第8講-氧化還原反應【暑假銜接班】2023年新高一化學銜接課程(學生版)

第8講氧化還原反應【內容導航】1．氧化還原反應2．氧化還原反應的分析方法3．氧化劑和還原劑【基礎知識梳理】一、氧化還原反應【交流討論】下列反應是否氧化還原反應？①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2③CaO+H2O=Ca(OH)2④CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑(2)Na與Cl2的反應中，哪些元素化合價發(fā)生了變化？化合價變化的原因是什么？1．氧化還原反應(1)概念：有___________的反應叫作氧化還原反應。(2)特征：反應中物質所含元素化合價___________。(3)實質：發(fā)生了___________（或___________）。2．氧化還原反應的相關概念鈉與氯氣的反應，實質是鈉原子_________電子，發(fā)生_________反應；氯原子________電子，發(fā)生________反應。氧化還原反應的基本模型(1)氧化劑和還原劑氧化劑：_______電子的物質，在反應中表現(xiàn)為_______性。還原劑：_______電子的物質，在反應中表現(xiàn)為_______性。(2)氧化反應和還原反應氧化反應：_______電子的反應。還原反應：_______電子的反應。(3)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被_______的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被_______的產(chǎn)物。(4)氧化還原反應概念之間的關系氧化劑—得到電子—化合價降低—發(fā)生還原反應—還原產(chǎn)物還原劑—失去電子—化合價升高—發(fā)生氧化反應—氧化產(chǎn)物反應物本質特征過程產(chǎn)物【即學即練1】(1)下列化學反應中，屬于氧化還原反應的有__________。A．2H2+O2eq\o(=,\s\up7(通電))2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑ D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2)根據(jù)第(1)題，可以得出以下結論（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）：化合反應_____________氧化還原反應；分解反應___________氧化還原反應；置換反應___________氧化還原反應；復分解反應___________氧化還原反應。3．氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系【即學即練2】分析下列反應并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應的是_______，發(fā)生還原反應的是_______。(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是________。二、氧化還原反應的分析方法1．雙線橋法表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。(1)基本步驟①標變價：正確標出反應前后化合價發(fā)生變化的元素元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關系。②畫線橋：用帶箭頭的線由反應物指向生成物，且對準同種元素。③列變化：列出變價元素的電子得失情況。④求總數(shù)：標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，且得失電子總數(shù)相等。得失電子總數(shù)=變價原子個數(shù)×化合價差值e-例Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略；④被還原的物質和被氧化的物質得失電子數(shù)守恒。【課堂探究】高錳酸鉀與濃鹽酸在一定條件下可以反應生成氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。請用雙線橋法分析電子轉移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。2．單線橋法(1)表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況，用箭頭標明電子轉移的方向。(2)單線橋表示法的特點①箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子，箭頭的指向即電子轉移的方向。②不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數(shù)目。如氧化鐵與氫氣的反應用單線橋表示電子轉移的數(shù)目如下：【即學即練3】用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移情況，并指出氧化劑和還原劑。(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(3)4HCl(濃)+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O【即學即練4】用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移情況，并用單線橋標出(3)的電子轉移情況。(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O三、氧化劑和還原劑【交流討論】指出下列物質中劃線元素的化合價，并討論該元素在氧化還原反應中可能具有什么性質？KMnO4HNO3FeHClSO21．物質的氧化性及還原性與核心元素化合價的關系核心元素化合價實例性質最高價Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、濃Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、濃H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有_______中間價eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有_______又有_______最低價eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有_______【即學即練5】下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是()A．MgB．Cu2＋ C．Cl－ D．Fe2＋2．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑①活潑非金屬單質，如O2、Cl2等；②含高價態(tài)元素的化合物，如KMnO4(H+)、濃硫酸、硝酸、Fe3+等；③過氧化物，如H2O2等。(2)常見還原劑①活潑金屬單質，如Na、Zn等；②非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物，如S2-、I-、SO2、Fe2+等；③非金屬氫化物，如H2S等；④熱還原劑，如C、CO、H2等。(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性，如Fe2+、SOeq\o\al(2－,3)、H2O2等，其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。【即學即練6】下列物質在化學反應中常做還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe

第8講氧化還原反應課堂檢測姓名：__________1．下列說法正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．有單質參與的反應一定是氧化還原反應D．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應2．下列反應屬于氧化還原反應的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑3．下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列說法中正確的是()A．該反應屬于置換反應 B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5．銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑6．氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是()A．氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶17．在K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中。(1)________元素被氧化，________是氧化劑。(2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應。(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為________。(4)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目________________________。

第8講氧化還原反應課時同步練習A組基礎鞏固1．下列敘述正確的是（）A．氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化B．有單質產(chǎn)生的分解反應一定是氧化還原反應C．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物D．還原劑在反應中發(fā)生還原反應2．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑3．下列反應中，氯元素失去電子的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl4．NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，在該反應中H2O（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑5．下列變化過程一定屬于還原反應的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋6．人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系，如分解反應和氧化還原反應的關系可用圖甲表示，圖乙表示離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示()A．離子反應 B．氧化還原反應C．置換反應 D．三者中的任一反應7．下列銅及其化合物的性質實驗中，涉及到的反應不屬于氧化還原反應的是()A．銅絲在空氣中加熱B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液8．從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發(fā)生氧化反應的是()A．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OB．2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑C．2FeCl3＋Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑9．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1)用雙線橋在化學方程式上標出該反應中電子轉移方向和數(shù)目。(2)在該反應中，氧化劑是_____________，還原劑是_____________。10．完成下列填空。(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①被氧化的元素是________(填元素符號，下同)，被還原的元素是____________。②發(fā)生氧化反應的物質是__________(填化學式，下同)，發(fā)生還原反應的物質是__________。③用單線橋表示反應電子得失的方向和數(shù)目：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被_______，氧元素既沒被氧化也沒被還原。②發(fā)生氧化反應的物質是________，發(fā)生還原反應的物質是________。B組能力提升1．下列科技成果所涉及物質的應用過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程中發(fā)生的反應B．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，在發(fā)射過程中的反應D．開采可燃冰，將其作為能源使用過程中的反應2．鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti下列說法正確的是()A．反應①是置換反應 B．反應②是復分解反應C．反應①中TiO2被氧化 D．反應②