2025年牛津上海版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高二化學(xué)上冊月考試卷570考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.圖1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌繙y定化學(xué)反應(yīng)速率。

B.圖2：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

C.圖3：將0.1mol/L55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱。

D.圖4：模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)。

2、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B.碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C.氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D.亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣3、N2+3H2?2NH3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.充入氮?dú)釨.減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容器體積C.加入催化劑D.適當(dāng)升高溫度4、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.鋁熱反應(yīng)B.鎂和鹽酸的反應(yīng)C.硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)D.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)5、下列物質(zhì)既能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體，又能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的是A.B.C.D.rm{C_{17}H_{35}COOH}6、在一密閉容器中，反應(yīng)rm{aA(g)?bB(g)}達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，rm{B}的濃度是原來的rm{60%}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)rm{A}的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)rm{B}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.rm{a>b}7、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是（）A.C2H6B.C3H8C.C2H6OD.C6H12評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程生產(chǎn)的。圖中M(C3H4O)和A均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。N和M的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯取代位置有三種。試寫出：（1）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________；M________；E________。（2）物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（3）反應(yīng)類型：X______________；Y__________________。（4）寫出D→E的化學(xué)方程式：____________________。9、(8分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0．91．00．6①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H0(填“>”或“<”)。③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)10、（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（固）5Ca2++3PO43-+OH-（1）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是。（3分）（2）已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示：（3分）（3）當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因。（3分）（4）根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的辦法：。（3分）11、（10分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個(gè)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為。（2）W的元素符號(hào)是____，在周期表中的位置是，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為。（3）Y的氫化物的VSEPR模型是，屬于分子（填極性或非極性），（4）X的氫化物的沸點(diǎn)____Z的氫化物的沸點(diǎn)（填高于、低于或等于）原因是。（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物分子間存在的氫鍵。12、rm{(}探究題rm{)}乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．

完成下列各題：

rm{(1)}正四面體烷的分子式為______，其二氯取代產(chǎn)物有______種rm{.}

rm{(2)}關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是______．

rm{a.}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色。

rm{b.1mol}乙烯基乙炔能與rm{3molBr_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{c.}乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

rm{d.}等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。

rm{(3)}寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：______．評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)13、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。14、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去15、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。16、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。17、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分四、簡答題(共4題，共36分)18、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2；他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是______、______（填離子符號(hào)）．

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是______．

A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與70%濃硫酸。

C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H2SO4共熱。

（3）裝置C的作用是______．

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液；紫紅色褪去．

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液；不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2；產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案不合理的是______，原因是______．

（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是______，寫出有關(guān)離子方程式：______．19、天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料；其主要成分為甲烷．

（1）①天然氣中的少量H2S溶于水的電離方程式為______其中c（HS-）______c（S2-）（填“＞”、“＜”或“=”）請(qǐng)你提出增大其中c（S2-）的一種方法______

②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（2）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如題圖-l所示．

則壓強(qiáng)P1______P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）______v（逆）（填“大于“；“小于”或“等于“）．

（3）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如題圖-2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為______．20、空氣吹出法工藝；是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟③的離子方程式：______．

（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是______．

（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過______（填試劑名稱）溶液；以除去氯氣．

（4）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：______．

（5）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______

（6）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說明原因：______．21、下列框圖給出了rm{8}種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物rm{B}的名稱是________。rm{(2)}上述框圖中，rm{壟脷}是________反應(yīng)。rm{(}填反應(yīng)類型rm{)}rm{(3)}化合物rm{E}是重要的工業(yè)原料，寫出由rm{D}生成rm{E}的化學(xué)方程式：___________________。rm{(4)C_{2}}的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。rm{(5)}已知烯烴可以發(fā)生如下的反應(yīng)：寫出由rm{E}和rm{F_{1}}發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A．實(shí)驗(yàn)中不能用長頸漏斗；否則會(huì)使氣體從漏斗口逸出，應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；

B．NaOH不能用酸式滴定管；應(yīng)用堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；

C．溫度計(jì)不能插入環(huán)形玻璃棒中；故C錯(cuò)誤；

D．鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；在堿性和中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，U形管紅墨水左側(cè)降低，右側(cè)升高，可形成電化學(xué)腐蝕，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A．不能用長頸漏斗；

B．NaOH不能用酸式滴定管；

C．溫度計(jì)不能插入環(huán)形玻璃棒中；

D．根據(jù)鐵腐蝕的條件判斷．

2、B【分析】【解答】解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能夠完全電離，正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈣在溶液中存在溶解平衡，碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）；故B正確；

C．氯化鋁溶液中，鋁離子部分水解生成氫氧化鋁和氫離子，正確的水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；故C錯(cuò)誤；

D．亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣、HSO3﹣?H++SO32﹣；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子；碳酸氫根離子不能拆開；

B．碳酸鈣在溶液中能夠溶解生成鈣離子和碳酸鈣離子；同時(shí)鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

C．水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)；水解方程式應(yīng)該使用可逆號(hào)；

D．亞硫酸為二元弱酸，其電離過程分步進(jìn)行，電離方程式需要分步書寫．3、B【分析】解：A．增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛?；單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，故A不選；

B．減小壓強(qiáng)；擴(kuò)大容器體積，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)減小，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B選；

C．加入催化劑；能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，故C不選；

D．升高溫度；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，使正；逆化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D不選；

故選B．

該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)減小的可逆反應(yīng)；升高溫度；增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑都能改變反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各個(gè)因素適用范圍，題目難度不大．【解析】【答案】B4、D【分析】解：rm{A.}鋁熱反應(yīng)是氧化還原型的放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鹽酸的反應(yīng)的反應(yīng)放熱，鎂、rm{H}元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，rm{C}元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故D正確．

故選D．

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合常見的吸熱反應(yīng)來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；難度不大，明確官能團(tuán)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。

【解答】

能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體應(yīng)含有羧基；能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色應(yīng)含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。

A.，無羧基，不能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}氣體；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}含有碳碳雙鍵，能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，含有羧基，能與rm{=CH隆陋COOH}含有碳碳雙鍵，溶液反應(yīng)產(chǎn)生rm{=CH隆陋COOH}氣體；故B正確；

rm{NaHCO_{3}}rm{CO_{2}}碳碳雙鍵；不能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故C錯(cuò)誤；

C.無D.rm{C}rm{C}rm{{,!}_{17}}無碳碳雙鍵；不能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤。

故選B。

rm{H}【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{aA(}氣rm{)?bB(}氣rm{)}達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強(qiáng)減小，又達(dá)到新的平衡時(shí)，rm{B}的濃度是原來的rm{60%}則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

A.若平衡不移動(dòng)，rm{B}的濃度為原來的rm{50%}則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，rm{B}的濃度為原來的rm{60%}故A正確；

B.平衡正向移動(dòng)，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大；故B錯(cuò)誤；

C.rm{B}的濃度增大，則rm{B}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；故C錯(cuò)誤；

D.減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)rm{a<b}故D錯(cuò)誤；

故選A．【解析】rm{A}7、B【分析】解：A．乙烷中只有一種H；則核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一個(gè)峰，故A不選；

B．丙烷中含2種H；則核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)2個(gè)峰，故B選；

C．C2H6O若為甲醚；只有一種H，則核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一個(gè)峰，故C不選；

D．C6H12若為環(huán)己烷或時(shí)；只有一種H，則核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一個(gè)峰，故D不選；

故選：B。

核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰；則有機(jī)物中含至少2種H，以此來解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握H的種類及核磁共振氫譜為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子式表示的有機(jī)物不止一種，題目難度不大?！窘馕觥緽二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】試題分析：（1）由丙烯M(C3H4O)N，可推知M為CH2=CH—CHO，N為CH2=CH—COOH；再由丙烯AB，因A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為醇。從分子組成上看“D＋H2O－N＝B”，可得B的分子式為C4H10O。B為一元醇，則A應(yīng)為一元醛，因其烴基上的一氯代物有3種，A只能是CH3CH2CH2CHO，則B為CH3CH2CH2CH2OH。（2）物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體，官能團(tuán)不變，碳鏈異構(gòu)，可寫出結(jié)構(gòu)簡式。（3）反應(yīng)X為丁醛與氫氣加成生成丁醇，為加成反應(yīng)，反應(yīng)Y為含碳碳雙鍵的D通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物E屬于加聚反應(yīng)。（4）根據(jù)加聚反應(yīng)的規(guī)律，寫出D→E的化學(xué)方程式?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)合成的推斷、同分異構(gòu)體的判斷、反應(yīng)類型、方程式的書寫。【解析】【答案】9、略

【分析】試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的根本標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。該反應(yīng)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，體系的壓強(qiáng)也要改變，如果壓強(qiáng)不變說明氣體的生成和消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡。a對(duì)；反應(yīng)中NO2是有色氣體，顏色不變說明NO2的濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，b對(duì)；NO和O2的起始物質(zhì)的量相等，但化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，變化量就不相同，如果沒有達(dá)到平衡，NO和O2的物質(zhì)的量之比會(huì)發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明到達(dá)了平，c對(duì)；O2是反應(yīng)物，NO2是生成物，不管在任何時(shí)候都有每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2，d錯(cuò)，選abc（2）①根據(jù)平衡常數(shù)公式：K=c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]=0．6/0．9×1=2/3；②降低溫度，K值增大，說明降低溫度平衡向正向移動(dòng)，正向是放熱反應(yīng)，故△H<0。③若保持體積不變，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH，將CH3OH全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當(dāng)于充入n(CO)=1．0mol；n(H2)=0．8mol；而前面的平衡的狀態(tài)是充入n(CO)=3．0mol；n(H2)=2．4mol；物質(zhì)的物質(zhì)的量的比與原來相等，對(duì)于在恒容條件下的反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)來說，滿足等比等效，所以前后兩個(gè)狀態(tài)是等效平衡，所以v正=v逆?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計(jì)算和等效平衡的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）abc（2）①0．6/(0．9×1．02)=2/3(或0．67)②<③=10、略

【分析】進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使得Ca5(PO4)3OH固體減小，牙齒受到腐蝕。使用氟化物，增大了Ｆ－的濃度，促進(jìn)了Ca(PO4)3F的生成。促進(jìn)礦化要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以增加生成物的濃度?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ǎ保┥傻挠袡C(jī)酸，中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速牙齒腐蝕（２）5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓（３）使用氟化物，增大了Ｆ－的濃度，促進(jìn)了Ca(PO4)3F的生成。（４）加入Ca2+或PO43-。11、略

【分析】【解析】【答案】略12、略

【分析】解：rm{(1)}每個(gè)頂點(diǎn)上含有一個(gè)rm{C}原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以該物質(zhì)分子式為rm{C_{4}H_{4}}該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種rm{H}原子；二氯取代物只有一種；

故答案為：rm{C_{4}H_{4}}rm{1}

rm{(2)a.}該分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，具有烯烴和炔烴性質(zhì)，所以能被酸性rm{KMnO_{4}}溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故正確；

rm{b.}碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}碳碳雙鍵完全加成需要rm{1mol}溴，rm{1mol}碳碳三鍵完全加成需要rm{2mol}溴，所以rm{1mol}乙烯基乙炔能與rm{3mol}rm{Br_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

rm{c.}該分子中含有碳碳雙鍵和三鍵；所以乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)，故正確；

rm{d.}乙炔和乙烯炔的最簡式相同；所以等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

故選rmsgwim4i

rm{(3)}環(huán)辛四烯的不飽和度為rm{5}其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為rm{4}則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵，所以環(huán)辛四烯符合條件的同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

rm{(1)}每個(gè)頂點(diǎn)上含有一個(gè)rm{C}原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此確定該物質(zhì)分子式；該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種rm{H}原子；二氯取代物只有一種；

rm{(2)}乙烯基乙炔中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵；具有烯烴和炔烴性質(zhì)；

rm{(3)}環(huán)辛四烯的不飽和度為rm{5}其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為rm{4}則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷．【解析】rm{C_{4}H_{4}}rm{1}rmw4cs8om三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度14、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D15、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%16、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%17、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%四、簡答題(共4題，共36分)18、略

【分析】解：（1）二氧化硫與鐵離子反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反應(yīng)中鐵離子被氧化成亞鐵離子，所以還原產(chǎn)物為亞鐵離子；氧化產(chǎn)物是SO42-，SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-，故答案為：Fe2+；SO42-；

（2）A．硝酸具有強(qiáng)氧化性；能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸雖具有強(qiáng)酸性；且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故B正確；

C．固體硫在純氧中燃燒；操作不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．Cu與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫；硫酸銅和水；可知制備二氧化硫，故D正確；

故答案為：BD；

（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會(huì)污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣；防止污染空氣；

故答案為：除去多余的SO2；防止污染大氣；

（4）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；所以方案①不合理；

故答案為：方案①；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；

（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，其反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-；

故答案為：裝置B中溶液藍(lán)色褪去；I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

（1）根據(jù)裝置A反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+進(jìn)行解答；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體要考慮操作方便；易控制、不能含雜質(zhì)；

（3）二氧化硫具有刺激性氣味；污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；

（4）二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色；

（5）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色；說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題涉及氧化性還原性強(qiáng)弱比較、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)，明確掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法等知識(shí)為解答本題關(guān)鍵．【解析】Fe2+；SO42-；BD；除去多余的SO2，防止污染大氣；方案①；因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；裝置B中溶液藍(lán)色褪去；I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-19、略

【分析】解：（1）①氫硫酸為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，電離以第一步為主，c（HS-）＞c（S2-），加入NaOH、Na2S等堿性物質(zhì)可以降低氫離子濃度使平衡右移，增大c（S2-）；

故答案為：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；＞；加入NaOH、Na2S等；

②H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，說明反應(yīng)產(chǎn)物為硫氫化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3；

故答案為：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；

（2）①已知CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

故答案為：K=

②該反應(yīng)正向?yàn)轶w積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，已知相同溫度下，P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2；壓強(qiáng)為P2時(shí)；在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以v（正）大于v（逆）；

故答案為：小于；大于；

（3）芳香烴X，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，設(shè)其分子式為CxHy，由可知x=8，y=10，說明分子中含有一個(gè)苯環(huán)，另外含有2個(gè)C原子，再根據(jù)質(zhì)譜圖中有2個(gè)峰，可知分子中含有2種環(huán)境的H，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以其結(jié)構(gòu)簡式為．

故答案為：

（1）①硫化氫在溶液中為氫硫酸，氫硫酸為二元弱酸，電離分步進(jìn)行；平衡右移可增大其中c（S2-）；

②H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，依據(jù)硫化氫是二元酸，碳酸根離子為二元弱酸的酸根，所以生成的兩種酸式鹽為NaHS、NaHCO3；配平書寫化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)的意義書寫；利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；

②該反應(yīng)正向?yàn)轶w積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越??；壓強(qiáng)為P2時(shí)；在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)；

（3）已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，設(shè)其分子式為CxHy，由可知x=8；y=10，再根據(jù)質(zhì)譜圖中有2個(gè)峰，判斷分子中含有2種環(huán)境的H．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、有機(jī)物分子式的確定等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．【解析】H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；＞；加入NaOH、Na2S等；H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；K=小于；大于；20、略

【分析】解：（1）溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，和還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2和溴單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

故答案為：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；

（2）因液溴與溴水不相溶；可用分液漏斗通過分液操作分離；

故答案為：分液漏斗；

（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化溴離子生成溴單質(zhì)，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鐵（或其他含Br-的鹽類物質(zhì)）；

故答案為：溴化鐵（或其他含Br-的鹽類物質(zhì)）；

（4）溴的沸點(diǎn)是58.5°C；溫度應(yīng)控制在80～90℃最佳，溫度控制過高，水會(huì)沸騰，溴蒸氣中有水，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)；

故答案為：若溫度過高；大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低；

（5）氯氣、溴單質(zhì)與水之間能發(fā)生反應(yīng)，酸化可抑制它們與水的反應(yīng)，故答案為：酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)；

（6）海水中溴元素較少，從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”過程中，的目的是增大溴單質(zhì)的濃度，富集溴元素，將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程；可提高效率，減少能耗，降低成本；

故答案為：將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程；可提高效率，減少能耗，降低成本．

海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合溶液；用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含溴的空氣，通過二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液，蒸餾得到溴單質(zhì)；

（1）步驟⑤中溴單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；

（2）根據(jù)分液是分離兩種不相溶的液體；用分液漏斗分離；

（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性；可以氧化溴離子生成溴單質(zhì)，所以可以通過溴化鐵反應(yīng)除去氯氣；

（4）依據(jù)溴單質(zhì)的沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)分析；溴的沸點(diǎn)是58.5°C，溫度控制過高，水會(huì)沸騰，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)；

（5）在酸性條件下不利于氯氣；溴單質(zhì)與水之間反應(yīng)；

（6）海水中溴元素較少；從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”過程是富集溴元素；

本題主要以海水化學(xué)資源的利用為背景，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問題和解決問題的能力，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；分液漏斗；溴化鐵（或其他含Br-的鹽類物質(zhì)）；若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低；酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)；將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本21、（1）2；3-二甲基-2-氯丁烷；

（2）消去反應(yīng)；

（3）

（4）

（5）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物命名、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、方程式書寫等，是一道烷烴、烯烴、鹵代烴之間相互轉(zhuǎn)化的框圖題，在考查烷烴的取代反應(yīng)和烯烴、二烯烴的加成反應(yīng)的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)考查了鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)這一性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的條件確定反應(yīng)的類型及產(chǎn)物?！窘獯稹客闊Nrm{A}與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴rm{B}rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C_{1}}rm{C_{2}}rm{C_{1}}與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物rm{D}rm{D}再發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}rm{E}與溴可以發(fā)生rm{1}rm{2-}加成或rm{1}rm{4-}加成，故Crm{{,!}_{1}}為rm{C_{2}}為則rm{D}為rm{E}為rm{F_{1}}為rm{F_{2}}為

rm{(1)}根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物rm{B}的名稱是：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}氯丁烷，故答案為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-2-}氯丁烷；

rm{(2)}上述反應(yīng)中，反應(yīng)rm{壟脷}鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生的消去反應(yīng)；故答案為：消去反應(yīng)；

rm{(3)}由rm{D}生成rm{E}是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

rm{(4)}由上述分析可知，rm{C_{2}}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{(5)}由上述分析可知，rm{E}為rm{F_{1}}為結(jié)合信息，rm{E}可寫成rm{F_{1}}可寫成再根據(jù)信息，不難寫出它們反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，應(yīng)為故答案為【解析】rm{(1)2}rm{3-}二甲基rm{-2-}氯丁烷；

rm{(2)}消去反應(yīng)；

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)}五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A