2015年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)3 離子反應(yīng)

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)3離子反應(yīng)選擇題1.(2015·安徽高考·10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,H+、NH4+、SO4B.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CHC.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)NaClO有氧化性、水溶液呈堿性;(2)CH3CHO有還原性;(3)濃鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)。【解析】選D。A項,H+與ClO-反應(yīng)生成弱酸HClO而不能共存;B項,NaClO可氧化CH3CHO,Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能共存;C項,NaClO溶液呈堿性,而FeSO4少量,故離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓,錯誤;D項,發(fā)生的反應(yīng)是Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O,故每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子1mol,正確?！菊`區(qū)提醒】離子方程式書寫的誤區(qū):(1)主觀臆斷,不符合客觀事實:如本題的C項;(2)方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒;(3)對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號,而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號。2.(2015·山東高考·12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+HB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【解題指南】解答本題注意以下3點(diǎn):(1)硝酸無論濃稀均具有強(qiáng)氧化性;(2)過量的二氧化硫會生成酸式鹽;(3)Al(OH)3只能溶解在強(qiáng)堿中?！窘馕觥窟xD。硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以與SO33.(2015·四川高考·2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)書寫離子反應(yīng)方程式時,弱酸不能拆成離子的形式;(2)強(qiáng)酸置換弱酸,而弱酸一般不能置換強(qiáng)酸。【解析】選A。B選項CO2不與CuSO4反應(yīng),因為碳酸不能制硫酸;C選項H2S是弱酸不能寫成離子形式,應(yīng)該用分子式表示;D選項氨水過量,氫氧化銅沉淀繼續(xù)和氨水反應(yīng)形成絡(luò)合物,離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。4.(2015·江蘇高考·6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-【解析】選B。使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,則Al3+不能大量共存,A項錯誤;KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液的pH=1,為強(qiáng)酸溶液,離子可以大量共存,B項正確;與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液,亞鐵離子不能在堿性溶液中大量共存,硝酸根離子在酸性溶液中與亞鐵離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,C項錯誤;水電離的c(H+)=1×10-135.(2015·江蘇高考·9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32CO32-+H2OHCOC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2【解析】選D。氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì),不能拆開,A項錯誤;CO32-的水解是可逆的,需要用可逆號,B項錯誤,碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,C項錯誤;碳酸氫鈉中加入足量氫氧化鋇生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水,因此離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-BaCO【誤區(qū)提醒】該題易錯選C項。只注意到了生成物正確,沒有注意電荷守恒和反應(yīng)得失電子守恒。6.(2015·廣東高考·8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、B.Cl-、SO32-、Fe2+C.K+、Na+、SO42-D.Na+、H+、NO3-、【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)掌握離子反應(yīng)的實質(zhì);(2)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能共存?！窘馕觥窟xC。A中鋇離子與碳酸根離子不能大量共存;B中亞硫酸根離子和氫離子不能大量共存;C可以大量共存;D中氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存。7.(2015·廣東高考·9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電【解題指南】解答本題需注意以下兩點(diǎn):(1)物質(zhì)的分離操作——蒸餾的適用條件;(2)離子化合物只有在熔融或溶于水的狀態(tài)下電離出自由移動的離子后才能導(dǎo)電?！窘馕觥窟xA?？梢岳谜麴s的方式分離兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物;原電池是給電器提供電能的,所