2024年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷231考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、紀(jì)錄片《舌尖上的中國(guó)》展示了中華飲食文化的博大精深．下列烹飪用品的調(diào)味成分不屬于有機(jī)物的是（）A.食鹽B.香醋C.植物油D.黃酒2、在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷該溶液中（）A.一定含有I-，不能確定是否有Cl-B.一定含有NO3-C.不含有Fe3+，一定含有Cl-D.一定含有I-、NO3-和Cl-3、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A.氯化銅溶液顯酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+B.氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2C.向硫酸鋁溶液中加入氨水出現(xiàn)白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.實(shí)驗(yàn)室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O4、有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是A.在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)B.HX、HY、HZ三者均為弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D.中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol5、下列關(guān)于氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.兩者的原料來(lái)源相同B.兩者的生產(chǎn)原理相同C.兩者對(duì)食鹽利用率不同D.兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO36、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）A.HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B.BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4C.Fe+H2SO4（?。?；Fe+CH3COOH（?。〥.NaHCO3（過(guò)量）+Ca（OH）2；Ca（HCO3）2+NaOH（過(guò)量）評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.過(guò)濾操作中，為了加快過(guò)濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌B.可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)完成后，O2有剩余B.原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9LC.反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9gD.原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：19、已知反應(yīng)O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1molO2與2molCl2，測(cè)得平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說(shuō)法正確的是（）

。容器編號(hào)溫度/℃容器體積/L平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)壓強(qiáng)/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3A.起始反應(yīng)速率：③＞①＞②B.平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1＜p2C.容器體積：V1＜V3D.若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率小于70%10、容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（）A.當(dāng)a=b＞0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，一定有a＞bC.當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.當(dāng)V（X）：V（Y）：V（Z）=1：2：2時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAB.同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等C.常溫常壓下，48gO2與O3混合氣體中所含原子數(shù)為3NAD.0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA12、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，28gCO所含的原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAD.18gNH4+所含有的質(zhì)子數(shù)為10NA評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

。物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1

反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=____

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_(kāi)___

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是____．14、某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)；并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是____；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是____（填寫(xiě)編號(hào)）；

a．取下小試管b．移去酒精燈。

c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下d．以上都可以。

（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)___．

（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M）；充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸；振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+；

關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是____（填寫(xiě)編號(hào)）．

a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無(wú)0價(jià)鐵b．一定有+3價(jià)；+2價(jià)和0價(jià)鐵。

c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵；一定無(wú)+2價(jià)鐵d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵。

（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY；用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱(chēng)取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧．正確的操作順序是____（填寫(xiě)編號(hào)）

a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FexOy中=____．

15、如圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程；請(qǐng)根據(jù)流程圖及已知信息回答問(wèn)題．

已知：①鋰輝石主要萬(wàn)分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2；含有少量Ca；Mg元素．

②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓

③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度．

。T/℃20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．寫(xiě)出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是____．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫(xiě)出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：____．

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO，溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是____．

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．

①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____．

②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．16、將27.4gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到CO2氣體VL，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試計(jì)算：

（1）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=____；

（2）V=____L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=____mol?L-1．17、某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)的內(nèi)容是：對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題．

教師提醒：它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三種固體中的一種或兩種組成．

提出猜想：紅色粉末可能的組成有：

①只有Cu②只有Fe2O3

③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物

⑤是Cu、Fe2O3的混合物⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物

資料獲悉：（1）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

（2）白色無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)

（3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）3；Cu等；逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究其組成．

（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì)）

實(shí)驗(yàn)探究：

（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果無(wú)水CuSO4沒(méi)有變藍(lán)，從而排除猜想中的____．（填猜想中的序號(hào)）

（2）在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為_(kāi)___的觀點(diǎn)正確（填“乙”“丙”）．

（3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成；稱(chēng)取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱(chēng)量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

。反應(yīng)前反應(yīng)后Ⅰ

組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1gⅡ

組洗氣瓶和所盛溶液

的總質(zhì)量為180.0g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)

的總質(zhì)量為183.1g交流討論：

（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是____．

（2）應(yīng)該選擇____組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成．最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第____組（填序號(hào)）．

（3）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)___．

（4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開(kāi)A和B的連接處？____（填“需要”或“不需要”），理由是____．

反思評(píng)價(jià)：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？____．

拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)中的CO還可以用H2代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來(lái)確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行？____（填“可行”或“不可行”）．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)18、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、合理選擇飲食，正確使用藥物是人體健康的保證____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共32分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共28分)26、某含錳礦物的主要成分有rm{MnCO_{3}}rm{MnO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}等rm{.}已知rm{FeCO_{3}}rm{MnCO_{3}}難溶于水rm{.}一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{1}

rm{(1)}設(shè)備rm{1}中反應(yīng)后，濾液rm{1}里錳元素只以rm{Mn^{2+}}的形式存在，且濾渣rm{l}中也無(wú)rm{MnO_{2}.}濾渣rm{1}的主要成分是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(2)}設(shè)備rm{1}中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(3)}設(shè)備rm{2}中加足量雙氧水的作用是______；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液rm{2}中是否存在rm{Fe^{3+}}______．

rm{(4)}設(shè)備rm{4}中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液；沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因______．

rm{(5)}設(shè)備rm{3}中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如圖rm{2(}電極為惰性rm{)}

rm{壟脵}電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則rm{A}電極是直流電源的極；實(shí)際生產(chǎn)中；陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

rm{壟脷}該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止rm{Mn^{2+}}進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成rm{MnO_{2}}造成資源浪費(fèi)rm{.}若沒(méi)有陰離子交換膜，則該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．27、乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+CO(g)+2H_{2}}rm{(g)?CH_{3}OH(g)+C_{2}H_{5}OH(g).}向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇rm{.}發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

。反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式不同溫度下的rm{K}rm{273.15K}rm{1000K}rm{273.15K}rm{1000K}Ⅰ二甲醚羰基化反應(yīng)rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+CO(g)?CH_{3}COOCH_{3}(g)}rm{10^{16.25}}rm{10^{1.58}}Ⅱ乙酸甲酯加氫反應(yīng)rm{CH_{3}COOCH_{3}(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+C_{2}H_{5}OH(g)}rm{10^{3.97}}rm{10^{-0.35}}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}二甲醚碳基化反應(yīng)的rm{triangleH}______rm{0}rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”“rm{=}”rm{).}

rm{(2)}若反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行；下列可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．

A.rm{2v(CH_{3}COOCH_{3})=v(H_{2})}

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變。

C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變。

D.密閉容器中rm{C_{2}H_{5}OH}的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

rm{(3)}總反應(yīng)rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+CO(g)+2H_{2}}rm{(g)?CH_{3}OH(g)+C_{2}H_{5}OH(g)}的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}______，隨溫度的升高，總反應(yīng)的rm{K}將______rm{(}填“增大”、“不變”或“減小”rm{)}．

rm{(4)}在壓強(qiáng)為rm{1Mpa}條件下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖rm{1}所示，溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖rm{2}所示rm{.}觀察圖rm{2}可知乙酸甲酯含量在rm{300K隆蘆600K}范圍內(nèi)發(fā)生變化是______；簡(jiǎn)要解釋產(chǎn)生這種變化的原因______．

rm{(5)}將rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}和rm{CO(g)}按物質(zhì)的量之比rm{1}rm{1}充入密閉容器中發(fā)生碳基化反應(yīng)，在rm{T}rm{K}時(shí)；反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

。時(shí)間rm{(min)}

濃度rm{(mol?L-1)}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}rm{2.00}rm{1.80}rm{1.70}rm{1.00}rm{0.50}rm{0.50}rm{CO(g)}rm{2.00}rm{1.80}rm{1.70}rm{1.00}rm{0.50}rm{0.50}rm{CH_{3}COOCH_{3}(g)}rm{0}rm{0.20}rm{0.30}rm{1.00}rm{1.50}rm{1.50}rm{壟脵20min}時(shí)，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______rm{(}填字母rm{)}．

A.通入一定量的rm{CO}rm{B.}移出一定量的rm{CH_{3}OCH_{3}}C.加入合適的催化劑。

rm{壟脷}在圖rm{3}中畫(huà)出rm{TK}rm{CH_{3}COOCH_{3}(g)}的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)．

28、乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．

（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）的△H=______kJ/mol

（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)；幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．

①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）；達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得。

c（C2H4）=c（CH4）．該反應(yīng)的△H______（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c（CH4）=2c（C2H4），則T1______（填“＞”或“＜”）T2；t=______s．

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）；在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=-1.3）

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有______．29、五種短周期元素X；Y、Z、M、W；原子序數(shù)依次增大．X、Z位于同周期，它們的基態(tài)原子中均有2個(gè)未成對(duì)電子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一電離能最小的元素．

（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式是：______；

（2）X、Y、Z形成的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)是由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______（填化學(xué)式）；

（3）Z的一種常見(jiàn)的氫化物，此化合物的既是重要的氧化劑，又是一種還原劑，它的電子式為_(kāi)_____；

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，可用M2W2O8檢驗(yàn)酸性溶液中的Mn2+，若加入試劑后溶液呈紫色，證明存在Mn2+，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；

（5）由Y；Z、W和氫四種元素組成的一種離子化合物A．已知。

①1molA能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體．

②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使氯水褪色．則A是______（填化學(xué)式）．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反應(yīng)的△H不易直接測(cè)得，但可通過(guò)測(cè)量相關(guān)物質(zhì)燃燒的方法間接測(cè)得．若X（s）、XO（g）的燃燒熱的數(shù)值分別為a和b，則上述反應(yīng)的△H=______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無(wú)機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．【解析】【解答】解：A．食鹽不含碳元素；屬于無(wú)機(jī)物，故A正確；

B．香醋的主要成分是乙酸；是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

C．植物油的主要成分是油脂；是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D．黃酒的主要成分是酒精；含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．

故選A．2、A【分析】【分析】向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，能與溴反應(yīng)的只有I-，在酸性條件下，NO3-、Fe3+具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)不能存在，以此解答該題．【解析】【解答】解：在酸性條件下，NO3-、Fe3+具有強(qiáng)氧化性，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，能與溴反應(yīng)的只有I-，則一定不存在NO3-、Fe3+，由于Cl-不與溴反應(yīng)，不能確定Cl-是否存在．

故選A．3、C【分析】試題分析：A、氯化銅溶液顯酸性是因?yàn)殂~離子水解的緣故，正確；B、氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，正確；C、氨水中的一水合氨是弱堿，不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性較大的硅酸鈉，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)離子方程式的正誤判斷【解析】【答案】C4、D【分析】【解析】試題分析：酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，所以根據(jù)有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ可知，NaZ的水解程度最大，則相應(yīng)的酸的酸性越弱，因此選項(xiàng)A、B、C都是正確的。D不正確，中和1molHY酸，需要的NaOH1mol，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)該判斷和應(yīng)用【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳（Ca（OH）2）混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H2O=Ca（OH）2，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料來(lái)制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液．第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體．由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時(shí)的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品．此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用．【解析】【解答】解：A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）；石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來(lái)自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來(lái)源不相同，故A錯(cuò)誤；

B．氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法：包括兩個(gè)過(guò)程：第一個(gè)過(guò)程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過(guò)程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；

C．氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上；故C正確；

D．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3；故D正確；

故選A．6、D【分析】【分析】A．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子不能拆；

B．氫氧化鋇與硫酸銨混合；除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)外，氫氧根離子與氨根離子也發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨；

C．醋酸為弱電解質(zhì)；應(yīng)保留化學(xué)式；

D．NaHCO3（過(guò)量）和Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過(guò)量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．【解析】【解答】解：A、前者離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；不可用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；

B、前者離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O；不可用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；

C、前者離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者離子方程式為：Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑；故C錯(cuò)誤；

D、NaHCO3（過(guò)量）和Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，Ca（HCO3）2和NaOH（過(guò)量）反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-；可用同一離子方程式表示，故D正確；

故選：D．二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【分析】A；過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；

B；從碘水中萃取碘時(shí)；所用的萃取劑和水是互不相溶的；

C；根據(jù)蒸餾的原理：控制物質(zhì)的沸點(diǎn)不同來(lái)確定溫度計(jì)水銀球的位置；

D、根據(jù)分液漏斗的使用方法來(lái)回答．【解析】【解答】解：A；過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；目的是防止濾液弄破濾紙，使實(shí)驗(yàn)失敗，用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故A錯(cuò)誤；

B；從碘水中萃取碘時(shí)；所用的萃取劑乙醇和水是互溶的，不符合原則，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)蒸餾的原理：控制物質(zhì)的沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)；應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；

D；分液漏斗的使用方法：分液漏斗中下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出，故D正確．

故選CD．8、AB【分析】【分析】A．用極值法判斷；當(dāng)完全為乙烯時(shí)消耗氧氣體積最大，據(jù)此判斷氧氣是否過(guò)量；

B．根據(jù)生成二氧化碳的體積判斷乙烯和乙炔的總體積；

C．題中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷甲烷；乙烯和乙炔的體積；則無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量、質(zhì)量；

D．能夠計(jì)算出CO和甲烷的總體積，但是無(wú)法計(jì)算二者的具體體積．【解析】【解答】解：A．根據(jù)物質(zhì)分子構(gòu)成知，5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體完全燃燒，當(dāng)完全為乙烯時(shí)消耗氧氣體積最大，最大體積為：5.6L×=14L＜18L；所以反應(yīng)后氧氣有剩余，故A正確；

B．根據(jù)C原子守恒；二氧化碳比原氣體增大的體積即為乙烯和乙炔的體積，則生成二氧化碳體積比混合物體積增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的總體積為1.9L，故B正確；

C．題干信息無(wú)法判斷CH4、C2H4、C2H2的體積；則無(wú)法計(jì)算反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)B可知；混合氣體中CO和甲烷的總體積為：5.6L-1.9L=3.7L，但是題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算一氧化碳和甲烷的具體體積，故D錯(cuò)誤；

故選AB．9、BC【分析】【分析】A；根據(jù)溫度高；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率大判斷；

B、根據(jù)②平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率比①大；說(shuō)明平衡時(shí)②中氣體的物質(zhì)的量比①少；

C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同；又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；

D、若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%．【解析】【解答】解：A、②平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率比①大，說(shuō)明②相對(duì)于①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)：p1＜p2；則反應(yīng)速率②＞①，故A錯(cuò)誤；

B、②平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率比①大，說(shuō)明平衡時(shí)②中氣體的物質(zhì)的量比①少，又溫度相同，則②中壓強(qiáng)大所以平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1＜p2；故B正確；

C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以③的壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)小于①，所以體積大于①，V1＜V3；故C正確；

D、若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%；故D錯(cuò)誤；

故選BC．10、BD【分析】【分析】A；根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；

B；根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來(lái)分析放出的熱量的關(guān)系；a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；

C；容積固定的密閉容器內(nèi)；質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)；

D、當(dāng)V（X）：V（Y）：V（Z）=1：2：2在反應(yīng)開(kāi)始后任何時(shí)刻都成立．【解析】【解答】解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，則a＞b；故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來(lái)分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，則a＞b；故B正確；

C；容積固定的密閉容器內(nèi)；質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D；當(dāng)V（X）：V（Y）：V（Z）=1：2：2在反應(yīng)開(kāi)始后任何時(shí)刻都成立；所以不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確．

故選BD．11、BC【分析】【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；

B．同溫同壓下；體積之比等于分子數(shù)目之比；

C．O3和O2都由氧原子構(gòu)成，48g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子的數(shù)目；

D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中SO42-的濃度為1.5mol/L，SO42-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)．【解析】【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，11.2L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，故A錯(cuò)誤；

B．同溫同壓下；體積之比等于分子數(shù)目之比，故體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等，故B正確；

C．O3和O2都由氧原子構(gòu)成，48g為氧原子質(zhì)量，氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×NAmol-1=3NA；故C正確；

D．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中SO42-的濃度為1.5mol/L，1L該溶液中SO42-的數(shù)目為1.5NA，SO42-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)；溶液的體積未知，不能確定硫酸根離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選BC．12、AC【分析】【分析】A、根據(jù)N=結(jié)合一氧化碳的分子構(gòu)成計(jì)算其原子數(shù)．

B；根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷．

C、根據(jù)N=CVNA結(jié)合化學(xué)式構(gòu)成計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)．

D、根據(jù)N=結(jié)合一個(gè)銨根離子中含有的質(zhì)子數(shù)計(jì)算．【解析】【解答】解：A、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)一氧化碳分子中含有2個(gè)原子，所以28gCO所含的原子數(shù)為2NA；故A正確．

B、氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，標(biāo)況下水是液體，所以標(biāo)況下22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA；故B錯(cuò)誤．

C、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.5mol，一個(gè)氯化鎂化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，所以1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA；故C正確．

D、18g銨根離子的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)銨根離子中含有11個(gè)電子，所以18gNH4+所含有的質(zhì)子數(shù)為11NA；故D錯(cuò)誤．

故選AC．三、填空題(共5題，共10分)13、64+247.3kJ?mol-1溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低增大體積減小壓強(qiáng)或增大CO2的濃度3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2OCO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3【分析】【分析】（1）①先利用三段法求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量；然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

②根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；

（2）①根據(jù)溫度對(duì)催化劑活性的影響；

②根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

③先將Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3；再根據(jù)氧化物與酸反應(yīng)生成離子方程式，需要注意的是一價(jià)銅具有還原性；

（3）根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．

起始（mol）6600

反應(yīng)（mol）xx2x2x

平衡（mol）6-x6-x2x2x

由CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則=0.1，解得X=4，所以K===64；

故答案為：64；

②已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1①

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=2.8kJ?mol-1②

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ?mol-1+2.8kJ?mol-1×2+566.0kJ?mol-1×2=+247.3kJ?mol-1；

故答案為：+247.3kJ?mol-1；

（2）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；

②增大容器體積減小壓強(qiáng)、增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大體積減小壓強(qiáng)或增大CO2的濃度；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

故答案為：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

（3）在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3，故答案為：CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3．14、在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）c試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀dc【分析】【分析】（1）乙醇易揮發(fā)；依據(jù)圖1裝置分析可知，可以對(duì)燒杯加熱或燒杯中加入熱水；阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管；

（2）乙醇被催化氧化成乙醛；

（3）乙醇和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成鐵或四氧化三鐵；能被磁鐵吸引；

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為；組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱(chēng)量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；

（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a-b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)圖1裝置分析可知；乙醇易揮發(fā)，可以對(duì)燒杯加熱或燒杯中加入熱水；阻止倒吸的操作是迅速拆下導(dǎo)氣管；

故答案為：在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；c；

（2）乙醇被催化氧化成乙醛，乙醛與Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀；

故答案為：試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀；

（3）氧化鐵做催化劑參與反應(yīng)過(guò)程；乙醇和氧化鐵反應(yīng)過(guò)程中可能會(huì)生成鐵或四氧化三鐵，能被磁鐵吸引；

故答案為：d；

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為；組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱(chēng)量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，所以選c；

故答案為：c；

（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為bg，鐵的質(zhì)量為（a-b）g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計(jì)算得到比值，n（Fe）：n（O）=：=；

故答案為：．15、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失2C1--2e-=Cl2↑2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O【分析】【分析】分析流程鋰輝石主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素，研磨在加熱條件下用濃硫酸酸浸后過(guò)濾得到Li2SO4，硫酸鎂和硫酸鈣，濾渣Ⅰ為Al2O3?4SiO2?H2O↓，濾液加入為石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，加入碳酸鈉沉淀鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子，過(guò)濾得到濾液主要是Li2SO4，加入飽和碳酸鈉沉淀鋰離子為碳酸鋰，濾渣2主要成分有Mg（OH）2和CaCO3；

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的流程分析，加入酸溶解Al2O3?4SiO2?H2O；得到硫酸鋁溶液和二氧化硅，過(guò)濾得到溶液硫酸鋁，加入氨水或適量氫氧化鈉溶液得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；步驟Ⅱ中鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

（2）濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3；石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子，碳酸鈉提供碳酸根離子用來(lái)沉淀過(guò)量的鈣離子；

（3）依據(jù)圖表分析可知碳酸鋰溶解度隨溫度升高減小；

（4）①Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，陽(yáng)極液中離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)為2C1--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．離子選擇透過(guò)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，電解過(guò)程中，Li+向陰極移動(dòng)，而陰極電解后富余大量的OH-，陽(yáng)極的Li+通過(guò)離子選擇透過(guò)膜到陰極；這樣陰極就得到比較純凈的LiOH．

②電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰．【解析】【解答】解：分析流程鋰輝石主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素，研磨在加熱條件下用濃硫酸酸浸后過(guò)濾得到Li2SO4，硫酸鎂和硫酸鈣，濾渣Ⅰ為Al2O3?4SiO2?H2O↓，濾液加入為石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，加入碳酸鈉沉淀鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子，過(guò)濾得到濾液主要是Li2SO4，加入飽和碳酸鈉沉淀鋰離子為碳酸鋰，濾渣2主要成分有Mg（OH）2和CaCO3；

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的流程分析，加入酸溶解Al2O3?4SiO2?H2O，得到鋁鹽溶液和固體二氧化硅，過(guò)濾得到溶液硫酸鋁，加入氨水或適量氫氧化鈉溶液得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；步驟Ⅱ中鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：鋁鹽，氨水，Al（OH）3，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（2）石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子，增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出，碳酸鈉能沉淀過(guò)量的鈣離子，反應(yīng)的離子方程式為；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓

故答案為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液；過(guò)濾后，用“熱水洗滌”，圖表中碳酸鋰溶解度隨溫度升高減小，減少沉淀的損失；

故答案為：Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失；

（4））①Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，陽(yáng)極液中氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)為2C1--2e-=Cl2↑；

故答案為：2C1--2e-=Cl2↑；

②電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰的方程式為：2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O；

故答案為：2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．16、1：23.362.0【分析】【分析】（1）混合物直接加熱時(shí)只有NaHCO3分解，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式知，n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.1mol，m（NaHCO3）=0.1mol×84g/mol=8.4g，則m（Na2CO3）=-8.4g=5.3g，n（Na2CO3）==0.05mol；

（2）混合物和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，根據(jù)C原子守恒得n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（CO2）=mol，據(jù)此計(jì)算二氧化碳體積；反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算HCl的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）混合物直接加熱時(shí)只有NaHCO3分解，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式知，n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.1mol，m（NaHCO3）=0.1mol×84g/mol=8.4g，則m（Na2CO3）=-8.4g=5.3g，n（Na2CO3）==0.05mol，所以n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.05mol：0.1mol=1：2；故答案為：1：2；

（2）混合物和稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，根據(jù)C原子守恒得n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（CO2）=mol=0.05mol+0.1mol；所以V=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na原子守恒得n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.2mol，則C（HCl）==2.0mol/L，故答案為：3.36；2.0．17、③④⑥丙排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸）Ⅰ⑤3CO+Fe2O32Fe+3CO2部分紅色粉末變黑不需要因?yàn)橐恢蓖ㄈ隒O氣體進(jìn)入B中，B中溶液不會(huì)倒吸到A裝置中在B裝置后放一燃著的酒精燈可行【分析】【分析】（1）根據(jù)2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，白色無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)來(lái)分析；

（2）根據(jù)Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3、Fe（OH）3與鹽酸不反應(yīng)以及Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2來(lái)分析；

（3）（1）根據(jù)CO具有可燃性；與玻璃管中的空氣混合受熱會(huì)發(fā)生爆炸；

（2）第Ⅱ組數(shù)據(jù)；因石灰水少量，不能證明二氧化碳完全反應(yīng)，根據(jù)選擇Ⅰ組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)根據(jù)方程式來(lái)計(jì)算確定紅色粉末的組成．

（3）氧化鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成黑色的鐵粉；而銅不與一氧化碳反應(yīng)；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻來(lái)分析；根據(jù)一氧化碳有毒，需要進(jìn)行尾氣處理來(lái)分析；根據(jù)氫氣具有還原性，能代替一氧化碳來(lái)還原氧化鐵，生成的水能被堿石灰充分吸收來(lái)分析．【解析】【解答】解：（1）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，白色無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果無(wú)水CuSO4沒(méi)有變藍(lán)，即無(wú)水生成，說(shuō)明固體中不含F(xiàn)e（OH）3；可排除猜想中的③④⑥；

故答案為：③④⑥；

（2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，取紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色，可推斷排除猜想中的①，故紅色粉末可能是Fe2O3或Cu、Fe2O3的混合物；所以說(shuō)丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，故答案為：丙；

（3）（1）根據(jù)CO具有可燃性；與玻璃管中的空氣混合受熱會(huì)發(fā)生爆炸，因此，應(yīng)先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱．所以在裝置A中先通CO氣體的作用是：排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；

故答案為：排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；

（2））Ⅱ組實(shí)驗(yàn)使用的是石灰水吸收二氧化碳；吸收的不夠完全使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，應(yīng)該使用Ⅰ組數(shù)據(jù)進(jìn)行確定

設(shè)粉末中氧化鐵的質(zhì)量為x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2固體△m

16011248

x1.2g

=

x=4g

而粉末共有5g；氧化鐵4g，所以含有銅粉；

故答案為：Ⅰ；⑤；

（3）氧化鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成黑色的鐵粉，反應(yīng)為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；而銅不與一氧化碳反應(yīng)；

故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；部分紅色粉末變黑；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；需要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，CO氣體進(jìn)入B中溶液中，所以不會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；

一氧化碳有毒；需要進(jìn)行尾氣處理，可以在B裝置后放一燃著的酒精燈；

因氫氣具有還原性，能代替一氧化碳來(lái)還原氧化鐵，生成的水能被堿石灰充分吸收，可以計(jì)算出Fe2O3的質(zhì)量；確定固體的成分；

故答案為：不需要；因?yàn)橐恢蓖ㄈ隒O氣體進(jìn)入B中，B中溶液不會(huì)倒吸到A裝置中；在B裝置后放一燃著的酒精燈；可行．四、判斷題(共4題，共28分)18、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．19、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】均衡營(yíng)養(yǎng)，藥物大多有副作用，要正確使用，才能促進(jìn)人體健康．【解析】【解答】解：合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故答案為：√．21、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強(qiáng)有關(guān)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．五、探究題(共4題，共32分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．六、簡(jiǎn)答題(共4題，共28分)26、略

【分析】解：錳礦物的主要成分有rm{MnCO_{3}}rm{MnO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}等，用硫酸溶解，rm{SiO_{2}}不硫酸反應(yīng)，rm{MnCO_{3}}rm{FeCO_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}與硫酸反應(yīng)得到rm{MnSO_{4}}rm{FeSO_{4}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}而濾液rm{1}里錳元素只以rm{Mn^{2+}}的形式存在，且濾渣rm{1}中也無(wú)rm{MnO_{2}}酸性條件下rm{MnO_{2}}將rm{Fe^{2+}}離子氧化為rm{Fe^{3+}}離子，過(guò)濾除去二氧化硅等不溶物，濾渣rm{1}為rm{SiO_{2}}等不溶物rm{.}濾液rm{1}中加入過(guò)氧化氫將rm{Fe^{2+}}離子氧化為rm{Fe^{3+}}離子，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液rm{pH}使rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}沉淀，過(guò)濾分離，濾液rm{2}中含有rm{MnSO_{4}}rm{NH_{4}SO_{4}}等，濾渣rm{2}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}向?yàn)V渣rm{2}中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解得到rm{NaAlO_{2}}過(guò)濾分離rm{.}濾液rm{2}電解得到rm{Mn}．

rm{(1)}濾渣rm{1}的主要成分是rm{SiO_{2}}故答案為：rm{SiO_{2}}

rm{(2)}設(shè)備rm{1}中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：二氧化錳在酸性條件下將rm{+2}價(jià)鐵氧化為鐵離子，二氧化硫被還原得到rm{Mn^{2+}}反應(yīng)離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}=2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}或rm{2FeCO_{3}+MnO_{2}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Mn^{2+}+CO_{2}隆眉+4H_{2}O}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}=2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}或rm{2FeCO_{3}+MnO_{2}+8H^{+}=2Fe^{3+}+Mn^{2+}+CO_{2}隆眉+4H_{2}O}

rm{(3)}設(shè)備rm{2}中加足量雙氧水將rm{Fe^{2+}}離子氧化為rm{Fe^{3+}}離子，便于調(diào)節(jié)rm{pH}時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，檢驗(yàn)濾液rm{2}中是否存在rm{Fe^{2+}}的方案為：取濾液rm{2}加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有rm{Fe^{2+}}否則沒(méi)有rm{Fe^{2+}}

故答案為：將rm{Fe^{2+}}完全氧化為rm{Fe^{3+}}取濾液rm{2}加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有rm{Fe^{2+}}否則沒(méi)有rm{Fe^{2+}}

rm{(4)}濾渣rm{2}中存在rm{Al(OH)_{3}}存在電離平衡：rm{Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}}rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O}加入rm{NaOH}溶液，rm{H^{+}}被中和，濃度減低，rm{Al(OH)_{3}}不斷溶解；

故答案為：濾渣rm{2}中存在rm{Al(OH)_{3}}存在電離平衡：rm{Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}}rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O}加入rm{NaOH}溶液，rm{H^{+}}被中和，濃度減低，rm{Al(OH)_{3}}不斷溶解；

rm{(5)壟脵}電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則左室為陰極室，右室為陽(yáng)極室，rm{A}為電源的負(fù)極，rm{B}為電源的陽(yáng)極，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案為：負(fù)極；rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{壟脷Mn^{2+}}進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{MnO_{2}}需要有水參與反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知有氫離子生成，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：rm{Mn^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}=MnO_{2}+4H^{+}}

故答案為：rm{Mn^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}=MnO_{2}+4H^{+}}．

錳礦物的主要成分有rm{MnCO_{3}}rm{MnO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}等，用硫酸溶解，rm{SiO_{2}}不硫酸反應(yīng)，rm{MnCO_{3}}rm{FeCO_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}與硫酸反應(yīng)得到rm{MnSO_{4}}rm{FeSO_{4}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}而濾液rm{1}里錳元素只以rm{Mn^{2+}}的形式存在，且濾渣rm{1}中也無(wú)rm{MnO_{2}}酸性條件下rm{MnO_{2}}將rm{Fe^{2+}}離子氧化為rm{Fe^{3+}}離子，過(guò)濾除去二氧化硅等不溶物，濾渣rm{1}為rm{SiO_{2}}等不溶物rm{.}濾液rm{1}中加入過(guò)氧化氫將rm{Fe^{2+}}離子氧化為rm{Fe^{3+}}離子，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液rm{pH}使rm{Fe^{3+}}rm{Al^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}沉淀，過(guò)濾分離，濾液rm{2}中含有rm{MnSO_{4}}rm{NH_{4}SO_{4}}等，濾渣rm{2}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}向?yàn)V渣rm{2}中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解得到rm{NaAlO_{2}}過(guò)濾分離rm{.}濾液rm{2}電解得到rm{Mn}

rm{(1)}濾渣rm{1}的主要成分是二氧化硅；

rm{(2)}設(shè)備rm{1}中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：二氧化錳在酸性條件下將rm{+2}價(jià)鐵氧化為鐵離子，二氧化硫被還原得到rm{Mn^{2+}}

rm{(3)}設(shè)備rm{2}中加足量雙氧水將rm{Fe^{2+}}離子氧化為rm{Fe^{3+}}離子；利用加入鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)rm{Fe^{2+}}離子；

rm{(4)Al(OH)_{3}}存在電離平衡：rm{Al^{3+}+3OH^{-}}rm{Al(OH)_{3}}rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O}加入rm{NaOH}溶液，rm{H^{+}}被中和；平衡正向移動(dòng)，氫氧化鋁被溶解；

rm{(5)壟脵}電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則左室為陰極室，右室為陽(yáng)極室，rm{A}為電源的負(fù)極，rm{B}為電源的陽(yáng)極；陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，溶液中氫氧根離子放電生成氧氣；

rm{壟脷Mn^{2+}}進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{MnO_{2}}需要有水參與反應(yīng)，根據(jù)電荷