2025年滬教版七年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版七年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、rm{A}和rm{B}可發(fā)生如下反應：rm{3A+2B簍TA_{3}B_{2}}某學生做了rm{3}次該實驗rm{(}每次均充分反應rm{)}反應前rm{A}和rm{B}的質量和都是rm{l0}克rm{.}有關實驗數(shù)據(jù)見表，rm{X}rm{Y}的比值可能為rm{(}rm{)}

。序號反應前rm{A}的質量反應前rm{B}的質量反應后rm{A_{3}B_{2}}的質量rm{壟脵}rm{8g}rm{2g}rm{6g}rm{壟脷}rm{4g}rm{6g}rm{6g}rm{壟脹}rm{Xg}rm{Yg}rm{9g}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{4}D.rm{3}rm{2}2、下列關于化合價的說法中，正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}在rm{O_{2}}中，氧元素的化合價為rm{-2}價。

rm{壟脷}在rm{Na_{2}O}中，鈉元素的化合價為rm{+1}價，氧元素的化合價為rm{-2}價。

rm{壟脹}非金屬元素在化合物中總是顯負價。

rm{壟脺}一種元素在同一種化合物中，可能有不同的化合價A.rm{壟脵壟脷壟脺}B.rm{壟脵壟脺}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脺}3、下列有關蔗糖水的說法中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.蔗糖水中的溶劑是水B.飲用蔗糖水可以為人體補充蛋白質C.蔗糖溶于水體現(xiàn)了分子不斷運動D.各部分一樣甜體現(xiàn)了溶液的均一性4、世界上每年有上萬家庭發(fā)生火災，造成了極大損失，如果掌握一些家庭安全知識和緊急滅火措施，就能避免火災rm{.}下列說法你認為正確的是rm{(}rm{)}A.油鍋著火用鍋蓋蓋滅B.睡覺時聞到很重的煤氣味，打開電燈檢查煤氣罐漏氣部位C.圖書館內圖書起火，立即用泡沫滅火器撲滅D.室內起火時打開門窗通風5、下列成語與對應的燃燒或滅火原理不相符的是rm{(}rm{)}A.鉆木取火--使可燃物達到著火點B.釜底抽薪--移除可燃物C.煽風點火--增大空氣流通，增大氧氣含量D.杯水車薪--移除可燃物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

7、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數(shù)的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

8、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

10、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質量的鋅和鐵，生成氫氣質量和反應時間的關系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內的固體質量與時間的關系圖C.

表示等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質量與時間的關系圖11、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現(xiàn)進行如下實驗：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}根據(jù)上述實驗分析，此混合溶液中存在的溶質，下列選項中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}12、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、（2010?洛江區(qū)質檢）構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．右圖是關于鐵的化學性質知識網(wǎng)絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質）；其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質．請回答下列問題：

（1）A物質的化學式為．

（2）B物質的一種用途是．

（3）反應②還需要的一種反應物是（填化學式）．

（4）寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型：（）．14、氫氣的密度小可用作____．15、在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶rm{(}瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的大理石rm{)}如圖所示rm{.}左盤錐形瓶中盛有rm{M}克水，右盤錐形瓶中盛有rm{M}克稀鹽酸；天平平衡．

rm{(1)}實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是：左盤____________，右盤____________；天平的指針____________；rm{(}填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同rm{)}．

rm{(2)}待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指____________；原因是____________．16、根據(jù)下列裝置圖回答問題．

rm{(1)}寫出圖中標示儀器的名稱：rm{壟脵}____，rm{壟脷}____．

rm{(2)}用rm{A}裝置制取rm{O_{2}}的化學方程式為____，rm{O_{2}}可以用____法收集rm{(}寫出一種即可，下同rm{).}該裝置還可以用來制取____氣體．

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}順序連接裝置，制取rm{O_{2}}并進行碳及其氧化物的部分性質實驗．

正確的接口順序為rm{a隆煤b隆煤c隆煤d隆煤e隆煤}____，實驗中rm{C}裝置處觀察到的現(xiàn)象為____．

rm{(4)}實驗結束，應先撤離rm{g}處導管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈，則rm{D}中觀察到的現(xiàn)象有：____；____．17、根據(jù)如圖的信息判斷；下列關于鋁的說法的正確______

A.相對原子質量是rm{26.982g}

B.原子的中子數(shù)是rm{13}

C.在化學反應中，原子易失去電子形成rm{Al^{3+}}

D.______．18、修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。rm{(1)}高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和_______。rm{(2)}高爐煉鐵排放的廢氣中含有大量的高溫一氧化碳，可作為能源用來煅燒石灰石。請寫出煅燒石灰石的化學方程式：___________________。rm{(3)}高爐中煉出的生鐵的硬度比純鐵的_____rm{(}填“強”“弱”或“一樣”rm{)}取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為____________________，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是_______rm{(}填化學式rm{)}

19、酸可以與堿反應生成______，此類反應叫______rm{.}常用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多，原因是rm{(}化學方程式表示rm{)}______．20、在高速發(fā)展的信息時代，我們要學會獲取和辨別信息：。rm{隆脕隆脕}豆腐干。

配料：大豆、食鹽、植物油、辣椒、味精圖一。

rm{(1)}寫出圖一商品標簽中所示食品含有的兩種營養(yǎng)素______；______；

rm{(2)}圖二圖片中物品使用的主要材料是______；

rm{(3)}下列從網(wǎng)絡搜取的信息正確的是______：

rm{壟脵}為了提高糧食產量；應大量使用農藥；化肥。

rm{壟脷}塑料薄膜可用于大棚蔬菜；同時也會造成“白色污染”；

rm{壟脹}對人體有益的鈣；鎂、鐵、鋅等元素應適量；

由此你對化學物質的看法是rm{(}寫出一條rm{)}______rm{(}合理即可rm{)}．21、如圖所示的是實驗室電解水的裝置rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}接通直流電后，rm{D}管產生的氣體是______，rm{A}電極為電源的______極rm{.}

rm{(2)}如果rm{D}管內產生的氣體體積為rm{5}毫升，則rm{C}管內產生氣體的體積為______毫升．

rm{(3)}在該實驗中；通常會往水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，目的是______．

rm{(4)}由該實驗可得出的結論是______．評卷人得分四、探究題(共3題，共9分)22、旗水泥廠化室，為了測定某礦山灰中鈣的質量分數(shù)取灰樣與足量稀鹽酸在燒杯中應rm{(}假設灰石品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水rm{.)}有關驗數(shù)下表：

求該灰石中酸鈣質量分數(shù)．23、某校研究性學習小組的同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示rm{.}請根據(jù)圖示回答：

下表是他們的探究方案；請你填寫完整：

。探究內容實驗方法及操作步驟實驗現(xiàn)象結論二氧化碳含。

量是否相同分別向呼出的氣體和空氣中滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩．______呼出的氣體中二氧化碳比空氣中的多氧氣含量是。

否相同______在呼出的氣體中燃著的木條熄滅______水含量是否。

相同對著干燥的玻璃片哈氣____________24、rm{(}附加題rm{)}小明在室溫rm{20隆忙}時探究硝酸鉀溶于水情況，他進行了如下實驗：rm{A}燒杯盛有rm{20mL}水

相關資料：

硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表。溫度rm{隆忙}rm{10隆忙}rm{20隆忙}rm{60隆忙}rm{100隆忙}溶解度rm{/g}rm{20.9}rm{31.6}rm{110}rm{246}整個過程溶劑量不變；根據(jù)有關資料回答問題：

rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}操作中需要用______rm{(}填一儀器名稱rm{)}

rm{(2)}上述實驗過程中屬于飽和溶液的是rm{(}填字母rm{)}______；

rm{(3)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液的溶質質量分數(shù)最小是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}現(xiàn)在需要配制溶質質量分數(shù)為rm{60%}的硝酸鉀飽和溶液，溫度必須控制在______范圍中；

評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰在化合物中顯rm{+1}價rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結構示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對原子質量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質的化學式為______，其中氮元素的化合價為______價rm{.}26、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學反應中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛rm{.}請回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系rm{.}鋁原子在化學反應中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．評卷人得分六、計算題(共4題，共24分)27、人類對原子的認識經歷了漫長的時期；而且這種認識還在不斷地深化．1893年英國科學家道爾頓提出：原子是構成物質的最基本的粒子，它們是堅實的；不可再分割的實心小球．

19世紀末；在對低壓氣體放電管研究的基礎上，湯姆生提出了一種新的原子結構模型：原子是一個平均分布著正電荷的小球，這個小球中嵌著許多電子，電子帶的負電荷和了小球中的正電荷，所以原子不顯電性．

20世紀初，英國科學家盧瑟福用α粒子流（α粒子即氦離子，帶2個單位正電荷）轟擊極薄的金屬箔，．人們還發(fā)現(xiàn)；不同的金屬箔使α粒子散射的能力是不同的．這就是著名的盧瑟福α粒子散射實驗．根據(jù)這個實驗，盧瑟福提出了原子的核模型，把湯姆生的原子結構模型又大大向前發(fā)展了一步．

請你認真閱讀上文；根據(jù)劃線部分給出的這些實驗現(xiàn)象，我們對原子的內部結構可以得出哪些推測？

28、同學們做甲；乙兩個中和反應實驗的探究；如圖所示：

rm{(1)}甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(2)}取乙反應后的溶液rm{60.0g}滴加質量分數(shù)rm{26.5%}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，如圖丙，溶液rm{pH}的變化如圖丁，則與rm{CaCl_{2}}反應的碳酸鈉溶液的質量為______rm{g}請計算該溶液中rm{CaCl_{2}}的溶質質量分數(shù)rm{.(}寫出計算過程，精確到rm{0.1%)}．

rm{(3)}根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產生沉淀的曲線．29、A-E為初中化學中常見的五種不同的物質；均含有同一種元素．A為黑色固體，E為單質，D為毒氣體．圖中“”表示轉化關系，反應條件及部分反應物；生成物已省略．

（1）寫出化學式：B______E______．

（2）寫出AC的化學方程式：______3Fe+4H2O

30、嚴謹?shù)目茖W研究態(tài)度；善于在實驗中發(fā)現(xiàn)問題；分析問題，是我們學好化學的基本要素．請用學過的化學知識，來回答下列兩實驗中的一些問題．

（1）實驗室利用右圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若讀數(shù)時俯視液面；則測得的實驗結果______（選填“偏大”；“偏小”或“無誤差”）；

②若未待氣體恢復至室溫時讀數(shù)；則測得的實驗結果______（選填“偏大”；“偏小”或“無誤差”）；

③在操作完全正確的前提下；測得的實驗結果仍可能偏小，原因是______．

（2）在做氫氣還原氧化銅實驗時；出現(xiàn)下列異常現(xiàn)象：①事先已檢驗證明，通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的，但在加熱試管時卻發(fā)生了爆鳴．②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時，試管底部破裂．③試管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑．

試從操作和裝置等方面考慮；分別簡述產生上述三種異常現(xiàn)象可能的原因．

①______．

②______．

③______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：由題意和圖示數(shù)據(jù)可知，rm{壟脵}同學所用藥品充分反應時，生成物質量為rm{6.0g}故A不可能完全反應，那么rm{B}完全反應，rm{A}有剩余，故參與反應的rm{A}的質量為：rm{6g-2g=4.0g}參與反應的rm{A}的質量：rm{B}的質量：rm{A_{3}B_{2}}量rm{=4}rm{2}rm{6}所以乙同學所用藥品充分反應時，rm{A}完全反應，rm{B}有剩余；

rm{A}的質量：rm{B}的質量：rm{A_{3}B_{2}}量rm{=4}rm{2}rm{6}所以rm{壟脹}學生如果rm{B}充分反應，則rm{B}的質量為：

rm{yg}rm{9g=2}rm{6}

解之得：rm{y=3g}

則反應的rm{x}的質量是rm{=10g-3g=7g}

則rm{x}rm{y=7}rm{3}

如果rm{A}完全反應，則rm{A}的質量為：

rm{xg}rm{9g=4}rm{6}

解之得：rm{x=6g}

則反應的rm{y}的質量是：rm{y=10g-6g=4g}

則rm{x}rm{y=6}rm{4=3}rm{2}

故選D

根據(jù)rm{壟脵}同學所用藥品充分反應時，生成物和反應物之間的質量關系，計算出參與反應的rm{A}的質量、rm{B}的質量和rm{A_{3}B_{2}}量之間的質量比；然后假設丙同學所用藥品rm{B}充分反應，根據(jù)物質之間的質量比，計算出rm{x}rm{y}的值；再假設丙同學所用藥品rm{A}充分反應，根據(jù)物質之間的質量比，計算出rm{x}rm{y}的值rm{.}對照選項正確選擇．

本題主要考查學生利用物質之間的質量比，計算未知的物質的質量的能力rm{.}解題的關鍵是根據(jù)已知條件求出物質之間的質量比，要全面考慮可能存在的情況．【解析】rm{D}2、D【分析】【分析】本題考查化合價的計算及應用。單質中元素化合價為零，化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。【解答】rm{壟脵}根據(jù)單質中元素的化合價為rm{0}rm{O_{2}}屬于單質，故氧元素的化合價為rm{0}故說法錯誤；

rm{壟脷}在rm{Na_{2}O}中，鈉元素的化合價為rm{+1}價，氧元素的化合價為rm{-2}價；故說法正確；

rm{壟脹}非金屬元素在化合物中不一定總顯負價，如rm{H_{2}O}中氫元素顯rm{+1}價；故說法錯誤；

rm{壟脺}同一種元素在同一種物質種可能顯不同的價態(tài)，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有銨根離子和硝酸根離子；銨根離子顯rm{+1}價，而氫元素顯rm{+1}價，故氮元素為rm{-3}價；硝酸根離子顯rm{-1}價，而氧元素顯rm{-2}價，故氮元素顯rm{+5}價；所以硝酸銨中氮元素分別顯rm{-3}價和rm{+5}價；一種元素在同一種化合物里，可能顯不同的化合價，故說法正確。故rm{壟脷壟脺}說法正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}3、B【分析】解：rm{A}固體溶于液體；固體是溶質，液體是溶劑，所以蔗糖水中的溶劑是水，故A正確；

B；飲用蔗糖水可以為人體補充糖類；而不是蛋白質；故B錯誤；

C；蔗糖溶于水的過程是蔗糖分子運動到水分子之間而消失；故C正確；

D、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物rm{.}所以各部分一樣甜體現(xiàn)了溶液的均一性；故D正確．

故選B．

本題考查的是溶液的概念；組成及其特點；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷，利用分子與原子的性質分析和解決問題。

【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A}油鍋中的油不慎著火時；應該迅速用鍋蓋蓋上，因為這樣可以使油與氧氣隔絕，從而達到滅火的目的，故做法正確；

B；煤氣有可燃性；煤氣泄漏后與空氣混合，遇火可能引燃發(fā)生爆炸，因此打開電燈檢查煤氣罐漏氣部位，故做法錯誤；

C；撲滅圖書檔案等火災應用液態(tài)二氧化碳滅火器；故做法錯誤；

D；室內失火時；打開門窗，造成空氣對流，氧氣量充足，使火勢加大，故做法錯誤．

故選A．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}鉆木取火；是因為鉆木頭時，木頭克服摩擦力做功，內能增大，溫度升高，當溫度達到木頭的著火點時，木頭就燃燒起來，故選項說法正確．

B；釜底抽薪的意思是把燃料從鍋底抽掉；從而達到滅火的目的，說明了燃燒需要可燃物，利用的是清除可燃物的滅火原理，故選項說法正確．

C；煽風點火；是因為燃燒過程中不斷地鼓入空氣，使空氣流通，為燃燒補充空氣或氧氣，從而促進燃燒，故選項說法正確．

D；用一杯水去撲滅一車柴火；比喻無濟于事，指用少量的水難以使溫度降到著火點以下，不是移除可燃物，故選項說法錯誤．

故選：rm{D}．

根據(jù)鉆木取火、釜底抽薪、煽風點火、杯水車薪四個成語的含義，結合燃燒需要同時滿足三個條件：rm{壟脵}可燃物、rm{壟脷}氧氣或空氣、rm{壟脹}溫度要達到著火，滅火的原理rm{(}清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下rm{)}進行分析解答即可．

本題難度不大，理解四個成語的含義，掌握燃燒的條件、滅火的原理是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

7、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變?。还叔e誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據(jù)銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

9、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

10、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大，反應完畢后溶液的質量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故D正確．

故選：rm{AB}．

A；根據(jù)鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質量大，所以鋅生成氫氣的質量小進行解答；

B；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；所以固體的質量不斷減少進行解答；

C、根據(jù)等質量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質量一樣多進行解答；

D；根據(jù)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質量逐漸增大進行解答．

本題通過圖象考查化學定量性變化過程，既要對化學反應原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達到快速準確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學反應原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會生成二氧化碳氣體；故錯誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質的性質；然后根據(jù)這七種物質的不同的性質，和加入不同試劑時出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，來鑒定到底含有哪些物質。

在兩種物質混合時也要充分考慮到有些物質不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

（1）點燃，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4；

故答案為：Fe3O4；

（2）氫氣具有可燃性；可用做燃料；氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；密度最小，可充填探空氣球；

故答案為：冶煉金屬（作燃料等）

（3）可利用還原劑C、H2或CO把四氧化三鐵還原成單質鐵；

故選C（或CO或H2）；

（4）由鐵而轉化為銅；“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應．

【解析】【答案】由題意可知：密度最小的氣體為氫氣；則氣體B為氫氣；結合轉化關系圖：由鐵而轉化的紅色固體單質C為銅；

反應的基本類型為：化合反應；分解反應、置換反應和復分解反應．

14、略

【分析】

氫氣的密度比空氣小；故可用來填充氣球．

故答案為：填充氣球．

【解析】【答案】物質的性質決定物質的用途；根據(jù)氫氣的密度小的性質，確定氫氣的用途即可．

15、下沉;上浮;偏左;偏左;右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減小【分析】解：rm{(1)}右側的反應是碳酸鈣和鹽酸的反應；生成二氧化碳氣體，左側不反應，但右側氣球膨脹，所受浮力增大，因此左盤下沉，右盤上浮，天平的指針偏左．

故答案是：下沉；上?。黄螅?/p>

rm{(2)}中將錐形瓶瓶口上的單孔塞；導管和氣球去掉；右側生成的二氧化碳氣體逸出，剩余質量減少，天平向左傾斜．

故答案是：偏左；右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減?。窘馕觥肯鲁羠m{;}上浮rm{;}偏左rm{;}偏左rm{;}右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減小16、鐵架臺(附鐵夾);試管;2H2O22H2O+O2↑;排水(或向上排空氣);CO2(或H2);g;黑色粉末持續(xù)紅熱(或發(fā)出白光);E中液體倒吸進入瓶中;石蕊試紙變藍色【分析】試題分析：rm{(1)}熟悉掌握實驗裝置中的儀器名稱并會書寫；

rm{(2)}根據(jù)裝置rm{A}選擇并書寫制氧氣的化學方程式，明確如何收集氧氣，根據(jù)裝置rm{A}固；液在常溫下反應的特點；該裝置還能用來制取二氧化碳或氫氣；

rm{(3)}若按rm{B隆煤C隆煤D隆煤E}順序連接裝置，制取rm{O_{2}}并進行碳及其氧化物的部分性質實驗時，在rm{B}裝置加熱固體物質制得氧氣通過rm{C}裝置和木炭加熱反應觀察現(xiàn)象，將生成的二氧化碳通過rm{C}裝置，后通過rm{E}裝置，通入rm{E}裝置的氫氧化鈉溶液是由rm{g}管口進入．

rm{(4)}實驗結束，應先撤離rm{g}處導管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈；會導致這兩處裝置內溫度降低，氣壓減小，堿液倒吸現(xiàn)象．

解：rm{(1)}按題意要求書寫實驗裝置中的儀器名稱：rm{壟脵}鐵架臺rm{(}附鐵夾rm{)壟脷}試管。

rm{(2)}根據(jù)裝置rm{A}的特點選用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}由氧氣的物理性質不易溶于水且密度比空氣的大可用排水rm{(}或向上排空氣rm{)}法收集rm{.}該裝置由于適合固；液在常溫下反應的特點；還能用來制取二氧化碳或氫氣．

rm{(3)}將生成的二氧化碳通過rm{C}裝置再通入rm{E}裝置的氫氧化鈉溶液里時由rm{g}管口進入rm{.}在rm{B}裝置加熱固體物質制得氧氣通過rm{C}裝置和木炭加熱反應時觀察現(xiàn)象為：黑色粉末持續(xù)紅熱rm{(}或發(fā)出白光rm{)}

rm{(4)}實驗結束，應先撤離rm{g}處導管，再熄滅酒精燈rm{.}如果先熄滅rm{B}rm{C}兩處酒精燈會導致這兩處裝置內溫度降低，氣壓減小，氫氧化鈉溶液就會由rm{g}管倒吸入rm{D}裝置內；導致瓶中石蕊試紙變藍色．

故答案為：

rm{(1)壟脵}鐵架臺、rm{壟脷}試管。

rm{(2)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}排水rm{(}或向上排空氣rm{)}rm{CO_{2}(}或rm{H_{2})}

rm{(3)g}黑色粉末持續(xù)紅熱rm{(}或發(fā)出白光rm{)}

rm{(4)E}中液體倒吸進入瓶中、石蕊試紙變藍色rm{(}答案可互換rm{)}【解析】鐵架臺rm{(}附鐵夾rm{);}試管rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}排水rm{;2H_{2}O_{2}dfrac{

MnO_{2}}{}2H_{2}O+O_{2}隆眉;}或向上排空氣rm{(}或rm{);CO_{2}(}黑色粉末持續(xù)紅熱rm{H_{2});g;}或發(fā)出白光rm{(}中液體倒吸進入瓶中rm{);E}石蕊試紙變藍色rm{;}17、C；屬于金屬元素【分析】解：rm{A.}根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為rm{26.982}相對原子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，故選項說法錯誤．

B.原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}由鋁原子的結構示意圖，其原子的核電荷數(shù)是rm{13}即質子數(shù)為rm{13}而不是中子數(shù)，故選項說法錯誤．

C.鋁原子的最外層電子數(shù)是rm{3}在化學反應中易失去rm{3}個電子而形成帶rm{3}個單位正電荷的鋁離子；故選項說法正確．

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知；中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋁，屬于金屬元素．

故答案為：rm{C}屬于金屬元素．

圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量．

原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層rm{.}若原子的最外層電子數(shù)為rm{8}則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構；若最外層電子數(shù)rm{geqslant4}在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)rm{<4}在化學反應中易失去電子．

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量rm{)}原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{C}屬于金屬元素18、rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}強；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【分析】rm{(1)}煉鐵的主要原料有鐵礦石焦炭與石灰石，rm{CO}和rm{Fe2O3}在高溫的條件下反應生成鐵與二氧化碳；故答案為：焦炭；

rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}

rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}生鐵中有碳，所以生鐵的硬度比純鐵強，故答案為：強。鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，其化學方程為：rm{(3)}而生鐵中有碳，碳與稀鹽酸不反應，所以答案為rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}【解析】rm{(1)}焦炭rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}rm{(2)CaCO_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}強；rm{(3)}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{C}19、鹽和水；中和反應；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【分析】解：酸可以與堿反應生成鹽和水，此類反應叫中和反應；氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答案為：鹽和水；rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應；反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，寫出反應的化學方程式即可．

本題難度不大，掌握中和反應的概念與應用、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．【解析】鹽和水；中和反應；rm{Al(OH)_{3}+3HCl簍TAlCl_{3}+3H_{2}O}20、蛋白質；無機鹽或維生素或油脂；合成橡膠（或合成材料或有機高分子材料）；②③；要科學合理的使用化學物質【分析】解：rm{(1)}大豆中富含蛋白質；食鹽屬于無機鹽，辣椒中含有維生素，植物油屬于油脂，故答案為：蛋白質；無機鹽或維生素或油脂．

rm{(2)}有機合成材料又稱有機高分子材料，包括：合成橡膠、合成纖維和塑料；故答案為：合成橡膠rm{(}或合成材料或有機高分子材料rm{)}．

rm{(3)}為了提高糧食產量，應合理使用農藥、化肥，不能過量使用；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同時也會造成“白色污染”；對人體有益的鈣、鎂、鐵、鋅等元素應適量；因此我們應該科學合理的使用化學物質rm{.}故答案為：rm{壟脷壟脹}要科學合理的使用化學物質．

人體的六大營養(yǎng)物質是：水、無機鹽、蛋白質、脂肪、糖類和維生素，蛋白質、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質rm{.}大豆中富含蛋白質，食鹽屬于無機鹽，辣椒中含有維生素，植物油屬于油脂rm{.}有機合成材料又稱有機高分子材料；包括：合成橡膠；合成纖維和塑料；為了提高糧食產量，應合理使用農藥、化肥；塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同時也會造成“白色污染”；對人體有益的鈣、鎂、鐵、鋅等元素應適量；因此我們應該科學合理的使用化學物質．

本考點考查了元素與人體健康的關系、合成材料的應用和有關的環(huán)境問題等，考查的知識點比較多，有關食品問題是中考的主要考點之一，基礎性比較強rm{.}食品在現(xiàn)實生活中種類繁多，應該好好選擇rm{.}要合理膳食，均衡營養(yǎng)，保證身體健康．【解析】蛋白質；無機鹽或維生素或油脂；合成橡膠rm{(}或合成材料或有機高分子材料rm{)}rm{壟脷壟脹}要科學合理的使用化學物質21、氧氣；負；10；增強水的導電性；水由氫元素和氧元素組成【分析】解：rm{(1)}由電解水試驗的裝置圖可知，接通直流電后，rm{D}管產生的氣體是較少是氧氣，rm{C}管產生的氣體是較較多是氫氣，則rm{A}電極為電源的負極．

rm{(2)}氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}如果rm{D}管內產生的氣體是氧氣，體積為rm{5}毫升，則rm{C}管內產生氣體是氫氣，體積為rm{10}毫升．

rm{(3)}在該實驗中；通常會往水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉，目的是：增強水的導電性．

rm{(4)}由該實驗可得出的結論是：水由氫元素和氧元素組成．

故答為：rm{(1)}氧氣，負；rm{(2)10}rm{(3)}增強水的導電性；rm{(4)}水由氫元素和氧元素組成．

根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象、結論和注意事項等分析回答rm{.}電解水時，正極生成的是氧氣能支持燃燒，負極生成了氫氣，能燃燒，氫氣和氧氣的體積比是rm{2}rm{1}電解水證明了水是由氫元素和氧元素組成的．

本題主要考查了電解水的實驗的現(xiàn)象和結論，比較簡單，根據(jù)已有的知識即可解答．【解析】氧氣；負；rm{10}增強水的導電性；水由氫元素和氧元素組成四、探究題(共3題，共9分)22、4.4【分析】解：根據(jù)質量守恒定律，二氧化的質量rm{160g1g-6.6g=4.4g}

rm{100}rm{/}空rm{/}格rm{/}rm{/}空rm{/!/}空rm{/}空rm{/}格rm{/}空格rm{/}空空格rm{/}rm{/}格rm{/44}

解：設該石灰石樣品中碳酸的質rm{x}

rm{x=dfrac{00隆脕4.4g}{44}=1g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{.4g}}

rm{x=dfrac

{00隆脕4.4g}{44}=1g}

答：該石灰石中酸鈣的質量分數(shù)為rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{.4g}}

故答：rm{CaO+2HCl=Ca2H2O+CO2隆眉}克；rm{3%}

質量守恒定律知；應前后的質為生成二氧化碳的質量；

已知二化量根據(jù)化學方式；求參加反應的碳酸鈣的量，從而可石灰石碳酸鈣的質量分數(shù)．

本題運用學中的基本思質量恒思想，通過歸不同物質或不同化過程中相同點同有效尋找出它之間的內在聯(lián)以及合點和嫁點，從而培養(yǎng)了學生的新思維力．rm{.4}【解析】rm{4.4}23、呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現(xiàn)水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多【分析】解：由實驗目的探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣；二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同可知；該實驗要進行對比的兩實驗對象是吸入的空氣和呼出的氣體；

分別向空氣和呼出氣體中滴加澄清石灰水：呼出氣體中石灰水變渾濁；空氣中無明顯變化，可知呼出氣體中二氧化碳的含量多；

將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中：呼出氣體中燃著的木條熄滅；空氣中無明顯變化，可知空氣中氧氣的含量多；

對著干燥玻璃片哈氣；玻璃片上出現(xiàn)水霧，可知呼出氣體中水蒸氣含量多；

故答案為：

。呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中呼出氣體中二氧化碳的含量多玻璃片上出現(xiàn)水霧呼出氣體中水蒸氣含量多

呼吸前后氣體成分會有所變化，主要是呼吸后氧氣含量降低，二氧化碳和水會有所增大rm{.}檢驗的方法采用對比實驗的方法進行．

呼吸前后氣體成分會有所變化，主要是呼吸后氧氣含量降低，二氧化碳和水會有所增大rm{.}檢驗的方法是采用對比實驗的方法進行，依據(jù)已知的物質的性質分別對空氣樣品和呼出氣體進行對比試驗，據(jù)現(xiàn)象不同判斷氣體成分的不同．【解析】呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現(xiàn)水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多24、玻璃棒；CE；B；大于60℃；D【分析】解：rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}的操作是溶解rm{.}所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；

rm{(2)20隆忙}硝酸鉀的溶解度為rm{31.6g}即rm{20隆忙}時rm{20mL}水中最多溶解rm{6.32g}硝酸鉀，所以rm{B}形成的不飽和溶液，而rm{C}rm{E}屬于飽和溶液，rm{D}則是rm{100隆忙}的不飽和溶液；故填：rm{CE}

rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液中溶劑的質量相等，而溶質質量只有rm{B}最小，為rm{5g}所以rm{B}溶液的溶質質量分數(shù)最??；故填：rm{B}

rm{(4)}需要配制溶質質量分數(shù)為rm{60%}的硝酸鉀飽和溶液，設溶解度最小為rm{sg}則rm{dfrac{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}rm{dfrac

{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}所以硝酸鉀的溶解度應該大于rm{s=150}故溫度必須控制在大于rm{150g}范圍中；故填：大于rm{60隆忙}

rm{60隆忙}硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素，所以硝酸鉀屬于復合肥rm{(5)}故填：rm{.}．

rm{D}根據(jù)物質溶解都需玻璃棒進行解答；

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}硝酸鉀的溶解度為rm{20隆忙}進行解答；

rm{31.6g}根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行解答；

rm{(3)}根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行解答；rm{(4)}根據(jù)硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素進行解答rm{(5)}本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及對固體溶解度概念的理解及其應用．rm{.}【解析】玻璃棒；rm{CE}rm{B}大于rm{60隆忙}rm{D}五、推斷題(共2題，共12分)25、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，鋰元素的相對原子質量為rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核內質子數(shù)相同，屬于同種元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子結構模型可知，一個該分子是由rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子構成的，所以其化學式為rm{NH_{3}}其中氫元素顯rm{+1}價，設氮元素的化合價為rm{x}由化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零原則可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根據(jù)元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據(jù)質子數(shù)不同元素種類不同分析解答；

rm{(3)}根據(jù)分子結構模型來書寫化學式；結合化學式來分析化合價．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、化合價原則以及化學用語進行分析解題的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}26、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的結構示意圖可知，在rm{A}rm{C}中，質子數(shù)rm{=}電子數(shù)，為原子；在rm{B}中，質子數(shù)rm{=11>}電子數(shù)rm{=10}屬于鈉離子，符號為：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，rm{m=17-2-8=7}最外層電子數(shù)大于rm{4}該元素原子在化學反應中容易得到電子．

rm{(3)壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第三位rm{.}將鋁塊拉成細絲；壓成薄片是利用鋁的延展性．

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系rm{.}鋁原子的最外層電子數(shù)是rm{3}小于rm{4}在化學反應中容易失去電子．

故答為：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)壟脵}三，延展；rm{壟脷}得到．

rm{(1)}根據(jù)核內質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系判斷屬于離子的微粒；寫出符號；

rm{(2)}根據(jù)在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)分析rm{m}的值；根據(jù)最外層的數(shù)目的特點分析性質；

rm{(3)}根據(jù)鋁在地殼中的含量；性質和原子的最外層電子數(shù)目的特點分析回答有關的問題．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去六、計算題(共4題，共24分)27、略

【分析】

大部分α粒子都可以順利地穿透金屬箔；說明原子核很?。挥幸恍〔糠枝亮Ｗ影l(fā)生了偏轉，說明原子核帶正電；有個別粒子甚至還會反彈回來，說明金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

故答案為：原子中存在原子核；它占原子中極小的體積；原子核帶正電荷，且電荷數(shù)遠大于a粒子；金的原子核質量遠大于a粒子的質量．

【解析】【答案】可以根據(jù)微觀粒子的構成實驗現(xiàn)象分析；判斷；主要結合α粒子穿透金箔、改變了原來的運動方向、極少數(shù)α粒子被彈了回來這幾個要點來分析．從而得出正確的結論．

28、CaCl2