2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于NHNH3、NH三種微粒的說法不正確的是A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同C.三種微粒的空間構(gòu)型相同D.鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH2、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是。

A.原子半徑：B.含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水3、下列分子中屬于極性分子的是A.C60B.C2H2C.NH3D.CO24、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰；海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分(設(shè)為NaCl)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.海冰冰齡越長(zhǎng)，“鹽泡”越多B.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為1.0×10－4mol/L(設(shè)海冰的密度為0.9g/cm3)C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小5、有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價(jià)層電子排布式為nsn-1np2n-1。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.YN4為正四面體結(jié)構(gòu)B.氫化物的沸點(diǎn)Z>YC.Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.與M同族元素的基態(tài)原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形6、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)判斷不正確的是。物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點(diǎn)920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.晶格能：Al2O3＞AlF3B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物7、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子可用于濃度的測(cè)定；鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有3種B.中Fe2+的配位數(shù)為3C.鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D.溶液酸性太強(qiáng)時(shí)無法用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+的濃度，其原因可能是鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力8、下面的排序不正確的是（）A.熔點(diǎn)由低到高：Na＜Mg＜AlB.晶體熔點(diǎn)由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HIC.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物10、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿12、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閄>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價(jià)化合物D.Y和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按一定比例反應(yīng)可生成該化合物13、下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D14、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子與所有C原子間可形成大π鍵。下列關(guān)于噻吩的說法正確的是A.1mol噻吩中含9molσ鍵B.碳原子與硫原子的雜化方式相同C.一氯代物有4種(不含立體異構(gòu))D.所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相同15、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大16、近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低C.Fe成為陽離子時(shí)首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當(dāng)Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時(shí)，n=517、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點(diǎn)為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、有一類復(fù)合氧化物具有奇特的性質(zhì)：受熱密度不降反升。這類復(fù)合氧化物的理想結(jié)構(gòu)屬立方晶系；晶胞示意圖如右。圖中八面體中心是鋯原子，位于晶胞的頂角和面心；四面體中心是鎢原子，均在晶胞中。八面體和四面體之間通過共用頂點(diǎn)(氧原子)連接。鋯和鎢的氧化數(shù)分別等于它們?cè)谥芷诒砝锏淖鍞?shù)。

(1)寫出晶胞中鋯原子和鎢原子的數(shù)目____。

(2)寫出這種復(fù)合氧化物的化學(xué)式____。

(3)晶體中，氧原子的化學(xué)環(huán)境有幾種____；各是什么類型_____；在一個(gè)晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞參數(shù)a=0.916nm，計(jì)算該晶體的密度______(以g·cm-3為單位)。19、用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型。

____________________________________20、如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個(gè)Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

（3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為________cm。21、用NH4Cl溶液浸出氧化鋅礦石的過程中主要涉及反應(yīng)2ZnO＋4＋4Cl-=[Zn(NH3)4]2＋＋ZnCl＋2H2O。與互為等電子體的陰離子為___________(寫離子符號(hào)，寫一種即可)。[Zn(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。22、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

23、鐵；鋁、銅、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常見的元素；它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問題：

(1)Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(元素符號(hào)表示)。

(2)SO中心原子的雜化方式為_______，SO的立體構(gòu)型為_______。

(3)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_______。

24、(1)判斷下列晶體類型.

①SiI4：熔點(diǎn)為120.5℃，沸點(diǎn)為271.5℃，易水解，為_____________.

②硼：熔點(diǎn)為2300℃，沸點(diǎn)為2550℃，硬度大，為_____________.

③硒：熔點(diǎn)為217℃，沸點(diǎn)為685℃，溶于氯仿，為_____________.

④銻：熔點(diǎn)為630.74℃，沸點(diǎn)為1750℃，可導(dǎo)電，為_____________.

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上易升華.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_____________(填晶體類型).25、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周圍距離最近且相等的有______個(gè)。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤29、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)30、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

31、(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程。32、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有____個(gè)C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

（5）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請(qǐng)回答：C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NHNH3、NH三種微粒，每個(gè)NHNH3、NH所含有的電子數(shù)都為10個(gè)電子；故A正確；

B．銨根離子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(5?1?4×1)=4，所以其采用sp3雜化，氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4，所以氮原子雜化方式是sp3，NH中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(5?1×2+1)=4，所以其采用sp3雜化；故B正確；

C．根據(jù)三種微粒的雜化方式可知，銨根離子為正四面體結(jié)構(gòu)；氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，NH空間構(gòu)型為V形；故C錯(cuò)誤；

D．銨根離子中，含0對(duì)孤電子，氨氣分子中含1對(duì)孤電子，NH含2對(duì)孤電子，含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH故D正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為元素、Z為元素。

【詳解】

A.同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑A錯(cuò)誤；

B.含Y元素的氧化物的硬度很大；但小于金剛石，B錯(cuò)誤；

C.非金屬性：非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：C正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物或均難溶于水；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C60只由C原子構(gòu)成；是非極性分子，A不符合題意；

B．C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H；含有碳碳三鍵，為直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，B不符合題意；

C．NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，C符合題意；

D．CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，D不符合題意；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，即冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，A錯(cuò)誤；

B.假設(shè)有1L海冰，質(zhì)量為900g，含水的物質(zhì)的量是50mol，根據(jù)個(gè)數(shù)比：“鹽泡”:H2O=2×10?6:1，則氯化鈉的物質(zhì)的量是1×10?4mol，海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10?4mol?L?1；B正確；

C.NaCl是離子晶體；不存在NaCl分子，C錯(cuò)誤；

D.“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類；“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，冰密度越大，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】【分析】

已知該物質(zhì)為有機(jī)金屬氯化物的一部分，同時(shí)原子序數(shù)依次增大，則X為H，Y為C，從結(jié)構(gòu)來看Z為N或P。若Z為P，M只能為S元素，其電子占據(jù)的軌道沒有充滿電子不符合題意，所以Z為N，而M為1s22s22p63s2的Mg。N元素的價(jià)層電子排布式為nsn-1np2n-1；n-1=2所以N為Cl。X；Y、Z、M、N分別為H、C、N、Mg、Cl。

【詳解】

A．YN4為CCl4其價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)；孤電子對(duì)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；

B．沒有說明簡(jiǎn)單氫化物；C的氫化物有很多如苯等，無法比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Z的電子排布為1s22s22p3為半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定難失電子所以其第一電力能大于同周期相鄰元素；C項(xiàng)正確；

D．與M同族的基態(tài)原子最高能級(jí)為ns2；電子云輪廓圖為球形，D項(xiàng)正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，由表可知，熔點(diǎn)：Al2O3＞AlF3，所以晶格能：Al2O3＞AlF3；故A正確；

B．C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故B正確；

C．汞的熔點(diǎn)比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故C正確；

D．活潑金屬Al與活潑非金屬Cl形成的AlCl3熔點(diǎn)較低屬于共價(jià)化合物；所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、D【分析】【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子；故其一氯代物有4種，A錯(cuò)誤；

B．N原子上有孤對(duì)電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個(gè)N原子，則Fe2+和3個(gè)鄰二氮菲形成配合物時(shí)，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6；B錯(cuò)誤；

C．鄰二氮菲是由分子構(gòu)成的分子晶體；物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在2~9的適宜范圍，這是因?yàn)椋寒?dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe2+反應(yīng)；也影響與鄰氮菲配位，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬離子的電荷越大；半徑越??；其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由低到高：Na＜Mg＜Al，故A正確；

B．它們均為分子晶體，HF分子間含有氫鍵，熔點(diǎn)較高，不含氫鍵的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則鹵化氫的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐F＞HI＞HBr＞HCl；故B錯(cuò)誤；

C．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故C正確；

D．鍵長(zhǎng)越短；共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對(duì)后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項(xiàng)B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。12、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價(jià)鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價(jià)陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，則X的原子序數(shù)為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半；即Z的核外最外層電子數(shù)是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑大小順序?yàn)镺2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價(jià)化合物；NaH為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．Na和P二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應(yīng)可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價(jià)降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ鍵；2molC-Sσ鍵，4molC-Hσ鍵，共9molσ鍵，故A正確；

B．噻吩中S原子與所有C原子間可形成大π鍵，故碳原子與硫原子均采取sp2雜化；每個(gè)C原子有一個(gè)未雜化的p軌道，每個(gè)軌道上各有一個(gè)電子，S原子有一個(gè)未雜化的p軌道，該軌道上有2個(gè)電子，這5個(gè)未雜化的p軌道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重疊形成大π鍵，故B正確；

C．該分子有2種氫原子；故一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與原子半徑的大小有關(guān)；S原子與C原子的半徑不一樣，故所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)不都相同，故D錯(cuò)誤；

故選AB。15、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)；二者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小；導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)之間的排斥力較強(qiáng)，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。16、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯(cuò)誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點(diǎn)比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時(shí)首先失去4s電子，C錯(cuò)誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價(jià)電子數(shù)為8，每個(gè)配體提供2個(gè)電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，但臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價(jià)層電子對(duì)==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點(diǎn)為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題的考點(diǎn)為晶體結(jié)構(gòu)，考查參賽者對(duì)面心立方結(jié)構(gòu)的熟悉程度多面體間原子的共用問題以及識(shí)圖能力。最后一問還考查了經(jīng)典的晶體密度計(jì)算問題。題中的信息主要由晶胞示意圖給出，觀察晶胞圖并結(jié)合題中所給的信息可以看出：晶胞的6個(gè)面和8個(gè)頂點(diǎn)被八面體占據(jù)；晶胞內(nèi)有8個(gè)四面體。依此可以確定晶胞中有4個(gè)鋯原子和8個(gè)鎢原子，而鋯位于IVB族，鎢位于VIB族，所以它們的氧化數(shù)分別為+4和+6，復(fù)合氧化物的化學(xué)式即可被確定為：ZrW2O8。

5-3是本題的難點(diǎn)；晶體中氧原子可能的化學(xué)環(huán)境有5種：①只位于四面體上；②只位于八面體上；③四面體與四面體之間；④四面體與八面體之間；⑤八面體與八面體之間。由于晶胞中氧原子太多，無法通過觀察得出氧原子有幾種化學(xué)環(huán)境，但我們可以看出：每個(gè)四面體都單獨(dú)擁有-個(gè)氧原子；四面體和四面體之間沒有共用氧原子。據(jù)此，在一個(gè)晶胞中，四面體。上的氧原子有4×8=32個(gè)，等于晶胞中所有的氧原子數(shù)。這說明不存在只位于八面體上的氧原子和位于八面體之間的氧原子，從而可以確定晶胞中氧原子的化學(xué)環(huán)境有兩種，兩種氧原子的個(gè)數(shù)分別為8和24。

5-4中給出了晶胞參數(shù)a，第二問已經(jīng)得到了化學(xué)式，晶體的密度也就不難算得為5.07g·cm-3.需要注意的是；在計(jì)算晶體密度時(shí)，完整的解答要具備“列公式”；“代數(shù)據(jù)”、“得答案”這3個(gè)步驟。

在實(shí)際考試時(shí)；試卷上給出的晶胞圖為黑白打印版，但若參賽者采用了正確的解題思路，只需通過簡(jiǎn)單的觀察便也能得出上述結(jié)論，并不影響解題。

評(píng)析：本題中的5-1；5-2和5-4旨在考查參賽者對(duì)晶體結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況；5-3的考點(diǎn)是晶體中原子的化學(xué)環(huán)境，這方面的題目多較靈活，需要參賽者對(duì)晶體的結(jié)構(gòu)有較深的理解，并具備一定的推理和運(yùn)算能力。另外，讀者不妨分析一下圖中給出的晶體是什么點(diǎn)陣類型。

本題中涉及的復(fù)合氧化物ZrW2O8在受熱時(shí)密度不降反升，具有反常膨脹的特性。為了解釋這個(gè)現(xiàn)象，我們需要為晶體的膨脹給出微觀解釋：一般的晶體以框架的伸縮振動(dòng)為主，受熱時(shí)伸縮振動(dòng)的增強(qiáng)會(huì)使原子間距離增大，發(fā)生膨脹。而ZrW2O8晶體中存在很多只與一個(gè)W連接的端基氧原子，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)剛性較小，晶體框架的轉(zhuǎn)動(dòng)成為主要的運(yùn)動(dòng)方式，受熱時(shí)轉(zhuǎn)動(dòng)增強(qiáng)使得晶體結(jié)構(gòu)更加緊密，導(dǎo)致密度上升。關(guān)于ZrW2O8晶體的更多介紹可以參考相關(guān)文獻(xiàn)?！窘馕觥?個(gè)鋯原子和8個(gè)鎢原子ZrW2O82種①只位于四面體上；②四面體與八面體之間兩種氧原子的個(gè)數(shù)分別為8和245.07g·cm-319、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的psp3σ鍵；分子構(gòu)型為正四面體。

考點(diǎn)：雜化理論【解析】在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的psp3σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體。20、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數(shù)均是6，則晶胞結(jié)構(gòu)為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個(gè)。

(3)根據(jù)立方體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可求陰、陽離子的個(gè)數(shù)。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個(gè))，含Na＋：12×＋1＝4(個(gè))。

(4)設(shè)兩個(gè)Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對(duì)角線為2acm，晶胞棱長(zhǎng)為acm，因此根據(jù)密度公式可知解得a＝

【點(diǎn)睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數(shù)與密度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.21、略

【分析】【詳解】

等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子、離子或原子團(tuán)，所以與互為等電子體的陰離子為或的結(jié)構(gòu)中鋅離子與四個(gè)氨分子形成四個(gè)配位鍵，所以示意圖為答案為：或【解析】或22、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)為29，其外圍電子構(gòu)型為3d104s1，Cu+的外圍電子構(gòu)型為3d10，則Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為：N元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

(2)SO中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為不含孤電子對(duì)，采取sp3雜化，為正四面體形，SO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化方式為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形。

(3)N原子處于晶胞內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心，晶胞中有2個(gè)N原子，F(xiàn)e原子數(shù)目Fe、N原子數(shù)目之比為3:1，故該晶體化學(xué)式為Fe3N?！窘馕觥縮p3三角錐形Fe3N24、略

【分析】【詳解】

(1)為低熔點(diǎn)化合物；易水解，為分子晶體；故答案為：分子晶體；

②晶體硼熔點(diǎn)高；硬度大，是典型的共價(jià)晶體；故答案為：共價(jià)晶體；

③硒熔、沸點(diǎn)低，易溶于為分子晶體；故答案為：分子晶體；

④銻可導(dǎo)電；為金屬晶體。故答案為：金屬晶體；

(2)熔、沸點(diǎn)低，易溶于水及有機(jī)溶劑應(yīng)為分子晶體。故答案為：分子晶體?！窘馕觥糠肿泳w共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體分子晶體25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合；金剛石屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結(jié)合；故這些晶體中粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價(jià)晶體離子晶體分子晶體。在上述物質(zhì)中，金剛石屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高；屬于離子晶體，熔點(diǎn)比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點(diǎn)冰干冰；故上述五種物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸杀?/p>

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個(gè)晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的熔點(diǎn)?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵四、判斷題(共4題，共20分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12