2025年魯教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷55考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A.填埋或向海里傾倒處理B.熱分解或熔融再生利用C.限制塑料制品的使用D.開(kāi)發(fā)研制降解塑料2、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是()A.氯化氫B.蔗糖C.干冰D.硫酸鋇3、下列屬于電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.蔗糖B.硫酸鐵溶液C.銅D.氫氧化鈉4、為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴rm{(R隆陋X)}中的rm{X}元素；有下列實(shí)驗(yàn)操作：

rm{壟脵}加熱煮沸rm{壟脷}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{壟脹}取少量的鹵代烴rm{壟脺}加入稀硝酸酸化。

rm{壟脻}加入rm{NaOH}溶液rm{壟脼}冷卻。正確操作的先后順序是A.rm{壟脹壟脵壟脻壟脼壟脷壟脺}B.rm{壟脹壟脷壟脵壟脼壟脺壟脻}C.rm{壟脹壟脻壟脵壟脼壟脺壟脷}D.rm{壟脹壟脻壟脵壟脼壟脷壟脺}5、觀察以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)它的主鏈上含有rm{(}rm{)}個(gè)碳原子．A.四個(gè)B.五個(gè)C.六個(gè)D.七個(gè)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)N2-O4(g)ΔH＝－57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。請(qǐng)簡(jiǎn)述原因____。(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO2氣體，反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0125mol/L，c(N2O4)＝0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為_(kāi)_________，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。7、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1．71．11．00．60．4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的△H0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“變大”、“變小”或“不變”）（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。a．單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。8、某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A；B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置；C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___

（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是____

（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___．

9、（8分）有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來(lái)。(1)A可以是____溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是___________________；將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是__________________________________。(2)寫(xiě)出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式_______________________。10、（12分）有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2。，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應(yīng)；②B為五元環(huán)酯。③回答問(wèn)題(1)C中所含官能團(tuán)是______________________________。(2)B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________、_______________。(3)F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________。(4)E不能發(fā)生的反應(yīng)有___________①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③銀鏡反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨皂化反應(yīng)(5)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式(只寫(xiě)①條件下的反應(yīng))：______________________________。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只有一個(gè)甲基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖__________________________。11、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素元素的符號(hào)是__________;，其最高正價(jià)為_(kāi)______;（2）Y元素位于周期表中位置是：________周期________族;（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;12、（7分）茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取。一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)是，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（4）①②③反應(yīng)中哪個(gè)反應(yīng)的原子理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。（填序號(hào)）13、i已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30，在下圖變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）⑴B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)E物質(zhì)的名稱(chēng)⑵反應(yīng)①類(lèi)型為⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）②③ⅱ一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量為g.ⅲ有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是；A～D中互為同分異構(gòu)體的是。（3）由A生成C的化學(xué)方程式是。（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是。評(píng)卷人得分三、解答題(共5題，共10分)14、某無(wú)色透明的水溶液中僅含有NH4+、Cl-等四種離子；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該溶液中所含的離子除NH4+、Cl-外；還應(yīng)有______兩種離子。

（2）若該溶液的pH=7；則該溶液中的溶質(zhì)包括（寫(xiě)化學(xué)式）______．

15、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池正極；負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)_____、______．

（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____2NaOH+H2↑+Cl2↑16、某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；名稱(chēng)為_(kāi)_____．

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？______（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順?lè)串悩?gòu)體______（填“是”或“否”）．

（3）已知A；B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____17、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度；其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈；待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．

試回答下列問(wèn)題：

（1）錐形瓶中的溶液從______色變?yōu)開(kāi)_____色時(shí)；停止滴定．

（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______；由此造成的測(cè)定結(jié)果______（偏高；偏低或無(wú)影響）．

（3）如圖；是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_____mL．

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

18、（1）材料通?？煞譃榻饘俨牧?；無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料等．玻璃、陶瓷、水泥屬于______；三大合成材料是指：塑料、合成纖維和______．

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕；主要原因是其中的鐵和碳構(gòu)成許多微小的______．

（3）如右圖所示；鐵處于Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）______．

（4）下列關(guān)于鐵制品保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有______（填序號(hào)；多選）．

①在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻；摩擦部位加上機(jī)油或黃油。

②相同條件下；馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用。

③在海輪的外殼上常焊有鋅塊；不必定期更新。

④將不銹鋼制成刀具和餐具；有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理．

評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。25、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。26、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱(chēng)謂。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象。所以正確的答案是D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】試題分析：A、氯化氫是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、蔗糖屬于非電解質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C、二氧化碳是非電解質(zhì)，但二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其水溶液導(dǎo)電，二氧化碳和水反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵被破壞，正確；D、硫酸鋇是電解質(zhì)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】解：rm{A.}蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電；所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鐵溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.銅是單質(zhì)；不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉溶于水能夠發(fā)生電離使得溶液導(dǎo)電；是電解質(zhì)，故D正確；

故選D．

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)．【解析】rm{D}4、C【分析】

試題解析：鹵代烴是非電解質(zhì)，不能電離出鹵素離子，所以首先要加堿，使其在堿性條件下水解生成鹵離子，然后再酸化，最后用硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)。rm{C}

考點(diǎn)：鹵代烴的性質(zhì)【解析】rm{C}5、B【分析】解：選取主鏈原則，選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，主鏈碳原子數(shù)為rm{5}兩個(gè)取代基均為甲基；

故選B．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}小支鏈編號(hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．

rm{(2)}有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范．

本題考查了烷烴系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用，主要是選取主鏈的原則，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在A中加入NH4NO3晶體時(shí)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時(shí)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D中氣體顏色變深。（2）平衡時(shí)c(N2O4)＝0.0321mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗NO2的濃度是0.0321mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO2的起始濃度為0.0642mol/L＋0.0125mol/L＝0.0767mol/L。NO2的轉(zhuǎn)化率為考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（8分）(1)變淺變深（每空1分）在A中加入NH4NO3晶體時(shí)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時(shí)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D中氣體顏色變深。（2分）(2)0.0767mol/L83.7%（每空2分）7、略

【分析】試題分析：（1）通過(guò)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系：平衡常數(shù)隨溫度增加而減少，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，因此△H<0；（2）設(shè)消耗A的物質(zhì)的量為xA(g)+B(g)C(g)+D(g)起始物質(zhì)的量：0．200．8000變化的物質(zhì)的量：xxxx平衡物質(zhì)的量：0．20-x0．80-xxx解得x=0．16，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%等溫等容下，充入非反應(yīng)氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。（3）a、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明生成B和D的速率相等，生成B和D的方向是一正一逆，能夠作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志；b、ρ=反應(yīng)物和生成物都是氣體，m不變，是等容的容器的v不變，因此反應(yīng)的任何時(shí)刻ρ不變，不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志；c、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，壓強(qiáng)在任何時(shí)刻不變，不能作為達(dá)到互學(xué)平衡的標(biāo)志；d、M=M反應(yīng)任何時(shí)刻不變，不能作為達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志。（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)，考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、判斷達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）<（2）80%；不變（3）a（4）2．58、略

【分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）利用NaOH固體與濃氨水來(lái)制取氨氣；是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，從而氨氣逸出；

故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱；且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)；

（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?，該反?yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

【解析】【答案】（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水；

（2）可利用固體與液體來(lái)制取氨氣；NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；

（3）氯氣和氨氣相遇；有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨；單質(zhì)為氮?dú)猓?/p>

（4）氯化銨溶液中；銨根離子水解使溶液顯酸性．

9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)所給的物質(zhì)的組成可知，利用氫氧化鈉即可將其一一鑒別出來(lái)，所以A是氫氧化鈉。氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色。氫氧化鎂能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀。（2）硝酸銨能和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH－NH3↑+H2O?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（共8分，2分一空）(1)NaOH生成白色沉淀，在空氣中慢慢變成灰綠色，最終變紅褐色；生成白色沉淀（2）NH4++OH－NH3↑+H2O10、略

【分析】A的碳鏈無(wú)支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應(yīng)，說(shuō)明A中含有2個(gè)醛基，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CHO，則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2COOH。由于B是五元環(huán)酯，所以根據(jù)B的分子式即÷可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHHOCH2CH2COOH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CHCH2COOH。根據(jù)已知③可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH＝CHCH2COOH，所以F、G、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是HO-CH2-CH=CHCH2COOH、HO-CH2-CH2CH2CH2COOH、HOC-CH2CH2CH2-COOH。（1）、（2）略（3）F中含有碳碳雙鍵，其加聚產(chǎn)物是（4）E中含有碳碳雙鍵、羧基和溴原子，所以不能發(fā)生的反應(yīng)是③⑨。（5）略（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基。分子中只有一個(gè)甲基，而分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。說(shuō)明另外6個(gè)氫原子還有2種不同的氫原子，所以只能是2個(gè)－CH2OH，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】【答案】（1）碳碳雙鍵、羧基（2）HOC-CH2CH2CH2-COOH（3）（4）③⑨（5）Br-CH2-CH=CHCH2COOH+2NaOHHO-CH2-CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O（6）11、略

【分析】【解析】【答案】（1）As；+5（2）2；VIA（3）6Zn+As2O3+6H2SO4==6ZnSO4+3H2O+2AsH3（2分）(其余每空1分)12、略

【分析】試題分析：（1）CH2=CH2與H2O在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以A為乙醇，含有的官能團(tuán)為—OH或羥基；乙醇在Cu催化、加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛、乙醛在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，所以C為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH。（2）乙酸與苯甲醇發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為：酯化（或取代）反應(yīng)。（3）反應(yīng)①為乙醇在Cu催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）反應(yīng)①為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)②為：2CH3CHO++O22CH3COOH，反應(yīng)③為乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，所以反應(yīng)②原子的理論利用率為100%，故答案為：②?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)合成分析、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）—OH或羥基；CH3COOH（各1分）（2）酯化（或取代）反應(yīng)（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）②（2分）13、略

【分析】試題分析：ⅰ氣態(tài)烴A完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30則A分子中C：H=1:2，所以A是C2H4,則根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：F是聚乙烯；B是乙醇CH3CH2OH，C是乙醛CH3CHO，D是乙酸CH3COOH，E是乙酸乙酯CH3COOHCH2CH3.⑴B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；E物質(zhì)的名稱(chēng)是乙酸乙酯；⑶②反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；ⅱn(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol。由于每1mol的乙醇燃燒產(chǎn)生3mol的水，所以乙醇的物質(zhì)的量是0.2mol.CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO、CO2的質(zhì)量和16.8g.假設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y,則根據(jù)C守恒可得x+y=0.4.結(jié)構(gòu)質(zhì)量守恒可得28x+44y=16.8.解得x=0.05mol；y=0.35mol。所以CO的質(zhì)量是0.05mol×28g/mol=1.4g。ⅲ（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基；（2）A→C的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，在A～D中互為同分異構(gòu)體的是C和D。（3）由A生成C的化學(xué)方程式是（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、及方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣、帕u基；乙酸乙酯；⑵加聚反應(yīng)；（3）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2Oⅱ1.4gⅲ（1）醛基、羧基；（2）消去反應(yīng)；C和D。（3）（4）三、解答題(共5題，共10分)14、略

【分析】

（1）在任何水溶液中，部分水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氫氧根離子，如果加入含弱離子的鹽，更能促進(jìn)水的電離，所以任何水溶液都含有氫離子和氫氧根離子，故答案為：H+和OH-．

（2）該溶液的pH=7，說(shuō)明該溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，但實(shí)際上該溶液呈中性，說(shuō)明溶液中有堿性溶質(zhì)電離出氫氧根離子中和氫離子，且不能有其它雜質(zhì)離子，氯化銨水解生成的氨水符合以上條件，所以只能是NH3?H2O，故答案為：NH3?H2O和NH4Cl．

【解析】【答案】（1）根據(jù)任何水溶液都有氫離子和氫氧根離子判斷；

（2）根據(jù)鹽類(lèi)水解；電離成分判斷．

15、略

【分析】

（1）燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（2）電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中產(chǎn)生氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）①SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加氫氧化鈉溶液，或者是先加氫氧化鈉溶液再加氯化鋇溶液，然后加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)锽CDA或CBDA；

故答案為：BCDA或CBDA；

②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e→Cl2；陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH變大；

故答案為：2Cl--2e→Cl2；變大；

③HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是氫氣；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故答案為：氫氣；蒼白色火焰；

④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是充分利用能量，故答案為：充分利用能量；

⑤氯離子的檢驗(yàn)方法是：加足量稀硝酸至呈酸性；然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉，故答案為：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉．

【解析】【答案】（1）燃料電池中；燃料電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）電解氯化鈉飽和溶液時(shí)；陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉；

（3）①根據(jù)根據(jù)SO42-、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去；以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；

②電解飽和氯化鈉溶液時(shí)；陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極上有氫氧根離子生成，根據(jù)氫氧根離子濃度的變化判斷溶液PH的變化；

③為增大氯氣的轉(zhuǎn)化率；過(guò)量的氣體是氫氣；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；

④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是充分利用能量；

⑤用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子．

16、略

【分析】

（1）A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為名稱(chēng)為2，3-二甲基-2-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）由于碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)；而4個(gè)甲基與不飽和碳原子又直接相連，所以6個(gè)碳原子處于同一平面上，因C=C中每個(gè)C連接烴基相同，則不存在順?lè)串悩?gòu)，故答案為：是；否；

（3）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)C的分子式可知C為則反應(yīng)的方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；

故答案為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；消去反應(yīng)．

【解析】【答案】（1）A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，則A應(yīng)為烯烴，設(shè)分子式為CnH2n，則有14n=84，n=6，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V表明分子中只有一種類(lèi)型的氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

（2）根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)；結(jié)合順?lè)串悩?gòu)的特點(diǎn)判斷；

（3）由A可知B為在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，根據(jù)C的分子式可知C為以此可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

17、略

【分析】

（1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液；以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故答案為：紅；

（2）錐形瓶裝液前不能潤(rùn)洗；若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）=可知；c（堿）偏高，故答案為：錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；偏高；

（3）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL；故答案為：22.60；

（4）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為=

25.00mL；

HCl～NaOH

11

0.1000mol?L-1×25.00c（燒堿）×20.00

解得c（鹽酸）=0.1250mol/L；故答案為：0.1250；

【解析】【答案】（1）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液；以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色的變化；

（2）根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤(rùn)洗；根據(jù)根據(jù)c（堿）=判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；

（3）先判斷數(shù)據(jù)的合理性；然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；

18、略

【分析】

（1）玻璃；陶瓷、水泥的主要成分是硅酸鹽類(lèi)；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，塑料、合成纖維和合成橡膠是三大合成材料，故答案為：無(wú)機(jī)非金屬材料；合成橡膠；

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中因?yàn)樾纬稍姵匮b置原理；金屬鐵為負(fù)極材料，更易被腐蝕，故答案為：原電池；

（3）在各種腐蝕中；原電池的負(fù)極金屬的腐蝕速率＞化學(xué)腐蝕速率＞原電池的正極金屬腐蝕速率，故答案為：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ；

（4））①自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻；金屬鉻比金屬鐵活潑，金屬鐵可以充當(dāng)原電池的正極，被保護(hù)，摩擦部位加上機(jī)油或黃油，可以隔絕空氣，能防止金屬鐵被腐蝕，故①正確；

②馬口鐵（表層鍍錫）中；金屬活潑性是鐵強(qiáng)于錫，金屬鐵做負(fù)極，白鐵（表層鍍鋅）中，金屬的活潑性是鋅強(qiáng)于鐵，金屬鋅為負(fù)極，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，馬口鐵更不耐用，故②錯(cuò)誤；

③海輪的外殼上常焊有鋅塊做原電池的負(fù)極；更易被腐蝕，會(huì)有損耗，要定時(shí)補(bǔ)充，故③錯(cuò)誤；

④將一些刀具進(jìn)行烤藍(lán)處理可以將金屬隔絕空氣；防止生銹，故④正確．

故答案為：②③．

【解析】【答案】（1）玻璃；陶瓷、水泥的主要成分是硅酸鹽類(lèi)；塑料、合成纖維和合成橡膠是三大合成材料；

（2）鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池裝置；金屬鐵為負(fù)極材料，易被腐蝕；

（3）原電池的負(fù)極金屬的腐蝕速率＞化學(xué)腐蝕速率＞原電池的正極金屬腐蝕速率；

（4）①自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻；摩擦部位加上機(jī)油或黃油，是原電池原理對(duì)金屬鐵防護(hù)的措施；

②馬口鐵（表層鍍錫）中；金屬活潑性是鐵強(qiáng)于錫，白鐵（表層鍍鋅）中金屬的活潑性是鋅強(qiáng)于鐵；

③輪的外殼上常焊有鋅塊做原電池的負(fù)極；更易被腐蝕；

④將一些刀具進(jìn)行烤藍(lán)處理可以防止生銹．

四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D24、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%25、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V