2025年粵教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷513考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于化合物下列敘述錯誤的是A.分子間不能形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯2、下列敘述正確的是A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為＋7B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C.通過比較氯的化合價即可確定氧化性：高氯酸＞次氯酸D.元素電負性大的原子第一電離能也一定大3、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。X和R同族，Z的最高正化合價和最低負化合價之和為2，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)。X有兩種氣態(tài)單質(zhì)和用濕潤的淀粉KI試紙檢驗時生成和下列說法不正確的是。

A.非金屬性：X>R>ZB.化合物在水中能穩(wěn)定存在C.X和Z組成的化合物可能是干燥劑D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Z4、元素X；Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示；其中M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法合理的是。

A.元素最高化合價：Z>Y>XB.M可能與氫元素形成化合物H2M2和H2MC.簡單離子半徑(r)大?。簉(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)D.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：Z>N5、宏微結(jié)合是重要的化學學科素養(yǎng)。下列對物質(zhì)的微觀認識正確的是A.1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5×6.02×1023B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2molC.共價化合物中，電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價D.兩個p軌道之間只能形成π鍵，不能形成σ鍵6、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.熔點由高到低:Na＞Mg＞AlC.硬度由大到小:金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.晶格能由大到小:NaF＞NaCl7、下表為C、形成的部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是?；瘜W鍵鍵能/()347413358803226318452

A.鍵能：因此硬度：金剛石晶體硅B.鍵能因此熔點：C.CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4，且二者燃燒的產(chǎn)物中SiO2更容易形成D.CH4與SiH4分子中所含元素的電負性：8、某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合上述條件的烴有A.2種B.3種C.4種D.5種9、我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)；經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A.R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型不相同，但化學鍵類型相同B.1molR中σ鍵總數(shù)為55NA個C.R中N的雜化方式都為sp3雜化D.R中存在的化學鍵有離子鍵，極性共價鍵，氫鍵，非極性共價鍵，配位鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列說法或有關(guān)化學用語的使用正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.Fe原子的外圍軌道表示式為C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D.銅原子的外圍電子排布式為3d104s111、下列關(guān)于說法中正確的是A.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.PCl3各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有鍵又有鍵13、氰氣的化學式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)14、下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶15、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化16、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個17、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、2006年3月有人預(yù)言，未知超重元素第126號元素有可能與氟形成穩(wěn)定的化合物。按元素周期系的已知規(guī)律，該元素應(yīng)位于第___________周期，它未填滿電子的能級應(yīng)是___________，在該能級上有___________個電子，而這個能級總共可填充___________個電子。19、(1)在化工、冶金、電子、電鍍等生產(chǎn)部門排放廢水中，常常含有一些汞金屬元素，汞元素能在生物體內(nèi)積累，不易排出體外，具有很大的危害。處理含Hg2+廢水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S過量則達不到去除Hg2+的目的，為什么？_______。解決這一問題的方法是再向該廢水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，為什么？_______。

(2)鉈屬于放射性的高危重金屬。鉈和鉈的氧化物都有毒，能使人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)、腸胃系統(tǒng)及腎臟等部位發(fā)生病變。人如果飲用了被鉈污染的水或吸入了含鉈化合物的粉塵，就會引起鉈中毒。常用普魯士藍作為解毒劑，治療量為每日250mg/kg。請說明用普魯士藍作為解毒劑的化學原理，并寫出相應(yīng)的化學方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化問題時，需pH=10.00的碳酸鹽緩沖溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸鈉來配制1L的緩沖溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)20、人體必需的元素包括常量元素與微量元素；常量元素包括碳；氫、氧、氨、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑碳酸鹽分解溫度分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_______，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_______。

(2)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形；其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個最近的之間的距離是_______(用含m的代數(shù)式表示)。

②晶胞的密度是_______(化簡至帶根號的最簡式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。21、Ⅰ.氮是地球上極為豐富的元素。

(1)N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計算說明N2中的_____鍵比__鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

Ⅱ.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(2)其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)__，金剛石中每個碳原子與__個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于__晶體；

(3)其中代表石墨是_____，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個；

(4)代表干冰的是____，它屬于_____晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰；

(5)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為(寫出具體名稱或化學式)____。22、C、為第ⅣA族短周期元素，和的化學式相似；但結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)有很大的不同。

回答下列問題：

(1)CO2兩種晶體的構(gòu)成微粒分別是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化時克服的微粒間的作用力分別是___________、___________。

(2)屬于___________晶體，干冰屬于___________晶體，熔點：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成鍵，而O原子間不能形成鍵的原因是___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)27、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。評卷人得分六、實驗題(共1題，共6分)28、某小組欲用電解的方法獲得Cu(OH)2；實驗裝置如下圖(電源裝置略去)。

(1)分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu(OH)2。實驗電解質(zhì)溶液現(xiàn)象銅電極附近石墨電極銅電極附近石墨電極INaOH溶液出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡IINaCl溶液出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴散，一段時間后，下端部分白色沉淀變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無色氣泡

資料：i．CuOH是黃色；易分解的難溶固體；CuCl是白色的難溶固體。

ii．氧化反應(yīng)中；增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化反應(yīng)越易發(fā)生。

①I和II中Cu作___________極(填“陽”或“陰”)。

②II中石墨電極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為___________。

③II中白色沉淀變?yōu)榇u紅色的離子方程式是___________。根據(jù)II中現(xiàn)象，甲認為電解質(zhì)溶液中存在Cl—，有利于Cu被氧化為一價銅化合物，理由是___________。

(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，繼續(xù)實驗。實驗電解質(zhì)溶液現(xiàn)象IIINa2SO4溶液銅電極附近溶液呈藍色，一段時間后，U型管下端出現(xiàn)藍綠色沉淀

資料：堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]難溶于水，可溶于酸和氨水。常溫時堿式硫酸銅[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。

①經(jīng)檢驗，藍綠色沉淀中含有堿式硫酸銅，檢驗方案是___________。

②小組認為適當增大c(OH—)可以減少堿式硫酸銅的生成，理由是___________。

(3)進一步改進方案，進行如下實驗。實驗電解質(zhì)溶液現(xiàn)象IVNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)銅電極附近溶液呈深藍色VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)銅電極附近出現(xiàn)藍色渾濁，一段時間后，U型管底部出現(xiàn)藍色沉淀

IV中出現(xiàn)深藍色說明電解生成了___________離子。經(jīng)檢驗，V中最終生成了Cu(OH)2。

(4)綜合上述實驗，電解法制備Cu(OH)2要考慮的因素有___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．化合物分子中沒有-O-H鍵；不能形成氫鍵，選項A正確；

B．分子中存在C=C為非極性鍵；C-H為極性鍵，選項B正確；

C．單鍵含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以中存在9個σ鍵和3個π鍵；選項C錯誤；

D．醛的溶解性大于烯烴；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，選項D正確。

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br；故最高正價為+7，A項正確；

B．同一周期；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第二主族和第五主族的第一電離能大于其相鄰元素，則鈉的第一電離能小于鎂的第一電離能，但鈉元素第二電離能大于鎂元素，B項錯誤；

C．次氯酸中+1價Cl的穩(wěn)定性比高氯酸中+7價Cl的穩(wěn)定性差，更容易得電子，氧化性強弱高氯酸<次氯酸；C項錯誤；

D．元素的電負性和第一電離能變化趨勢基本相同；但第一電離能有特例，D項錯誤；

故答案為A。3、B【分析】【分析】

根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系及元素的性質(zhì)；可以推斷出X為O，Y為Al，Z為P，R為S。

【詳解】

A．O；S、P的非金屬性依次減弱；故A項正確；

B．在水溶液中發(fā)生雙水解，反應(yīng)的化學方程式為所以在水中不能穩(wěn)定存在；故B項錯誤；

C．由O和P組成的化合物中，常作干燥劑；故C項正確；

D．R、Z的氫化物分別是和S的非金屬性比P強，因此比穩(wěn)定；故D項正確。

故選B。4、B【分析】【分析】

已知M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍，則Y為O，M為S；根據(jù)周期表中的位置，X為C；Z為Cl；N為Br。

【詳解】

A．氯元素最高+7價；碳元素最高+4價，氧元素一般不顯正價，所以元素最高化合價：Cl＞C＞O，A說法不合理；

B．氧與氫元素可形成水和雙氧水，S和O同主族，可能與氫元素形成化合物H2S2和H2S；B說法合理；

C．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布一樣的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以簡單離子半徑(r)大?。簉(Br-)＞r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)；C說法不合理；

D．非金屬性：Cl＞Br，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：HClO4＞HBrO4；D說法不合理；

答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．HC≡CH分子中含有2個C-Hσ鍵和1個C-Cσ鍵，所以1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3×6.02×1023；A不正確；

B．在Na2CO3溶液中，會發(fā)生水解，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，n(Na+)=0.2mol，但n()＜0.1mol/L；B不正確；

C．共價化合物中；電負性大的成鍵元素吸引共用電子對的能力強，使共用電子對偏向于電負性大的成鍵元素，從而使電負性大的成鍵元素表現(xiàn)為負價，C正確；

D．兩個p軌道之間若電子云“頭對頭”重疊；則形成σ鍵，若“肩并肩”重疊，則形成π鍵，D不正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．形成的晶體都是分子晶體；其熔點高低和分子間作用力大小有關(guān)系，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故A正確；

B．形成的晶體都是金屬晶體；熔點高低和金屬鍵強弱有關(guān)系。形成金屬鍵的金屬離子的半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，應(yīng)該是Al＞Mg＞Na，故B錯誤；

C．形成的晶體都是原子晶體；其熔點高低和共價鍵強弱有關(guān)系，形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大，硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故C正確；

D．NaF；NaCl都是陽離子相同的離子晶體；晶格能大小與離子鍵強弱有關(guān)，形成離子間的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，則晶格能由大到小的順序是NaF＞NaCl，故D正確；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石、晶體硅都為共價晶體，鍵能越大，晶體的硬度越大，鍵能：因此硬度：金剛石晶體硅；A正確；

B．CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，晶體熔化時，分子晶體不需要破壞共價鍵，只需破壞分子間作用力，而共價晶體需破壞共價鍵，所以熔點：B不正確；

C．CH4、SiH4都為正四面體結(jié)構(gòu)，且鍵能C-H＞Si-H，所以CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4，而燃燒的產(chǎn)物中，SiO2比H2O的穩(wěn)定性強；所以更容易形成，C正確；

D．CH4分子中，C顯-4價，H顯+1價，則電負性C＞H，SiH4分子中，Si顯+4價，H顯-1價，則電負性Si＜H，因此所含元素的電負性：D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

由分子式C10H14看，符合苯的同系物的通式，從題給信息“它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基”看，它是苯環(huán)上含有一個-C4H9的苯的同系物，-C4H9共有4種異構(gòu)體，但苯環(huán)上連有-C(CH3)3時，不能被酸性KMnO4溶液氧化，所以符合題意的同分異構(gòu)體有3種。故選B。9、B【分析】【詳解】

A．R中兩種陽離子的中心原子都采用sp3雜化；雜化軌道類型相同，A不正確；

B．1molR中σ鍵總數(shù)為(5×6+3×3+4×4)NA=55NA；B正確；

C．R中N的雜化方式為sp2、sp3雜化；C不正確；

D．氫鍵不屬于化學鍵；它屬于分子間作用力，D不正確；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【詳解】

A．同一能層的同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為B正確；

C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，C錯誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，29號Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1；D正確；

故合理選項是BD。11、BD【分析】【詳解】

A．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時；電子能量增大，需要吸收能量，A錯誤；

B．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層；最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第VA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，B正確；

C．同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；

D．PCl3中P的最外層電子為5+3=8個；Cl的最外層電子為7+1=8個，均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)；則Z為Na，W為Cl。

【詳解】

A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小；故Na＞Cl，故A錯誤；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故HNO3＞H2CO3；故B正確；

C．NaCN為強堿弱酸鹽；顯堿性，故C錯誤；

D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵；故D正確；

故選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯誤；

C．單鍵為鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，所以分子中含有3個鍵和4個鍵；C錯誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價鍵的鍵長逐漸增大；鍵能減小，穩(wěn)定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高是因為相對分子質(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強，與鍵能無關(guān)，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因為二者都為非極性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無關(guān)，D符合題意；

綜上所述答案為CD。15、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD16、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位??；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。17、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】八5g61819、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】如果Na2S過量，會生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，達不到去除Hg2+的目的去除過量S2普魯士藍作為解毒劑是因為普魯士藍具有離子交換劑的作用，鉈可置換普魯士藍上的鉀隨糞便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.020、略

【分析】【詳解】

（1）金屬離子半徑越??；其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，所以隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高；

（2）①根據(jù)圖示，面對角線為2mpm，則晶胞邊長為兩個最近的之間的距離是晶胞邊長的一半，為

②晶胞中Ca2+數(shù)為F-數(shù)為8，晶胞的體積為密度是【解析】(1)隨著這類金屬陽離子半徑的增大；碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。

(2)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol；以此判斷；

Ⅱ．(2)金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，據(jù)此答題；

(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，據(jù)此答題；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；

(5)根據(jù)各種物質(zhì)的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體以及在離子晶體里；半徑越大，晶格能越小，熔點越低解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能；較穩(wěn)定；

Ⅱ．(2)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍4個碳原子形成共價鍵，將這4個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；

(4)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體；

(5)各種物質(zhì)的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)合上述解答，圖D為金剛石晶體結(jié)構(gòu)圖，為原子晶體；圖B為干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖，為分子晶體；圖C為CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖，為離子晶體，所以熔點由高到低的排列順序為：金剛石＞CsCl＞干冰?！窘馕觥緿4原子E2B分子12金剛石＞CsCl＞干冰22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)屬于以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，熔化時需要克服共價鍵；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；熔化時需要克服分子間作用力，故答案為：原子；分子；共價鍵；分子間作用力；

(2)屬于以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體；CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，故答案為：原子；分子；>；

(3)CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩(wěn)定的π鍵；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵，故答案為：的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵?！窘馕觥吭臃肿庸矁r鍵分子間作用力原子分子>的原子半徑大于C，O原子間距離較大，軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵四、判斷題(共4題，共8分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、計算題(共1題，共3分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點，屬于面心立方最密堆積；頂點Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成