2025年青島版六三制新必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是。實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無色溶液無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀白色沉淀C紅色無色白色沉淀無色溶液無色溶液D無色無色無色溶液無色溶液無色溶液

A.AB.BC.CD.D2、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是A.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B.pH=1的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋C.氨氣通入醋酸溶液中D.SO2氣體通入溴水中3、配制250mL0.1mol/LNaCl溶液，必須用到下列哪種儀器（）A.B.C.D.4、下列敘述不正確的共有幾項(xiàng)是。

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞Hg

③第ⅠA；ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布。

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素。

⑤沸點(diǎn)NH3＜PH3＜AsH3

⑥元素的非金屬性越強(qiáng)；其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。

⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀?；而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N

⑧根據(jù)酸性順序；HCl＞H2CO3，可以得出非金屬性：Cl＞CA.3B.4C.5D.65、主族元素X、Y、Z的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑X>Z，離子半徑Y(jié)>X，Y和Z能形成離子化合物，由此可判斷三種元素的原子序數(shù)是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、三氟化氮是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為______．

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)

（3）是一種無色、無臭的氣體，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是______．

（4）一旦泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaF、外，還肯定有______填化學(xué)式．7、實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液；填空回答下列問題：

(1)配制該溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還必須用到的玻璃儀器有___________、___________。

(2)配制的溶液的步驟如下；完成下列填空：

①計(jì)算：所需固體的質(zhì)量為___________；

②稱量。

③溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用___________。

(3)其余步驟正確的操作順序是(每個(gè)字母限用一次)___________。

A．用水洗滌燒杯和玻璃棒次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

D．改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度線相切。

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度處。

(4)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)做法正確的是___________(填字母)

A．用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)左物右碼

B．稱量時(shí)，將固體放在濾紙上。

C．使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水。

(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填“偏高；偏低或無影響”)

①未洗滌燒杯和玻璃棒___________；

②定容時(shí)俯視刻度線___________；

③容量瓶中有少量蒸餾水___________；

(6)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是___________。8、選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。①②③④

（1）分離水和植物油，選用___（填序號(hào)；下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，選用___。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用__。

（4）用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用__。9、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；請(qǐng)完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號(hào)）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號(hào)）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)____（選填“上浮”、“不動(dòng)”、“下降”）。10、運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一；請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題：過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________。_______________________。

（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于______________價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成。11、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_______。

(2).上述反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。

(3).用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤13、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)18、根據(jù)下列表格；回答有關(guān)問題：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符號(hào)為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_____。

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對(duì)應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))，其價(jià)電子排布式為_________；未成對(duì)電子數(shù)最多的是____(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是____(填元素符號(hào))；M層有兩個(gè)空軌道的是____(填元素符號(hào))，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。19、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

DNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O20、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號(hào)字母，下同），金剛石中每個(gè)碳原子與_____個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個(gè)；

（4）代表氯化銫的是______，每個(gè)銫離子與______個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個(gè)二氧化碳分子與________個(gè)二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)21、(1)CO(NH2)2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：______，N原子的雜化類型為______。

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結(jié)構(gòu)式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

已知亞磷酸是中強(qiáng)酸；亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性；

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________；

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學(xué)方程式：___________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)22、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

。鹽酸。

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g·cm－3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量。

B．溶液的濃度。

C．溶液中Cl－的數(shù)目。

D．溶液的密度。

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中；下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)。

Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。____

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。____

Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。____

Ⅳ.定容時(shí)，俯視刻度線。____23、次氯酸鈉是常見的消毒劑；實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示裝置制取含次氯酸鈉的溶液：

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)為除去揮發(fā)出的HCl，裝置B中應(yīng)盛裝的溶液是_______。

(3)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)放熱，溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是_______。

(4)為測定裝置C中NaClO溶液物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取10.00mL裝置C中的溶液于錐形瓶中，加入醋酸和過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KI溶液。以淀粉溶液為指示劑，用0.2400mol·L-1的Na2S2O3滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)為NaClO+2KI+2CH3COOH=NaCl+2CH3COOK+I2+H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，計(jì)算裝置C中NaClO溶液物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)_______。24、過氧乙酸()是一種常用的消毒劑，易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解，其制備愿理為：同時(shí)利用乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點(diǎn)90.7℃)及時(shí)分離出水，以提高產(chǎn)率，為減少反應(yīng)瓶中乙丁酯的損耗，反應(yīng)開始前，在油水分離器中加滿乙酸丁酯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

(1)過氧乙酸保存與使用時(shí)應(yīng)注意____(填標(biāo)號(hào))。

A.避光B.低溫C.配制消毒液時(shí)應(yīng)帶上橡膠手套D.儲(chǔ)存于密閉的金屬容器。

(2)儀器a的名稱是___，在本實(shí)驗(yàn)中與使用普通分液漏斗相比的優(yōu)點(diǎn)是__，其中盛放的試劑為__(填“乙酸”或“雙氧水”)

(3)反應(yīng)體系采用減壓的目的是___。

(4)過氧乙酸(含有少量雜質(zhì))的含量測定流程如下圖。

①判斷恰好除盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

②過氧乙酸被還原，還原產(chǎn)物之一為乙酸，其離子方程式為_____。

③若樣品體積為加入溶液消耗溶液則過氧乙酸含量為_____

(5)判斷下列情況對(duì)過氧乙酸含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

①若滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，會(huì)使測定結(jié)果_____。

②若標(biāo)準(zhǔn)液部分變質(zhì)，會(huì)使測定結(jié)果_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)25、某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有中一種或幾種離子；取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色，G為紅褐色。回答下列問題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：___________用相應(yīng)的離子方程式表示不存在的理由___________；

(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為___________；

(3)轉(zhuǎn)化⑤產(chǎn)生I的化學(xué)方程式為___________；

(4)若轉(zhuǎn)化③中，D、三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與的物質(zhì)的量之比為___________；用化學(xué)方程式表示濃溶液E保存方法原因___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

a．a(chǎn)中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇紫色的石蕊試液變紅色，SO2的漂白性不能使指示劑褪色；a中呈現(xiàn)紅色；

b．b中通入SO2，由于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；

c．c中通入SO2；由于二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以c中產(chǎn)生白色沉淀；

d．d中通入SO2；由于二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；

答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故反應(yīng)現(xiàn)象是滴入NaOH溶液立即形成沉淀，后NaOH溶液過量時(shí)沉淀逐漸溶解，最后消失，形成沉淀與沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量的比是3：1，A錯(cuò)誤；

B．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，主要以電解質(zhì)分子CH3COOH存在，而鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，所以當(dāng)溶液pH相同時(shí)，c(CH3COOH)>c(HCl)=c(H+)。pH相同的醋酸和鹽酸，加水等體積稀釋，濃度變稀，溶液pH增大，由于醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，故其溶液中c(H+)比HCl的大；則溶液pH相比于鹽酸其pH更小，B錯(cuò)誤；

C．氨氣通入醋酸溶液中；反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D．溴水中存在可逆反應(yīng)：Br2+H2OHBr+HBrO，酸電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性，所以開始時(shí)pH<7。將SO2氣體通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)后產(chǎn)生了強(qiáng)酸H2SO4、HCl，使溶液中自由移動(dòng)的H+離子濃度增大；溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

配制250mL0.10mo1?L-1NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；量取(或者稱量)、稀釋(或者溶解)、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；

如果用固體配置；一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；

如果用濃溶液配置；一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；

所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①F的非金屬比O強(qiáng)，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；故①不正確；

②半徑Na+＞Al3+；金屬鍵Al大于Na，因此熔點(diǎn)：Al＞Na，Hg半徑大，金屬鍵弱，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)低，因此熔點(diǎn)：Al＞Na＞Hg，故②正確；

③ⅠA的氫元素，其陽離子為H+；不存在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體，ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③不正確；

④根據(jù)元素周期表可得出；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，故④正確；

⑤NH3中有氫鍵；熔沸點(diǎn)最大，故⑤不正確；

⑥元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性才越強(qiáng)，故⑥不正確；

⑦常溫下白磷可自燃；而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，主要是因?yàn)榈肿又泻械I，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但非金屬性：N＞P，故⑦不正確；

⑧判斷非金屬性的強(qiáng)弱；要看最高價(jià)含氧酸的酸性，故⑧不正確；

綜合以上分析，只有②④正確，其余的均不正確，所以不正確的共有6項(xiàng)，故選D。5、A【分析】【詳解】

原子半徑X>Z，①若X、Z是同周期元素，則原子序數(shù)XZ，X在Z的下周期;離子半徑Y(jié)>X，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)原子序數(shù)小的離子半徑大，則原子序數(shù)X>Y；Y和Z能形成離子化合物，若為①則Y是X上周期的金屬元素，X、Y、Z不可能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，舍去；若為②則X、Y同周期，Y是金屬元素，則原子序數(shù)Y>Z，所以原子序數(shù)X>Y>Z，答案選A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

由題意可寫出：

（1）根據(jù)電子得失守恒：N（被氧化）×（5-3）=N（被還原）×（3-2）；所以N（被氧化）：N（被還原）=1：2，故答案為1：2；

（2）依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×（5-3）×NA=0.4NA，或2.408×1023，故答案為3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；

（3）NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3；HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧；故答案為產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧；

（4）NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3和NaOH反應(yīng)必生成NaNO3，故答案為NaNO3?！窘馕觥竣?1：2②.3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF③.0.4NA④.產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧⑤.NaNO37、略

【分析】(1)

配制溶液操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量；然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶.用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)

①NaOH的摩爾質(zhì)量=40g/mol，溶液中需NaOH固體質(zhì)量為

③將稱量好的NaOH固體放入燒杯中；然后用適量蒸餾水溶解，玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；

(3)

配溶液的步驟除了計(jì)算；稱量、溶解；其余步驟為冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的步驟為：BAEDC；

(4)

A．用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)左物右碼；故A正確；

B．稱量時(shí)，將固體放入小燒杯；故B錯(cuò)誤；

C．使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水；C正確；

故答案為AC

(5)

①未洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質(zhì)損失；造成濃度偏低；

②定容時(shí)俯視刻度線；造成加水加的少了，濃度偏高；

③定容時(shí)還需要加蒸餾水；容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無影響；

(6)

實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案是：重新配制；【解析】(1)容量瓶膠頭滴管。

(2)攪拌；加速固體溶解。

(3)

(4)

(5)偏低偏高無影響。

(6)重新配制8、略

【分析】【詳解】

（1）水和植物油互不相溶；會(huì)分層，通過分液進(jìn)行分離，故答案為①；

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要用100mL容量瓶等儀器；故答案為：③；

（3）受熱不分解，受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：④；

（4）制備乙酸乙酯采用乙醇和乙酸在濃硫酸和加熱條件反應(yīng)；產(chǎn)生的乙酸乙酯通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，同時(shí)要防倒吸，故答案為：②。

【點(diǎn)睛】

制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和乙酸（2）溶解乙醇（3）降低乙酸乙酯溶解度?！窘馕觥竣佗邰堍?、略

【分析】【分析】

（1）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；

（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性；反應(yīng)生成硫酸鈉；硫酸鋇和水；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀；反應(yīng)生成硫酸鋇；氫氧化鈉和水；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量；反應(yīng)生成硫酸鋇；氫氧化鈉和水；

（3）加入稀硫酸直至過量；恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說明塑料小球的重力等于浮力，當(dāng)注入稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)⒅饾u下降。

【詳解】

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；

（2）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；A項(xiàng)正確；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SO42?═BaSO4↓+H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（3）加入稀硫酸直至過量；恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合；

故答案為：C；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說明塑料小球的重力等于浮力，當(dāng)注入稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)⒅饾u下降；

故答案為：下降?！窘馕觥緼C下降10、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫具有還原性；能被過氧化鈉氧化，二者反應(yīng)生成硫酸鈉；三氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣；

（2）過氧化鈉與低價(jià)態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應(yīng)；生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽，此時(shí)沒有氧氣產(chǎn)生；當(dāng)非金屬氧化物有高低價(jià)態(tài)時(shí)，過氧化鈉與最高價(jià)態(tài)的非金屬氧化物反應(yīng)生成該非金屬的最高價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和氧氣。

【詳解】

（1）二氧化硫具有還原性，能被過氧化鈉氧化，二者反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；三氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；

（2）通過Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成?！窘馕觥竣?2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2↑②.Na2O2＋2SO2＝Na2SO4③.最高11、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)離子方程式書寫原則可知，反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O對(duì)應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)

上述反應(yīng)中，HNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO中的+2價(jià)，故HNO3被還原，Cu的化合價(jià)由0價(jià)的Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，故答案為：HNO3；Cu(NO3)2；

(3)

根據(jù)雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的含義和步驟，對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行雙線橋分析如下：故答案為：【解析】(1)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)HNO3Cu(NO3)2

(3)三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。13、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。14、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因?yàn)殁浽氐淖仙珪?huì)被黃色掩蓋，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)18、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可確定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分別為碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氬(Ar)。

【詳解】

(1)上表中；a元素的元素符號(hào)為C；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能最小的元素是鈉；同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性最大的元素是氟。答案為：C；鈉；氟；

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是氯元素形成的高氯酸，其化學(xué)式為HClO4；鈉的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，其化學(xué)式是NaOH。答案為：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是鋁，對(duì)應(yīng)的字母為g；該元素與氧(O)元素形成的化合物為Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。答案為：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

(4)同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是Cl，其價(jià)電子排布式為3s23p5；未成對(duì)電子數(shù)最多的是價(jià)電子排布式為3s23p3的磷，其元素符號(hào)為P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素其價(jià)電子排布可能是3s23p2、3s23p4，它們是Si、S；M層有兩個(gè)空軌道的元素，其價(jià)電子排布式為3s23p1，其元素符號(hào)是Al，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；

【點(diǎn)睛】

在推斷出元素及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式時(shí)，需按要求填寫，我們易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，是不按要求回答問題?！窘馕觥緾鈉氟HClO4NaOHgAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2OCl3s23p5PH3PO4Si、SAl19、略

【分析】【分析】

（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na；H為+1價(jià)；Al為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，O的最外層有6個(gè)電子；

（2）同溫同壓下；上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)為臭氧；

（3）同周期從左往右金屬性減弱；

（4）Al2O3可與酸；強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；為兩性氧化物。

【詳解】

（1）只有O為負(fù)價(jià)，氧原子的電子式為故答案為

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為O3，故答案為O3；

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為Na＞Al；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因?yàn)閮烧唠娮訉訑?shù)相同；Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子，故答案為Na＞Al；兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子；

（4）Al2O3可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；氧化鋁與水不反應(yīng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則BC中方程式合理，氫氧化鋁可溶于鹽酸，則D中合理，故答案為兩性；BCD。【解析】O3Na＞Al兩者電子層數(shù)相同，Na的質(zhì)子數(shù)比Al的質(zhì)子數(shù)小，較易失去最外層電子兩性BCD20、略

【分析】【詳解】

I由結(jié)構(gòu)示意圖可知；可以表示氯化鈉的是A，它的特點(diǎn)是每個(gè)粒子的配位數(shù)為6；可以表示氯化銫的是C，它的特點(diǎn)是每個(gè)粒子的配位數(shù)是8；可以表示干冰的是B，它的特點(diǎn)是晶胞為面心立方；可以表示金剛石的是D，它的特點(diǎn)是每個(gè)原子的配位數(shù)是4；可以表示石墨的是E，它的特點(diǎn)是片層結(jié)構(gòu)；六邊形結(jié)構(gòu)。

（1）其中代表金剛石的是D；金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是E，每個(gè)碳原子參與形成3個(gè)正六邊形，所以每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為=2個(gè)；

（3）其中表示氯化鈉的是A，每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子在鄰近的3個(gè)面的對(duì)角頂點(diǎn)，共有12個(gè)；

（4）代表氯化銫的是C；該晶胞為體心立方，每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是B，每個(gè)二氧化碳分子與鄰近的3個(gè)面的面心緊鄰，共有=12個(gè)二氧化碳分子緊鄰。

II(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(H2O)4]2+，該配離子中每個(gè)配體水分子中有2個(gè)σ鍵，每個(gè)配體與中心原子銅離子之間形成的配位鍵也是σ鍵，所以1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為12NA。

(2)加入乙醇的作用是降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度。

(3)藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為配位鍵（或共價(jià)?。?，該晶體中配體分子氨分子的中心原子是N原子，其雜化類型為sp3雜化，但只形成3個(gè)σ鍵，N原子有一個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)一個(gè)雜化軌道，所以氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥竣?D②.4③.E④.2⑤.A⑥.12⑦.C⑧.8⑨.B⑩.12?.[Cu(H2O)4]2+?.12NA?.降低溶劑的極性減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度?.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-?.配位鍵（或共價(jià)健）?.三角錐形21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)雜化軌道理論分析N原子的軌道雜化類型；

(2)根據(jù)二者的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響分析作答；

(3)H2S2O7屬于二元酸，根據(jù)已知H2S2O7的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析其結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律分析亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)；并分別寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)CO(NH2)2分子的結(jié)構(gòu)式為則其含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1；N原子與其他3個(gè)原子形成3個(gè)σ鍵，且有一個(gè)孤電子對(duì)，則其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；

(2)由異硫氰酸分子和硫氰酸分子的結(jié)構(gòu)式可知；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故硫氰酸(H?S?C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H?N=C=S)的沸點(diǎn)；

(3)含氧酸H2S2O7屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，即不存在氧原子之間、S原子之間形成的共價(jià)鍵，故S原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，O原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，且每個(gè)S提供孤對(duì)電子與2個(gè)O原子形成2個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

(4)無機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，所以亞磷酸含有一個(gè)非羥基氧原子，亞砷酸不含非羥基氧原子，則亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸中含有2個(gè)羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，但有弱堿性，則H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，H3AsO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，含有一個(gè)非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為：分子中有2個(gè)羥基，則其屬于二元酸，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成的亞磷酸鈉Na2HPO3屬于正鹽，不是酸式鹽，在水溶液中HPO32-只能水解，不能電離。這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?7：1②.sp3③.異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵(或異硫氰酸分子間可形成氫鍵)④.⑤.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O⑥.H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

(1)c＝進(jìn)行計(jì)算。

(2)溶液是均勻穩(wěn)定的；濃度不隨體積變化，而物質(zhì)的量；質(zhì)量、數(shù)目等溶液體積有關(guān)。

(3)①根據(jù)c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)計(jì)算；②根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)c(HCl)＝＝11.9mol·L－1；故答案為：11.9。

(2)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl－的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；故答案為BD。

(3)①根據(jù)c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)，則取濃鹽酸的體積V(濃)＝≈0.0168L＝16.8mL；故答案為：16.8。

②I．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面；導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為：B。

II．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎；有一滴液體濺出容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為：B。

III．定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，不受影響；故答案為：C。

IV．定容時(shí)；俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度濃度偏高；故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是?？碱}型，主要考查濃度計(jì)算，濃溶液配制稀溶液時(shí)求濃溶液的體積，溶液的體積分析時(shí)只能是容量瓶體積的變化。【解析】11.9BD16.8BBCA23、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，需控制加熱溫度，以防濃鹽酸大量揮發(fā)；揮發(fā)出的HCl氣體，會(huì)混入Cl2中；可使用飽和食鹽水吸收；制取NaClO時(shí)，可利用冰水進(jìn)行冷卻。

【詳解】

(1)裝置A中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，生成Cl2、MnCl2等，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H