2025年新科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是()

A.電解開始時陰極有H2放出B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-CuC.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應(yīng)D.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化2、向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測得微粒濃度如下：。微粒濃度

下列說法不正確的是A.向所得溶液中加入振蕩靜置，水層降低B.向所得溶液中加入等體積水，C.該溫度下，反應(yīng)的D.配制碘水時，加入少量KI，可促進(jìn)的溶解3、下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.鋰離子電池放電B.硅太陽能電池工作C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電D.葡萄糖為人類生命活動提供能量4、下列溶液一定呈中性的是A.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.pH=7的溶液D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液5、室溫下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HCI溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.MCl的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-10B.a點(diǎn)時，C.b點(diǎn)時，D.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度，a6、由煤轉(zhuǎn)化成的合成氣通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)甲醇：向三個體積可變的密閉容器中分別充入和在不同的溫度、壓強(qiáng)下測得平衡轉(zhuǎn)化率如下表。已知容器I達(dá)平衡時，容器體積為2L。下列說法不正確的是。容器ⅠⅡⅢ溫度壓強(qiáng)平衡轉(zhuǎn)化率0.50.80.5

A.T2>T1B.容器II達(dá)平衡時，容器體積為0.4LC.容器I中反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡，則該時間段D.保持容器I和III原條件不變，分別向兩容器再充入再次達(dá)平衡后，兩容器CO的平衡轉(zhuǎn)化率仍為0.5評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是____________

A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多。

B．通入氣體未反應(yīng)前；左室壓強(qiáng)和右室一樣大。

C．第一次平衡時；左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室。

D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多。

（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后；再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：

①達(dá)到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。

②若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號：①＞8;②＜8;③=8)

③若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時測得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。8、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO和5molH2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_________1.0（填“大于”；“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡_______移動。（填“向正方向”；“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開________（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）。9、工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1molCO2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。

(1)按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時，v(H2)＝____________________。

(2)在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_______________________________________；

反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時容器中c(CO2)＝______________。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填字母)。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變。

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變。

D．單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同10、(1)正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，但正戊烷的沸點(diǎn)(36.07℃)高于新戊烷的沸點(diǎn)(9.5℃)主要原因是___________

(2)工業(yè)上；鉀是用鈉和KCl在一定的條件下反應(yīng)制?。篘a+KCl=NaCl+K↑，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。

Na

K

NaCl

KCl

熔點(diǎn)/℃

97.8

63.7

801

770

沸點(diǎn)/℃

882.9

774

1413

1500(升華)

①上述反應(yīng)需要控制的溫度范圍是___________

②金屬鈉比金屬鉀熔沸點(diǎn)高的原因是___________11、（1）實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：______________________________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是__________，有所增加的陽離子是___________。

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+E.Fe3+

（4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為_______________，中子數(shù)之比為____________。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__________________。12、有一種模擬電化學(xué)方法處理廢水的微型實(shí)驗(yàn)，其基本原理是在電解過程中使低價金屬離子Mn+(例如Co2+)氧化為高價態(tài)的金屬離子，然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化分解成CO2而凈化。該電化學(xué)凈化法又稱間接電化學(xué)氧化。其陽極反應(yīng)式為：Mn+-e?→M(n+1)+。若現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問題：

（1）井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放_______溶液以便檢驗(yàn)電解時產(chǎn)生的CO2氣體，現(xiàn)象是：____。

（2）寫出電解過程中的電極反應(yīng)式：陽極：_______；陰極：_______。

（3）寫出M(n+1)+氧化有機(jī)物(以甲醇為代表)的離子方程式：_______13、電化學(xué)知識在生產(chǎn)；科技研究中應(yīng)用廣泛。

(1)可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕；下圖是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。

①K與M連接時鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為______。

②K與N連接時，鋼鐵橋墩為______極(填"正"、"負(fù)"、"陰"或"陽")，電極反應(yīng)式為______。

(2)燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注；其工作原理如圖所示。

電池工作時，A極區(qū)NaOH濃度不變，則離子交換膜為______(填"陽離子交換膜"或"陰離子交換膜")；電極B的電極反應(yīng)式為______；電池工作時參加反應(yīng)的=______。14、Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空：

（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式___。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是___。

向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸___（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是___；

（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-)+c(HS-)+c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)15、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____ΔH2（填“＞”；“＜”或“=”；下同）。

（2）相同條件下，1mol氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)斷鍵吸收能量____形成2mol氨氣成鍵所放出的能量。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

（4）25℃1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

（5）已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-437.3kJ?mol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝-285.8kJ?mol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-283.0kJ?mol﹣1，煤的氣化主要反應(yīng)的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H＝__kJ?mol﹣1。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、(_______)A.正確B.錯誤17、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤19、用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤20、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤21、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤22、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤23、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤24、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖所示：

依據(jù)工藝流程；完成下列填空。

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是___________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH___________（填“升高”；“下降”或“不變”）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是___________，___________。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去該鋇試劑可以是__________。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、加入試劑的合理順序是__________。

A．先加NaOH，后加Na2CO3；再加鋇試劑。

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)用隔膜法電解食鹽水，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)。采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。26、高錳酸鉀是一種應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室中可用K2MnO4歧化法或電解K2MnO4的方法制備高錳酸鉀。

(1)K2MnO4歧化法制備高錳酸鉀的流程如下圖(部分不含錳元素的產(chǎn)物已略去)。

①操作1是____________。

②“熔融”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

③酸化時，理論上最高只有66.7%的錳元素轉(zhuǎn)化為KMnO4，解釋其原因：____________。

④已知：相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位：g)數(shù)據(jù)如表：。KMnO4CH3COOKK2SO4KClK2CO3KHCO320℃6.34.21711.134.211133.790℃45.239822.953.9

結(jié)晶法得到的粗KMnO4中一般含有少量KCl雜質(zhì)?！八峄睍r所用的酸也會影響其他雜質(zhì)含量。為減少雜質(zhì)含量，下列酸化時最適宜的物質(zhì)是____________。

A.醋酸B.CO2C.硫酸。

(2)電解K2MnO4溶液的方法制備高錳酸鉀。

①KMnO4在____________.(填“陰”或“陽”)極生成。

②研究表明：在恒定電流的條件下進(jìn)行電解時，K2MnO4的轉(zhuǎn)化率和電流效率(通過單位電量時KMnO4實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比)隨時間的變化如圖所示。

解釋圖中電流效率變化的原因____________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)27、A；B、C、D、E五種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

已知：A和B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)。

回答下列問題：

（1）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）D位于第__周期__族。

（3）在A、B、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是__（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)上冶煉C的單質(zhì)，需要加入助熔劑M（Na3AlF6）。M由B的氫化物、純堿和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在高溫下合成，寫出化學(xué)方程式__。

（5）28gD單質(zhì)在B單質(zhì)中完全反應(yīng)生成一種氣體，放出1615kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.因?yàn)镃u2+得電子能力強(qiáng)于H+；所以電解開始時陰極有Cu析出，A錯誤；

B.電解時陽極失電子；B錯誤；

C.SO42-失電子能力弱于OH-，在水溶液中沒有機(jī)會失電子，所以整個電解過程中，SO42-不參與電極反應(yīng)；C正確；

D.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.2mol時，Cu2+在陰極放電完成，此時陰極放電的離子為H+；D錯誤。

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．碘單質(zhì)在水中的溶解度小于有機(jī)溶劑四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入振蕩靜置，水層降低；A正確；

B．向所得溶液中加入等體積水，體積擴(kuò)大一倍，各離子濃度瞬間減少一半，故平衡逆向移動，B錯誤；

C．C正確；

D．碘單質(zhì)在水中的溶解度小，配制碘水時，加入少量KI，可促進(jìn)的溶解；D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰離子電池放電時；正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B．硅太陽能電池工作時；發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B項(xiàng)正確；

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時；陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D．葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量；D項(xiàng)錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，如SO3溶于水得到的是硫酸溶液，呈酸性，NH3溶于水得到的是氨水，溶液呈堿性，故A不符合題意；B．c(H＋)＝c(OH-)的溶液，溶液呈中性，故B符合題意；C．因溫度不確定，則pH=7的溶液不一定為中性，如100℃時，pH=7的溶液呈堿性，故C不符合題意；D．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，如等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，硫酸過量，溶液顯酸性，故D不符合題意；答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．=0時，=此時pOH=4.2，則=10-4.2mol/L，根據(jù)Kb(MOH)=可知此時Kb(MOH)＝=10-4.2，MCl的水解常數(shù)為數(shù)量級為10-10；A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)時，中和率小于50%，所加的HCl的物質(zhì)的量小于MOH一半，則根據(jù)物料守恒可知B錯誤，選B；

C．b點(diǎn)中和率為50%，此時溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，溶液呈堿性，則MOH的電離程度大于M+水解程度，M+會增多導(dǎo)致濃度大于氯離子，MOH會被消耗導(dǎo)致濃度小于氯離子，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篊正確；

D．開始未加入HCI溶液，原堿溶液電離出的氫氧根抑制水的電離，加入HCI溶液到中和率100%時生成可以水解的MCl，促進(jìn)水的電離，即中和率從0至100%的過程水的電離程度一直增大，所以水的電離程度，a

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度或者增大壓強(qiáng)都能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，容器II和容器III的壓強(qiáng)相同，容器II達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于容器III的CO平衡轉(zhuǎn)化率，說明容器II的溫度更低，由此可知T2>T1；故A正確；

B．容器I達(dá)到平衡時，容器體積為2L，則T1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)==4，容器II和容器I的溫度相同，則達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)相等，容器II達(dá)平衡時，設(shè)容器體積為xL，則==4；解得x=0.4，故B正確；

C．容器I中反應(yīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時體積為2L，因此反應(yīng)開始時容器體積大于2L，若容器體積始終為2L，則該時間段所以該時間段內(nèi)故C錯誤；

D．保持容器I和III原條件不變，分別向兩容器再充入再次達(dá)平衡后，新的平衡與原平衡互為等比等效，因此再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，故D正確；

綜上所述，不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2；而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；

B.根據(jù)PV=nRT；左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強(qiáng)相等；

C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2；而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；

D.第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2；物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強(qiáng)變大，平衡正向移動。

（2）①當(dāng)乙中沒有Ar氣時，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀態(tài)時，為等效的，即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板應(yīng)位于中間0處，此后向乙中再充入1molAr氣；會使乙中氣體壓強(qiáng)增大，隔板向甲的方向移動，會使甲中的反應(yīng)向正向移動。

②根據(jù)題中條件；當(dāng)達(dá)到平衡時，K停留在0處，說明乙端的相當(dāng)有8個格。

③體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氬氣對平衡無影響；體積不變，兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同，H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為1－b；此題仍要考慮兩種極限情況；即乙；甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化。

【詳解】

（1）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，生成的SO2的物質(zhì)的量更多，故A錯誤。B.根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強(qiáng)相等，故B正確。C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，故左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，故C正確。

D.第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強(qiáng)變大，平衡正向移動，生成的SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍少；故D錯誤。

故選BC。

（2）①當(dāng)乙中沒有Ar氣時，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀。

態(tài)時；為等效的，即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板應(yīng)位于中間0處，此后向乙中再充。

入1molAr氣；會使乙中氣體壓強(qiáng)增大，隔板向甲的方向移動，會使甲中的反應(yīng)向正向。

移動，再次到達(dá)平衡時，隔板位于0刻度左側(cè)左處，通過觀察，當(dāng)反應(yīng)未開始時隔板位于0處，每一個格相當(dāng)于0.5mol氣體，假設(shè)隔板K最終在a處，設(shè)甲中反應(yīng)到達(dá)平衡時，有xmolN2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

開始（mol）1mol3mol0

轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x

平衡（mol）1-x3-3x2x

(1-x)+(3-3x)+2x=(6-a)×0.5a，0.5a=2x-1，當(dāng)N2完全反應(yīng)時；x=1，a取最大，a=2，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可知：K停留在0刻度左側(cè)0-2處，故答案為0刻度左側(cè)0-2處。

②根據(jù)題中條件，當(dāng)達(dá)到平衡時，K停留在0處，說明乙端的相當(dāng)有8個格，即乙中平衡時氣體的物質(zhì)的量為4mol，其中Ar為1mol，設(shè)乙中達(dá)到平衡時有2ymolNH3反應(yīng)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

開始（mol）2mol00

轉(zhuǎn)化（mol）2yy3y

平衡（mol）2-2yy3y

2-2y+y+3y=3，2y=1，甲中NH3的物質(zhì)的量為1mol；

根據(jù)題中信息可知，甲和乙是在恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，屬于等效平衡，若平衡時K停留在0處,說明甲中平衡混合物為4mol,如乙平衡不移動，乙中為NH3和Ar,共3mol,體積為8,故答案為1；①。

③體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氬氣對平衡無影響；體積不變，兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同，H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為1－b；此題仍要考慮兩種極限情況，即乙、甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化，當(dāng)乙完全不轉(zhuǎn)化、甲完全轉(zhuǎn)化時，恒容，d=P(乙)/P(甲)=3/2,當(dāng)乙完全轉(zhuǎn)化、甲完全不轉(zhuǎn)化時，恒容，d=P(乙)/P(甲)=5/4，故答案為1－b；5/4＜d＜3/2?！窘馕觥竣?BC②.0刻度左側(cè)0-2處③.1④.①⑤.1－b⑥.5/4＜d＜3/28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；加入的反應(yīng)物的多少無關(guān)，由于溫度為830℃，所以K=1.0；

(4)830℃；容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，屬于減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動；

(5)若1200℃時，當(dāng)加入上述物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)時，Qc=c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此時上述反應(yīng)的平衡移動方向逆反應(yīng)方向?！窘馕觥竣?K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)②.吸熱③.等于④.不⑤.逆反應(yīng)方向9、略

【分析】【詳解】

（1）按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時，v(H2)＝==0.05mol·L－1·min－1；（2）根據(jù)到達(dá)平衡的時間減少，氫氣也減少，平衡正向移動，說明是增大二氧化碳的濃度；反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，達(dá)到平衡時容器中n(H2)＝0.5mol；

根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在條件Ⅰ時：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始時的濃度/mol/L0.20.400

改變的濃度/mol/L0.2

平衡時的濃度/mol/L0.2

則K==而在條件Ⅱ只增大二氧化碳的濃度，則設(shè)平衡時c(CO2)＝x,有：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始時的濃度/mol/L？0.400

改變的濃度/mol/L0.3

平衡時的濃度/mol/L0.1

溫度不變，則K不變，有K==解得x=2．4，則c(CO2)＝2．4mol·L－1；

(3)A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量會由平衡移動而變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變時說明已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；C、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量會由平衡移動而變，故混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變時說明已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、同一個方向的速率，沒有反映出正、逆兩個方向，選項(xiàng)D錯誤。答案選AC?！窘馕觥竣?0.05mol·L－1·min－1②.增大二氧化碳的濃度(或增加CO2的量)③.2．4mol·L－1④.AC10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體熔沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大?。徽焱楹托挛焱榛橥之悩?gòu)體，但正戊烷沒有支鏈；分子間距離小，分子間作用力大；新戊烷中支鏈多，分子間距離大，分子間作用力小，故正戊烷的沸點(diǎn)(36.07℃)高于新戊烷的沸點(diǎn)(9.5℃)；

(2)①工業(yè)上；鉀是用鈉和KCl在一定的條件下反應(yīng)制取：Na+KCl=NaCl+K↑，可以推知：工業(yè)上制取金屬鉀的化學(xué)原理是化學(xué)平衡移動原理，從液態(tài)混合物中使鉀以蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，可不斷得到金屬鉀，在常壓下氯化鈉轉(zhuǎn)為液態(tài)的最低溫度約為801℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于882.9℃，此時金屬鉀可以呈氣態(tài)，則：上述反應(yīng)需要控制的溫度范圍是801℃~882.9℃；

②金屬晶體熔沸點(diǎn)的高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，原子(離子)半徑小、離子電荷高的金屬晶體熔沸點(diǎn)高，則金屬鈉比金屬鉀熔沸點(diǎn)高的原因是：鈉原子(離子)半徑小于鉀，鈉的金屬鍵強(qiáng)于鉀?！窘馕觥啃挛焱橹兄ф湺?，分子間距離大，分子間作用力小801℃~882.9℃鈉原子半徑小于鉀，鈉的金屬鍵強(qiáng)于鉀11、略

【分析】【詳解】

（1）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，是由于吸收空氣中的二氧化碳生成硅酸沉淀，則形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸鹽和硅酸鹽，所以取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做防火劑的原料。（3）混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選AC；有所增加的陽離子是Fe3+，答案選E；（4）H216O和D216O的質(zhì)子數(shù)均是10個，因此質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為摩爾質(zhì)量之比的反比，即為20：18＝10：9；H216O和D216O的中子數(shù)分別是8、10，所以中子數(shù)之比為10×8：9×10＝8：9；（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)是m－x，電子數(shù)是m－x+2，因此ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是（3）中離子反應(yīng)的有關(guān)判斷，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方。【解析】2OH-+SiO2==SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-CO32-+2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓防火劑ACE10∶98∶9(m-x+2)mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Ca(OH)2生成白色沉淀。

（2）2Co2+-2e-→2Co3+2H++2e-→H2↑

（3）6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①K與M連接時構(gòu)成了電解池；鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為外加電流的陰極保護(hù)法。

②K與N連接時構(gòu)成了原電池，鋼鐵橋墩為正極被保護(hù)，鋅板做負(fù)極被腐蝕，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在鋼鐵橋墩(即正極)上，溶解在海水中的氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。

(2)N2H4—H2O2燃料電池中，通入N2H4的電極B為負(fù)極，N2H4在負(fù)極上失去電子生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；通入H2O2的電極A為正極，在正極上H2O2得到電子生成OH-：H2O2+2e-=2OH-，OH-通過離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，所以離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)電子守恒，當(dāng)有1molN2H4參加反應(yīng)時，消耗的H2O2為2mol，所以N2H4和H2O2的物質(zhì)的量之比為1:2，質(zhì)量比為1×32:2×34=8:17?！窘馕觥客饧与娏鞯年帢O保護(hù)法正O2+4e-+2H2O=4OH-陰離子交換膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8:1714、略

【分析】【分析】

（1）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，硫氫根離子水解生成具有臭味的硫化氫；

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度；溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；

（3）Na2S溶液中存在硫離子水解溶液顯堿性，不斷通入SO2，SO2溶于水顯酸且SO2會與硫離子反應(yīng)；硫離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫氫根離子；亞硫酸氫根離子、硫代硫酸根離子；生成的沉淀是S；

（4）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

：（1）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，硫氫根離子水解生成具有臭味的硫化氫，故答案為：

（2）Ag2S溶解度小于AgCl溶解度，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，離子方程式為離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是某些離子濃度減小的方向，故答案為：某些離子濃度減小的方向；

（3）Na2S溶液中存在硫離子水解溶液顯堿性，不斷通入SO2，SO2溶于水顯酸且SO2會與硫離子反應(yīng)；硫離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫氫根離子；亞硫酸氫根離子、硫代硫酸根離子，所以溶液的pH變??；生成的沉淀是S，故答案為：變??；S；

（4）a．未通入SO2時，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），通入SO2時后，融入SO2后會與水反應(yīng)生成H2SO3；無法確定S原子和Na原子之間的數(shù)量關(guān)系，故a錯誤；

b．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-），故b正確；

c．未通入SO2時，Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），c（Na+）＞2c（HS-）通入SO2后-2價的硫元素會減小，所以c（Na+）＞2c（HS-）；故c錯誤；

d．若c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)再結(jié)合電荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）-c（HS-）在未通入SO2時，Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）-c（HS-）-2c（H2S），若在通入SO2時，只與該溶液中水解生成的H2S反應(yīng)；則d正確，而實(shí)際上并非如此，故d錯誤。

故選b。

【點(diǎn)睛】

溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，而Ksp大的物質(zhì)不一定能轉(zhuǎn)化成Ksp小的物質(zhì)?！窘馕觥竣?S2-＋H2OOH-＋HS-，HS-＋H2OOH-＋H2S②.2AgCl＋S2-=Ag2S＋2Cl-③.某些離子濃度減小的方向④.變?、?S⑥.b15、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)；

（2）化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；

（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多；

（4）根據(jù)題意；求出1molS燃燒放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答；

（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答；

（6）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為=；

(2)氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨氣，屬于放熱反應(yīng)，根據(jù)△H＝反應(yīng)物斷開吸收的能量-生成物形成放出的能量可知，1mol氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)斷鍵吸收能量小于形成2mol氨氣成鍵所放出的能量，故答案為<；

(3)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H<0；則放出的能量越多反應(yīng)熱越??；

故答案為<；

(4)25℃、1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，則1mol硫粉充分燃燒放出的熱量為=299.52kJ?mol﹣1，故熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)==SO2(g)△H＝-299.52kJ?mol﹣1；

(5)0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了2akJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1；

故答案為CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1；

（6）已知。

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-437.3kJ?mol﹣1；

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝-285.8kJ?mol﹣1；

③CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-283.0kJ?mol﹣1；

依據(jù)蓋斯定律①?②?③，得到：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H＝+131.5kJ?mol﹣1；故答案為+131.5。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式的書寫經(jīng)常是?？键c(diǎn)。需要注意的事項(xiàng)如下：

（1）熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化；也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；

（2）書寫時；各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，一般不用小數(shù)；

（3）在物質(zhì)的化學(xué)式后用括號注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g；l和s分別表示物質(zhì)的氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)；中的溶質(zhì)則用aq表示；

（4）根據(jù)焓變的性質(zhì)，若熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號，但數(shù)值的絕對值不變?！窘馕觥浚剑迹糞(s)+O2(g)==SO2(g)△H＝-299.52kJ?mol﹣1CH4(g)+H2O==CO(g)+3H2(g)△H＝+2akJ?mol﹣1+131.5三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。17、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

注意第(4)問的除雜順序；在除雜過程中，不能引入新雜質(zhì)。

【詳解】

(1)電解食鹽水，與正極相連的電極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，陰極上發(fā)