課時(shí)1-1-3-反應(yīng)焓變的計(jì)算

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第3課時(shí)反應(yīng)焓變的計(jì)算【課標(biāo)要求】1.了解蓋斯定律及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。2.能綜合考慮物質(zhì)變化和能量變化解決燃料選擇、利用等實(shí)際問(wèn)題。

探究學(xué)習(xí)

蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容稱(chēng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是

。一樣的2．蓋斯定律的理解(1)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。始態(tài)和終態(tài)(2)某反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相同，反應(yīng)的途徑有如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三種。則ΔH＝

或

。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH53．蓋斯定律的意義計(jì)算某些難以直接測(cè)得的反應(yīng)的焓變。4．應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的常用方法

(1)虛擬路徑法ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)＝－110.5kJ·mol－14．應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的常用方法(2)加合法ΔH1

＋ΔH2＝－110.5kJ·mol－1①寫(xiě)出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式②將Ⅱ反應(yīng)熱化學(xué)方程式變形，得反應(yīng)Ⅲ：③將熱化學(xué)方程式相加，ΔH也相加。①＋②得：【歸納總結(jié)】若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和?！痢獭痢纠斫鈶?yīng)用】1．正誤判斷(1)根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)得的反應(yīng)焓變(

)(2)對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下，如果反應(yīng)的途徑不同，其焓變一定不同(

)(3)使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(

)(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(

)(5)化學(xué)反應(yīng)的焓變與方程式的書(shū)寫(xiě)方式無(wú)關(guān)(

)√××××【理解應(yīng)用】1．正誤判斷(6)右圖圖示中，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3(

)(7)相同條件下，等質(zhì)量的碳按以下a和b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出熱量多(

)途徑a：CCO＋H2CO2＋H2O途徑b：CCO2××【理解應(yīng)用】2．在恒溫恒容的密閉體系中，CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中內(nèi)能的變化如上圖所示：已知反應(yīng)前后體系體積不變，且沒(méi)有做電功等其他功的變化，該反應(yīng)是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該