2025年滬科版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學上冊月考試卷462考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關滴定操作的說法正確的是A.用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，則測定結果偏低C.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏高2、常溫下，用的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸溶液，所得溶液中三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液PH的關系如圖所示。則下列說法中正確的是

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B.的數(shù)量級為C.溶液顯酸性D.溶液中：3、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作引起測定值偏大的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時，震蕩幅度過大，一部分溶液灑到瓶外D.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視4、能正確表示下列反應的離子方程式是A.Al和NaOH溶液反應：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O5、有下列反應:①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反應。有機物CH3—CH=CH—Cl能發(fā)生的有A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生6、下列說法不正確的是A.烷烴分子中碳原子間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C.丙烷分子中三個碳原子在一條直線上D.同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的重要原因之一7、下列“油”中，一定條件下既不能與乙酸反應也不能與氫氧化鈉溶液反應的是A.甘油B.醬油C.奶油D.汽油8、下列說法正確的是A.蔗糖、麥芽糖水解都能得到2種物質(zhì)B.纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D.酯類和糖類均能發(fā)生水解反應9、抗癌藥物“6-Azulenol”的結構簡式如圖所示；下列有關它的敘述不正確的是。

A.分子式為C13H18O3B.能發(fā)生加成、酯化反應C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能在同一平面上評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯________，溶液中的離子濃度大小關系是_________。11、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

B

①

②

Ne

Ne

3

③

④

⑤

Si

⑥

(1)①的元素符號是__________

(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：_________(填“>”或“<”)；

(3)③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：________(填“>”或“<”)；

(4)④的單質(zhì)與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：__________。12、根據(jù)要求回答下列有關問題：

Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為______________，反應類型為____________。

(2)由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為________________，反應類型為____________。

(3)以上兩種方法中________[填“(1)”或“(2)”]更合理，原因是__________________。

Ⅱ.分別用一個化學方程式解釋下列問題。

(1)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下一段時間，出現(xiàn)白霧：_________________。

(2)溴水中通入乙烯顏色褪去：__________________。

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇：_______________________________13、燃料乙醇的生產(chǎn)過程示意圖如圖所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有機物的主要成分是________（填名稱）。

（3）步驟a的操作是________（填名稱）。

A.蒸發(fā)B.萃取C.蒸餾D.分液。

（4）發(fā)酵產(chǎn)生的的純度可達99％，可回收利用，請列舉出它的兩種用途：________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為根據(jù)上述反應式，可計算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無水乙醇為________kg。14、馬尿酸是一種重要的生產(chǎn)藥物中間體；因馬及其它草食動物的尿中含量很多而得名，合成馬尿酸的路線如下：

(1)化合物A的名稱是___________，由化合物A生成化合物B的反應類型是___________。

(2)化合物C中含氧官能團名稱是___________。1molC最多可以與___________molNaOH反應。

(3)化合物D在一定條件下可以形成一種含六元環(huán)結構的化合物X，寫出X的結構簡式___________。

(4)寫出化合物E與HCl反應生成馬尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的過程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質(zhì)量比C大42，Y的同分異構體中滿足以下條件的結構有___________種，寫出其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的結構為___________(任寫一種)。

①可以發(fā)生皂化反應；②含有－CH2Cl評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤16、若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤17、植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯誤18、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤19、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)20、為了研究有機物A的組成與結構；某同學進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

ili.通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH。

請回答下列問題。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）A的實驗式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定條件下，若兩個A分子可以反應得到一個六元環(huán)的分子，則A的結構簡式是____________。21、某離子晶體晶胞如圖所示；陽離子X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是_______；X的配位數(shù)是_____；該晶體的化學式為________。

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為________cm。22、氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下：將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為___________；氫氣達到平衡時的轉化率是___________（保留小數(shù)點后一位）；N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為___________。23、（1）已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=______。

（2）0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。

（3）常溫下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是_____。

Ac（H+）?c（OH﹣）＝1×10﹣14Bc（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）

Cc（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）Dc（H2S）＞c（S2﹣）

（4）Na2S溶液中存在多種平衡，寫出其物料守恒：_______。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）?，F(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，則n1______n2。（填>、=或<）評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共8分)24、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性；韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點；因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

（1）A的結構簡式為_____________。

（2）B中官能團的名稱是_____________。

（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_______，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_______。

（4）請寫出反應⑥的化學方程式_____________。

（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________。

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________25、抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。

已知：

i.

ⅱ．有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是___________，反應類型是___________________________。

（2）D中含有的官能團：__________________。

（3）E的結構簡式為__________________。

（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉化為G。J的結構簡式為__________________。

（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是__________________。

①包含2個六元環(huán)。

②M可水解；與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH

（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是__________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．滴定管精確值為0.01mL；讀數(shù)應保留小數(shù)點后2位，A錯誤；

B．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH溶液進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結果偏高，B錯誤；

C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導致消耗標準液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝可知c（酸）偏小；C錯誤；

D．用未知濃度的鹽酸滴定標準的KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝可知測定結果偏高；D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.用強堿NaOH滴定應用酚酞做指示劑，故A錯誤；

B.時，的數(shù)量級為故B錯誤；

C.在2處pH小于3，溶液顯酸性；故C正確；

D.溶液中：溶液呈酸性，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查酸堿中和滴定以及離子濃度的比較，難度中等，D是難點，先寫出溶液中的電荷守恒再從溶液呈酸性推出不等式3、A【分析】【詳解】

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；還需用鹽酸潤洗，若直接裝入鹽酸，鹽酸濃度將會降低，會導致所量消耗鹽酸的體積增大，最終計算出的氫氧化鈉濃度偏大，故A符合題意；

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后；直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積不變，對于測定結果無影響，故B不符合題意；

C．一部分溶液灑到瓶外會導致NaOH的物質(zhì)的量偏?。蛔罱K消耗的鹽酸體積偏低，最終計算出的NaOH濃度偏低，故C不符合題意；

D．讀數(shù)時；滴定前仰視，滴定后俯視，會使最終讀出溶液體積偏低，最終計算出的NaOH濃度偏低，故C不符合題意；

故答案為：A。

【點睛】

“俯視”“仰視”所帶來的誤差的分析需注意，其操作步驟是量取待測液時還是滴定時，因量取待測液時，所量取體積一定，而滴定讀數(shù)是可能出現(xiàn)浮動的。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；A錯誤；

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；B錯誤；

C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；C錯誤；

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O；D正確。

答案選D。5、C【分析】因該鹵代烴中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和鹵代烴，則該鹵代烴不僅具有鹵代烴的共性——能發(fā)生水解反應和消去反應，而且具有烯烴的性質(zhì)——能發(fā)生加成反應，使溴水褪色，使酸性KMnO4溶液褪色和發(fā)生加聚反應；但鹵代烴中鹵素原子和碳原子形成的是共價鍵，則該鹵代烴不能與AgNO3溶液直接反應。鹵代烴在堿性條件下水解后才能與AgNO3溶液反應，答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.烷烴分子中碳原子間均以單鍵結合成鏈狀；碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合，A正確；

B.分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴；B正確；

C.丙烷分子中三個碳原子不在一條直線上；C錯誤；

D.同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的重要原因之一；D正確；

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，注意烷烴是飽和鏈烴，CnH2n+2的烴一定是烷烴，但其他烴的通式則不一定，例如CnH2n的烴不一定是烯烴，也可能是環(huán)烷烴。7、D【分析】【詳解】

A.甘油指的是丙三醇；屬于醇類化合物，能與羧酸發(fā)生酯化反應，故A不符合題意；

B.醬油屬于混合物；主要成分為氨基酸，能和氫氧化鈉溶液反應，故B不符合題意；

C.奶油指的是酯類化合物；能和氫氧化鈉溶液反應，故C不符合題意；

D.汽油屬于烴類化合物；既不能與乙酸反應也不能與氫氧化鈉溶液反應，故D符合題意；

故答案：D。8、B【分析】試題分析：A．蔗糖水解能得到2種物質(zhì)；即葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，A錯誤；B．纖維素；淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，B正確；C．石油分餾不可能獲得乙烯、丙烯和丁二烯，裂解可用獲得，C錯誤；D．酯類均能發(fā)生水解反應，糖類中的單糖不能水解，D錯誤，答案選B。

考點：考查基本營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)及結構判斷9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結構簡式可以判斷其分子式為C13H18O3；故A正確；

B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和羥基；能發(fā)生加成反應和酯化反應，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵的有機物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故C正確；

D.分子中有2個碳原子以碳碳單鍵與多個碳原子相連接；根據(jù)甲烷的正四面體結構可知，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故D錯誤。

故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

氫氟酸是弱酸；在溶液中存在電離平衡，根據(jù)與NaOH溶液混合后溶液中溶質(zhì)成分判斷溶液酸堿性，并比較離子濃度大小。

【詳解】

氫氟酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡HFH++F-，pH=3的HF溶液中，c(HF)>10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等體積混合后，電離的HF與NaOH恰好中和，溶液中還有過量的HF，溶液為HF與NaF的混合溶液，HF進一步電離產(chǎn)生H+、F-，使溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，c(F-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，c(Na+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關系為：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

【點睛】

本題考查了酸、堿混合溶液中微粒濃度關系判斷的知識。確定混合溶液的成分是本題解答的關鍵，注意弱酸或弱堿在溶液中存在電離平衡，酸或堿的濃度大于其電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子的濃度。結合弱酸(或弱堿)電離及相應的鹽水解程度比較微粒濃度?！窘馕觥竣?酸②.c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11、略

【分析】【詳解】

結合元素周期表的結構可知；①為氮元素；②為氧元素、③為鈉元素、④為鎂元素、⑤為鋁元素、⑥為硫元素；

(1)①為氮元素；元素符號是N；

(2)②和⑥是同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則兩種元素的原子半徑大小關系：②<⑥；

(3)③和⑤為同周期主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，元素金屬性減弱，則兩種元素的金屬性強弱關系：③>⑤；

(4)④的單質(zhì)為Mg，⑥的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，則二者發(fā)生置換反應的離子方程式為Mg+2H+=H2↑+Mg2+?！窘馕觥縉②<⑥③>⑤Mg+2H+=H2↑+Mg2+12、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)乙烷與氯氣在光照條件下反應生成一氯乙烷和HCl，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，故答案為：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反應；

(2)乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反應；

(3)以上兩種方法中(2)更合理；反應(1)為烷烴的取代反應，副產(chǎn)物多，反應(2)無副產(chǎn)物，故答案為：(2)；沒有副產(chǎn)物生成；

Ⅱ.(1)甲烷與氯氣在漫射光下一段時間發(fā)生取代反應，產(chǎn)物之一為HCl，HCl遇到空氣中的水蒸氣形成白霧，反應的化學方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；

(2)溴水中通入乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；

(3)工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇的化學方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。【解析】CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(2)沒有副產(chǎn)物生成CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH13、略

【分析】【分析】

燃料乙醇的生產(chǎn)過程為：玉米中含有淀粉，粉碎增大接觸面積，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為C2H5OH和CO2；過濾掉廢渣后，對濾液蒸餾得到乙醇。

【詳解】

(1)粉碎玉米是為了增大反應物的接觸面積；從而加快反應速率，使反應進行更充分；

(2)玉米中所含有機物的主要成分是淀粉；

(3)玉米中含有淀粉，得到的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵分解為乙醇和CO2；過濾掉廢渣后，對濾液進行蒸餾得到乙醇；

(4)發(fā)酵產(chǎn)生的二氧化碳可回收利用；如用于制飲料；干冰、純堿等；

(5)由題目提供的相關信息可得如下關系：

則解得m(CH3CH2OH)=56.8kg?！窘馕觥吭龃蠓磻锏慕佑|面積加快反應速率，使反應充分進行淀粉C制純堿、制碳酸飲料56.814、略

【分析】【分析】

甲苯被高錳酸鉀氧化成苯甲酸苯甲酸與PCl5發(fā)生取代反應，結合分子組成可知是羥基被氯原子取代得到乙醇被氧氣氧化成乙酸，乙酸與氯氣發(fā)生取代反應，結合組成可知是乙酸中甲基上的氫被氯原子取代，得到：與氨氣發(fā)生取代反應，結合組成可知是氯原子被氨基取代得到：與在堿性條件下發(fā)生取代反應得到EE經(jīng)酸化得到馬尿酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為苯甲酸；A轉化成B的反應為取代反應，故答案為：苯甲酸；取代反應；

(2)C為其所含官能團為氯原子和羧基，含氧官能團為羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案為：羧基；2；

(3)D為其含有羧基和氨基可以發(fā)生分子間的取代反應形成酰胺鍵，2分子的通過分子間取代反應可形成環(huán)狀結構的物質(zhì)故答案為：

(4)E為經(jīng)鹽酸酸化得到馬尿酸，反應方程式為：+HCl→+NaCl，故答案為：+HCl→+NaCl；

(5)與在NaOH條件下有利于反應生成的HCl被中和；促進反應向生成E的方向進行，同時NaOH也參與發(fā)生中和反應，故答案為：做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相對分子質(zhì)量比C大42，可知Y比C多三個碳原子，其同分異構體能夠發(fā)生皂化反應說明含有酯基，同時含有含有－CH2Cl，將-COO-分離符合條件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后將酯基連到碳骨架上，在不對稱的C-C之間有兩種位置即-COO-和-OOC-兩種，在C-H之間有一種，則在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9種，在上的位置有：共6種，總共15種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的結構為兩個甲基存在且連在同一個碳原子上的結構，有故答案為：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反應③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反應物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH則無法得到E)⑧.15⑨.三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應乙酸更劇烈，故說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結構一致，故認為互為同分異構體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。17、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過催化加氫可得到飽和高級脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，說法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結構簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、計算題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，說明完全燃燒生成水的質(zhì)量為5.4g，二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)C；H、O的物質(zhì)的量分析最簡式，再根據(jù)相對分子質(zhì)量分析分子式，再結合所給信息確定結構簡式。

【詳解】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，說明完全燃燒生成水的質(zhì)量為5.4g，二氧化碳的質(zhì)量為13.2g。

（1）9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是mol；

（2）)9.0gA的物質(zhì)的量為0.1mol，燃燒產(chǎn)物是水5.4g和二氧化碳13.2g，說明0.1molA燃燒生成0.3molH2O和0.3molCO2，即0.1molA中含有0.6molH、0.3molC,n(O)==0.3mol，所以A的最簡式為CH2O；

（3）設分子式為(CH2O)n,則30n=90，n=3，故A的分子式為C3H6O3；

（4）A的分子式為C3H6O3，通過紅外光譜法測得A中含有—OH和—COOH，在一定條件下，若兩個A分子可以反應得到一個六元環(huán)的分子，則A的結構簡式是【解析】0.3CH2OC3H6O321、略

【分析】【詳解】

（1）一個Y在立方體中心，則其距離8個頂點（即X）的距離相等，所以Y的配位數(shù)為8；同理，在8個晶胞組成的大的立方體中，8個Y組成一個立方體，而X在該立方體中心，故X的配位數(shù)也為8；用“均攤法”，1個晶胞中含X：8×=1個；含Y：1個，則X與Y個數(shù)比為1：1，化學式為XY。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有6個。

（3）1mol該晶體的質(zhì)量為Mg，1個晶胞的質(zhì)量為g，1個晶胞的體積為g÷ρg/cm3=cm3，則晶胞的邊長為cm，即晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為cm。【解析】88XY622、略

【分析】【詳解】

假設達到平衡時，轉化了xmol的N2，則有：根據(jù)同溫同體積時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比可知，2.5-x+7.5-3x+2x=0.9(2.5+7.5)mol，解得：x=0.50mol，故5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：氫氣達到平衡時的轉化率為：平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比等于（2.5-x）:(7.5-3x):2x=

(2.5-0.5):(7.5-3×0.5):2×0.5=2:6:1；故答案為：0.1mo1?L-1?min-1；20.0%；2:6:1?！窘馕觥竣?0.1mol?L-1?min-1②.20.0%③.2:6:123、略

【分析】【詳解】

（1）已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12，混合溶液pH=2，則此時溶液呈酸性，H+離子濃度為1×10-2mol/L，所以c混(H+)=[c(H+)×a-c(oH-)×b]/(a+b)，解得a：b=11：9。

（2）0.1mol/LNaHS溶液中存在平衡：HS-H++S2-、HS-+H2OH2S+OH-，由于溶液顯堿性，所以水解過程大于電離過程，則c（S2﹣）2S）。

（3）A.在常溫下，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1×10-14；A正確；

B.根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，因為c(H+)=c(OH-)，故c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）；B正確；

C.由于NaHS溶液顯堿性，要保證溶液呈中性，則H2S適當過量，故根據(jù)物料守恒，c（Na+）﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）；C錯誤；

D..由于NaHS溶液顯堿性，要保證溶液呈中性，則H2S適當過量，c（H2S）＞c（S2﹣）；D正確；

答案選ABD。

（4）Na2S溶液中鈉與硫的濃度之比為2：1，其物料守恒為c（Na+）=2[c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）]。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB），則A-的水解程度小于B-的水解程度，溫度、物質(zhì)的量濃度和體積相同的NaA和NaB兩種溶液鹽的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），兩種溶液中離子濃度分別是其溶液中所有陽離子濃度的2倍，因為酸根離子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氫離子濃度大于NaB，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以NaA溶液中離子個數(shù)大于NaB離子個數(shù)，即n1＞n2?！窘馕觥竣?11：9②.<③.ABD④.c（Na+）=2[c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）]⑤.>五、有機推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

結合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C的結構簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2