2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷770考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的金屬性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X和M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列敘述正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、XB.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、NC.電解熔融的N和Z形成的化合物可得到對(duì)應(yīng)的N和Z的單質(zhì)D.單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)3、將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀質(zhì)量為A.4.32gB.4.68gC.5.36gD.6.38g4、一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是。t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol?L-1·s-1B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.20mol0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＜v(逆)D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%5、已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的活化能為akJ·mol-1；其反應(yīng)機(jī)理如下：

①NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）（慢）；

②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）（快）

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于②的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)的焓變等于akJ·mol-1D.反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）6、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是。

A.Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液B.放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NAC.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、下圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。

（2）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）8、下列各組物質(zhì)：①紅磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。請(qǐng)根據(jù)題意；將各組物質(zhì)的編號(hào)填入下列空白處。

互為同系物的是____，互為同分異構(gòu)體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是___，是同一物質(zhì)的是___。9、（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間；混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)．

（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．10、人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源；氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著_______變化，完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)，釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______。

a.b.

c.d.

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄如下：

①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是_______(填序號(hào))。

②負(fù)極材料為_(kāi)______，該電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

③若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_(kāi)____g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，其原因?yàn)開(kāi)__(用電極反應(yīng)式表示)。11、在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？)aZ(g)。起始時(shí)容器的體積為VL；達(dá)到平衡時(shí)X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為VL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a=_________________；

（2）平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為_(kāi)_____________，Y的狀態(tài)為_(kāi)_____________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）

a．氣體密度不變b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molX；同時(shí)生成amolZ

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化d．Z的濃度不再變化。

e．氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化12、I.一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母；下同)。

A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化。

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)；A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

（3）100℃時(shí)將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g)的濃度為0.05mol·L－1，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____，此時(shí)v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝____________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化13、某溫度時(shí)；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無(wú)色氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化14、(1)乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示。

①乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是__(填字母序號(hào)；下同)。

②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是__。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)乙醇和乙酸在一定條件下能制備乙酸乙酯。

①乙酸中官能團(tuán)名稱是___。

②用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。寫出用CH3CH218OH和CH3COOH)反應(yīng)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)23、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________

（3）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣。

所需時(shí)間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____________、_______對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明_________________；化學(xué)反應(yīng)速率越大。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)24、某溫度時(shí)，在容積為5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(注：A的轉(zhuǎn)化率=×100%)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)該反應(yīng)是從_______(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)開(kāi)始的；反應(yīng)開(kāi)始至2min末，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______，此時(shí)Z與Y的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(3)該反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)______。

(4)4min時(shí)，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些數(shù)據(jù)在反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。一直保持不變是_______(填字母)。

a.壓強(qiáng)b.密度c.相對(duì)平均式量d.反應(yīng)物的濃度評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)25、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問(wèn)題：

(1)在酸式介質(zhì)中，負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)________，正極反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)______，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_______，正極：_______。電解質(zhì)溶液pH的變化_______（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(2)在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：_______，正極：______。電解質(zhì)溶液pH的變化_______（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___。

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)。

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同。

(4)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有_____molK2FeO4被還原。

③放電時(shí)，正極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；正極反應(yīng)為_(kāi)_____。

④放電時(shí)，_______(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素；X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X為O；Y為Na，Z為Al，W為S。則。

A、Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）；A錯(cuò)誤；

B、由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C；同周期自左向右金屬性逐漸減弱；金屬性：Na＞Al，C錯(cuò)誤；

D；非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

X和M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍；說(shuō)明X為第二周期最外層有4個(gè)電子，即為碳元素，M為第三周期最外層有6個(gè)電子，為硫元素，Y；Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，說(shuō)明為鈉、鋁和氯元素。X、Y、Z、M、N分別為C、Na、Al、S、Cl。

A項(xiàng)非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是X；M、N；A錯(cuò)；

B五種元素最外層電子數(shù)分別為4；1、3、6、7；所以順序?yàn)閅、Z、X、M、N，故正確；

C項(xiàng)AlCl3屬共價(jià)化合物；熔融態(tài)不導(dǎo)電，C錯(cuò)；

D項(xiàng)單質(zhì)鈉的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)；D錯(cuò)。

故選B。

【點(diǎn)睛】

熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，并掌握元素周期律的應(yīng)用。注意特殊的性質(zhì)如氫氧化鋁的兩性等。3、B【分析】【詳解】

硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L，物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，則沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.12mol，所以最后沉淀質(zhì)量為：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g。答案選B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)題意列“三段式”：

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.625。

【詳解】

A．根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol，根據(jù)公式v=計(jì)算，平均速率v(A)=0.015mol/(L·s)；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息不能判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC，Qc==5，Qc＞K，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率v(正)＜v(逆)；故C正確；

D．根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷；相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，等效為起始加入2.0molA和2.0molB，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的A；B轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)速率主要取決于①的快慢，故A錯(cuò)誤；B.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的焓變等于正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)活化能的差，故C錯(cuò)誤；D.速率比等于方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故D正確；故選D。6、A【分析】A項(xiàng)，由圖示可得，放電時(shí)鋁在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)，所以Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液，故A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1molOH-，同時(shí)1molLi+穿過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過(guò)2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則不一定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)楣腆w電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)，所以放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+；故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題通過(guò)新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負(fù)極判斷、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計(jì)算等，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)“固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)”這個(gè)條件書寫負(fù)極電極反應(yīng)式；B項(xiàng)易錯(cuò)，注意水性電解質(zhì)溶液中增多的是OH-和遷移過(guò)去的Li+，不要忽略了后者；C項(xiàng)易錯(cuò)，要養(yǎng)成見(jiàn)到氣體的體積首先想到是否需要注明標(biāo)準(zhǔn)狀況的習(xí)慣，防止出錯(cuò)。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】(1)同主族從上到下非金屬性減弱；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則其中非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；

(2)非金屬性P＜S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H3PO4＜H2SO4；故答案為：＜；

(3)N的最外層電子數(shù)為5；電子層數(shù)為2，則N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案為：VA；

(4)非金屬性F＞Cl；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：＞。

點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。解答本題要熟記元素周期律的基本內(nèi)容。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)(4)，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)?！窘馕觥縁<ⅤA>8、略

【分析】【分析】

【詳解】

①紅磷和白磷是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體；②12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同元素，互稱同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均為C4H10，且結(jié)構(gòu)不同互稱同分異構(gòu)體；④CH2=CH2和CH3CH=CH2結(jié)構(gòu)相似相差1個(gè)CH2，互稱同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5為同一物質(zhì)?！窘馕觥竣堍邰冖佗?、略

【分析】【詳解】

①T3之前，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此，本題正確答案是:＞。

②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；因此，本題正確答案是:＜。

③T3之前，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；因此，本題正確答案是:T3。

④T3后隨溫度升高；平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①?gòu)膱D象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L?s），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/（L?s），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（L?s）。

②a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,v（NO2）=2v（O2），沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，可以說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.恒容容器，反應(yīng)物、生成物都是氣體，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；bc符合題意；

綜上所述，本題選bc?！窘馕觥竣?＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L?s）⑦.bc10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著能量變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)；釋放的能量是930kJ-436kJ-240kJ=254kJ；

(2)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，a.Fe+2FeCl3=3FeCl2是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)a符合；

b.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)b不符合；

c.CH4+2O2CO2+2H2O是放熱反應(yīng)且能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)c符合；

d.是氧化還原反應(yīng)；但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以理論上不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)d不符合；

答案選ac；

(3)①在該原電池中；Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu作正極；

a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；故正確；

b.Cu作正極，正極反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑；故正確；

c.H+向正極移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

d.電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu；電流由Cu經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，故錯(cuò)誤；

實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是ab；

②活潑金屬鋅失電子作為負(fù)極，故負(fù)極材料為Zn；負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋；

③若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生產(chǎn)生0.5molH2，H2的質(zhì)量為1g；

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液，正極銅電極上析出銅，質(zhì)量增加的是銅極；其原因?yàn)殂~離子在正極上得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為【解析】能量254acabZn1銅極11、略

【分析】【分析】

可以利用三段式解答。

假設(shè)消耗的Y的物質(zhì)的量為x；則消耗的X的物質(zhì)的量為3x，生成的Z的物質(zhì)的量為ax：

由于達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，所以有解出x=0.8，a=1。

【詳解】

（1）a=1；

（2）平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=

（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的體積和平衡后的體積相等；說(shuō)明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等。a=1，所以X為非氣態(tài)，Y為氣態(tài)。故答案為非氣態(tài)，氣態(tài)。

（4）a．氣體密度等于氣體的總質(zhì)量除以容器的體積；由于該反應(yīng)有非氣體參加，所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的，但容器體積不變，所以氣體密度在未平衡前是一變量，平衡后密度才不變，可以用氣體密度不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molX；同時(shí)生成amolZ，都是正向反應(yīng)，并沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率相等，故不能判斷反應(yīng)是否平衡；

c．當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

d．某氣體物質(zhì)的濃度不再變化；可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

e．由于該反應(yīng)有非氣體參加；所以氣體總質(zhì)量在未平衡前是變化的，所以當(dāng)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)反應(yīng)即達(dá)到了平衡狀態(tài)。

故選acde?！窘馕觥?40%非氣態(tài)氣態(tài)acde12、略

【分析】【分析】

I．結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷；根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，結(jié)合平衡三行式分析計(jì)算，依據(jù)Qc與K的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向；

II．根據(jù)反應(yīng)物和生成物變化的物質(zhì)的量之比確定反應(yīng)方程式；結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

I．(1)A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；不一定達(dá)到化平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等；混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．混合氣體的密度=質(zhì)量是守恒不變的，體積不變，密度始終不隨時(shí)間的變化而變化，故C錯(cuò)誤；

D．2υ正(A)=υ逆(B)；證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故D正確；

故答案為BD；

(2)①根據(jù)圖中信息知道，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率是減小的，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，溫度不變，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，所以比值減小，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容再充入B；平衡正向移動(dòng)，所以比值增大，故C正確；

D．恒溫恒容再充入1molC；平衡逆向移動(dòng)，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正確；

故答案為CD；

(4)設(shè)B的濃度變化量是x；則：

10min末C(g)的濃度為0.05mol/L，即此時(shí)0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的轉(zhuǎn)化率是×100%=10%；此時(shí)Qc==≈0.14；

該反應(yīng)的平衡狀態(tài)：

平衡常數(shù)K===4＞Qc，此時(shí)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，v正＞v逆；

II．(1)由圖象可知，=2；

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1；

(3)A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變；但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變；混合氣體總質(zhì)量不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明到達(dá)平衡，故C正確；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

E．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；

F．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化；因混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量也不變，此時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為CEF。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志?！窘馕觥緽D<<CD10%>2mol·L－1·min－1CEF13、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時(shí)X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過(guò)程中始終沒(méi)有改變，故不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標(biāo)志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等；故反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無(wú)色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇斷裂羥基中的O-H鍵，即斷裂a(bǔ)鍵，故答案為：a；

②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)為其中乙醇斷裂的化學(xué)鍵為ad，故答案為：ad；

(2)①乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；所含官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；

②乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫，CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)最終O-18在酯中出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為：故答案為：【解析】aad羧基三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；21、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（3）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素用到控制變量法。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v==0.05mol/（L?min）；

（3）①由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究固體表面積、溫度對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應(yīng)時(shí)間少，則表明溫度越高，反應(yīng)速率越大?！窘馕觥?X+Y?2Z0.05mol/（L?min）固體表面積溫度溫度越高五、計(jì)算題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知Y、Z濃度降低，為反應(yīng)物，X濃度增大為生成物，當(dāng)物質(zhì)的量不再變化時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)△n(Y)=1.2mol-1.0mol=0.2mol；

△n(Z)=2.0m