2024屆江西撫州七校聯(lián)考高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆江西撫州七校聯(lián)考高考仿真模擬化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不走建的是

NH；、/NH：OH?過■生/NO：

d?iY：

AA

liffD1:2,；

甘+'

uan|---

N,

Anammox反應(yīng)模曳

A.1molNHZ所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程n屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NHj+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

2、下列關(guān)于氨堿法和聯(lián)合制堿法說法錯誤的是（）

A.兩者的原料來源相同

B.兩者的生產(chǎn)原理相同

C.兩者對食鹽利用率不同

D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03

3、室溫下，用0.100mol?LT的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線如

圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c<CI~)>c(CH3COO)

++

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na)>c(CH3COO')>c(H)>c(OH)

4、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一N%

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

()

D.結(jié)構(gòu)簡式為II=xOll

II

5、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是()

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

6、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于C11SO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCk

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fez(SOS和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.ALOK熔融)境乳->Al(s)'I*)>AlCb(s)

B.FeSzCs)蟠fSOMg)」￡i^H2SO4(aq)

)洶型叫)

C.NH3(g)ffi^j,'A->NO(g)TNaNOKaq)

lk2ii2

D.SiOzls)—->H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)

8、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是

①FeCL②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

9、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeC12和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L“

B.該磁黃鐵礦Fe￡中，F(xiàn)e2+與Ei+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe、S的x=0.85

10、某溶液中有S2-、SO32\Br>「四種陰離子各O.lmol?，F(xiàn)通入。2,則通入Ch的體積(標準狀況)和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

11>298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCT的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL,,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

3.75

PH

下列說法正確的是（）

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c（HCOO）+c（HCOOH）+c（OH）=c（H+）+0.1

B.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=l.0x10-3.75

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中〃（H+RMOH-）保持不變

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmolLTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75（混合后溶液體積變化忽略不

計）

12、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

13、下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

CH3CH3+C122^CH3CH2C1+HC1

A均為取代反應(yīng)

CH2=CH2+HCI->CH3CH2C1

B由油脂得到甘油；由鹵代燒制醇均發(fā)生了水解反應(yīng)

2+2+均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

CCh+2Br-->2Cr+Br2；Zn+Cu->Zn+Cu

2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2t；

D均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

2F2+2H2O-4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

14、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)敘乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

15、下列晶體中屬于原子晶體的是（）

A.頰B,食鹽

C.干冰D.金剛石

16、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C^Hx。的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.C^H6B.C4HxC.C6H4C1,D.CSHP

17、X、Y、Z、VV均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)

的3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

18、X\Y+、M2\N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2>Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N?.核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>VOH

19、實驗過程中不可能產(chǎn)生Fe（OH）3的是

A.蒸發(fā)FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

20、工業(yè)上用發(fā)煙HGO4把潮濕的CrCh氧化為棕色的煙［CKHClOOz］來除去Cr（III）,HCICh中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最

低價態(tài)。下列說法不正確的是（）

A.HC1O4屬于強酸，反應(yīng)還生成了另一種強酸

B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

C.CrO：（ClO4）2中Cr元素顯+6價

u

D.該反應(yīng)離子方程式為19ClO4+8Cr+8OH=8CrO2（ClO4）2+3CI+4H2O

21、某磁黃鐵礦的主要成分是Fe、S（S為?2價），既含有Fe?+又含有Fe"。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCb和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe^o則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fe、S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)F+的物質(zhì)的量為o.I5mol

22、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、O2O72-、K+、SO4~

2

B.c（Ca2+）=0.lmolL，的溶液中：NH「、C2O4->CP、Br-

2+

C.含大量HCO3一的溶液中：C6H5。一、CO3"XBr">K

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a，NH/、CO3L、Cl-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

⑴紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：。

⑵寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。

（3）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：,,

（4）有學(xué)生利用FcCb溶液制取FeCb6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾

操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為。

⑸高鐵酸鉀（RFeCh）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KCIO在強堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為。

24、（12分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

請回答：

(1)F的名稱為o

(2)C-D的反應(yīng)類型為o

(3)D―E的化學(xué)方程式o

(4)X的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰囿積之比為

3：2：2：1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式

25、(12分)實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸筱和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以Na。

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

(1)陽極反應(yīng)式為—。

(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為_。

怖性電收

低化信弟般

26、(10分)實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(KzFeO。并探究其性質(zhì)。

已知KzFeOa具有卜列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0U?5U、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe（OH）3（或Fe3+）。

（1）裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是—o

⑵為防止裝置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是—和—o

⑶裝置C中生成KzFeO』反應(yīng)的離子方程式為一o

（4）用一定量的KzFeO」處理飲用水，測得產(chǎn)生Ch的體積隨時間的變化曲線如圖所示。tis?12s內(nèi)，6的體積迅速增大

的主要原因是____。

⑸驗證酸性條件下氧化性FeO42>Q2的實驗方案為：取少量KzFcO』固體于試管中，一。（實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實驗得出：氧化性CbAFeO4乙而第⑸小題實驗表明，Cb和FeO42?的氧化性強弱關(guān)系相反，

原因是。

27、（12分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2s0.3與

氧氣的反應(yīng)）。實驗的正確操作步驟如下：

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800C?850c

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是：L+SO2+2H2O=2HI+H2sO4

G.吸收液用CCL萃取、分離

H.取如OOmLG中所得溶液，用0.2000mol?Lr的NaOH標準溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是______,應(yīng)?。ㄌ睢吧稀被?下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是―--?_->④-?_（或編號）。

（3）裝置⑤中高銃酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用o

（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中己全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑

A.硝酸聚溶液B.氯化飲溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸胃溶液

28、（14分）乙酸是有機合成的重要原料，由它合成蘇合香醇（香料）和扁桃酸（醫(yī)藥中間體）的途徑如圖:

HO-CH-CH,

CH『C-C1反應(yīng)①國催化,（J）

SOCI：

CHxCOOH--------

反應(yīng)②蘇合香呼

HO—CH-COOH

C1CHCOOHHOCHCOOH

22--

Cu.△EJ反應(yīng)④

B反應(yīng)③

扁桃酸

已知：RCHzCOOH--------—>?

RCHCOOH

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為,B中官能團的名稱是____0反應(yīng)④的反應(yīng)類型是

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

⑶芳香族化合物M（GOHI004）可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M的結(jié)構(gòu)簡式為

⑷聚丙烯酸+）在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計由丙酸

COOH

為原料合成聚丙烯酸的路線（合成路線常用的表示方式為：甲反應(yīng)試劑小乙

（CFhCHKOOH）o反應(yīng)條儀

器部一，＞…目標產(chǎn)物）

29、（10分）顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治疔,

其合成路線如下;

、4)H水溶液CuJh_①新制

----*l)--------------

0△△②酸化

CHO

CHC(XK\HS

CH2cO()HCzH?OHHC(XKxHiaHi

E

反應(yīng)U催化的?△

F

CH,

CC()(KiHs

H

試回答下列問題:

(1)反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為絡(luò)氫的質(zhì)量分數(shù)均為7.69%,A的相對分子質(zhì)量小于110,則A的化學(xué)名稱為

A分子中最多有個碳原子在一條直線上c

反應(yīng)II的反應(yīng)類型是,反應(yīng)ID的反應(yīng)類型是

B的結(jié)構(gòu)簡式是;E的分子式為.;F中含氧官能團的名稱是

(4)C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有.種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

(6)參照上述合成路線,制備的合成路線.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，ImolNHj中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為llmol,故A說法錯誤：B、聯(lián)氨(N2H。的結(jié)構(gòu)式為

「甲丫”，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確;C、過程lbN2H4-N2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程IV,NO2

HH

-一NHzOH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH?+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NH&+與NHzOH的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4-N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NCh一轉(zhuǎn)化成NFkOH,是還原反應(yīng)。

2、A

【解題分析】

A.氨堿法：以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和

二氧化碳(來自合成氨中用水煤氣制取氫氣時的廢氣)為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；

B.氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是NHj+COz+HiO+NaCl_NallCOjl+NlhCl,聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與

氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而形成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh晶體,

冉煨燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化錢和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鐵晶體，故B正確；

C.氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有約70%,聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上,

故C正確；

D.氨堿法和聯(lián)合制堿法兩者最終產(chǎn)品都是Na2c03,故D正確；

選Ao

3、C

【解題分析】

A.O.lOOmobL-*的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤；

C?V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)，因為CH3cOO?水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cr)>c(CH3COO),

C項正確；

D?V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項錯誤；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更

高?A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由HaN—Q—NH?、HOOC-Q-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，

HaN-C^-NH?的官能團是氨基(?NH2),HOOC-Q>-COOH的官能團是揚基(?COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；

°。

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為HjD錯誤；

故合理選項是Do

5、C

【解題分析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,

產(chǎn)生大量氣泡，故R正確：

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙,

故D正確；

故選：C

【題目點撥】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

6、A

【解題分析】

①鐵片置于C11SO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSCh+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

7、A

【解題分析】

A.2Al2OK熔融)一7^->4A1(S)+3O2T，2A1+3a22AICb(s),故A正確;

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯誤；

C.NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯誤；

D.SiO2(s)不溶于水，故D錯誤；

故選A。

8、D

【解題分析】

@Fe+2FeCh=3FeCl2;

②SO3+H2OH2SO4;

③NHJ+HNO3=NH4NO3;

@H2+Ch-^=HCI

故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備，選D。

9、C

【解題分析】

n(S)=3.2g^-32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(F<p+)=_91=0.2mol,則n(Fe2+)=0.4niol-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2niol=l：1,以此解答該題。

【題目詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)CI原子守恒可得c(HCl)=耳臀=8.0mM/L,A錯誤；

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：^Fe^l：1,B錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCI)=n(FeC12)=0.4moI,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0?lmol+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是Co

10、c

【解題分析】

離子還原性s2->so；->r>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)S2-+C12=SJ+2CT,然后發(fā)生反應(yīng)

SO；-+。2+Hq=SO：+2CE+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2F+Cl2=I2+2CP,最后發(fā)生反應(yīng)2B/+C1=Br2+2CE,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序“算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積。

【題目詳解】

A.由S2-+CU=SJ+2C「可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標準狀況下的C%的體積為

0.Imolx22.4L?mo『=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；

B.QImo?-完全反應(yīng)后，才發(fā)生50丁+。2+應(yīng)。=5。：-+2。-+214-,Qlmo?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,。/[u。區(qū)^^-完全反應(yīng)消耗^皿川氯氣，故0.1molSO(完全反應(yīng)時氨氣的

體積為。2moix22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C.O.lmod-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO；完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，().1完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故溟離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L，由2B「+CU=Br2+2CT可知，O.lmolBr-

完全反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，故所一完全反應(yīng)時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合，

C正確；

D.O.lmolS"完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmQlSQ：完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，().lmol「完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強

先反應(yīng)原則依次分析。

11、B

【解題分析】

A.0.1mol?LTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH-)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol?L7,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1mol?LT,A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知P點時298K時c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,則HCOOH的電離常數(shù)

c(HCOO-)c(H+)——

Ka=--------------------i=c(H+)=l.OxlO37\B正確；

c(HCOOH)

C.298K時，加蒸儲水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中增大，C錯誤；

D.0.1mol?L/HCOONa溶液和O.lmoldJHCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+c(HC()()H)=O.10OmoPL-1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

進行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

12、B

【解題分析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和溟單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)，故A錯誤：

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有。氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成0?羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

13、B

【解題分析】

A.CH2=CH2+HCI-CH3cH2cl為烯燒的加成反應(yīng),而CH3cH3+CI2壁CH3cHzCl+HCI為烷燃的取代反應(yīng),故A錯

誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代燒水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價升高，Zn單質(zhì)被氧化，故C錯誤；

D.2Na2（h+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

2F2+2H20T4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

把握反應(yīng)中結(jié)構(gòu)變化、反應(yīng)條件及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。

14、D

【解題分析】

A.分子式為C5H80,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷（叢）只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

15、D

【解題分析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。

【題目詳解】

A、頰屬于分子晶體，選項A不選；

B、食鹽為氟化鈉晶體，氟化鈉屬于離子晶體，選項B不選；

C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；

D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；

答案選D。

16、D

【解題分析】

C3H8中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用原子團替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H80只

有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。

A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；

B.C4Hx可以為1?丁烯、2.丁烯、2-甲基丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目

不相同，故B不選；

C.C6H4c12可以是由苯環(huán)經(jīng)過二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；

D.CsHn有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；

故選D。

17、B

【解題分析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應(yīng)水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

18、C

【解題分析】

X+、Y+、M2\N2?均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成11價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N*>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，核外電子數(shù)為10或18；M為被元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\2-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M（OH）2,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。

19、C

【解題分析】

A.蒸發(fā)FeCb溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCU溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化鏤，故B正確；

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：Co

20、D

【解題分析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HClO4+8CrC13+4H2O=8CrO2（aO4）2+27Ha,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.HCKh屬于強酸，反應(yīng)生成的HC1也是強酸，A項正確；

B.該反應(yīng)的氧化劑為HQO4,氧化產(chǎn)物為CrOMClOm，根據(jù)方程式，當有19moiHCKh參加反應(yīng)時，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物［CrO2（ClO4）2］為8mol,因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8,B項正

確；

C.CrOMCK）4）2中O元素顯-2價，,顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；

D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19ao了+8（3產(chǎn)+4%0=8002（。04）2+811++3（：「，D項錯誤；

答案選D。

21、D

【解題分析】

2.4ggg一“上,…,0.075molx(2-0)

z/(S)=——-=0.075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得〃(Fe3+)=------------------------=0.15mol,貝!!

32g/mol3-2

0275mol

n(Fe2+)=(l.425mol-0.15mol=0.275mol,所以F*與Fe3+的物質(zhì)的量之比=，———=11:6。

0.15mol

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCL0.425moL根據(jù)氯原子守恒得：c(HCI)==8.5mol/L,故A正確；

0.1L(

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(FeCL)=0.425moL貝ljV(H2s)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中〃(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moL//(Fe)=0.425mol,所以〃(Fe)：z/(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計算Fe?+的物質(zhì)的量為0.275moL故D錯誤。

故選De

22、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液顯酸性，O2O72-有強氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO3＞，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

23、1-100nm2Fe2++H2O2+2lT=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱

試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明錢根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+l(K)H=2Fe()4+3Cr+5H2O

【解題分析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(0H)3、D是FeMSOm、E是NH4CI、A是單質(zhì)

Fe、B是Fe是C是FeSOs

【題目詳解】

⑴根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是l~100nm。

3+

⑵C是FeSO4,Fe?+被雙氧水氧化為Fe,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H占2Fe3++2H2O。

⑶E是NH4a溶液，皺根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中校根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，

用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石茯試紙變藍的氣體，則證明馀根離子存在。

（4）利用FeCb溶液制取FeCb?6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過漉操

作的裝置圖==^r可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。

ng

⑸FeCh與KCIO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,鐵元素化合價由+3升高為+6,氯元素化合價由+1降低為-1,

,+2

反應(yīng)的離子方程式為2Fe+3C10+100H=2Fe04+3Cr+5H20o

24、乙酸苯甲（醇）酯取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）2QrCH20H+o2閽上劑r20HCHO+2H2O

<'H—<'IIC（）（）CI12—^^4種J和，

C，

【解題分析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡式為CHjCOOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)

簡式為C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為OYHzOH,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為《Q-CH。，B和

CHoOOCCHi

,F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡式為

》（,ll（IKOOCIIa，

CH2OOCCH3

,名稱為乙酸苯甲（醇）酯；

（2）C-Da是QfCH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成OXHzOH和氯化鈉，

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；

（3）D-E是［QjYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C；LCHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0飛2。％02鯉注2。

2CH0+2H2O；

（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為）（）nI.Y^:

（5）D為OPIzOH,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4