專題01-物質(zhì)及其變化(原卷版)

專題01物質(zhì)及其變化1．下列回收物屬于金屬制品的是()A．圖甲：礦泉水瓶 B．圖乙：廢棄報刊 C．圖丙：易拉罐 D．圖?。号f衣物2．下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于電解質(zhì)的是()A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO33．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是()A．S→SO2 B．Na2SiO3→H2SiO3 C．Fe→FeCl3 D．CuO→Cu(OH)24．下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是()A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．新型冠狀病毒肆虐流行，嚴重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片【主要成分為二氧化氯(ClO2)】可有效殺死病毒。下列關于二氧化氯(ClO2)的說法正確的是()A．ClO2屬于有機物B．ClO2屬于酸 C．ClO2屬于鹽類 D．ClO2屬于氧化物6．隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì)D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿7．分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，燒堿，小蘇打B．非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣，葡萄糖C．同素異形體：活性炭，C60，石墨烯，金剛石D．混合物：空氣，純凈礦泉水，水玻璃，漂白粉8．向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)加熱至液體呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關膠體的敘述不正確的是()A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾效應C．膠體分散質(zhì)粒子直徑介于10-9-10-7m之間D．利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法9．從物質(zhì)類別的視角認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系是學習化學的重要方法之一。單質(zhì)X經(jīng)下圖所示過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W。下列說法正確的是()XYZWA．X是金屬鈉 B．Y一定能使品紅溶液褪色C．W的濃溶液見光一定會分解 D．Z中氧元素的質(zhì)量分數(shù)一定高于Y10．有關物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。下列說法中正確的是()A．物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物B．反應②一定有鹽參加反應C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大D．圖中的部分反應可能是置換反應11．唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩句：“日照澄洲江霧開”，如圖所示，它描述的是朝陽照在江霧初開的小洲上的美麗景象，下列說法不正確的是()A．該詩句描述的現(xiàn)象為丁達爾效應B．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m之間C．以Fe(OH)3為分散質(zhì)形成的任何分散系都能發(fā)生丁達爾效應D．利用該現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液12．2021年新冠肺炎疫情奪走了至少330萬人的生命，化學在攻克這一世界難題中功不可沒，“新型冠狀病毒”由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60-140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法不正確的是()A．“新型冠狀病毒”擴散到空氣中不可能形成膠體B．“新型冠狀病毒”擴散到空氣中形成的分散系可能具有一定的穩(wěn)定性C．蛋白質(zhì)、酒精屬于有機物D．減少外出、勤通風可有效預防“新型冠狀病毒”感染13．下列離子方程式書寫不正確的是()A．將石灰乳加入海水沉淀池得到氫氧化鎂∶Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+B．用稀KMnO4酸性溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2∶MnO4-+SO2+4H+=Mn2++SO42-+2H2OC．泡沫滅火器反應原理∶3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓D．實驗室用過量NaOH溶液吸收SO2∶2OH-+SO2=SO32-+H2O14．下列離子方程式書寫正確的是()A．FeCl3溶液和Cu混合：FeCl3＋Cu=Fe2+＋Cu2++3Cl-B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-15．下列對應的離子方程式正確的是()A．酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：2MnO4-+16H＋+5C2O42-═2Mn2＋+10CO2↑+8H2OB．向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3SO42-+12H＋C．銀和稀硝酸反應：3Ag+4H＋+NO3-═3Ag＋+2H2O+NO↑D．向氯水中加入碳酸鈉：Cl2+CO32-═Cl－+ClO－+CO2↑16．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．金屬鈉投到MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋＝2Na＋＋MgB．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO3－＋2H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋17．下列化學(或離子)方程式中，不能正確表達所指定的現(xiàn)象變化的是()A．把盛裝濃氨水、濃鹽酸的兩敞口容器靠近，空氣中出現(xiàn)“白煙”：NH3＋H＋＝NH4＋B．把石灰漿涂抹在墻面上，第二天墻面上“更潮濕”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“變紅”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D．向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出現(xiàn)“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl218．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O19．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-21．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在20℃pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)、NOeq\o\al(－,3)B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．與鎂反應只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Cl－、H＋、Al3＋D．c(H＋)與c(OH－)/c(H＋)=1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO－22．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋23．室溫下，下列各組離子能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋C．Kw/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)24．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶325．關于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是()選項溶液微粒評價A8%H2O2水溶液Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋可以大量共存B室溫下pH＝12的水溶液NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、K＋NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化而不能大量共存C1mol·L－1的NH4Cl溶液Ba2＋、OH－、NH3·H2ONH4Cl溶液顯酸性，NH3·H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I－、K＋、CH3COO－、Br－CH3COO－能與NaHSO4溶液反應，不能大量共存26．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl227．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是()A．該反應中Cl2發(fā)生還原反應B．根據(jù)該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-C．脫氯反應后，溶液的酸性增強D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑28．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋29．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－時生成1mol白色沉淀30．某電鍍廠廢水中含有酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，現(xiàn)用硫酸亞鐵溶液(恰好完全反應)還原該廢水，然后再調(diào)節(jié)pH為6~8，使Cr(III)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。下列說法正確的是()A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分轉(zhuǎn)化為鉻酸根，鉻元素價態(tài)發(fā)生變化B．還原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除鉻過程中，溶液中pH先減小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀，則還原過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為300mol31．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2eq\o(=,\s\up12(熔融))2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是()A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉(zhuǎn)移C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物32．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－33．含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則下列說法正確的是()A．被氧化的砒霜為1.98mgB．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應的鋅為3.90mgD．轉(zhuǎn)移的電