將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中，對(duì)于反應(yīng)現(xiàn)象、原因和有關(guān)化學(xué)方程式的表述中錯(cuò)誤的是①NaBr

②FeCl2

③AgNO3

④NaHCO3反應(yīng)現(xiàn)象原因化學(xué)方程式①溶液變成橙色Br－被Cl2氧化為Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由淺綠色變成黃色Fe2+被Cl2氧化為Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有氣體產(chǎn)生HCO3-與HClO反應(yīng)產(chǎn)生氣體NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2OA．① B．② C．③ D．④【答案】D【詳解】A、溴離子易被氯氣氧化為單質(zhì)溴，溴水顯橙色，方程式正確，A正確；B、亞鐵離子易被氯氣氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變成黃色，方程式正確，B正確；C、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，C正確；D、次氯酸的酸性弱于碳酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是鹽酸，D錯(cuò)誤，答案選D。12．如圖所示，從甲的左端通入潮濕的Cl2，當(dāng)關(guān)閉I閥，打開(kāi)II閥時(shí)，乙中紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開(kāi)I閥，關(guān)閉II閥時(shí)，乙中濕潤(rùn)紅布條褪色。則甲瓶中裝的溶液是A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．水 D．飽和食鹽水【答案】AB【分析】氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，由上述分析可知，甲中試劑可吸收氯氣或干燥氯氣?！驹斀狻緼．濃硫酸可以用于干燥氯氣仍，故A正確；B．NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開(kāi)B閥時(shí)，C處的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，水不能干燥氯氣，且氯氣在水中溶解度不變，故C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案選AB。13．向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過(guò)量，溶液顏色可能出現(xiàn)無(wú)色、淺黃綠色、紅色等變化。下列敘述正確的是A．過(guò)程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是B．過(guò)程II溶液由紅色變成無(wú)色，證明試管②中溶液不再呈酸性C．過(guò)程III溶液由無(wú)色變成淺黃綠色，證明溶液中有D．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入粉末，也會(huì)出現(xiàn)相同的顏色變化【答案】A【分析】氯氣與水反應(yīng)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性?！驹斀狻緼．過(guò)程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是，A正確；B．過(guò)程Ⅱ溶液由紅色變成無(wú)色，是因?yàn)榫哂衅仔?，溶液仍然呈酸性，B錯(cuò)誤；C．過(guò)程Ⅲ溶液由無(wú)色變成淺黃綠色，是因?yàn)槿芤褐腥苡新葰?，C錯(cuò)誤；D．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入粉末，則溶液先變藍(lán)色，后褪色，D錯(cuò)誤；故選A。三、填空題14．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：該裝置氣密性良好，鐵粉放在耐高溫的硬質(zhì)玻璃管中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為_(kāi)__________。(2)實(shí)驗(yàn)裝置中空試管的作用是___________。(3)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___________。(4)盛水的試管中，溶液的顏色為_(kāi)__________，說(shuō)明氯氣___________(填“能”或“不能”)溶于水?！敬鸢浮?1)通入氯氣排盡裝置中的空氣(2)防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂(3)吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣(4)

淺黃綠色

能【分析】該實(shí)驗(yàn)題為探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。探究氯氣與金屬、水、硝酸銀溶液和堿的反應(yīng)。（1）為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應(yīng)該通入氯氣排盡裝置中的空氣；（2）裝置中空試管的作用是防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂；（3）氯氣有毒，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣；（4）盛水的試管中，溶液最后的顏色為淺黃綠色，說(shuō)明氯氣能溶于水。15．利用氯元素價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)④的化學(xué)式為_(kāi)__________，⑦的電離方程式為_(kāi)__________。(2)②屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(3)⑤與⑨混合可產(chǎn)生①，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)①可與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)生成⑧和⑩，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)

Cl2O7

HClO4=H++(2)電解質(zhì)(3)Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O(4)1∶5(5)【分析】根據(jù)Cl元素的化合價(jià)與物質(zhì)所屬類別關(guān)系可知：①是Cl2，②是HCl，③是ClO2，④是Cl2O7，⑤是HCl，⑥是HClO，⑦是HClO4，⑧是NaCl，⑨是NaClO，⑩是NaClO3，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知：④是Cl2O7；⑦是HClO4，該酸為一元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、，該酸在水中電離方程式為：HClO4=H++；（2）②是HCl，該化合物在水中會(huì)電離產(chǎn)生H+、Cl-，因而能夠?qū)щ姡蔋Cl為電解質(zhì)；（3）⑤是HCl，⑨是NaClO，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+2H++ClO-=C