2025年魯教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版必修2化學(xué)上冊月考試卷701考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同B.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化2、文物是傳承文化的重要載體，下列主要成分不是硅酸鹽的文物是。簡牘陶彩繪女舞俑清雍正款霽紅釉瓷碗蕭何月下追韓信圖梅瓶

ABCD

A.AB.BC.CD.D3、科研人員利用作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成該反應(yīng)歷程示意圖如圖。

下列說法不正確的是A.過程I中表面上進(jìn)行的吸附與轉(zhuǎn)化B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成C.過程Ⅴ中生成時(shí)吸收能量D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4、有關(guān)如圖所示原電池的敘述；正確的是（）(鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂)

A.該原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B.取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然保持偏轉(zhuǎn)C.銅片上有氣泡逸出D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變5、某原電池裝置中；M，N為金屬電極，插入某電解質(zhì)溶液中，M棒變細(xì)，N棒變粗。下列所列M，N及電解質(zhì)溶液中，符合該原電池要求的是。

。選項(xiàng)。

M

N

電解質(zhì)溶液。

A

鋅。

鐵。

硫酸亞鐵。

B

銅。

鐵。

稀鹽酸。

C

銀。

銅。

硝酸銀。

D

鋅。

銅。

稀硫酸。

A.AB.BC.CD.D6、使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-＝4H2O；O2+2H2O+4e-＝4OH-，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中正確的是A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池C.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O7、下列關(guān)于煤和石油的說法正確的是A.石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油B.石油的分餾和煤的干餾都是物理變化C.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D.工業(yè)上可以從煤的干餾產(chǎn)物中提取苯、甲苯等芳香烴8、下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是A.巖石的風(fēng)化、溶洞的形成、礦物的形成，變化極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反應(yīng)B.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D.增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)聯(lián)氨又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①聯(lián)氨電子式為______，其中氮的化合價(jià)為______。

②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式_______________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______結(jié)果保留兩位小數(shù)

(3)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是______。10、在銅鋅原電池中(如下圖)；

以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_______________________________。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______；

銅為________極，電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是____；

銅片上觀察到的現(xiàn)象是_______________，原電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。11、完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。12、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2。

II.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)?Q。

III.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。

（1）對于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)=_______________。

（2）對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（選填編號）。

a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變。

c.NO2和SO3的體積比保持不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________（選填編號）。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí)；正反應(yīng)速率先減小后增大。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí)；逆反應(yīng)速率先增大后減小。

（4）對于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖示。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強(qiáng)的理由：________________________。

13、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

c．v逆(A)=v正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。14、有四種常見藥物①維生素C②青霉素③胃舒平④麻黃堿?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學(xué)胃酸過多；應(yīng)選用的藥物是________(填序號)。

(2)由于具有興奮作用；國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________(填序號)。

(3)從用藥安全角度考慮；使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是________(填序號)。

(4)________(填序號)又稱為抗壞血酸。

(5)為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素(含F(xiàn)e2＋物質(zhì))。若向鐵強(qiáng)化牛奶中滴加KSCN溶液；發(fā)現(xiàn)牛奶變?yōu)榧t色，說明___；此時(shí)若向其中加入一片維生素C，則發(fā)現(xiàn)紅色消失，該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有________性。

(6)某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示_____，若是R標(biāo)記則表示_____，我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥________。15、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。16、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電，總反應(yīng)方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應(yīng)式是____________。

(3)放電時(shí)氫氧根離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。17、按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中；使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式：鋅電極：___；銅電極：__。

（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的連接后，該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極：___。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不變）。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)27、某?；瘜W(xué)小組同學(xué)研究Cu與H2SO4溶液反應(yīng)；小偉同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)編號。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Ⅰ

取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有10mL3mol/LH2SO4溶液的試管中。

產(chǎn)生大量白霧；溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)色；試管中出現(xiàn)紅色渾濁。

Ⅱ

步驟一：取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱；迅速伸入裝有10mL蒸餾水的試管中；

步驟二：冷卻后加入5mL3mol/LH2SO4

步驟一：產(chǎn)生少量白霧；試管中出現(xiàn)黑色渾濁；略帶紅色。

步驟二：渾濁全部為紅色；溶液略顯藍(lán)色。

(1)實(shí)驗(yàn)一：探究白霧的成分。

①波波同學(xué)收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結(jié)論：白霧成分包含SO2?？赡苁且?yàn)榫植繙囟冗^高產(chǎn)生；寫出有關(guān)化學(xué)方程式________。

②艷艷同學(xué)認(rèn)為不妥；補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)Ⅲ：

。實(shí)驗(yàn)編號。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Ⅲ

步驟一：取品紅溶液，加3mol/LH2SO4溶液；加熱；

步驟二：收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧；加入品紅溶液，加熱。

步驟一：溶液褪色；加熱無顏色變化；

步驟二：溶液褪色；加熱無顏色變化。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可推斷白霧成分是______，而并非SO2。

(2)實(shí)驗(yàn)二：探究紅色固體的成分。經(jīng)過分析；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。

（資料）Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu(NH3)2+，很容易被氧氣氧化為藍(lán)色Cu(NH3)22+；Cu2O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

①寫出Cu2O溶在濃氨水中的離子方程式_______。

②對于紅色渾濁的成分，谷哥設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施，證實(shí)了紅色固體中只有Cu2O。他的實(shí)驗(yàn)是：將實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中固體過濾洗滌；得紅色固體，__________。

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ；吉吉同學(xué)確定銅絲燒至紅熱時(shí)生成了______。

(3)實(shí)驗(yàn)三：探究紅色固體不溶的原因。經(jīng)過檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液均顯酸性，對于體系中有Cu2O固體的原因：

龍校假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸無法反應(yīng)。

喬博假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。

鄒鄒同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)編號。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Ⅳ

取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL3mol/LH2SO4溶液的試管中。

溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色；試管中出現(xiàn)少量亮紅色固體。

Ⅴ

取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL3mol/LH2SO4和少量CuSO4(淺藍(lán)色)的試管中。

現(xiàn)象同Ⅳ

Ⅵ

重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，振蕩試管，分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至c(H2SO4)=3mol/L；第二份靜置4h之后，過濾，向固體中加入濃硫酸至c(H2SO4)=3mol/L

第一份加酸后紅色固體明顯減少；溶液藍(lán)色加深；第二份靜置時(shí)，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)Ⅴ的目的是______。

②通過以上實(shí)驗(yàn)，臧臧同學(xué)得出的結(jié)論是______。28、某校研究性學(xué)習(xí)小組選用下圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3，并探究NH3與CuO發(fā)生的反應(yīng)；同時(shí)檢驗(yàn)和收集非固態(tài)產(chǎn)物。請回答下列問題：

(1)完成實(shí)驗(yàn)所需裝置按氣流方向從左到右的連接順序?yàn)锳→______→_______→E→G→____→____。

(2)連接好裝置后應(yīng)首先_________；然后添加藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)D中盛放堿石灰的儀器名稱是__________，E裝置的作用是__________。

(5)通過進(jìn)一步檢測發(fā)現(xiàn)F中收集的氣體是一種常見的單質(zhì)氣體，硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)。試描述該小組同學(xué)還能觀察到的其它現(xiàn)象為:________；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。29、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq)的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c（I-）/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.160c（S2O82-）/mol·L-10.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1

(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。

(2)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為__________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______；顯色時(shí)間t1=_______s；若c(I-)=0.64mol/L,c(S2O82-)=0.02mol/L,請估算該反應(yīng)顯色的時(shí)間應(yīng)為________。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共18分)30、(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______

(2)用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。

反應(yīng)A：

已知：i．反應(yīng)A中被氧化，放出的熱量。

ii．

斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為______kJ。31、實(shí)驗(yàn)室里用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨氣。請計(jì)算：

（1）若制取2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），至少需要氯化銨的質(zhì)量是多少?_________

（2）將制得的2.24L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水配成溶液，則氨水中的物質(zhì)的量濃度是多少?（不考慮氨氣與水的反應(yīng)）_________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化；不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量，也可能低于，B錯(cuò)誤；

C．物理變化也可能伴隨能量的變化；如濃硫酸稀釋的過程，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂；新鍵生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，即物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，D正確；

綜上所述答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．簡牘主要成分為植物纖維；A符合題意；

B．陶彩繪女舞俑；陶制品為硅酸鹽材料，B不符合題意；

C．瓷碗為瓷器；瓷器主要成分為硅酸鹽，C不符合題意；

D．梅瓶也是瓷器；為硅酸鹽材料，D不符合題意；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．過程I中在表面吸附且和轉(zhuǎn)化為A正確；

B．過程Ⅱ中涉及鍵的斷裂與鍵和鍵的形成，且鍵、鍵、鍵均為極性鍵；B正確；

C．過程V中生成時(shí)，是與形成存在鍵形成的過程則該過程；放出能量，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)總過程是和在作催化劑、光照條件下合成總反應(yīng)方程式為D正確。

故選：C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO溶液；故A正確；

B.取出鹽橋后；不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；析出Cu，故C錯(cuò)誤；

D.Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；析出Cu附著在Cu電極上，故銅片質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、A【分析】【分析】

該裝置是原電池。原電池中；負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意知，M極是負(fù)極，N是正極，且M極材料比N極活潑，電解液為鹽溶液。

【詳解】

A．據(jù)分析；M鋅比N鐵活潑，電解質(zhì)溶液為硫酸亞鐵，N極產(chǎn)生鐵變粗，A正確；

B．據(jù)分析；N鐵比M銅活潑，B錯(cuò)誤；

C．據(jù)分析；N銅比M銀活潑，C錯(cuò)誤；

D．據(jù)分析；M鋅比N銅活潑，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生氣泡，N極不會(huì)變粗，D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；負(fù)極上是氫氣失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；環(huán)保無污染，屬于環(huán)境友好電池，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；氫氣和氧氣在兩極上發(fā)生電極反應(yīng)，沒有發(fā)生燃燒，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)是氫氣燃燒的化學(xué)方程式，總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O；故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查原電池的組成以及工作原理，氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂解的目的主要是為了獲得乙烯；丙烯等基本化工原料；A錯(cuò)誤；

B．石油的分餾是物理變化；而煤的干餾是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為水煤氣的化學(xué)變化過程；C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)上可以從煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中分離提取苯；甲苯等芳香烴；D正確；

故答案為：D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．巖石的風(fēng)化；溶洞的形成、礦物的形成；反應(yīng)速率極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反應(yīng)，故A正確；

B．當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞且有生成物生成時(shí)；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)的碰撞為有效碰撞，如果沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．增大反應(yīng)物濃度；可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①聯(lián)氨分子中每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個(gè)N原子還含有一個(gè)孤電子對，則其電子式為N元素對電子的吸引能力更強(qiáng)；所以聯(lián)氨分子中H為+1價(jià)，N為-2價(jià)；

②根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H+OH-；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2H+H2O?N2H+OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；

(2)標(biāo)況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過程中Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，所以可以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，設(shè)溴化亞鐵的溶液的濃度為c，則Fe2+的物質(zhì)的量為0.1cmol，全部被氧化，Br-的物質(zhì)的量為0.2cmol，根據(jù)題意被氧化的Br-的物質(zhì)的量為0.05cmol，則根據(jù)電子守恒有0.1cmol+0.05cmol=0.2mol，解得c=1.33，即原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.33mol/L；

(3)①根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為NF3和H2O，生成物為NO、HNO3和HF，在該反應(yīng)中NF3中的N元素的化合價(jià)一部分由+3價(jià)升高到+5價(jià)，失去2個(gè)電子，一部分由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；

當(dāng)生成1mol硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以當(dāng)反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA；

②NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會(huì)反應(yīng)反應(yīng)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3、2NO+O2=2NO2，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體。【解析】-2N2H4+H2O?+OH-N2H6(HSO4)21.33mol/L3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO30.4NA出現(xiàn)紅棕色氣體10、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活潑性；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極；由銅；鋅和硫酸銅組成的原電池中，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

在銅鋅原電池中，以CuSO4為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑失電子為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，銅為正極，得電子，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)成為Cu2＋＋2e－===Cu，銅片上觀察到的現(xiàn)象是銅極變粗，原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。

【點(diǎn)睛】

電解液中，銅離子得電子能力比氫離子強(qiáng)，因此銅離子被還原成單質(zhì)銅。【解析】負(fù)氧化Zn－2e－===Zn2＋鋅片溶解正還原Cu2＋＋2e－===Cu銅極變粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu11、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，已知完全燃燒1g金屬鋁放出29.8kJ的熱量，則完全燃燒4×27gAl放出的熱量為29.8kJ/g×4×27g=3218.4kJ，從而得出鋁燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol。答案為：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，一定要標(biāo)明所有反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)?！窘馕觥?Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-3218.4kJ/mol12、略

【分析】【分析】

(1)利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算出參加反應(yīng)的NO2；然后再根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；

(2)a．隨反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的進(jìn)行；氣體的總的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變；

b．混合氣體顏色保持不變；說明二氧化氮的濃度不變；

c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變；

(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)；

(4)由圖示可知：相同壓強(qiáng)下；溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

【詳解】

(1)對于6NO2+8NH37N2+12H2O，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，所以電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，參加反應(yīng)的NO2為0.3mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)；

(2)a．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)“體系壓強(qiáng)保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化氮的濃度不變，所以能根據(jù)“混合氣體顏色保持不變”判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比發(fā)生變化．NO2和SO3的體積之比保持不變；說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量也不變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變，所以不能根據(jù)“混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

(3)化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K值變大說明溫度升高平衡右移；正反應(yīng)速率先增大后減小，逆反應(yīng)速率先增大再增大，故a正確；

(4)由圖示可知：相同壓強(qiáng)下，溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。【解析】①.0.015mol/(L·min)②.bc③.a④.放熱⑤.在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。13、略

【分析】【分析】

（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)；B的平均反應(yīng)速率；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此判斷；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知A和B的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C是生成物，2min時(shí)A減少5mol－3mol＝2mol，B減少2mol－1mol＝1mol，C增加4mol－2mol＝2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol/(L·min)；

（3）a．v(A)=2v(B)沒有指明反應(yīng)速率的方向；不一定處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等不能說明濃度不變，反應(yīng)速率不一定處于平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．v逆(A)=v正(C)說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變；說明A的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

答案選cd；

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為【解析】2A+B2C0.1mol/(l.·min)c.d40%14、略

【分析】【詳解】

(1)某同學(xué)胃酸過多；應(yīng)選用的藥物應(yīng)能中和胃酸，所以是③胃舒平。答案為③

(2)由于具有興奮作用；國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是④麻黃堿。答案為④

(3)從用藥安全角度考慮；使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是②青霉素。答案為②

(4)又稱為抗壞血酸的是①維生素C。答案為①

(5)為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素(含F(xiàn)e2＋物質(zhì))。若向鐵強(qiáng)化牛奶中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)牛奶變?yōu)榧t色，說明牛奶中的Fe2＋已經(jīng)被氧化為Fe3＋。

答案為：牛奶中的Fe2＋已經(jīng)被氧化為Fe3＋

此時(shí)若向其中加入一片維生素C；則發(fā)現(xiàn)紅色消失，該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有還原性。

答案為：還原。

(6)某藥品標(biāo)簽上貼有OTC；它表示非處方藥。答案為：非處方藥。

若是R標(biāo)記則表示處方藥。答案為：處方藥。

我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥非處方藥。答案為：非處方藥【解析】③④②①牛奶中的Fe2＋已經(jīng)被氧化為Fe3＋還原非處方藥處方藥A非處方藥15、略

【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子，要吸收能量；單個(gè)原子再重新組合形成生成物化學(xué)鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥课蔗尫?斷開所有化學(xué)鍵吸收的總能量與形成所有化學(xué)鍵釋放的總能量的相對大小16、略

【分析】【分析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負(fù)極；LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過程中陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)分析解答。

【詳解】

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；

故答案為：鋰(Li)；Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；正極產(chǎn)生無色氣體；

故答案為：有無色氣體產(chǎn)生；2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-會(huì)向負(fù)極移動(dòng)；

故答案為：負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由負(fù)極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！窘馕觥夸?Li)Li－e－=Li＋有無色氣體產(chǎn)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑負(fù)極17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A中發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，將Zn和Cu用導(dǎo)線連接，則形成銅鋅原電池，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+在正極得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：原電池；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

(2)a、b電極均為惰性電極，電極不能得失電子，則該裝置為電解池裝置，a極析出銅，則a極為Cu2+得電子，為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu。b極為陽極，水電離出的OH-失電子析出O2，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故答案為：O2；電解池；2H2O-4e-=O2↑+4H+；降低?！窘馕觥吭姵豘n-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑O2電解池2H2O-4e-=O2↑+4H+降低三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。20、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，21、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；22、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。24、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯(cuò)誤。25、B【分析】略26、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

(1)①Cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O；

②根據(jù)III對比實(shí)驗(yàn)可知白霧成分是H2SO4；

(2)①Cu2O與氨水中的NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NH3)2+；結(jié)合物質(zhì)的溶解性及存在形式書寫反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)【資料】中提供信息解答；

③Cu加熱后產(chǎn)生黑色固體是CuO，紅色固體是Cu2O；

(3)①對比IV；V的不同分析判斷；

②探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

(1)①Cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②品紅溶液中加入稀硫酸與實(shí)驗(yàn)I的白霧中加入品紅溶液，操作相同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，證明實(shí)驗(yàn)I中白霧成分是H2SO4；

(2)①Cu2O與濃氨水中的NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NH3)2+，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+4NH3?H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O；

②證明固體中只有Cu2O，可利用Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu(NH3)2+，且很容易被氧氣氧化為藍(lán)色Cu(NH3)22+；若在酸性環(huán)境中，而Cu2O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。所以檢驗(yàn)固體中只有Cu2O的方法是：將固體加入到足量濃氨水中；固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍(lán)色溶液；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二現(xiàn)象，及上述結(jié)論可知銅絲燒至紅熱時(shí)生成了CuO和Cu2O；

(3)①IV只加入了H2SO4溶液，而實(shí)驗(yàn)V除了加入等體積、等濃度的硫酸外，還加入了一定量的CuSO4溶液，進(jìn)行對比，結(jié)果IV、V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，說明Cu2+對Cu2O與酸的反應(yīng)沒有干擾；

②第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍(lán)色加深；第二份靜置4h時(shí)，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象，說明隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Cu與硫酸反應(yīng)原理及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與判斷。在研究實(shí)驗(yàn)時(shí)要采用控制變量方法分析判斷，注意二者的相同點(diǎn)與區(qū)別，然后分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而可得到正確的結(jié)論?！窘馕觥緾u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4Cu2O+4NH3?H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O加入到足量濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍(lán)色溶液CuO和Cu2O證明Cu2+對Cu2O與酸的反應(yīng)沒有干擾隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。28、略

【分析】【分析】

利用裝置A制備NH3；再將干燥的氨氣通過加熱的CuO，并用無水硫酸銅檢驗(yàn)是否有水生成，利用F裝置收集反應(yīng)生成的氣體，據(jù)此分析連接裝置；實(shí)驗(yàn)裝置連接好了以后，根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來檢驗(yàn)裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣；根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器D的名稱；無水硫酸銅遇水蒸氣變藍(lán)色；發(fā)現(xiàn)F中收集到的氣體是一種常見的單質(zhì)氣體，硬質(zhì)玻璃管中得到一種固體單質(zhì)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)前后元素不發(fā)生改變，可知生成物為銅；氮?dú)夂退?，以此書寫化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)將裝置A制備的NH3通過D中盛裝的堿石灰干燥；再依次通過加熱的CuO；無水硫酸銅，并連接G裝置防倒吸，再利用B濃硫酸吸收未反應(yīng)的氨氣，最后利用F裝置收集反應(yīng)生成的氣體，即裝置連接順序?yàn)锳DCEGBF；故答案為：D；C；B；F；

(2)實(shí)驗(yàn)裝置連接好了以后；要先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再添加藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；故答案為：檢查裝置的氣密性；

(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2C