2025年人教A新版九年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列現(xiàn)象不屬于鎂帶燃燒產生的現(xiàn)象是（）A.發(fā)出耀眼的白光B.產生一小股白煙C.放出大量的熱D.生成黑色固體2、某合作學習小組討論辨析以下說法：rm{壟脵}冰和干冰既是純凈物又是化合物rm{壟脷}粗鹽和酸雨都是混合物rm{壟脹}不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金rm{壟脺}天然氣和乙醇都是可再生能源rm{壟脻}純堿和燒堿都是堿。上述說法正確的是()A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脻}D.rm{壟脵壟脹壟脺}3、下列關于分子和原子的說法錯誤的是（）A.分子和原子都是構成物質的微觀粒子B.分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎C.分子和原子的區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分而原子則不能再分D.在化學反應前后：分子和原子的數(shù)目都不改變4、下列除雜質的方法錯誤的是（）

。物質（括號內為雜質）除雜方法ANaCl（泥沙）溶解、過濾、蒸發(fā)BFeCl2（CuCl2）加入適量鐵粉CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3DCO2（CO）通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D5、下列變化前后的數(shù)據(jù)關系不符合a＞b的是（）A.一瓶濃硫酸溶質的質量分數(shù)為a，敞口放置一段時間后溶質質量分數(shù)為bB.一瓶濃鹽酸的質量為a，敞口放置一段時間后質量為bC.將鋅片放置在質量為a的硫酸銅溶液中，一段時間后，溶液質量為bD.酒精和水混合前的體積之和為a，混合后總體積為b評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、水是生命的基礎，沒有水就沒有生命．下列有關水的說法正確的是（）A.無色、無臭、清澈透明的水就是純水B.提倡長期用純水（蒸餾水）燒菜、煮飯等C.鍋爐中使用硬水容易產生水垢，嚴重時會引起爆炸D.在淡水資源缺乏的海島上，可考慮用蒸餾法從海水中提取淡水7、在化學方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中；各化學式的計量數(shù)之間的關系正確的是（）

A.2m=a

B.m=2a

C.3n=a

D.2b=2m+n

8、如圖是一定條件下某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法錯誤的是（）A.該反應是化合反應B.該反應前后，原子種類、數(shù)目不變C.參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1：1D.該示意圖中共有4種分子9、欲除去不純物質中的雜質rm{(}括號內為雜質rm{)}所用試劑和方法均正確的是。

。選項待提純物質選用試劑操作方法rm{A}rm{NH_{3}(H_{2}O)}濃硫酸洗氣rm{B}rm{NaCl(KNO_{3})}水溶解、降溫結晶、過濾rm{C}rm{CaCl_{2}}溶液rm{(HCl)}rm{CaCO_{3}}過濾rm{D}rm{Cu(Fe)}稀硫酸過濾、洗滌、干燥rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、甲；乙兩物質溶解度曲線如圖所示；下列敘述中，不正確的是（）

A.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的質量分數(shù)均是30%B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C.從0℃至t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度D.t2℃時，分別在100g水中各溶解50g甲、乙，均達到飽和11、某溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，Na+現(xiàn)取相同質量的兩份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀。

第二份加入足量的BaCl2溶液，得沉淀物8.6克，經足量硝酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66克，在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀生成．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A.Cl-一定存在B.原水溶液中Na+的總質量不小于3.68克C.Na+一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、2013年3月22日是第二十一屆“世界水日”．今年的主題是“水合作”．水與人類的生活和生產密切相關；國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從今年7月1日起強制實施，下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容．

。項目標準感官指標無異味、異臭等化學指標pH6.5～8.5，銅＜1.0mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游離氯≥0.3mg?L-1等（1）感官指標表現(xiàn)的是自來水的____性質（填“物理”或“化學”）；若化學指標中的pH=8時，表明自來水呈____（填“酸性”；“堿性”或“中性”）．

如圖表示某市飲用水的凈化過程；請回答下列問題：

（2）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是____．

（3）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用____來區(qū)分硬水和軟水，常用____的方法來降低水的硬度．

（4）用液氯消毒殺菌的過程中，水中殘留的游離氯有少量可轉變成氯離子，氯離子的符號是____．

（5）飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外，補充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）ClO2等．ClO2中氯元素的化合價是____．13、在①潔凈的空氣；②液態(tài)氧；③四氧化三鐵；④高錳酸鉀；⑤二氧化碳；⑥自來水中。

（1）屬混合物的是____（填序號；下同）；

（2）屬于純凈物的是____．14、用“＞”“=”或“＜”填空

（1）有機物中，油脂中的元素種類____淀粉中的元素種類；

（2）家庭廚房用品中，純堿溶液的pH____食醋的pH；

（3）電解水時與電源相連的試管內產生的氣體體積，正極____負極；

（4）50mL水和50mL質量分數(shù)為98%濃硫酸混合，所得溶液質量分數(shù)____49%．15、構建知識網絡；可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系．如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡．

①寫出一種金屬能與鹽酸反應的化學方程式____．

②用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學方程式是____

③小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論：食醋也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質，列舉食醋兩點化學性質____；____

（4）反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有____離子．

16、認識常用化學儀器，了解儀器用途及使用注意事項，掌握化學實驗基本操作，是學好化學的前提rm{.}現(xiàn)有如圖甲實驗儀器；請按要求填空．

rm{(1)}寫出儀器的名稱：rm{B}______，rm{D}______，rm{H}______．

rm{(2)}用上述儀器的編號回答：

rm{壟脵}能作為熱源的是______；能直接放在酒精燈火焰上加熱的是______；要放在石棉網上加熱的是______．

rm{壟脷}吸取和滴加少量液體時要用到______．

rm{(3)}圖乙是某同學在加熱試管里的液體時的操作；請寫出他在操作中的兩個錯誤：

錯誤rm{1}______；錯誤rm{2}______．17、用相應的化學符號填空：

（1）硝酸銀____；

（2）碘酒中的溶劑的化學式____；

（3）水銀____；

（4）硬水中的鎂離子____；

（5）硫酸亞鐵____．18、（2012秋?睢寧縣校級月考）小章同學準備在實驗室用下圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵．請你據(jù)此回答題．

（1）實驗中產生的現(xiàn)象主要有：____、____．（寫兩點）

（2）實驗中兩個酒精燈的作用各是什么？左邊____；右邊：____．

（3）當Fe2O3反應完全后，應先熄滅____（填“左邊”或“右邊”）的酒精燈．

（4）某同學實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重0.88g，則該同學通入裝置的CO氣體質量____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.56g．19、如圖是有關氧氣的知識網絡圖（反應條件部分省略），用化學用語填空：

（1）物質①的化學式____；

（2）物質②中的陽離子____；

（3）物質③的化學式____；

（4）物質④所含元素的符號____

（5）標出⑤化學式中帶點元素的化合價____；

（6）生成物質⑥的化學方程式：____．20、如圖為A；B、C三種固體物質的溶解度曲線；回答下列問題：

（1）20℃時，溶解度最大的是____．

（2）20℃時，A物質的飽和溶液的質量分數(shù)是____（計算結果保留整數(shù)）

（3）將20℃時的A．B、C三種物質的飽和溶液升溫到60℃時，A、B、C溶液中溶質質量分數(shù)由大到小順序是____．

（4）A物質中含有少量的B物質，若提純A，可采取____的方法（填“降溫結晶”，“蒸發(fā)結晶”或“過濾”）評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)21、只有分子才能保持物質的化學性質．____（判斷對錯）22、飽和溶液不一定是濃溶液，也有可能是稀溶液．____．（判斷對錯）23、判斷下列元素符號的正誤：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)24、某學生設計如下探究實驗：Fe2O3對KClO3的分解反應是否有催化作用？請你一起參與他們的探究過程；并填寫下列空白．

提出問題：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢？

作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率．

實驗驗證：實驗1：單獨加熱KClO3，到KClO3固體熔化以后才能檢驗出有氧氣放出．

實驗2：加熱KClO3和Fe2O3的混合物；不需要很高的溫度便有大量氧氣放出．

得出結論：他根據(jù)實驗得出結論：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反應的催化劑．

反思提高：

①你認為這個結論是否嚴密？為什么？____．

②為了使結論更科學、嚴密，還必須做的實驗是：____；

③一般檢驗是否有氧氣放出可以用____檢驗；

④實驗1中反應的化學方程式是____；

若a克KClO3加熱一段時間后得到b克氧氣，則剩余固體的質量為____克．25、1998年中國十大科技成果之一是合成氮化鎵納米材料，已知鎵（Ga）的原子結構示意圖如下圖（甲）所示，則x的值為____，鎵元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似____（在A、B、C圖中選擇，填字母）；下列所示的四種元素最本質的區(qū)別是____．

26、（2013?岳陽）如圖是a、b；c三種物質的溶解度曲線；請據(jù)圖回答：

（1）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是____（填序號；下同）；

（2）t2℃時，將100ga物質加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的質量為____g；

（3）將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降低溫度到t1℃時，這三種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】根據(jù)鎂燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白煙（固體）分析．【解析】【解答】解：鎂燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光；放出熱量，生成白煙（固體），生成黑色固體不是鎂燃燒的現(xiàn)象．

故選：D．2、A【分析】略【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】分子是保持物質化學性質的一種粒子；由原子構成，構成物質的微觀粒子有分子；原子和離子三種；

分子的破裂和原子的重新組合過程等信息．

分子原子的本質區(qū)別是在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分；【解析】【解答】解：A；構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子三種；說法正確；

B；上圖可表示化學變化的基礎是分子的破裂和原子的重新組合過程；理解正確，故正確．

C；分子原子的本質區(qū)別是在化學變化中；分子可分成原子，而原子不可分，故正確；

D；分子的種類在化學反應前后一定變；分子的數(shù)目可能變，可能不變，所以不正確；

故選D4、D【分析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；氯化鈉易溶于水；泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

B、鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；鹽酸能與過量的碳酸鈣粉末反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、CO2能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水；一氧化碳不與石灰水反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：D．5、C【分析】【分析】A；濃硫酸具有吸水性；吸水后溶質的質量分數(shù)會變?。?/p>

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性；氯化氫揮發(fā)后會溶質的質量分數(shù)會變小．

C；鋅會與硫酸銅溶液反應置換出銅；利用反應時的質量關系解決此題．

D、水分之間有間隔，故酒精溶于水后的總體積比混合前兩者的體積和要?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈、濃硫酸具有吸水性，吸水后溶質的質量分數(shù)會變小，則a＞b；故此選項錯誤．

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫揮發(fā)后會因溶質的質量減小而使溶質的質量分數(shù)會變小，則a＞b；故此選項錯誤．

C、鋅會與硫酸銅溶液反應置換出銅，由反應知每反應65份的鋅會置換出64份的銅，故溶液質量會增加，則a＜b；故此選項正確．

D、水分之間有間隔，故酒精溶于水后的總體積比混合前兩者的體積和要小，則a＞b；故此選項錯誤．

故選C二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【分析】A；無色無臭、澄澈透明的水不一定就是純凈水；因為水中有許多看不見的可溶性雜質；

B；純凈水中缺乏人體所需的各種營養(yǎng)元素和礦物質；

C；含有較多可溶性鈣鎂化合物；為硬水，長期使用硬水，會使鍋爐容易產生水垢，浪費燃料，嚴重時會引起爆炸；

D、海水咋含有大量的鹽，蒸餾可得到最純凈的水．【解析】【解答】解：A；純水是純凈物；無色無臭、清澈透明．但是無色無臭、清澈透明的水中可能含有可溶性雜質，如可溶性鈣鎂化合物，不一定是純水，故錯誤；

B；人不能長期飲用純凈水；長期飲用純凈水會使人體缺乏各種礦物質，對健康無益，故錯誤；

C；硬水是含較多可溶性鈣鎂化合物的水；鍋爐中長期使用硬水容易產生水垢，嚴重時可能會引起爆炸．故C正確；

D；海水中含有大量的鹽；不能直接飲用，如果對海水蒸餾可得到淡水，解決海島缺水的難題，故正確．

故選CD．7、BD【分析】

化學反應前后；各原子的種類和個數(shù)不變．各原子在反應前后的關系如下：

C原子：2a=m；故B正確；

H原子：6a=2n；即3a=n；

O原子：2b=2m+n；故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】根據(jù)質量守恒定律；化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

8、CD【分析】解：分析反應的圖示可以發(fā)現(xiàn)反應前后存在相同的分子；所以反應前后存在沒有參加反應的分子，故該圖示可轉化為如圖的情況：

A、由圖示可知反應前的物質含有兩種分子，即兩種物質，而反應后含有一種分子；即一種物質，故該反應符合“多變一”的化合反應特征；正確；

B；化學反應的實質是分子的分開原子的重新組合過程；所以該反應前后，原子種類、數(shù)目不變（由圖示信息也可知道）；正確；

C；由轉化圖示可知參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為2：1或1：2；錯誤；

D；由圖示可知反應前的物質含有兩種分子；而反應后含有一種分子，故該示意圖中共有3種分子；錯誤；

故選CD．

利用微觀反應的圖示和分子的結構；結合化學反應的實質對該反應過程進行分析，即可得到反應前后分子；原子及元素種類的變化情況，對相關選項進行分析解答即可．

該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力．【解析】【答案】CD9、CD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；但能與氨氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，但硝酸鉀是少量的，采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使rm{KNO_{3}}的方法不能析出硝酸鉀晶體；故選項所采取的方法錯誤．

C、rm{HCl}能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確rm{.D}rm{Fe}能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；銅不與稀硫酸反應，再過濾；洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：rm{CD}．

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{CD}10、AD【分析】【分析】飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%；

根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化．【解析】【解答】解：A、t1℃時，甲和乙溶解度都是30g，其飽和溶液的質量分數(shù)均是：×100%=23.1%；該選項說法不正確；

B、t1℃時；甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，該選項說法正確；

C、由溶解度曲線可知，從0℃至t1℃時；甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，該選項說法正確；

D、t2℃時；乙的溶解度是50g，甲的溶解度大于50g，因此分別在100g水中各溶解50g甲；乙，乙達到飽和，甲是不飽和溶液，該選項說法不正確．

故選：AD．11、BC【分析】【分析】1、根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份溶液利用發(fā)生的離子反應，經過計算、推得一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+

2、根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物質的量的變化分析Cl-的情況．【解析】【解答】解：加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子或硫酸根離子，第二份溶液加入氯化鋇溶液，得沉淀物8.6g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，沉淀質量減少，說明加入氯化鋇后產生兩種沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子；因為鎂離子、鋇離子能與碳酸根離子結合成沉淀，因此溶液中一定不含鎂離子和鋇離子．溶液中陰陽離子的電荷守恒，溶液中的陽離子只有鈉離子，因此一定含有陽離子Na+．不能確定是否含有氯離子．

A；由上述分析可知；氯離子不一定有，故A錯誤；

B；由上述分析可知；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇4.66g，與碳酸鈉反應生成碳酸鋇8.6g-4.66g=3.94g，根據(jù)化學方程式可求出生成的氯化鈉的質量．

設氯化鋇與碳酸鈉反應生成氯化鈉質量為x；

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

197117

3.94gx

x=2.34g

設氯化鋇與硫酸鈉反應生成氯化鈉質量為y

Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl

233117

4.66gy

y=2.34g

生成的氯化鈉的質量為2.34g+2.34g=4.68g，4.68g氯化鈉中含鈉元素質量為4.68g×=1.84g；那原溶液中鈉離子的總質量為1.84g×2=3.68g，故B正確；

C；由上述分析可知鈉離子一定存在；C正確；

D；由上述分析可知；鋇離子、鎂離子一定都不存在，D錯誤．

故選BC．三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)感官指標水的性質是否通過化學變化來表現(xiàn)分析；根據(jù)溶液的酸堿度與酸堿性的關系判斷；

（2）蒸餾得到的水是純水；

（3）根據(jù)硬水；軟水的區(qū)別及硬水的軟化方法回答；

（4）根據(jù)離子符號的寫法；寫出氯離子的符號；

（5）根據(jù)化合價原則，求出化學式中元素的化合價．【解析】【解答】解：（1）感官指標表現(xiàn)的自來水的性質；不需要經過化學變化來表現(xiàn)，是物理性質；在化學指標中的pH=8時，大于7，表明自來水呈堿性；

（2）在吸附；沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水時；只有蒸餾得到的水是純水，所以，凈化程度最高的方法是蒸餾；

（3）硬水含有較多的鈣；鎂離子的化合物；給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，硬水遇肥皂水產生的泡沫少，遇軟水產生的泡沫多，常用煮沸的方法來降低水的硬度；

（4）根據(jù)離子的表示方法：在元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．所以，氯離子的符號是Cl-．

（5）在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0．在ClO2中；由氧顯-2價，可推出氯元素的化合價為+4價．

為：（1）物理；堿性；（2）蒸餾；（3）肥皂水、煮沸；（4）Cl-；（5）+4．13、略

【分析】【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質．【解析】【解答】解：（1）空氣中含有氮氣；氧氣等物質；屬于混合物；自來水中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物．故填：①⑥．

（2）液態(tài)氧、四氧化三鐵、高錳酸鉀、二氧化碳等物質都是由一種物質組成的，屬于純凈物．故填：②③④⑤．14、略

【分析】【分析】（1）油脂和淀粉中所含的元素種類回答；

（2）純堿溶液的pH＞7；食酸溶液的pH＜7；

（3）根據(jù)電解水的現(xiàn)象回答；

（4）先將它們的體積轉化為質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)計算．【解析】【解答】解：（1）油脂和淀粉中都含有碳；氫、氧三種元素；

（2）純堿溶液的pH＞7；食酸溶液的pH＜7，所以純堿溶液的pH＞食醋的pH；

（3）電解水時生成的氫氣與氧氣的體積比約為2：1；所以氧氣的體積小于氫氣；

（4）則50mL98%的硫酸溶液的質量=50mL×1.84g/cm3=92g；50mL水的質量是50mL×1g/cm3=50g；

50mL98%的硫酸溶液中含溶質的質量=50mL×1.84g/cm3×98%=90g，50mL水和50mL質量分數(shù)為98%濃硫酸混合，所得溶液質量分數(shù)為=63%＞49%．

故答案為：（1）=；（2）＞；（3）＜；（4）＞．15、略

【分析】

①在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬都能和鹽酸反應，常用的有鋁鎂鋅鐵等，鋅與鹽酸反應的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

②鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，反應中元素的化合價不變，其方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

③依據(jù)鹽酸的化學性質可對醋酸的化學性質進行類比分析；醋酸也可有：（1）跟指示劑反應（2）跟活潑金屬起置換反應（3）跟堿性氧化物反應（4）跟某些鹽反應（5）跟堿起中和反應等化學性質；

④根據(jù)不同的酸化學性質相似；是因為不同的酸其共同點是其水溶液中含有大量的氫離子．

故答案為：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；③能與指示劑反應；能與堿發(fā)生中和反應（其它合理答案均可）；④氫；

【解析】【答案】①依據(jù)金屬活動性順序表的意義解決；

②根據(jù)鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水書寫有關的方程式；

③依據(jù)圖示中鹽酸的化學性質類比寫出醋酸的化學性質即可；

④根據(jù)不同的酸的溶液中均含有氫離子分析判斷即可；

16、燒杯；漏斗；鐵架臺；C；A；B；E；加熱時手拿試管；加熱時試管口豎直向上【分析】解：rm{(1)}根據(jù)化學實驗常用的儀器可知，rm{B}是燒杯，rm{D}是漏斗，rm{H}為鐵架臺．

rm{(2)壟脵}能作為熱源的是酒精燈；能直接放在酒精燈火焰上加熱的是試管；要放在石棉網上加熱的是燒杯．

rm{壟脷}吸取和滴加少量液體時要用到膠頭滴管．

rm{(3)}加熱時手拿試管易燙傷手；加熱時試管口不應豎直向上，應與桌面成rm{45}度角．

故答案為：rm{(1)}燒杯；漏斗；鐵架臺；

rm{(2)壟脵C}rm{A}rm{B}rm{壟脷E}

rm{(3)}加熱時手拿試管；加熱時試管口豎直向上．

rm{(1)}由各種常用的儀器的名稱進行分析解答即可；

rm{(2)}根據(jù)儀器的用途進行分析；

rm{(3)}根據(jù)加熱試管里的液體時的操作注意事項進行分析．

本題很簡單，考查常用實驗儀器的用途，需要同學們在平時的實驗中、課堂上多加留心各儀器的用途．【解析】燒杯；漏斗；鐵架臺；rm{C}rm{A}rm{B}rm{E}加熱時手拿試管；加熱時試管口豎直向上17、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）硝酸銀是由顯+1價的銀元素和顯-1價的硝酸根組成的，根據(jù)化合價原則，其化學式為：AgNO3；

（2）碘酒中的溶劑是酒精，其化學式為：C2H5OH；

（3）水銀是金屬汞的俗稱；是由原子直接構成的，其化學式就是其元素符號，為：Hg；

（4）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鎂離子可表示為：Mg2+；

（5）硫酸亞鐵是由顯+2價的鐵元素和顯-2價的硫酸根組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：FeSO4；

故答案為：（1）AgNO3；（2）C2H5OH；（3）Hg；（4）Mg2+；（5）FeSO4；18、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)試驗中發(fā)生的反應；分析實驗的現(xiàn)象；

（2）根據(jù)實驗的目的分析酒精燈的作用；

（3）根基實驗的過程和注意的事項分析；

（4）根據(jù)實驗的過程及注意的事項分析通入一氧化碳的量．【解析】【解答】解：（1）在加熱的條件下；在硬質玻璃管中，一氧化碳與氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，所以，反應的現(xiàn)象是：硬質玻璃管中固體由紅棕色變成黑色；反應生成的二氧化碳與澄清的石灰水反應生成了碳酸鈣沉淀和水，所以，實驗的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁；

（2）實驗中左邊的酒精燈加熱玻璃管；右邊的酒精燈：點燃一氧化碳氣體；防止污染空氣；

（3）當Fe2O3反應完全后；應先停止加熱還要繼續(xù)通入一氧化碳，所以，應先熄滅左邊的酒精燈；

（4）因為實驗開始或結束都要通入一氧化碳；故該實驗中一氧化碳的實驗用量大于量論用量．

故答為：（1）硬質玻璃管中固體由紅棕色變成黑色，澄清的石灰水變渾濁；（2）加熱玻璃管，點燃一氧化碳氣體，防止污染空氣；（3）左邊（4）大于．19、略

【分析】

（1）物質①是高錳酸鉀，其化學式為：KMnO4；

（2）物質②是氯酸鉀，它的陽離子是由鉀原子的最外層失去一個電子，形成了帶一個正電荷的鉀離子，符號是K+；

（3）碳在氧氣不充足的情況下燃燒；生成一氧化碳，故物質③為一氧化碳，其化學式為：CO；

（4）硫與氧氣反應生成二氧化硫；故物質④為硫，其元素符號為：S；

（5）物質⑤為P2O5，帶點的元素為P，化合價標注為：

（6）生成物質⑥的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；

【解析】【答案】根據(jù)圖示信息和元素與化合價的規(guī)律考慮；即可正確解答．

20、B23%B＞C＞A降溫結晶【分析】【分析】（1）據(jù)溶解度曲線可知20℃時物質的溶解度從大到小的關系；

（2）據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%分析解答；

（3）據(jù)各物質的溶解度隨溫度變化情況及溶質的質量分數(shù)分析解答；

（4）已知A物質中含有少量的B物質，考慮A物質的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度隨溫度變化不大，則可知提純A可采用的方法．【解析】【解答】解：由A；B、C三種物質的溶解度曲線圖可知：

（1）20℃時；A；B、C三種物質溶解度最大的是B；

（2）20℃時，A物質的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，飽和溶液的質量分數(shù)是：×100%≈23%；

（3）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時，A、B、C三者的飽和溶液升溫至t2℃后，AB變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)不變，C析出晶體，溶質的質量分數(shù)變小，據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式×100%可知：溶解度越大質量分數(shù)也就越大；20℃時B的溶解度大于60℃時C的溶解度大于20℃時A的溶解度，所以溶液溶質質量分數(shù)從大到小順序是B＞C＞A；

（4）A物質中含有少量的B物質；因為A物質的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響不大，則可知若提純A可采用降溫結晶的方法；

故答案為：（1）B；（2）23%；（3）B＞C＞A；（4）降溫結晶．四、判斷題(共3題，共21分)21、×【分析】【分析】分子和原子都能夠保持物質的化學性質．【解析】【解答】解：由分子構成的物質；保持物質化學性質的微粒是分子；

由原子構成的物質；保持物質化學性質的微粒是原子．

故填：×．22、√【分析】【分析】飽和溶液是在一定溫度下不能再溶解該種溶質的溶液．【解析】【解答】解：有的飽和溶液中含有的溶質多；是濃溶液；有的飽和溶液中含有的溶質少，是稀溶液．說法正確．

故答案是：√．23、×【分析】【分析】根據(jù)元素符號的書寫原則：一大二小的原則考慮．【解析】【解答】解：由于第一個字母需要大寫；第二個字母需要小寫，所以銅寫為：Cu，鋅寫為：Zn，銀寫為：Ag，氯寫為：Cl，汞寫為：Hg．

故答案為：